PAGE7-課后限時集訓(二十五)(建議用時：40分鐘)1．下列關于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時，eq\f(KW,[OH－])增大C．將純水加熱到95℃時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離B[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，eq\f(KW,[OH－])＝[H＋]變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促進水的電離。]2．用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL、濃度約0.1mol·L－1氨水的過程中，下列操作、計算或分析錯誤的是()A．取待測液B．滴加指示劑C．消耗鹽酸26.00mLD．所測氨水濃度偏低D[取氨水時，取液后有氣泡時，取氨水的體積偏大，滴定時標準鹽酸所用量偏多，所測氨水濃度偏高，D錯誤。]3．下列說法中正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl的KWB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．依據溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液肯定顯酸性D．25℃，水電離出的[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH肯定為10B[溫度越高，KW越大，A錯；pH＝6.8的溶液不肯定為酸性，C錯；[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能為4或10，D錯。]4．室溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨加入NaOH溶液體積的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應當選擇甲基橙作為指示劑B．從P點到N點，溶液中水的電離程度漸漸增大C．M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mLD．N點對應的溶液中[OH－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]C[A項，應選酚酞，錯誤；B項，從圖像可知從M點到N點，水的電離程度減小，錯誤；C項，M點為恰好生成鹽，正確；D項，電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，物料守恒：[Na＋]＝2[CH3COOH]＋2[CH3COO－]可推知[OH－]＝2[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]，錯誤。]5．(2024·湖北八校聯考)25℃時，取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是()A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度C．曲線b、c的滴定試驗可用酚酞作指示劑D．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%D[由圖知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在起先階段改變大，應為堿滴定弱酸的改變曲線，則b、c為硫酸或鹽酸的改變曲線。由于不知濃度，所以無法確定b、c；用氨水滴定鹽酸或硫酸，終點顯酸性，應用甲基橙作指示劑，A、C均錯誤；硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定物質的量濃度大小，B錯誤。]6．甲、乙、丙、丁四位同學通過計算得出室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的[OH－]分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你認為可能正確的數據是()A．甲、乙 B．乙、丙C．丙、丁 D．乙、丁C[若為堿液，[OH－]H2O＝1×10－12mol·L－1，若為鹽溶液，[OH－]H2O＝1×10－2mol·L－1。]7．(2024·潮州模擬)下列說法錯誤的是()A．常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H＋]為10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中[H＋]之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某溫度時水的離子積常數KW＝1×10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶2A[25℃時，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的[H＋]<0.1mol·L－1，[H＋]H2O>10－13mol·L－1。]8．將肯定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液肯定都呈中性A[中和等量的氫氧化鈉須要等量的一元酸，若V1>V2，說明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強，A正確、B錯誤；C項，因為酸的電離程度不肯定相同，所以須要的體積不肯定相同，錯誤；D項，因為不能確定酸的強弱，所以不能確定鹽溶液的酸堿性，錯誤。]9．(2024·湘贛皖聯考)甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相像。已知pKb＝－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)＝3.4，pKb(NH3·H2O)＝4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中[OH－]的負對數pOH＝－lg[OH－]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．B點對應的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(＋,3)＋OH－C．A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的[H＋]：C>B>AD．A、B、C、D四點對應的溶液中，[CH3NHeq\o\al(＋,3)]的大小依次：D>C>B>AD[C點硫酸與CH3NH2·H2O恰好反應，由于CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解程度較小，則C、D點n(CH3NHeq\o\al(＋,3))相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則[CH3NHeq\o\al(＋,3)]：C>D，D錯誤。]10．現有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③。(填“>”“<”或“＝”)(3)將六份溶液稀釋相同倍后，溶液的pH：①______②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(4)將①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性(5)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)。[解析]酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積②>③。(3)稀釋相同的倍數后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，僅知道[CH3COO－]>[H＋]，溶液酸堿性均有可能存在，故選ABC。(5)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，則eq\f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，則eq\f(a,b)＝10x＋y－14。[答案](1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－1411．甲胺(CH3NH2)與NH3類似，常溫下CH3NH2·H2O的電離常數為Kb，已知pKb＝－lgKb＝3.4。下列說法正確的是()A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度：[CH3NHeq\o\al(＋,3)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[OH－]>[H＋]B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2·H2O溶液的試驗中，選擇酚酞作指示劑D．常溫下向CH3NH2·H2O溶液中滴加稀硫酸至[CH3NH2·H2O]＝[CH3NHeq\o\al(＋,3)]時，溶液pH＝10.6D[已知常溫下CH3NH2·H2O的電離常數為Kb，pKb＝－lgKb＝3.4。依據(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析推斷，[CH3NHeq\o\al(＋,3)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]>[OH－]，故A錯誤。CH3NH2·H2O是弱堿，常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等體積混合后有大量的CH3NH2·H2O分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤。用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2·H2O溶液的試驗中，恰好完全反應時溶液呈酸性，據此分析推斷應當選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤。依據Kb＝eq\f([OH－][CH3NH\o\al(＋,3)],[CH3NH2·H2O])，并結合[CH3NH2·H2O]＝[CH3NHeq\o\al(＋,3)]可知，Kb＝eq\f([OH－][CH3NH\o\al(＋,3)],[CH3NH2·H2O])＝[OH－]，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確。]12．常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mL物質的量濃度相等的HA和HB溶液，繪制如圖曲線。下列說法錯誤的是(lg2≈0.3)()A．HA的電離常數Ka≈10－9mol·L－1B．滴定HA溶液時，可選擇酚酞作指示劑C．滴定HB溶液時，當V(NaOH)＝19.98mL時，溶液pH約為4.3D．V(NaOH)＝10.00mL時，存在[B－]>[HA]>[A－]B[滴定20.00mLHB的過程中，當V(NaOH)＝20.00mL時，pH＝7，說明HB為強酸。又因為HB起點的pH為1，所以[HB]＝0.1mol·L－1。HA和HB物質的量濃度相等，所以起始時[HA]＝0.1mol·L－1。HA起點的pH為5，[H＋]≈[A－]＝10－5mol·L－1，Ka≈10－5mol·L－1×10－5mol·L－1/0.1mol·L－1≈10－9mol·L－1，A項正確。HA的酸性很弱，從圖中看出突躍部分太短，不能用酚酞作指示劑，B項錯誤。當V(NaOH)＝19.98mL時，溶液中c(H＋)＝0.1×0.02×10－3/40×10－3mol·L－1＝0.5×10－4mol·L－1，可得pH＝4.3，C項正確。HB為強酸，V(NaOH)＝10.00mL時，兩溶液分別為等濃度的HB、NaB和HA、NaA，B－不水解，濃度最大；由HA的Ka≈10－9可知，HA的電離程度小于A－的水解程度，[HA]>[A－]，D項正確。]13．(1)取Wg純凈的光鹵石KCl·MgCl2·6H2O溶于稍過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用cmol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗VmLAgNO3標準溶液。①純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為______%(用含W、c、V的代數式表示)。②其他操作均正確，若滴定起先時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數、則測得的結果會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)為了測定產品中Na2S2O3的純度，試驗如下：精確稱取wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。①滴定至終點時，溶液顏色的改變為______________________________________________________________________________________________。②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。(3)現用滴定法測定產品中錳的含量。試驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NOeq\o\al(－,3)轉化為NOeq\o\al(－,2))；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為________________________________________________________________________________。②試樣中錳的質量分數為________。[解析](1)①依據關系式：Mg2＋～KCl·MgCl2·6H2O～3Cl－～3AgNO3可知Mg的質量分數為eq\f(Vc×10－3×\f(250,25)×\f(1,3)×24g,Wg)×100%＝eq\f(8cV,W)%。②若滴定起先時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數，消耗硝酸銀溶液的體積偏小，則測得的結果會偏低。(