陜西省咸陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試

題

注意事項(xiàng)：

1.本試題共6頁(yè)，滿分100分，時(shí)間90分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題［答案》后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的R答案』

標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它［［答案］標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，

將［答案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意

的）

1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是（）

A.大力發(fā)展火力發(fā)電B.推廣使用太陽(yáng)能路燈

C.提倡垃圾分類回收D.鼓勵(lì)乘公共交通出行

（答案》A

（解析》

【詳析】A.火力發(fā)電需大量化石燃料燃燒，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害氣體，不符合此理念，A符合

題意；

B.太陽(yáng)能屬于清潔能源，充分利用可減少易產(chǎn)生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合

此理念，B不符合題意；

C.提倡垃圾分類回收，利于環(huán)保，C不符合題意；

D.鼓勵(lì)乘坐電動(dòng)公交車，可以減少汽車尾氣排放，利于環(huán)保，D不符合題意；

故選Ao

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（)

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-OB.丙烷分子的空間填充模型:

C.含8個(gè)中子的氧原子：；0

D.乙酸的分子式：C2H4O2

（答案』D

K解析H

【詳析】A.HC10的結(jié)構(gòu)式為H—0—Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH3,為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填

B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.含8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,表示為：O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,分子式為C2H4O2,D項(xiàng)正確；

（答案》選D。

3.科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“一帶一路”：絲綢制品的主要成分為纖維素

B.“乘風(fēng)破浪”：航母上的鈦合金釧釘屬于金屬材料

C.“筑夢(mèng)天宮”：火箭助推劑液氧與臭氧（。3）互為同素異形體

D.“百煉成鋼”：用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應(yīng)

（答案XA

K解析工

【詳析】A.絲綢制品主要成分為蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.合金、純金屬均為金屬材料，鈦合金伽釘屬于金屬材料，B正確；

C.液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確;

故選A?

4.下表中的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)MgCl

2co2HC1NaOH

所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

（答案ID

（解析n

【詳析】A.MgCb中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C02中只含極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HC1中只含極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)正

確；

［答案X選D。

5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是

（）

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na+OJT+H2T

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O

+

C.氨水與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H20

D.用FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu?++2Fe

K答案XB

（解析X

+

【詳析】A.原子不守恒，反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A錯(cuò)誤；

B.二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化銃、水：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+C12T,B正確；

C.一水合氨為弱堿，不能拆，反應(yīng)為H++NH3-H2O=NH：+H2。，C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

Fer----------1Cu

稀H2s。4

酒精

［答案Xc

K解析H

(祥解力原電池的形成條件為兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極放入到電解質(zhì)溶液中形成閉合回路,

并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳析】A.未形成閉合回路，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能形成原電池，B錯(cuò)誤；

C.Zn和Cu為活動(dòng)性不同的電極，番茄汁有自由移動(dòng)的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C正確；

D.酒精不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

人/凡和Cl2

卷§=^10

飽和

I一|(NaCl溶液

現(xiàn)象

i.光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺

ii.試管內(nèi)液面上升

造.試管壁出現(xiàn)油狀液滴

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解

B.出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明CH4全部轉(zhuǎn)化為CO4

C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與HC1的生成有關(guān)

D.若用鋁箔套住裝滿CH4和Cl?的試管，一段時(shí)間后沒有明顯變化

［答案XB

I［解析》

【詳析】A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：CI2+H2OUHCI+HCIO,飽和食鹽水中的氯離子

能使平衡左移，從而減少氯氣的溶解，故A正確；

B.CH4和Cb混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是連續(xù)的：CH4+CI2光照>

CH3CI+HCI、CH3CI+CI2光照>CH2cb+HCl、CH2CI2+CI2光照>CHCb+HCl、

CHCI3+CI2光照>CC14+HC1,故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物,

故B錯(cuò)誤;

C.氯化氫易溶于水，可產(chǎn)生白霧，導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故C正確；

D.此反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生的，若為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和

氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察，即可得出結(jié)論，故D正確。

故選B。

8.如圖是部分含氯物質(zhì)的“價(jià)一類”二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

右

④

^

H帳

噱

A.物質(zhì)a屬于電解質(zhì)

B.物質(zhì)b、C既有氧化性又有還原性

C.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分

D.可溶性鹽e中的陰離子可用AgNOs溶液和稀硝酸檢驗(yàn)

(答案』c

K解析H

(祥解』由圖可得，含氯物質(zhì)為a(HCl)、b(C12)、C(C1O2)、d(HClO)、e(C1鹽)，據(jù)此分析。

【詳析】A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮挥蓤D可知，a為-1價(jià)氯

元素的氫化物，為HC1,屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.d為氯氣，氯元素為。價(jià)，c為ClCh,氯元素為+4價(jià)，b、c中氯元素均處于中間價(jià)態(tài)

可升可降，既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子，氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故

可用溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

K答案』選D。

9.食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備SO2并

①②③④⑤

A.①中的固體可以為Na2s。3粉末B.②中體現(xiàn)SO2的氧化性

C.③中溶液酸性增強(qiáng)D.④中出現(xiàn)淡黃色渾濁

[[答案』B

K解析H

k祥解U①中制備SO2,②和③中驗(yàn)證S02的還原性，④中驗(yàn)證S02的氧化性，⑤中吸收

尾氣SO2、防止污染空氣。

【詳析】A.①中制備S02,可用固體Na2s03與70%H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備S02,A

項(xiàng)正確；

B.②中發(fā)生反應(yīng)5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2SO4,體現(xiàn)SO2的還原性，B

項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.③中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO；+4H+,反應(yīng)生成H+、消耗H2O,溶液的酸

性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.④中S02與H2s發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2s=3SJ+2H20,出現(xiàn)淡黃色渾濁，D項(xiàng)正確；

k答案》選B。

10.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

r?精鹽一?精鹽一＞氯堿工業(yè)

海水一石灰理Mg(OH)2—^MgCU溶液

，母液—

CLSO,的水溶液

?NaBr>Br

A.可通過電解MgCl2溶液來(lái)獲得Mg單質(zhì)

B.步驟①③通入CU均體現(xiàn)了Cl2的還原性

C.步驟②中將Br?還原為Br一的目的是富集澳元素

D.除去粗鹽溶液中的Ca?+、Mg2\SO;-,應(yīng)依次加入過量NaOH溶液、NazCOs溶液

和Bad2溶液

K答案1C

K解析X

K祥解』由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；得到

母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液；母液

中含有澳化鈉加入氯氣氧化澳離子得到澳單質(zhì)，得到低濃度的澳單質(zhì)，通入熱空氣吹出澳單

質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化澳離子為澳單質(zhì)，達(dá)到富集

澳元素的目的；

【詳析】A.電解MgCb溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A錯(cuò)誤；

B.步驟①③通入CL均是將濱離子氧化為澳單質(zhì)，體現(xiàn)了CU的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，步驟②中將Br2還原為Br-的目的是富集澳元素，故C正確；

D.除去粗鹽溶液中的Ca?+、Mg-\SOl，應(yīng)依次加入過量NaOH溶液、BaCl2溶液和

Na?C03溶液，氯化鋼應(yīng)加在碳酸鈉前面，才能除去過量的鋼離子，故D錯(cuò)誤;

（答案U選C。

11.：?2。2可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%H2。？溶液常溫下的分解速率較慢，為

研究其分解速率，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

=5%H,O__5亞太9：

爭(zhēng)溶秘2：三專三,溶疵

演溫）60。￡水

10%氏。2溶液5%也。2溶液+FeCh溶液

甲乙丙丁

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)乙是通過水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度，加快H2。？的分解速率

B.實(shí)驗(yàn)丙是通過增大H?。？濃度，加快H2。？的分解速率

C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快，說(shuō)明FeCh能與Hz。？發(fā)生反應(yīng)

D.甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制的原則

（答案》C

k解析X

【詳析】A.實(shí)驗(yàn)乙的溫度高于實(shí)驗(yàn)甲，甲和乙相比，實(shí)驗(yàn)乙是通過水浴加熱升高反應(yīng)體

系的溫度，加快H2。？的分解速率，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)丙雙氧水的濃度高于實(shí)驗(yàn)甲，實(shí)驗(yàn)丙是通過增大H?。？濃度，加快H2。？的分解速

率，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快，說(shuō)明FeCL是H2。？分解的催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制

的原則，故D正確；

選C。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和N2混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)4NA

B.hnolNH4cl固體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

C.lOOmLO,lmol-U1的NaOH水溶液中氧原子的數(shù)目為O.OINA

D.ImolNa在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

K答案XA

K解析X

【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為O.lmol,且兩者均含14

個(gè)質(zhì)子，故O.lmol混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子，A正確；

B.ImolNH4cl固體中含有共價(jià)鍵4mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；

C.lOOmLO.lmoLI^的NaOH水溶液中含O.Olmol氫氧化鈉，但是水也含有氧原子，故

氧原子的數(shù)目大于OOINA，C錯(cuò)誤；

D.ImolNa在空氣中完全燃燒時(shí)，鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1,轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為

NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷進(jìn)行反應(yīng)

向大試管中先加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和

B制備乙酸乙酯

乙酸

檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的

C向水解液中加入少量新制的CU(0H)2，再水浴加熱

水解產(chǎn)物

探究乙醇在銅絲的作用取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒

D

下發(fā)生催化氧化精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復(fù)幾次

［答案工D

k解析X

【詳析】A.等物質(zhì)的量的Cb與CH3cH3光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3cH2C1、

CH3cHe12、C1CH2cH2CI、CH3CCI3等多種氯代乙烷和HC1,不能獲得純凈的一氯乙烷，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)向大試管中先加入無(wú)水乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.用新制Cu(0H)2檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物必須在堿性條件下，即向水解液中加

入新制Cu(0H)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調(diào)節(jié)溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇

中，反復(fù)幾次，可觀察到灼燒時(shí)銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅，同時(shí)聞到試管中液體

AA

產(chǎn)生刺激性氣味，發(fā)生的反應(yīng)為2CU+O2=2CUO、CuO+CH3cH20H------4——>

CH3CHO+C11+H2O,總反應(yīng)為2cH3cH2OH+O2-^2CH3cHeH2H2O,乙醇在銅絲的作

用下發(fā)生了催化氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

［答案X選D。

14.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)圖中

所示實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

pH試紙淀粉KI溶液

/位2&O/

生銹鐵屑Na202

A.將少量新制氯水滴入1號(hào)或2號(hào)孔穴中，都體現(xiàn)了新制氯水的漂白性

B.向3號(hào)孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量KSCN溶液，溶液變紅，則溶液中存在Fe3+

C.向3號(hào)孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性KMnC之溶液，溶液紫色褪去，則溶液中存

在Fe?+

D.向4號(hào)孔穴中滴加FeCh溶液，有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀

(答案XA

K解析X

【詳析】A.新制氯水滴加到pH試紙，先變紅，后褪色，體現(xiàn)新制氯水的漂白性，滴加

到淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，體現(xiàn)新制氯水的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子，鐵離子可與未生銹的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子，加入

KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中還存在Fe3+，B項(xiàng)正確；

C.生銹鐵屑加稀硫酸反應(yīng)后，鐵銹會(huì)生成鐵離子、鐵會(huì)生成亞鐵離子，鐵離子不能被高

銃酸鉀氧化，但亞鐵離子能被高鋅酸鉀氧化，若加入KMnCU褪色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+存

在，C項(xiàng)正確；

D.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，NazCh固體中滴加FeCb溶液后，NazCh先與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCL反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故向Na2Ch固體中滴加

FeCh溶液，有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項(xiàng)正確；

［答案》選A。

15.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol-17i稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO

氣體（假設(shè)無(wú)其他氣體產(chǎn)生），下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中存在Fe2+

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:2

C.反應(yīng)過程中硝酸僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5molL-1

［答案XD

K解析H

k祥解男反應(yīng)生成672mL的NO氣體為0.672L-22.4L/mol=0.03mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量

0.03molx3=0.09mol；由方程式3Cu+8HNC）3=3Cu（NO3）2+4凡0+2??3T、

Fe+4HNO3=Fe（NC）3）3+2H2O+NOT可知，作氧化劑的硝酸是整個(gè)硝酸的四分之一，所

以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx4=0.12mol,而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物

質(zhì)的量為0.32mol,所以硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅

的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09,

可求得x=0.01,y=0.03?

【詳析】A.據(jù)分析，鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，所以溶液中存在Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是0.01：0.03=1：3,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中硝酸生成NO和硝酸鹽，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液中剩余

口但+）=11（111703）-11（11]703反應(yīng)）=。.3211101-0.1211101=0.211101,則反應(yīng)后溶液

八。1

（忽略溶液體積變化）中n（H+）=—1咀=2.5moI/L,D正確；

v'0.08L

故選D。

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)55分）

16.如圖所示，常見有機(jī)物A?D僅含C、H、O元素中的兩種或三種，請(qǐng)回答下列問

題：

（1）上述有機(jī)物中，與A互為同系物的是（填字母，下同）；屬于燃的衍生物

的是;具有催熟果實(shí)作用，且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是

（2）C的分子式為,寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________0

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為,畫出D的電子式o

（4）寫出乙酸和D反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：,反應(yīng)類型為。

[答案》（1）①.C②.D③.B

CH

（2）①.C4H10②.I

CH—CH—CH3

HH

⑶①.羥基②.H：C：C：O：H

HH"

（）①②.取代反

4.CH3COOH+CH3CH2OH,-^―^CH3COOCH2CH3+H2O

應(yīng)或酯化反應(yīng)

K解析X根據(jù)球棍模型，得出有機(jī)物A-D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH4、CH2=CH2,

CH3cH2cH2cH3、CH3CH2OH,據(jù)此回答問題。

（1）結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物，故與互CH’為同系物的是

（C）CH3cH2cH2cH3；屬于燃的衍生物的是（D）CH3cH2OH；具有催熟果實(shí)作用,

且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是（B）CH2=CH2；

（2）CH3cH2cH2cH3的分子式為C4H10；CH3cH2cH2cH3的同分異構(gòu)體為異丁烷，異

CH.

3

丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I

CH—CH—CH3

HH

（3）CH3cH20H所含官能團(tuán)名稱為羥基，電子式為H：號(hào)a6：H；

HH"

（4）乙酸和（D）乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為

CH3coOH+CH3cH20H散、CH3coOCH2cH3+凡0,屬于酯化（取代）反應(yīng)。

17.某學(xué)習(xí)小組通過下列方式探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)的速率和限度。

（1）利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸后，發(fā)現(xiàn)U形管中紅墨水液面左低右

高。

上述反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能，圖2中能表示該反應(yīng)過程能量變化的是

（填“a”或"b”）。

（2）利用反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是

___________（填字母）。

電流表電流表

,Azn電流表

B.瞌解

FeCb溶液FeCb溶液

（3）如圖所示原電池裝置中，X、Y為活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸。

①溶液中的C「移向(填“X”或"Y")電極，X電極上發(fā)生___________(填“氧化”

或"還原”)反應(yīng)。

②若兩電極分別為Mg和Ag,則Y為。

(4)T°C時(shí)，H2(g),CC>2(g)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成R(g)和

H2O(g),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示(R與H2O的變化曲線重

疊)。

①R的分子式為；0?5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

1-1

v(H2)—mol-IT-min?

②下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是(填字母)。

A,密閉容器中C。？的體積分?jǐn)?shù)不變

B.密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

［答案』(1)①.熱②.b

(2)C

(3)①.X②.氧化Ag

(4)①.CH4O②.0.24③.D

K解析》(1)U形管中紅墨水液面左低右高，則說(shuō)明上述反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，生成物能量低于反應(yīng)物，圖2中能表示該反應(yīng)過程能量變化的是b；

(2)由總反應(yīng)可知，鐵單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料

為碳而不是活潑金屬鋅，電解液為氯化鐵溶液，故選C；

(3)①由電子流向可知，X為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陰離子氯離子移向負(fù)極

X；

②由電子流向可知，X為負(fù)極、Y為正極，若兩電極分別為Mg和Ag,則Y為不活潑金

屬銀；

(4)①由圖可知，2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應(yīng)生成0.8molR和0.8mol水，則

0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧，故R的分子式為CH&O；0?5min

內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(Hz)=

24

—:—mol-I71-min1=0.24mol-I71-min1

2x5

②A.CO2體積分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)平衡，即能判斷該反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.根據(jù)①分析可知，化學(xué)方程式為CC)2(g)+3H2(g)UH2O(g)+CH4O(g),密閉容器

中總壓強(qiáng)是變量，當(dāng)不變時(shí)達(dá)平衡，即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)

行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)

平衡，D錯(cuò)誤；

故選D；

18.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素

M的信息如下表所示。

元素信息

Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯

W元素w的一種單質(zhì)可用于供給呼吸

XX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)

Y元素Y與W同族

ZZ元素的最高化合價(jià)為+7

M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

回答下列問題：

(1)X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為O

(2)用電子式表示化合物XZ的形成過程：=

(3)W、X、Y原子半徑由大到小為(用元素符號(hào)表示)。

(4)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：QW(填“>”或

(5)Q、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為(用化學(xué)式表

示)。

(6)寫出M元素的單質(zhì)與W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的

化學(xué)方程式：,該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移mol

電子。

⑵Nax+.cj：-Na+[^C1：]-

(3)Na>S>O

(4)<

(5)HC1O4>H2SO4>H2CO3

l高y昌

(6)①.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2②.0.2

［解析XQ、W、X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)表格中的相關(guān)信

息得：制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨，則Q是碳；供給呼吸的單質(zhì)是氧氣，W是氧；第三周期

中堿性最強(qiáng)的是NaOH,X是鈉；Y與W同族，Y是硫；Z最高正價(jià)為+7價(jià)，Z是氯；具

有磁性、為黑色晶體的氧化物是Fes。,，則M是鐵。

(1)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)XZ為NaCl,為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

NaQ.Cl：—*Na+[>；Cl：]_；

(3)W、X、Y分別為0、Na、S,根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電

荷數(shù)越多，半徑越小，故W、X、Y的原子半徑由大到小為Na>S>O；

(4)Q、W分別表示為C、0,根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越

強(qiáng)；同周期，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)>C,所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性

C<0；

(5)Q、Y、Z分別為C、S、CL非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性越

強(qiáng)；因?yàn)榉墙饘傩訡1>S>C,故酸性HQ。,>H2sO4>H2CO3；

(6)鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵，化學(xué)方程式為

I島?昌

3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2,該反應(yīng)4H2~8e\標(biāo)況下2.24L氫氣為O.lmol,所轉(zhuǎn)移

的電子為0.2mol。

19.以FezOs/CeOz作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。某興趣小組同學(xué)

已知：硫在20℃和50℃之間升華。

回答下列問題:

(1)裝置a的作用是(寫出兩點(diǎn))。

(2)裝置b中有S、CO2,H2。生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)裝置c用冷水浴的目的是o

(4)裝置d的作用是吸收過量的SO2或乙烯，寫出乙烯與澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(5)裝置d中的濱水(填“能”或“不能”)換成酸性KMnO4溶液，理由是

(6)證明產(chǎn)物中有C。？的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：e中品紅溶液,f中澄清石灰水

K答案』(1)調(diào)控氣流速度、使SO2和乙烯混合均勻、干燥氣體(任寫兩點(diǎn))

Fe2O3/CeO2

(2)CH,=CH,+3SO,~3S+2cO,+2HQ

A

(3)冷凝S蒸汽，收集S

(4)CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

(5)?.不能②.酸性KM11O4溶液可將CH?=CHz氧化為C。？，會(huì)干擾裝置b中產(chǎn)

物C。？的檢驗(yàn)

(6)①.不褪色②.變渾濁

K解析X乙烯和二氧化硫經(jīng)濃硫酸干燥后，在裝置b中以FezC^/CeO2作催化劑，發(fā)生反

Fe2O3/CeO,

-

應(yīng)CH,=CH2+3SO,3S+2CO2+2H,0,C裝置收集反應(yīng)生成的S單

A

質(zhì)，d裝置中澳水除去過量的乙烯，e裝置中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，裝置f中澄

清石灰水可檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2,據(jù)此分析解答。

(1)乙烯和SO2通入裝置a中，其作用是調(diào)控氣流速度，使SO2和乙烯混合均勻，干燥氣

體等；

(2)以FezC^/CeO2作催化劑，乙烯和SO2反應(yīng)生成S、CCh、，其化學(xué)方程式為

Fe2O3/CeO2

CH2=CH,+3s。23s+2CO2+2HQ；

A

(3)裝置b中有S生成，硫在20℃和50℃之間升華，從而形成S蒸汽，進(jìn)入裝置c中，

采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；

(4)乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br；

(5)將濱水換成酸性高鎰酸鉀溶液不可行，原因是乙烯能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化成

C02,對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2有干擾；

(6)e中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已除盡，排除S02對(duì)C02檢驗(yàn)干擾，f中澄清石灰水

變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中有C02。

20.NO2是氮的重要氧化物，有毒，隨意排放會(huì)造成環(huán)境污染。

請(qǐng)寫出溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(1)NO2

(2)在一定條件下NH3可將NO2還原。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)：