三年真題

4<03離3雙應氧化迷晨女旅

國州窗倚。幽朝菖

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?電解質和非電解質：2024浙江卷、

1.離子方程式的正誤判斷是重點考查題

2023浙江卷、2022浙江卷

型，離子共存判斷在高考中單獨考查的

?離子共存問題：2024浙江卷、2022

題型有所減少，必修部分的離子反應與

天津卷、2022重慶卷、2022湖北卷

選擇性必修中的離子平衡問題結合起來

?離子方程式的正誤判斷：2024湖北考查是今后的命題趨勢，也是常見的命

考點1離子反應

卷、全國甲卷、新課標卷、

20242024題形式。

2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南

卷、2023浙江卷、2022全國甲卷、2.氧化還原反應一直是高考的重點考查

范圍，既有單純的氧化還原反應基本概

2022廣東卷、2022浙江卷、2022北京

念與規律的考查，也有工業生產中氧化

卷、2022湖南卷

還原反應相關知識的考查，從命題趨勢

?氧化還原反應的基本概念：2024浙

來看，將來的高考題中，對于氧化還原

江卷、2024山東卷、2023全國乙卷、

反應的考查，難度大時，會更傾向于將

2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江

工業生產流程和氧化還原反應相結合，

卷

考點2氧化還原反難度小時，則會簡單考查氧化還原反應

應?氧化還原反應的規律及應用：2023的識別和簡單應用。另外，將氧化還原

遼寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、反應與實驗的設計與探究或化學反應機

2023湖北卷、2022北京卷、2022山東

理圖相結合，也會是常考查的命題形式。

卷、2022浙江卷、2022浙江卷

窗點?繪。砂居心濕

考點1離子反應

考法01電解質和非電解質

1.(2024.浙江卷)下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO?在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；

故選Ao

2.（2023年6月?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續加熱呈紅褐色，鐵離子發生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正

確；

故選：Ao

3.（2022年1月?浙江卷）下列物質屬于非電解質的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在

水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。

【解析】A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題

思；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3coOH是在水溶液中導電的

化合物，為電解質，故D不符合題意；

答案為A。

考法02離子共存問題

4.（2024.浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

2+

A.H+、r、Ba>NO3B.Fe3+、K+、CN'Cl

22+

C.Na+、SiO3'>B「、CaD.NH4+、SCV一、CH3co0-、HCO3

【答案】D

【解析】

【解析】A.H+、I\NO；三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe（CN）十離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO￡、Ca?+會生成CaSiC>3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH：、CH3COO\HCO；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

5.（2022?天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、CIO->CPB.H+、Mg2+、「、NO；

C.Na+、Al3+、HCO；、SOfD.K+>Na+>SO>、OH-

【答案】D

【解析】A.H+與CIO-反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、「、NO3發生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；

C.A1"與HCO；反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K+、Na+、SOf、OH-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3+,Ba?+、C「、NO；等離子大量共存的是

A.加入Z11SO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋼離子反應，會影響溶液中離子的大量

共存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題

忌；

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子

的大量共存，故c不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

7.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.Imo/.匚|氨水中：Ag\Cu2"、NO；、SO.

B.在O.LM.LT氯化鈉溶液中：Fe3\I>Ba\HCO；

C.在0.1根4.LT醋酸溶液中：SO；，NH：、B尸、H+

D.在0.1〃zo/.LT硝酸銀溶液中：K\Cr、Na'、COr

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag+、C/反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe3\1會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH；、Br\IT均不會發生反應，能大量共存，C項正確;

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

考法03離子方程式的正誤判斷

8.（2024?湖北卷）過量SO?與以下O.lmol.L」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

Na2s產生淡黃色沉淀

A3SO2+2Na2S=3S1+2Na2SO3

溶液由棕黃色變淺綠色

BFeCl32FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

溶液褪色，產生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CuClI+H2SO4+2HC1

Na2co3（含酚St）溶液由紅色變無色

D2SO2+Na2cO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與0.1mol.1/的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs，

SO2過量不能生成Na2so3,因此，總反應的化學方程式為5sO2+2Na2s+2H2O=3SI+4NaHSO3,A

錯誤；

B.過量SO?與0.1mol.L」的FeCL溶液反應，生成FeC'、H2so4、HC1,總反應的化學方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

1

C.過量SO2與o.lmol.L-的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1I+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚麟變紅；過量SO?與O.lmol.L」的Na2c溶液反應，

生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2t+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

9.（2024.全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4t+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S20j+2C12+3H2O=2SO^+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3=CaCO3+SO；

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應

的方程式為SiCh+4HF=SiF4T+2H20,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

錯誤；

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O

r+4Cl2+5H2O=2SO廣+8C1+10H+,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應的離子方程式為CaSC）4+CO：=CaCO3+SO：，D正確；

故答案選D。

10.（2024?新課標卷）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO21+H2O

B.工業廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSl

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2。=2B/+SOf+4H

+2+

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度：2MnO：+5c+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方

++

程式為3Ag+4H+NO；=3Ag+NOt+2H2O，A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br,該反應的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Bf+SOf+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CO2，H2c2O4屬于弱酸，該反應的離子

+2+

方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

11.（2024?湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

《天工開物》記載用爐甘石（ZnCC）3）火法煉高溫、

A2ZnCO3+C^-2Zn+3COt

鋅

CaH+2H2。=Ca（OH）,+2Ht

BCaH2用作野外生氫劑22

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+€0r(aq)CaCO3(s)+SOf(aq)

綠磯(Fes。」.7旦0)處理酸性工業廢水中的

2++3+

D6Fe+5。＞+14H=6Fe+2CF++7H2O

_

Cr2O5

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

高溫

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應為Z11CO3+2c------Zn+3C0T,故A項錯誤；

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與HzO發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為

CaH2+2H2。=Ca(0H)2+2H2f，故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na2c。3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCCh,反應方程式為

CaSO4(s)+COt(aq)CaCO3(s)+SOr(aq),故C項正確；

D.Crq尸具有強氧化性，加入具有還原性的Fe?+,二者發生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據守恒規則可知反應離子方程式為

2++3+

6Fe+Cr2Q2-+14H=6Fe+2c產+7H2O,故D項正確;

綜上所述，錯誤的是A項。

12.(2024.北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質：2Br+CLBr2+2C1-

2++3+3+

B.用綠磯(FeSC)4?砒O)將酸性工業廢水中的C"O廠轉化為CN+：6Fe+Cr2Of+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO：+Ba2+-------BaSO4I

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉化為溶于酸的CaCC)3：Ca+CO|---------CaCO3I

【答案】D

【解析】氯氣氧化苦鹵得到澳單質，發生置換反應，A正確；Cr?。：可以將Fe?+氧化成Fe?*,B正確；

SO：結合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，C正確；Na2cO3與CaSO&反應屬于沉淀

的轉化，Cas。」不能拆分，D錯誤。

13.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是

--

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg"：Hg2++S2-=HgSI

【答案】B

【解析】A.Ch和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離

子，A項正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO-+CO2+H2O,B項錯誤；

C.FeCb將Cu氧化為CuCL而自身被還原為FeCh,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.Na2s將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgS1,D項正確；

故選B。

14.(2023?湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.C[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCk加入水中：TiCL+(x+2)H2O=TiO2?尤H2OJ+4H++4C1-

【答案】B

【解析】A.堿性鋅錦電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH,A正確；

+-

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4,B錯誤；

+2+3

C.Ka[Fe(CN)6]用來鑒別Fe?+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i，

C正確；

D.TiCL容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2/H2(”+4H++4Cr,D正確；

故答案選B。

15.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++21+2C12=2Fe3++l2+4C1

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO；

2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO；=CU+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H,S+2HSO3-

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2「+CL=L+2C「，故

A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2s2-+5SO2+2H2O=3SI+4HSO；,故D錯誤；

答案為B。

16.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式不正確的是

-

A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

+-

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO'+CO2+H2O=2NaHCO3I

2+

D.旦SO：溶液中滴入氯化鈣溶液：SOt+Ca=CaSO3I

【答案】D

【解析】A.Cl?通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：

Cl2+2OH=C1+C1O+H2O,選項A正確；

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,選項

B正確；

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：

+

2Na+COf+CO2+H2O=2NaHCO3I,選項C正確；

D.旦SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；

答案選D。

17.(2022.全國甲卷)能正確表示下列反應的離子方程式為

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2Sf

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO；"+CO2+H2O=HSiO；+HCO3

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SOT

=BaSO4；+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強氧化性，可以將Sz一氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NCh,反應

的離子方程式為4H++2NO：+S2-=S1+2NO2T+2H20(濃)或8H++2NO"3sj3S1+2NOT+4H?0(稀)，A錯誤；

B.明磯在水中可以電離出AF+,可以與氨水電離出的OH-發生反應生成A1(OH)3,但由于氨水的堿性較

+

弱，生成的Al(0H)3不能繼續與弱堿發生反應，故反應的離子方程式為AP+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH：,

B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量

的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO7+H2O+CO2=H2SiO31+CO7（CO2少量）或SiO

r+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO,（CO2過量），C錯誤；

D.將等物質的量濃度的Ba（OH”與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba（0H）2電離出的0H一與

NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba（OH）2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO：反應生成BaSC>4沉

淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH+2H++SO；=BaS（M+2H2O,D正確；

故答案選D=

18.（2022?浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加NaSO3溶液：SiO?+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇與K^CrQ,酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O?+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加Na503溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為

+

SiOt+2H=H2SiO31,A正確；

B.亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2c溶液中通入過量SO?發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化

碳，該反應的離子方程式為CO；+2SO2+Hq=2HSO；+CC>2,B正確；

C.乙醇與KzCrQ,酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O?-被還原為CB,該反應的離子方程

3+

式為3cH3cH2OH+2Cr?-+16H+——>3CH,COOH+4Cr+11H2O,C正確；

D.類比氯氣與堿反應可知，浪與冷的NaOH溶液反應生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，該反應的離子方程式

為母2+20口=8「+81'0-+旦0,D不正確。

綜上所述，本題選D。

19.（2022?廣東卷）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H*+CO；=HCO]+2H,0

堿轉化為兩種鹽：--

B.2OH+Cl2=CIO+cr+H2O

C.過氧化物轉化為堿：20；+2H2。=4OH-+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3J+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=

HCO-,故A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH=C1+C1O

+H2O,故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故C

錯誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選B。

20.（2022?浙江卷）下列實驗對應的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO；+Ca+OH=CaCO3UH2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：S02+H20+2C10-=SOt+2HC1O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=Ag（N%）；+2H2O

【答案】C

【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：

2+

HCO3'+Ca+OH-=CaCO3J.+H2O,選項A正確；

B.將少量Nth通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH、

NO3+NO；+H2O,選項B正確；

C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO：

+2HCIO+CI-,選項C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag+2NH3-H2O=

Ag（N4）；+2H2O,選項D正確；

答案選C。

21.（2022?北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是

A.力口熱NaHCC）3固體，產生無色氣體：2NaHCC）3=Na2CO3+H20+C02t

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO?,出現白色渾濁：彳\

I||+CO2+H,O―?IJj+NallCO,

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOHCHCOOCHCH+HO

濃硫酸3232

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選Bo

22.(2022?湖南卷)下列離子方程式正確的是

A.Cl?通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=C1+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO；：IOj+5r+6H+=3l2+3Hq

C.FeSC>4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe?++凡。2+4HQ=2Fe(OH)31+4H*

2+

D.NaHCOs溶液與少量的Ba(OH)z溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為

Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的101的原理是IO；在酸性條件下與「發生歸中反應生成12而遇淀

粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應的離子方程式為2Fe2++H2Ch+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發生反應生成碳酸領沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過量，

Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH=BaCO3l+CO；-+2H2O,D不正

確；

綜上所述，本題選AC。

考點2氧化還原反應

考法01氧化還原反應的基本概念

催化劑

1.(2024.浙江卷)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2co------2CO2+N2,

列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)

A.生成ImolCCh轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發生還原反應，

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發生氧化反應；

【解析】A.根據分析，ImolCCh轉移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；

C.根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據分析，N2為還原產物，CCh為氧化產物，D錯誤；

故答案為：D。

2.(2024?山東卷)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還

原反應，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D

不符合題意；

故選Bo

3.（2023?全國乙卷）下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.使用明研對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，

因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇

到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉

化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題

思；

D.熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

3+2++

4.（2023?浙江卷）關于反應2NH20H+4Fe=N2Ot+4Fe+4H+H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolN?。，轉移4moi電子B.NH20H是還原產物

C.NHqH既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，Fe"為負極產物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應生成Imol一氧化二氮，轉移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，故B錯誤；

C.由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被

還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；

D.由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離

子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；

故選Ao

5.（2022?天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發

生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是

A.甲是空氣中體積分數最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發生D.反應（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則

甲為氮氣。

【解析】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應（I）在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生，故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應（II）中NO是氧

化齊！J，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.（2022?浙江卷）關干反應4cOz+SM."皿“C+^F^C+SiC?,下列說法正確的是

A.CO是氧化產物B.SiH4發生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉移8moi電子

【答案】D

【解析】A.根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；

B.硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；

C.反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4,,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,C錯誤；

D.根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉移8moi電子，

D正確；

答案選D。

考法02氧化還原反應的規律與應用

7.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2cq4發生反應，Mn（II）起催化作用，過程中不

同價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

0

?

18

一i

T6

O

().4

-(),

。

盲2

堪

<|,0

<|

A.Mn(III)不能氧化H2cq4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存

+2+

D.總反應為:2MnO；+5C20f+16H=2Mn+10CO21+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直

至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來

(大約13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答。

【解析】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),

后Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II),Mn(H)對反應起催化作用，13min后反應

速率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C

項正確；

D.H2c為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnOj

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,D項錯誤；

答案選C。

8.(2023?湖南卷)油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下,

顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

/i~"AS2O3+H2s2。3

AS->S3(S)

、空氣，自然光一

H3ASO4+H2s(%

下列說法正確的是

A.S2。：和SOj的空間結構都是正四面體形

B.反應I和n中，元素As和S都被氧化

c.反應i和n中，參加反應的一：I<II

D.反應I和H中，氧化ImolAs2sj轉移的電子數之比為3:7

【答案】D

【解析】A.sq：的中心原子S形成的4個◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結構不是正四面體形，A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物AS2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化,

B錯誤；

紫外光

C根據題給信息可知，反應I的方程式為：2As,Ss+60,+3H.O^_2As,O,+3H,S2O3,反應H的方

程一

自然光n(O,)

式為：As,S；+70,+6H,02H,AsOj+3H,SO4,則反應I和n中，參加反應的-八，入：:I>11,C

n(H2O)

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，

As的化合價沒有變，S變為+2價，則ImolAs2s3失

電子3x4mol=12mol；在經過反應II后，As變為+5價，S變為+6價，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應I和H中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數之比為3：7,D正

確；故選D。

9.(2023?北京卷)離子化合物Na?。?和Ca