2024～2025學年第一學期高一期中質量監測化學試卷2024.111.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.中國科學家首次發現NixOy，高溫超導體系，NixOy屬于A．氧化物B．酸C．堿D．鹽2.鎮江被譽為“中國醋都”，食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，下列說法不正確的是A．CHCOOH的摩爾質量為60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O屬于復分解反應C．CH3COOH在水溶液中完全電離成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反應CO2+NaOH=NaHCO3可用來捕捉CO2，下列說法正確的是A．中子數為8的碳原子：8CB．Na+的結構示意圖C．3H中質子數是電子數的2倍D．16O、17O、18O互為同位素4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．鈉具有還原性，可用于冶煉金屬鈦B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布條褪色C．過氧化鈉為淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑D．次氯酸見光易分解，可用于殺菌消毒閱讀下列材料，回答5~～7題。以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、氫氣、燒堿等產品的工業稱為氯堿工業。氯及其化合物廣泛應用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)等。5.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl26.“潔廁靈”與“84”消毒液混合會發生反應：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A．HCl被氧化B．NaCl是還原產物C．該反應條件下NaClO的氧化性強于氯氣D．用單線橋表示電子轉移：7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A．常溫下，1molCl2與水充分反應，轉移電子數為NAB．標況下，22.4LCCl4中Cl2原子數為4NAC．500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+數目為0.1NAD．MnO2與含36.5gHCl的濃鹽酸充分反應，可生成Cl2數目為0.25NA8.在給定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A．NaNa2OB．Cl2FeCl2C．Ca(OH)2溶液漂白粉D．熔融NaCl單質Na9.下列物質轉化表示不正確的是A．次氯酸光照分解：2HClOH2O+Cl2↑B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC．實驗室制氯氣：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．銨根離子檢驗：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑10.雙堿法脫除二氧化硫過程如圖所示，下列說法不正確的是A．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用B．過程Ⅰ中，SO2表現還原性C．脫除二氧化硫總反應為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2OD．過程Ⅱ中，1molO2參加反應時可氧化2molNa2SO311.下列物質分離與提純的方法，不正確的是選項選項實例分離方法A從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀降溫結晶B用乙醚提取青蒿中的青蒿素過濾C分離乙酸(沸點為118℃)與乙醚(沸點為34℃)蒸餾D分離汽油和水的混合物分液12.下列實驗操作得出實驗結論不正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍色液體屬于膠體B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍氯氣的氧化性比碘強C向某溶液中加入鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有D用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色樣品一定為鉀鹽13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應①的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHB．反應①中的氧化劑和還原劑的質量比為117：36C．反應①②均屬于氧化還原反應D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.(16分)根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化。Ⅰ．物質的分類可以幫助我們推測物質的性質以及應用①石墨②鋁③乙醇④氨氣⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧氫氧化鈉固體。(1)其中屬于電解質的是______(填寫序號，下同)；屬于能導電的單質的是_____。(2)二氧化碳和二氧化硅性質相似，均屬于酸性氧化物。寫出二氧化硅(SiO2)和氫氧化鈉反應的化學方程式：__________。Ⅱ．人類對原子結構的認識是研究物質微觀結構的重要方面(3)已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。請完成下列問題。①W元素的原子結構示意圖為_____﹔Z元素形成的陰離子的結構示意圖為____。②含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為_______。③X的兩種氧化物的化學式是_____、________。④化合物R2Z2與X2Z反應的化學方程式為__________。15.(14分)化學研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學分析試劑。現需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、______。(2)計算。實驗中需稱取______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結晶水。(3)配制過程中的正確操作順序為：b、d、____、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉移入容量瓶b．稱取一定質量的草酸晶體加適量水溶解c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶g。往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處(4)下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。a．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置放顛倒b．定容時俯視刻度線c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒d．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加水至刻度線(5)測定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應，恰好完全反應時消耗19.60mLKMnO4溶液，計算草酸晶體的純度_________。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫出計算過程。)16.(14分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面積大，化學性質穩定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產。工業制備白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氫銨性質不穩定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應，其化學方程式為2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O回答下列問題：(1)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。(2)反應Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過高或過低的原因是_________。(3)反應Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因為________。(4)“調節pH”操作中發生反應的化學方程式為________。(5)“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測最后一次洗滌后的濾液中是否存在______(填離子符號)來判斷，具體操作是_________。(6)上述工藝中循環利用的物質有__________。17.(17分)亞氯酸鈉(NaClO2)是強氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時自身被還原為Cl-。一種生產無水NaClO2晶體的流程如下：已知：①ClO2(沸點11℃)濃度過高時易發生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時，NaClO2易分解。(1)“ClO2發生器”中：①NaClO2溶液與SO2氣體反應生成ClO2和Na2SO4，其化學方程式為______。②ClO2發生器中鼓入空氣的作用為________。(2)“吸收塔”中：①吸收塔中生成NaClO2的反應中，n(氧化劑)∶n(還原劑)=______；。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是_______(寫兩點)。③吸收塔中c(NaOH、對粗產品中NaClO2含量的影響如題17圖-1所示。則最佳條件為c(Na