第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時離子鍵

［課標要求］

1.通過NaCI的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。

2.知道離子鍵、離子化合物的概念。

3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。

晨背-重點語句

1.了解“3個”概念:

(1)化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用;

(2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用;

(3)離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。

2.知道“3個一定”：

(1)稀有氣體一定無化學鍵；

(2)只要有離子鍵一定是離子化合物；

(3)熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物。

3.會書寫“3個電子式”：

〔：Cl：ri：F：丁卜研-［：F:丁,Na+［:O：］2-Na+.

幽咽咽口離子鍵與離子化合物

基礎?自主落實

1.化學鍵

(1)構成物質的基本微粒

分原子。如金剛石、二氧化硅、氨氣

構成物

質的基f分子。如氯氣、水、白磷

本微粒

f離子。如NaCI,MgO,NaOH,NH4Cl

(2)化學鍵的概念和分類

化物質中直接相鄰的原子或離子之間存在

學的強烈的相互作用

分類

鍵二二離子鍵和共價鍵

［特別提醒］并不是任何物質中都含有化學鍵，如稀有氣體中就不存在化學鍵。

2.離子鍵

(1)離子鍵的形成過程(以NaCI為例)

Na原子和C1原子最外層電子數分別為1和7,均不穩定。

01/25

通過如圖所示它們通過得失電子后達到8電子穩定結構，分別形成Na+和CL,兩種帶相反電荷的離

子通過靜電作用結合在一起，形成新物質NaCL

(2)離子鍵

①概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用。構成離子鍵的粒子是陰離子和陽離子。

②實質：靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、

原子核之間斥力處于平衡時的總效應。

③成鍵條件:

活潑金屬或一?

NHj]M--------吸引、排斥

(IA族、DA族)A離子鍵

活潑非金屬I十7氏達到平衡

X---------

(MA族、WA族)

④成鍵原因：原子間相互得失電子達到穩定結構:體系的總能量降低。

3.離子化合物

(1)概念：許多陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。

(2)常見類型：

①強堿：如NaOH、KOH等。

②大多數鹽：如NaCl、K2s。4等。

③活潑金屬氧化物：如NazO、CaO等。

探究?思考發現

1.是否所有的金屬元素與非金屬元素都能形成離子鍵？

提示：不一定；如A1CL中不存在離子鍵。

2.是否只有非金屬元素都不能形成離子鍵？

提示：不一定；如NH4cl晶體中，NH1與Cf'之間形成的是離子鍵。

生成

1.離子鍵的存在

(1)1A族、nA族的金屬元素單質與VIA族、V1IA族的非金屬元素單質發生反應時，一般通過離子鍵

結合形成離子化合物。

(2)金屬陽離子與某些原子團(如NO,、COF>SOF,OH-等)之間通過離子鍵結合形成離子化合物。

(3)錢根離子(NH。與酸根離子(或酸式酸根離子)之間通過離子鍵結合形成離子化合物。

(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Nazth)中存在離子鍵。

2.離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”

⑴三個“一定”

02/25

①離子化合物中一定含有離子鍵。

②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。

（2）兩個“不一定”

①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4CI、NH4NO3等。

②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

演練

1.關于化學鍵的下列說法中，正確的是（）

A.物質中任何原子間的相互作用都屬于化學鍵

B.任何分子中都含有化學鍵

C.物質溶于水時一定發生了化學鍵的斷裂

D.化學變化必定包含舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成兩個過程

解析：選D并不是物質中任何原子間的相互作用都屬于化學鍵，只有物質中直接相鄰的兩個或多個

原子或離子間的強烈的相互作用才稱為化學鍵；稀有氣體分子是單原子分子，其分子中不含化學鍵；物質

溶于水時，有的有化學鍵的斷裂，如氯化鈉、氯化氫等，有的沒有化學鍵的斷裂，如蔗糖、酒精等；化學

反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成的

過程。

2.下列敘述正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.元素周期表IA族內的元素之間不可能形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子

D.離子化合物中一定含有金屬元素

解析：選CA1CL中含有鋁元素，但其不屬于離子化合物，故A項錯誤；元素周期表IA族內有非

金屬元素氫和很活潑的金屬元素，它們可以形成離子鍵，如離子化合物NaH,故B項錯誤；離子化合物

中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4a是離子化合物，但不含金屬元素，故C

項正確，D項錯誤。

幽咽福I用電子式表示離子化合物

基礎?自主落實

1.電子式

在元素符號周圍用或“X”來表示原子或離子的最外層電子的式子。

2.電子式的書寫

⑴原子

Na原子：Na-,Mg原子：-Mg-,S原子：..

03/25

(2)陽離子

H

[H：N：H]+

鈉離子：Na；,鎂離子：叢立，鍍根離子：H

(3)陰離子

-

_S2

一[：Cl：丁L

氯離子：??-

(4)離子化合物

Na+[：Cl：0-K+[:S：]2-K+

氯化鈉:硫化鉀：.?__________

探究?思考發現

1.MgF2的電子式書寫為Mg"1,￡,下，正確嗎？

提示：不正確，應寫為「.FTMg2+「F：「。

H

[H:N:H]+cr

2.NH4cl的電子式寫為H,正確嗎？

H

[H：N：H]+[：Cl：

提示：不正確，應寫為H

生成?系統認知

1.電子式的書寫方法

示例書寫規范

?H、?Mg?、?N?、?0?、

一般將原子的最外層電子寫在元素符

原子

號的上、下、左、右四個位置上

：Cl-

簡單陽離

Na+、Mg2+電子式就是其陽離子符號

子

簡單陰離在元素符號周圍標出電子，用[]括起

[：Br：]-.[：0：]2-

子來，并在右上角注明所帶電荷數

04/25

H

[H：N：H]+（錠根離

復雜陰、陽標明電子，要用[]括起來，并在右上

H

離子角注明所帶電荷數

子）、[：0：（氫氧

根離子）

2.離子化合物電子式的書寫方法

AB型：Na+[：Cl：]—Mg2+[：O：]2—Na+[：0：H]-

NaClMgONaOH

ABg型:[:Cl—Mg2+[:Cl：[：Br：]-Ca2+[：Br：「

MgCl2CaBr2

A?B型:Na+[:0:]2-Na+K+[：S：]2-K+

Na2OK2S

3.電子式書寫的三大錯因

（1）陰離子漏寫[]和電荷數，如將NaCl的電子式寫成

Na+:C1:，應為Na+[：C1：「；

（2）錯寫電子對，如將Na2O2的電子式寫成

Na+[：O：：0：12—Na+,應為Na+：：O：O：]2-Na+；

（3）將多個相同的離子歸在一起，如將K2s的電子式寫成

一

一

L_SJ-2-為K+L-S2K+

一

一

演練?應用體驗

1.下列關于電子式的說法不正確的是（）

A.每種元素的原子都可以寫出電子式

B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同

C.陰離子的電子式要加方括號表示

D.電子式就是核外電子排布的式子

解析：選D電子式是指在元素符號的周圍用或“X”來表示原子的最外層電子，以簡明的表示

原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯誤。

2.下列電子式中，正確的是（）

05/25

A.[Mg2+][：O：]2—B.Na+：C1：-

C.[：Br：]-Ca2+：：Br：]-D.Na才[：O：了一

解析：選C簡單陽離子用離子符號表示其電子式，不用加方括號，A項錯誤；所有陰離子電子式都

要加方括號，B項錯誤；用電子式表示化合物時，離子不能合并在一起表示，D項錯誤。

「三級訓練節節過關1

鞏固練

1.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

解析：選D離子鍵是使陰、陽離子結合成穩定化合物的靜電作用，包括靜電斥力和靜電引力，A項

錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如A1CL,B項錯誤；CaCl2

中，兩個氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離

子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。

2.下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（）

A.K+[：C1：.

B.Na+[:S：?-Na+

C.Na+：0：0：Na+

D.[：F：]-Ca2+：：F：]-

解析：選C離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構成，原子失去電子成為陽離子，

陽離子的電子式和離子符號相同，原子失去幾個電子就帶幾個單位正電荷，簡單陽離子不用方括號；陰離

子是原子獲得電子，使最外層電子達到8個電子的穩定結構（K層為最外層時，為2個電子），用方括號把

電子圍在內部。Na2（h的電子式正確的書寫為

Na+[：0：0：/-Na+。

3.下列各組原子序數所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（）

A.6和8B.8和11

C.12和9D.11和17

解析：選AA中對應的元素是C和O,都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對應的元素是O

和Na,C中對應的元素是Mg和F,D中對應的元素是Na和C1,它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非

金屬元素，故都能形成離子鍵。

06/25

4.下列有關離子鍵或離子化合物的說法不正確的是()

A.含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵

B.不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

C.食鹽、純堿中都含有離子鍵

D.離子化合物中必定含有陰、陽離子

解析：選BA1CL中不含離子鍵，A正確；NH4cl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，B錯誤；NaCl、

Na2cO3都是離子化合物，都含有離子鍵，C正確；陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物，D正確。

5.已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出Hz。思考并回

答下列問題：

(1)在氫化鈉中存在的化學鍵為O

(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑。

(3)寫出NaH的電子式o

(4)寫出NaH與水反應的化學方程式,在該反應中屬于氧化劑的是，

屬于還原劑的是o

解析：NaH為離子化合物，由陰離子H-和陽離子Na+構成。Li卡與的電子層結構相同，但由于Li

的核電荷數大，所以離子半徑小。

答案：(1)離子鍵(2)大

(3)Na+[H]-

(4)NaH+H2O=NaOH+H2tH2ONaH

全面練

1.對于NaCl的下列敘述正確的是()

A.表示一個氯化鈉分子

B.Na+與C「之間存在離子鍵

C.Na+與C「的結構示意圖相同

D.在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

解析：選BNaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項錯誤；Na+的

結構示意圖是J」//,cr的結構示意圖是///,c選項錯誤。

2.下列敘述中正確的是()

A.化學鍵只存在于分子之間

B.化學鍵只存在于離子之間

C.形成化學鍵的微粒可以是原子也可以是離子

D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

解析：選C化學鍵是物質中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意：①

相鄰，因為若不相鄰，其作用必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強烈的相互作用區別于弱的相互作

07/25

用。

3.關于離子鍵的下列說法中，正確的是（）

A.陰、陽離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵

B.只有金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵

C.含有離子鍵的物質一定是化合物

D.金屬鹵化物中一定含有離子鍵

解析：選C陰、陽離子之間的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故選項A錯誤；并不只

是金屬陽離子與其他陰離子之間才能形成離子鍵，如NH4a是不含金屬元素，但靠離子鍵結合而成的物

質；形成離子鍵時必須含有陰、陽離子，即至少含有2種元素，故含有離子鍵的物質一定是化合物；金屬

鹵化物不一定含有離子鍵，如AlCb、BeCh中就不存在離子鍵。

4.最可能形成離子鍵的是（）

A.任意兩種元素之間的化合

B.兩種非金屬元素之間的化合

C.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

解析：選D活潑金屬易失電子形成陽離子，活潑非金屬易得電子形成陰離子，陰、陽離子形成離子

鍵。

5.下列說法正確的是（）

A.熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.離子化合物中一定含離子鍵

解析：選D熔化狀態下能導電的物質有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬

元素組成，如NH4CI,B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項不正確；只要有離子鍵的化合

物一定是離子化合物，故D項正確。

6.下列微粒電子式錯誤的是（）

..,?

A.氯原子：CLB.硫離子：S：2-

C.澳離子［：Br：］一D.鈣離子Ca2十

r?s?12—

解析：選BS2-的電子式是??,因為它是陰離子，必須加“［。

7.下列物質中含有離子鍵的是（）

A.Cl2B.CO2

C.NaClD.CH4

解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，C12為單質，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子

08/25

鍵，NaCl為離子化合物。

8.能以離子鍵相結合生成AzB型（B為陰離子）離子化合物的是（）

A.原子序數為11和17的元素

B.原子序數為20和9的元素

C.原子序數為13和17的元素

D.原子序數為19和16的元素

解析：選D原子序數是11和17的元素分別是Na、Cl,形成離子化合物NaCl（AB型）；B項的兩元

素是Ca、F,能形成離子化合物CaFz（AB2型）；C項的兩元素是Al、C1,形成AlCb不是離子化合物；D

項兩元素是K、S,能形成化合物K2s（AzB型）。

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如右圖所示。日

（1）X元素的單質分子式是,分子中（填“有”或“無”）化學鍵。

（2）Y與鈉形成的化合物的電子式為,Z與鉀形成的化合物的電子叵廠式為

解析：依據題意知X處于第1周期，故為氮元素，其為單原子分子，無化學鍵；Y處于第2周期WA

族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF;Z處于第3周期VIA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為KzS。

答案：（l）He無

（2）Na+[：F：I-K+[:S：了-K+

10.一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的

電子層結構相同，且1molXYz含有54moi電子。

（1）該融雪劑的化學式是,該物質中化學鍵類型是，電子式是o

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反

應時有兩種產物：不加熱時生成（填化學式），其化學鍵類型為;加熱時生成

____________（填化學式）。

解析：（1）X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1molXY2中含54moi電子，則每摩爾X、

Y的離子含18moie,可推出其化學式應為CaCL,即X為Ca,Y為Cl。（2）D、E原子的最外層電子數

是其電子層數的2倍，則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰，則D為S。（3）W是與硫同主族的

短周期元素，則W是氧；Z是第3周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成

Na2O,加熱時生成NazCh,Na?。中Na+與O?一間形成離子鍵，故Na?。屬于離子化合物。

_：：Cl：]-Ca2+[：Cl：]-

答案：⑴CaCL離子鍵????

（+16）288

（2）（3）Na2O離子鍵Na2O2

09/25

提能練

1.下列敘述中不正確的是（）

A.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，能形成離子鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

C.離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關

D.陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物一定是離子化合物

解析：選B活潑金屬元素的原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素的原子容易得電子形成

陰離子，陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，A項正確；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，所以B

項錯誤；原子形成離子鍵時，失電子帶正電荷，得電子帶負電荷，且離子所帶電荷數與得失電子數一致，

C項正確；由離子鍵形成的化合物一定是離子化合物，D項正確。

2.下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物

C.離子化合物一定能導電

D.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

解析：選DA中，如NH4cl中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，如NaOH、Na2s0八Na?。等

為離子化合物；C中，離子化合物固態時不能導電，只有在熔融狀態或溶于水才能導電；D中，原子序數

為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。

3.下列電子式正確的是（）

A.氯離子的電子式為：C1-

B.澳化鈉的電子式為Na：Br：

C.H20的電子式為H：0：H

D.氟原子的電子式為［：F：］一

解析：選CA項應為［:Cl：/，B項應為Na+［:Br：-，

4.A元素..""原子的核電荷數為11,

B元素的質子數D項應為：為8,A和B化合形成

化合物Z,下列說法中錯誤的是（）

A.A形成+1價陽離子

B.Z一定與水反應

C.Z一定是MO型離子化合物

D.Z中含有離子鍵

10/25

解析：選CA是Na,B是O,它們可以形成Na2。和NazOz,均可以與水反應，均含有離子鍵。

5.陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是

（）

A.MgChB.BaF2

C.NaBrD.Nai

解析：選CA?D項的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結構。MgCb、

BaF2>NaBr、Nai中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個電子層。

6.下列哪一組元素的原子間反應不易形成離子鍵（）

原子abcdefg

M層電子數1234567

A.a與fB.a與g

C.b與gD.d與g

解析：選D由原子a?g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a?g均為第3周期元

素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子

鍵，而d與g不易形成離子鍵。

7.下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電D.熔融狀態能導電

解析：選D不是離子化合物的物質也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導電，如HC1、H2SO4等；

不含離子鍵的單質和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiCh等；在熔融狀態下導電的化合物一定是

離子化合物，因其在熔融狀態下離子鍵被破壞，產生自由移動的陰、陽離子。

8.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離

出電子層結構相同的離子，該化合物是（）

A.KC1B.Na2s

C.Na2OD.K2s

解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4"，可確定Y元素位于VIA族，

為S,K2s電離出的K+與S2-具有相同的電子層結構。

9.A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，3種元素原子序數之和為35,A、C同主族，B+

離子核外有10個電子，貝！J：

（1）A、B、C三種元素分別是、、（填元素名稱）。

（2）A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為

解析：由B+離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設A的原子序數為x,由A、C同主族知，C

的原子序數為x+8,即x+U+x+8=35,則x=8,故A為氧元素，C為硫

元素。

答案：（1）氧元素鈉元素硫元素

11/25

(2)Na2ONa2O2Na2s

10.氮化鈉(NasN)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：

(l)Na3N的電子式是,該化合物是由鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式是o

(3)比較NasN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3")(?"=”或)。

解析：(l)Na位于IA族，易失去一個電子成為+1價的Na+;N位于VA族，易得到三個電子成為

一3價的N3，所以NasN應屬于離子化合物。

(2)Na3N與HC1反應時，M-與HC1電離出的H卡結合成NH3,NH3再進一步與HC1反應生成NH4Cl,

Na+與C「形成NaCl,故可生成兩種鹽。

(3)Na+、邰-電子層結構相同，故離子半徑?Na+)<r(N3-)。

答案：⑴Na+[N]3-Na+離子

Na+

H

(2)兩[HNH]+[Cl「、Na+[Cl「

11

(3)<

第二課時

共價鍵分子間作用力

[課標要求]

1.知道共價鍵的概念和實質。

2.學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結構式表示簡單的共價分子結構。

3.知道分子間作用力與物質性質的關系。

1.了解“3個”概念：晨背?重點語句

(1)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。

(2)共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

(3)分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。

廠、2.“2個”關鍵詞區別離子化合物和共價化合物：

(1)“只要"有離子鍵一定是離子化合物；

(2)“只有"共價鍵的化合物一定是共價化合物。

3.熟悉常見物質的電子式和結構式：

①、？：\：:N：tN、H()H：<)：IhH—H

廠、；；〕》()：：(：：：

共價鍵與共價化合物

基礎?自主落實

12/25

1.從原子核外電子排布的角度認識HC1的形成

⑴圖示

(2)分析

結臺］白一個電子穩定結構

—HC1

C1*8個電子穩定結構一

各提供1個電子組成共用電子對,從而使各原子的最外層都形成穩定的電子層結構。

2.共價鍵

(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。

(2)成鍵三要素

成鍵微粒：原子:

成鍵本質：共用電子對:

成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。

3.共價化合物

(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。

(2)四類常見的共價化合物

①非金屬氫化物：如HC1、H2O等；

②非金屬氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2so4、HNO3等；

④大多數有機化合物：如甲烷、酒精等。

4.共價分子的表示方法

(1)電子式：共用電子對標在成鍵兩原子之間，且每個原子的最外層電子都標示，即使有相同的原子也

不能合并。

如:N2的電子式：N：:N：。

C02的電子式：0：:C：：0：。

(2)結構式：在結構式中，原子間的一條短線表示一對共用電子對。

用結構式表示共價分子時，一對共用電子對畫一條短線，兩對共用電子對畫兩條短線，三對共用電子

對畫三條短線。

如：N2的結構式：N=No

CO2的結構式：O=C=Oo

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（3）球棍模型：用球表示原子（可用不同顏色或大小的球來區別不同的原子），用棍表示共價鍵（單、雙、

叁鍵），通過球和棍連接反映分子結構的模型叫球棍模型。

（4）比例模型：按照合適的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真實地表示原子的空間位置關系和

分子的結構的模型稱為比例模型。

幾種常見共價分子結構的多種表示方法：

物質

HC1C12H2ONH3CH4

電

H

H

H：C1：H：0：H

子：：

：C1：C1：HNHH：C：H

式H

結

H—O—H—N—H

構H—C1C1—CI1H—C—H

HH

式

球棍模型0=0?40

比例模型900

5.有機化合物中碳原子的成鍵方式

|最外層有4個電子，可|

形成4個共價鍵|一有

機

成鍵I可形成c—C、C=C、決定物

種

方式三C類

繁

碳原子間可形成碳L多

一|鏈,也可形成碳環

幾種常見有機化合物的結構式

HH

II

乙烷（C2H6）：H—c—c—H,

HH

HH

\/

乙烯(C2H4)：C=C

HH

乙快（C2H2）：H—C三C—H。

探究?思考發現

1.含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎？

提示：不一定；如非金屬單質（。2、Nz等）中含有共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物（如NaOH、

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NH4a等）中既含離子鍵，也含共價鍵。

2.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物嗎？

提示：不一定；如NH4cl均由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。

生成?系統認知

1.離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵

使帶相反電荷的陰、陽離子結原子間通過共用電子對所形

概念

合的相互作用成的強烈的相互作用

成鍵微粒陰、陽離子原子

活潑金屬元素和活潑非金屬

成鍵元素大多數為非金屬元素

元素（鐵鹽除外）

共用電子對對兩原子核產生

成鍵實質陰、陽離子間的電性作用

的電性作用

HC1的形成過程如下：

NaCl的形成過程如下：

形成過程

Nax令?:--Na+[xcj：]-

Hx+.Cl：fHrC1：

活潑金屬氧化物、強堿、大多多數非金屬單質、共價化合物

存在范圍

數鹽及部分離子化合物

實例

CaCl2>Na2O2>NaOHCl2>CC14>NaHCO3

2.離子化合物與共價化合物的比4

離子化合物共價化合物

化學鍵離子鍵或離子鍵和共價鍵共價鍵

達到穩定結

通過電子的得失達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構

構的途徑

構成微粒陰、陽離子原子

構成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同非金屬元素

特例NH4cl是不含金屬元素的離子化合物AlCh是含有金屬元素的共價化合物

演練?應用體驗

1*下列物質屬于共價化合物的是（）

A.KOHB.MgO

C.C2H6D.NH4CI

解析：選CA、B屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；D為柱鹽也屬于離子化合物；C中C和H

都不易失電子，只能形成共價鍵，C2H6屬于共價化合物。

2關于化學鍵的下列敘述中,正確的是()

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A.離子化合物不可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物只含離子鍵

D.共價化合物不含離子鍵

解析：選D離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH,故A、C兩項錯誤；共價

化合物中僅含有共價鍵，不含離子鍵，故B項錯誤，D項正確。

睡屋畫目分子間作用力與氫鍵

基礎

1.分子間作用力

由一「芬字而存茬著旃芬子集集茬二起的作甬力

暨閔一:比化學鍵弱得多i

1..................................................

存在|一;存在于由分子構成的物質中

;影響物質熔、沸點和溶解性的重要因素之一

影響一;一般地，分子間作用力越大，該物質的熔、沸點：

:越高:

2.氫鍵

（1）概念：存在于某些氫化物分子（如HF、N%、HhO）之間的較強的作用。

（2）特點（強度）：分子間作用力〈氫鍵〈化學鍵。

（3）對物質性質的影響：氫鍵使物質的熔、沸點升高。

［特別提醒］分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。

3.化學鍵、分子間作用力與氫鍵的比較

化學鍵分子間作用力氫鍵

物質中直接相鄰的原

分子間存在著將分子聚某些氫化物分子間的相互作用（靜

概念子或離子之間存在的

集在一起的作用力電作用）

強烈的相互作用

存在

相鄰原子（離子）之間分子間HF、H2O、N%等分子間

范圍

強弱較強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強

對物

質性隨相對分子質量的增使得物質的熔點、沸點升高，在水

主要影響化學性質

質的大，熔點、沸點升高中的溶解度增大

影響

耀1?題組沖關

1.下列物質內存在分子間作用力的是（）

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A.CaChB.KOH

C.SO2D.Na2O

解析：選C分子間作用力一般存在于大多數共價化合物和非金屬單質的分子之間，SO2是共價化合

物，其分子間存在分子間作用力。而另外三個選項均為離子化合物，是以離子鍵結合的，沒有分子間作用

力。

2.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過

程中需要克服的作用力分別是（）

A.化學鍵，化學鍵

B.化學鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，化學鍵

D.分子間作用力，分子間作用力

解析：選BCO2與金屬鎂反應是化學變化，反應過程中存在化學鍵的斷裂和形成，故需要克服化學

鍵，干冰形成CO2氣體是狀態之間的轉化，僅需要克服分子間作用力。

「三級訓練?節節過關1

鞏固練

1.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.H2OB.CaCl2

C.NaOH