課時分層作業（十七）

（建議用時：40分鐘）

［合格基礎練］

1.關于氨的下列敘述中，正確的是（）

A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑

B.氨具有還原性，可以被氧化為NO

C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變為紅色

B［氨易液化，常用作制冷劑，A錯誤；4NH3+50/催工價齊J4N0+6HB正確；氨水不穩定,

易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。］

2.氨水的堿性較弱，其原因是（）

A.它能使酚酸溶液變紅色

B.氨水極易揮發出氨

C.氨與水結合生成一水合氨（NH：,?HQ）只有少部分電離成NH；和Off

D.溶于水的氨大部分以NH：,分子形式存在

C［N%溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH：和0H,是弱電

解質，故C正確。能使酚麟變紅和具有揮發性不能說明它的堿性較弱。］

3.噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置（夾持儀器已略

去）。在燒瓶中充滿了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組

合中不可能形成噴泉的是（）

A.HC1和H20

B.O2和也0

C.NH：；和HQ

D.CO?和NaOH溶液

B［0?在H#中的溶解度很小，燒瓶內部和外界之間不能形成足夠大的壓強差，故不能出

現噴泉現象。］

4.下列說法中錯誤的是（）

A.所有鍍鹽受熱均可分解，產物均有NH；

B.所有鍍鹽都易溶于水，不是所有錢鹽中的氮均呈一3價

C.NILC1溶液中加入NaOlI濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH：+OI「t+Hz0

D.NHiCl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

A［有的錢鹽受熱分解產生NH式如NH￡1）；有的錢鹽受熱分解不產生N&（如硝酸鍍），A

錯誤；所有的錢鹽都易溶于水，鉉鹽里除NH：中的N呈一3價外，還可能含有其他價態的N元

素（如NHNOs中的N有一3、+5兩種價態），B正確：鍍鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也

不同，即加熱時生成Nlh,不加熱時往往生成NL?IM）,C正確；加熱時，NHC1分解后在試管

上部重新生成NH.C1,從而可實現與NaCl的分離，D正確。］

5.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩

種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCk溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要

成分是（）

A.NH,HCO：tB.NH.C1

C.（NH。2c0：,D.NHiNO：（

A［由題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”知該錢鹽應為碳酸鉉或碳酸氫錢，排除B、

D項；又由②可排除C項。］

6.下列說法中不正確的是（）

A.氨水可以直接作為肥料施用

B.鐵鹽都可作為氮肥

C.農家肥和草木灰混合施用可以增強肥效

D.作為氮肥，鏤鹽比氨水施用更方便

C［農家肥在微生物作用下分解得到錢根離子，而草木灰中的K2c0：；溶于水呈堿性，容易

與錢根離子結合生成氨氣而損失肥效，C錯誤。］

7.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中不正確的是（）

A.氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與空氣反應的實驗

C.氨氣的密度小于空氣，所以實驗室能用如圖裝置收集氨氣

D.NH3?H20的不穩定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣

C［A項，由于NH,極易溶于水，形成負壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形成噴泉；B項,

在NH,的催化氧化反應中，陽3作還原劑；C項，NH：,的密度小于空氣，用圖示裝置收集NL時,

NL應該從短導管進入；D項，濃氨水受熱分解可制備NIL］

8.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向鹽酸中滴加氨水:H++0H-=H20

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化釧溶液混合:

-

HC0r+0H=C0t+H20

C.NH1HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：

-

NH.?+OH=NH3f+H2O

1）.氯化鍍與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:

OIF+NH^=^H2O+NH3t

D［A中的氨水應寫化學式，A不正確；B中NaHCOa溶液與足量Ba（0H）/溶液反應的離子

方程式為Ba2++HCO「+OH-=BaCO"+H。B不正確；C中HCO「應參與反應：NH：+HCO-+2OH

NH3t+2H2O+CO3,C不正確；D正確。］

9.濃鹽酸、濃硝酸易揮發出HC1、HN03氣體，濃硫酸不揮發。已知氣體的摩爾質量越小,

擴散速度越快。如圖所示為探究氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。

下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（）

白色煙環乙

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

C［由題給信息，所用酸為揮發性酸；從圖示可知甲擴散得快，故甲的摩爾質量小于乙,

甲為濃氨水（揮發出NH。，乙為濃鹽酸（揮發出HC1）。］

10.A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反

應產生白色沉淀，A與濃氫氧化鈉溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣

體B和C,然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍

色噴泉和紅色噴泉。

請填寫下列空白:

（1）A的化學式是

(2)收集氣體B的方法是。

⑶B與C兩氣體相遇時，觀察到的現象是

(4)寫出A與濃氫氧化鈉溶液共熱時發生反應的離子方程式：

［解析］由題意知，B溶于水顯堿性，B為NH-,A與濃NaOH溶液共熱生成B,A為鏤鹽，

C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，C為HC1,則A為NHK1。

-

［答案］(1)NH,C1(2)向下排空氣法(3)產生大量白煙(4)NH：+0H-NH3t+H20

11.某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：

(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是。

A.將氯化鍍固體加熱分解

B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C.將氫氧化鈉固體加入稀氨水中

0.將氯化錢稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)根據上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗裝置制取氨氣，適宜的裝置是

⑶氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據，下列性質與收集方法無關的是

①密度②顏色③溶解性④熱穩定性⑤與氧氣反應

⑷下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是,集氣的原理是

［答案］(DB(2)C⑶②④

(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣

12.如下圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體,

請填寫下列空白:

⑴物質X可以是,C是,F是

(2)反應①的化學方程式是。

反應②的化學方程式是。

［解析］本題的突破口在于X既能與HC1反應又能與NaOH反應，且與HC1反應生成的A

能與NazOz反應，可推知A為COz,X為碳酸的鏤鹽，是(陽)￡。3或NH4HCO3,B為HzO,C為限,

D為E為NO,F為NOz,G為HNOa。

［答案］⑴(NHJ2CO3或NH,HCOsNH3N02

(2)2Na202+2C02=2Na,C0；)+02

4NH3+5O2=要4NO+6H2O

催化劑

［等級過關練］

13.實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M,多余的氣體可用水吸收，則41是()

C.Cl2D.N02

A［氣體可用堿石灰干燥，應為堿性氣體或與堿石灰不反應的氣體，C、D錯誤；能用向

下排空氣法收集氣體，B錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，A正確。］

14.有以下四種溶液:①NH6L②(NHOzSO”③NaCl,④N&SO”下列試劑(溶液)能將它

們區別開的是()

A.HC1B.BaCL

C.NaOHD.Ba(OH)2

D［2NHiCl+Ba(0H)2^^BaC12+2NH3t+2H20,有刺激性氣味氣體產生；(阿“)*0,+

Ba(0H)2^^BaS0：i+2NHsf+2H20,既有沉淀又有刺激性氣味氣體產生；NaCl溶液滴入

Ba(0H)2溶液中無現象；Na2S0.t+Ba(OH)2=BaS0,I+2NaOH,只有白色沉淀產生。］

15.氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Ch+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道

是否漏氣。下列說法錯誤的是()

A.若管道漏氣，遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Ck的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1mol附有6mol電子轉移

C［此反應存在元素化合價的變化，一定為氧化還原反應，氧化還原反應不可能為復分

解反應，C錯誤；Ch在此反應中作氧化劑，體現強氧化性，B正確；反應生成的HCI遇到揮發

—6c

出來的NH3生成白煙(NH￡1),A正確；2NH3——*N2,所以生成1molNz將有6mol電子轉移,

D正確。］

16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。

請回答:

NH4a和

Ca(OH)2

?一酚猷溶液

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是(填"a”或