2025年中考化學復習熱搜題速遞之工藝流程

選擇題（共6小題）

1.（2023秋?東莞市校級期末）河水凈化的主要步驟如圖所示，有關說法不正確的是（）

M港氯

河水—?［沉降'過濾一"n吸附］—in|一?凈化的水

A.步驟I可加入明磯加速雜質沉降

B.試劑M可以是活性炭

C.最后凈化的水為純凈水

D.步驟III屬于化學變化

2.（2023秋?靜安區期末）如圖關于工業上“分離液態空氣法”制氧氣，說法中錯誤的是（）

A.此方法制氧氣的原料來源廣泛

B.該分離過程是物理變化

C.說明液氧比液氮沸點高

D.該液體物質是純凈的氧氣

3.（2024?濰坊二模）水是生活中常見的物質，如圖為自來水廠的生產流程。下列說法不正確的是（）

加絮凝劑

投藥殺毒

天然水取水口反應沉過濃池活性炭4

淀池吸附池

清水池

配水茶用戶

A.絮凝劑可使水中的懸浮雜質沉降下來

B.活性炭可吸附除去水中的部分雜質

C.投藥消毒可殺滅水中的有害細菌或病毒

D.從配水泵中出來的水是純凈物

4.（2024春?江都區月考）工業上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫,流程如圖。下列說法不正確的是

)

太陽能力口執

已知：①反應I：2Fe3O46FeO+O2f②反應II：3FeO+H2O與今Fe3O4+H2t

太陽能HzO

FejO*-----“反應11--------?|反應II|------?Fe30i

A.上述流程中有三種元素的化合價發生了變化

B.理論上，每產生32go2,消耗水的質量為18g

C.相較電解水制氫而言，該方法具有節約能源，產品易分離的優點

D.2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質量為2.1g,則其中

一定含Fe2O3

5.（2023秋?贛榆區期末）CH4與C02在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2）,反應過程中催化劑

表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖-1所示。以下說法錯誤的是（）

：2

8

CO,

平消碳反應4

積碳反應

HpOvO

催化劑

5506006507()()

溫度/(

圖1圖2

A.消碳反應的產物“”是CO

B.積碳反應為分解反應

C.為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳

D.圖2中溫度高于600℃,催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳

6.（2023秋?中江縣期末）工業制取氧氣主要有下列步驟，將經過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下

列操作：

下列有關說法正確的是（）

A.以上步驟①②③涉及有化學變化

B.氮氣的沸點比氧氣的沸點高

C.上述變化中，氣體分子結構沒變

D.藍色鋼瓶里的“工業液氧”是純凈物

二.工藝流程題（共14小題）

7.(2024?新邵縣模擬)利用空氣制取氮肥的流程如圖所示:

|NO：|fNH4NO3

(1)I中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態空氣，發生的是。(填“物理變化”或

“化學變化”)

(2)單質X是一種常見氣體，其化學式是o

(3)反應II的基本反應類型是(填“化合反應”或“分解反應”)。

(4)III中催化劑在化學反應前后和不變。

(5)寫出反應IV的化學方程式是。

8.(2024?開州區模擬)中國芯影顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧

化鎂等雜質，不考慮其他雜質與酸反應)制備高純硅的一種簡易流程。

(1)操作a的名稱是o

(2)為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是(寫一條即可)。

(3)上述流程中，可以循環利用的物質是(填化學式)。

(4)SiC14與H2反應的化學方程式是-

9.(2024秋?漢川市校級月考)分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮氣和液氧。分離空氣的簡易流

程如圖：

請根據流程圖回答下列問題。

（1）空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的（填序號）。

①氮氣

②氧氣

③稀有氣體

④二氧化碳

⑤水

（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經久耐用的原因是o

（3）分離液態空氣的原理是利用氮氣和氧氣的（填“熔點”或“沸點”）不同，發生

（填“物理”或“化學”）變化。

10.（2024?徐州模擬）2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇（CH3OH）”，利用廢氣中的CO2熱

催化加氫合成，實現了二氧化碳的減排和再利用，其原理如圖所示。

光伏發電

H

--------->H2OB2甲醇（CHQH）

A*合成工廠?和水

A—

廢氣

新鮮

（含）碳酸化爐煨燒爐

co石灰石

CaO

（1）光伏發電是將轉化電能。

（2）煨燒爐中發生反應的化學方程式為,其基本反應類型是o

（3）合成甲醇的過程中，參加反應的H2和B的分子個數比為0

11.（2024?薛城區三模）工業上用廢黃銅粉末（主要成分為銅和鋅）制備硫酸銅晶體（CUSO4?5H2O）的

流程如圖所示:

%

過量稀硫酸

焙燒爐酸浸池

廢黃銅

OO■?固體B—

粉末一濃HjSO,—?CUSO4-5H,O

溶解池漏A結砧槽

方案

【溫馨提示】CU+2HSO4（濃）=A

2SO2t+CUSO4+2H2O

（1）溶解池中發生的化學反應屬于（填基本反應類型）。

（2）方案I焙燒爐中通入足量氧氣的目的是=

（3）酸浸池中發生反應的化學方程式為0

（4）方案II中固體B進入氧化池前需先洗滌，證明固體B已洗滌干凈的實驗方案

是O

（5）分析上述兩種方案，你認為哪個方案更符合綠色化學的要求，并說明理

由o

12.（2023秋?新化縣期末）工業上合成NH3的工藝流程可簡化為：

（1）工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是；

EZJj曰

（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應：C+H2O（氣）區吧CO+H2,該反應中具有還原性的物質

是O

（3）合成塔分離氨的方法說明氨與N2和H2相比，沸點更（填“高”或“低”）。

（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是。

13.（2023秋?濠江區期末）我國航空航天事業取得令人矚目的成就，閱讀以下相關主題科普材料，回答

問題。

材料一：神舟十三號載3名宇航員在太空執行任務，時長180天，空間站中常用水氣整合系統實現CO2

的清除和02的再生（簡易流程如圖），科學家通過縝密計算，為了提供3名宇航員在太空生活所需的

02,至少需從地球帶486kg的水進行電解。

HQ通電/H*一定條件/CH4

f6哈C6

材料二：我國探月工程實現“六戰六捷”。未來還將探索在月球建設基地的可能，其中一個前提就是

在月球上大規模制造02,在月球上可以電解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、AI2O3等）制造氧氣。

（1）分析材料一流程可知，可循環利用的化合物有（填物質的化學式），航天員呼吸屬于

緩慢過程，并熱量。

（2）請計算電解486kg水能產生氧氣的質量（填寫具體計算過程）。

（3）月壤成分CaO中含氧的質量分數為%（結果保留小數點后一位）。理論上，電解等

質量的下列氧化物，產生氧氣最多的是

A.SiO2

B.FeO

C.CaO

14.（2024?嘉定區一模）化學學習中經常要制取物質并檢驗物質的性質。

CaCO4

電解水

①實驗室制取二氧化碳。

從長頸漏斗（圖1）中加入的試劑名稱是,將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察到石蕊

變色。

②實驗室也可用過氧化氫溶液和二氧化錦制取氧氣

反應的化學方程式是；若有0.2摩爾過氧化氫發生分解，則生成氧氣的質量

為.克。

③利用傳統方法CaCO3在900℃以上分解，可得到氧化鈣，化學方程式為

電解水制氫聯合碳酸鈣分解也可以制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該方法的示意圖如圖2

所示。

I.電解水過程中保持不變的微粒是。反應器1中在一定條件下CaCO3可與H2反應生

成CaO、CO和H2O,CaCO3還可以直接分解。反應器1中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如圖3

所示，℃時，抑制C02生成的效果最好。反應器2：一定條件下，CO與H2發生反應生成

甲醇（CH3OH）,該反應的基本反應類型為0

II.與傳統方法相比，新方法的優點有0

15.（2024?徐匯區二模）化學社團模擬工業上用重晶石（主要成分為硫酸鋼）制備碳酸鋼，制備流程如

圖所示。

碳酸鋼

重晶石溶液

（1）反應1的化學方程式為BaSO4+2C向仙1BaS+2Xt,其中物質X的化學式為

（2）操作1的名稱是o

（3）硫化鋼在水中的溶解度數據如下表所示

溫度（℃）20406080

硫化鋼的溶解度（g/100g水）7.8614.922.749.9

若黑灰中含有14.97g硫化鋼，用80℃的水將其完全溶解，至少需要加水go化學社團選用

熱水溶解硫化鋼的目的是0

（4）反應2屬于復分解反應，請寫出該反應的化學方程式0

（5）設計實驗方案證明制得的碳酸釧中不含硫酸鋼，請簡述操作、現象和推

論O

16.（2024?邵東市一模）中國循環經濟協會數據顯示，目前我國平均每年產生4億部以上廢舊手機，廢

舊手機回收處理作為“朝陽產業”擁有很大的發展潛力。從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，

其操作流程如圖所小

金屬銅

足量

手機粗產品

費

舊稀硫酸

3（含鎂、

部

件鋁、銅、銀）步驟①金屬

->溶液乙M

步驟③

溶液甲

溶液丙

(1)廢舊部件經過預處理粉碎后得到粗產品，其目的是;

(2)步驟①中發生的化學反應屬于(寫基本反應類型)；

(3)步驟②中加入硝酸銀溶液的作用是；

(4)步驟③中，為了回收金屬銅，金屬M可選擇(填選項)。

A.Mg

B.Al

C.Ag

17.(2023秋?汝陽縣期末)氫能源是理想能源，氫能源開發一直是前沿科學研究的課題之一?？茖W家研

發出一種以鋁錢合金(鋁錢混合物，錢：Ga)和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖所示。

(1)氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是o

(2)反應①前后，錢的質量不變，則錢在該反應中的作用可能是,該反應的化學方程式

是O

(3)與電解水制取氫氣相比，用鋁錢合金和水為原料制取氫氣的優點是(答出一點即

可)。

(4)銀元素原子最外層電子數為3,則氯化銀的化學式為：o

18.(2024?湖北模擬)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機

械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答：

已知：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。

(1)過濾中玻璃棒作用,濾渣I中一定有=

(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是o寫出較活潑金屬

生成該氣體的化學方程式：(寫一個)，此反應屬于(填基本反

應類型）。

19.（2024?惠來縣校級模擬）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，金屬礦物資源的

利用、金屬材料的回收再利用已成為一項重要工程。某實驗小組同學們在老師組織下，對金屬的冶

煉、金屬的回收再利用等活動開展了項目化學習。

（1）金屬的冶煉：煉鐵的原理及流程如圖所示。

①該流程中，具有還原性的物質有（填化學式）；

②流程（III）中反應的化學反應方程式為o

（2）金屬的回收再利用

某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。

①步驟I中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式為,可以觀察到的現象

是O

②步驟I和步驟II都要進行的操作是,實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏

斗和o

③固體A中的主要成分有o

20.（2024春?海陽市期末）航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了水球變

氣球等炫酷的實驗。

I.“天宮”中水和氧氣的最大化利用是生活保障的重要措施。如圖是空間站資源再利用模擬圖。

(1)在“水凈化系統”中，活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有性；高分子膜

可以除去水中大分子雜質，與實驗室常用的操作原理相同。

(2)“水電解系統”中產生氧氣的電極應接在電源的極(填“正”或“負”)。

(3)“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能，實現由

能到電能的轉化，發生反應的化學方程式是。

(4)“薩巴蒂爾反應器”可以除去CO2,該反應的化學方程式是o

II.在“天宮課堂”中王亞平將少量藍色顏料注入水球，很快整個水球變成藍色。然后將泡騰片放入水

球中，產生了大量氣泡向四周擴散，氣泡充滿整個水球。

(5)藍色顏料能讓整個水球全部變藍，是因為顏料分子具有的特征。

(6)氣泡是泡騰片中含有的檸檬酸(具有酸性)和碳酸氫鈉溶于水后發生反應生成的氣體形成的，其

中發生的化學反應如下：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3x+3CO2t,x的化學式為。

(7)如果在空間站失重狀態下收集制得的02,可選用下列裝置中的(填序號)。

2025年中考化學復習熱搜題速遞之工藝流程（2024年9月）

參考答案與試題解析

選擇題（共6小題）

1.（2023秋?東莞市校級期末）河水凈化的主要步驟如圖所示，有關說法不正確的是（）

M液氯

河水一?11沉降、過濾卜~?|網田|一凈化的水

A.步驟I可加入明磯加速雜質沉降

B.試劑M可以是活性炭

C.最后凈化的水為純凈水

D.步驟III屬于化學變化

【考點】自來水的生產過程與凈化方法；化學變化和物理變化的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】C

【分析】A、根據明磯凈化水的原理來分析；

B、根據活性炭的性質來分析；

C、根據凈化后的水的組成情況來分析；

D、根據是否生成新物質來分析。

【解答】解：A、明磯溶于水可以吸附水中懸浮雜質兒加速其沉降，該選項說法正確；

B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，該選項說法正確；

C、該流程只除去水中的難溶性雜質，色素、異味和微生物，得到的水中仍含有可溶性雜質，因此所

得水仍為混合物，該選項說法不正確；

D、液氯的作用為殺菌消毒，該過程中有新物質生成，發生的屬于化學變化，該選項說法正確。

故選：Co

【點評】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關操作等。然后結合實驗情景和

問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗

操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等。

2.（2023秋?靜安區期末）如圖關于工業上“分離液態空氣法”制氧氣，說法中錯誤的是（）

氮氣

A.此方法制氧氣的原料來源廣泛

B.該分離過程是物理變化

C.說明液氧比液氮沸點高

D.該液體物質是純凈的氧氣

【考點】空氣分離；氧氣的工業制法；化學變化和物理變化的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】D

【分析】根據工業制氧氣的原理、是否生成新物質來分析。

【解答】解：A、此方法是以空氣作為原料，來源廣泛，故A說法正確；

B、分離液態空氣法制氧氣的過程中沒有新物質生成，發生的屬于物理變化，故B說法錯誤；

C、此過程中，液氮首先汽化，說明液氧比液氮沸點高，故C說法正確；

D、該液體物質中含有液氧、液態稀有氣體等，屬于混合物，而不是純凈的氧氣，故D說法錯誤。

故選：D。

【點評】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的工業制取原理，液態氧氣的顏色，以及工業貯存氧氣的

方法，并且一定要理解該變化過程是物理變化等；然后，根據所給的問題情景及相關信息，結合所學

的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。

3.（2024?濰坊二模）水是生活中常見的物質，如圖為自來水廠的生產流程。下列說法不正確的是（）

A.絮凝劑可使水中的懸浮雜質沉降下來

B.活性炭可吸附除去水中的部分雜質

C.投藥消毒可殺滅水中的有害細菌或病毒

D.從配水泵中出來的水是純凈物

【考點】自來水的生產過程與凈化方法；純凈物和混合物的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】D

【分析】根據自來水的生產過程、凈化水的方法與原理來分析。

【解答】解：A.自來水廠凈水所加絮凝劑一般為明磯，明磯溶于水后生成的膠狀物可吸附水中的懸浮雜

質使其沉降，故A說法正確；

B.活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的部分雜質，故B說法正確；

C.投藥消毒一般加氯氣、漂白粉等，可殺滅水中的有害細菌或病毒，故C說法正確；

D.從配水泵中出來的自來水中還溶有某些可溶性物質，屬于混合物，故D說法錯誤。

故選：D。

【點評】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關實驗操作

等。然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好凈

化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等。

4.(2024春?江都區月考)工業上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫，流程如圖。下列說法不正確的是

()

太陽能加執

己知：①反應I：2Fe3O46FeO+O2!②反應II：3FeO+H2O芻4Fe3O4+H2t

太陽能H，0

II

Fe3O4——“反應11--------U反應U|------?Fe304

A.上述流程中有三種元素的化合價發生了變化

B.理論上，每產生32go2,消耗水的質量為18g

C.相較電解水制氫而言，該方法具有節約能源，產品易分離的優點

D.2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3,Fe3(D4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質量為2.1g,則其中

一定含Fe2O3

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【答案】B

【分析】A、根據Fe元素化合價也發生了變化進行分析；

B、根據水與氧氣的關系式為2H20so2進行分析；

C、根據相較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽能，具有節約能源的優點進行分析；

D、根據混合物由兩種或多種組成，則其中一定含有Fe2O3進行分析。

【解答】解：A、過程中，由四氧化三鐵轉化為氧化亞鐵，鐵元素的化合價由+2價、+3價轉化為+2

價，有單質的氧氣和氫氣生成故氫氧元素化合價發生了改變，故鐵、氫、氧元素的化合價都發生了變

化，故A正確；

B、設消耗水的質量為x,由反應I、II化學方程式可知：水與氧氣的關系式為

2H2O~O2,

3632

X32g

36=x

3232^

x=36g

則理論上，每產生32go2,消耗水的質量為36g,故B錯誤；

C、較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽能，具有節約能源的優點，產品Fe3O4為固體，

H2為氣體，具有產品易分離的優點，故C正確；

D、2.9g混合物中鐵元素質量分數為劣絲X100%-72.4%,鐵單質中鐵元素質量分數為100%,氧化

2.9g

亞鐵中鐵元素質量分數為：—X100%^77.8%,氧化鐵中鐵元素質量分數為：A12.X100%=70%,

72160

四氧化三鐵中鐵元素質量分數為：3X100%七72.4%,只有氧化鐵質量分數小于72.4%,所以一定

232

含有氧化鐵，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題主要考查有關元素化合價的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

5.（2023秋?贛榆區期末）CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2）,反應過程中催化劑

表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖-1所示。以下說法錯誤的是（）

12------------------------------

%8

、

CO,由

°^°洎碳反應造4

積碳反應至

O-^-*00

HpOv0

催化劑

5(55()6006507()()

溫度/(

圖1圖2

A.消碳反應的產物“”是CO

B.積碳反應為分解反應

C.為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳

D.圖2中溫度高于600℃,催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳

【考點】物質的相互轉化和制備；微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定.

【專題】攝取典型信息、以新襯新解題.

【答案】D

【分析】根據圖中提供信息可以進行相關方面的判斷。

【解答】解：A、消碳反應的產物“0?”是一氧化碳氣體，故選項正確；

B、由圖可知，積碳反應為分解反應，故選項正確；

C、為減少積碳，可在原料氣中適當增加二氧化碳氣體的量，故選項正確；

D、圖2中溫度高于600℃積碳量減少，原因是生成的碳少于消耗的碳，故選項不正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

6.（2023秋?中江縣期末）工業制取氧氣主要有下列步驟，將經過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下

列操作：

空氣喑小液態空氣自發%剩余淹體|警T藍色鋼瓶

下列有關說法正確的是（）

A.以上步驟①②③涉及有化學變化

B.氮氣的沸點比氧氣的沸點高

C.上述變化中，氣體分子結構沒變

D.藍色鋼瓶里的“工業液氧”是純凈物

【考點】氧氣的工業制法；化學變化和物理變化的判別；純凈物和混合物的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】C

【分析】A、根據是否生成新物質來分析；

B、根據工業制氧氣的原理來分析；

C、根據分子種類及其結構來分析；

D、根據物質的組成與分類來分析。

【解答】解：A、以上步驟①②③均沒有新物質生成，沒有發生化學變化，說法錯誤；

B、由圖示信息可知，氮氣首先從液態空氣中汽化分離出來，因此氮氣的沸點比氧氣的沸點低，說法

錯誤；

C、上述變化均為物理變化，分子種類沒有改變，即氣體分子結構沒變，說法正確；

D、藍色鋼瓶里的“工業液氧”的主要成分是液氧，還含有少量液態的稀有氣體等，屬于混合物，說

法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，了解工業制取氧氣方法、物質的組成與分類等是正確解答本題的關鍵。

工藝流程題（共14小題）

7.（2024?新邵縣模擬）利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：

甌］—?NH4NO3

（1）I中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態空氣，發生的是物理變化。（填“物理變化”或

“化學變化”）

（2）單質X是一種常見氣體，其化學式是H2。

（3）反應II的基本反應類型是化合反應（填“化合反應”或“分解反應”）。

（4）III中催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。

（5）寫出反應IV的化學方程式是2NO+C）2=2NO2。

【考點】物質的相互轉化和制備；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、文

字表達式、電離方程式；氧氣的工業制法.

【專題】物質的制備.

【答案】（1）物理變化；

（2）H2;

（3）化合反應；

（4）質量；化學性質；

（5）2NO+O2=2NO2。

【分析】（1）根據利用液氧和液氮的沸點不同分離液態空氣，分離液態空氣過程中沒有生成新物質進行

分析；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變進行分析；

（3）根據氫氣和氮氣反應生成氨氣，反應符合多變一特點進行分析；

(4)根據催化劑的本身在化學反應前后質量和化學性質不變，可以改變反應的速率進行分析；

(5)根據一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮進行分析。

【解答】解：(1)I中是利用液氧和液氮的沸點不同分離液態空氣，分離液態空氣過程中沒有生成新

物質，屬于物理變化，故答案為：物理變化。

(2)單質X是一種常見氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，N2和X在一定

條件下反應生成NH3,可知X是H2,故答案為：H2O

(3)反應II中，一定條件下，氫氣和氮氣反應生成氨氣，反應符合多變一特點，屬于化合反應，故答

案為：化合反應。

(4)III中催化劑的本身在化學反應前后質量和化學性質不變，可以加快反應的速率，故答案為：質

量；化學性質；

(5)反應IV中，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，化學方程式是：2NO+O2=2NO2。故答案為：

2NO+O2=2NO2O

【點評】本題主要考查物質的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、

反應條件和沉淀、氣體符號的標注。

8.(2024?開州區模擬)中國芯影顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧

化鎂等雜質，不考慮其他雜質與酸反應)制備高純硅的一種簡易流程。

(1)操作a的名稱是過濾。

(2)為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等

(寫一條即可)。

(3)上述流程中，可以循環利用的物質是HC1(填化學式)。

0j8

(4)SiC14與H2反應的化學方程式是SiC14+2H2向皿Si+4HC1。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】物質的制備.

【答案】(1)過濾；

(2)把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等；

(3)HC1；

古*日

(4)SiC14+2H2-r51inn-Si+4HClo

【分析】(1)過濾能夠將固液分離。

(2)根據影響反應速率的因素分析。

(3)根據既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用進行分析。

(4)高溫條件下四氯化硅和氫氣反應生成硅和氯化氫。

【解答】解：(1)操作a將固液分離，名稱是過濾。

故答案為：過濾。

(2)為加快粗硅與稀鹽酸反應的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等。

故答案為：把粗硅研碎或升溫或利用玻璃棒攪拌等。

(3)上述流程中，可以循環利用的物質是HC1。

故答案為：HCL

(4)高溫條件下四氯化硅和氫氣反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式是

-Q-<B

SiC14+2H2向皿Si+4HC1。

古洱

故答案為：SiC14+2H2=S^Si+4HCl?

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實

驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

9.(2024秋?漢川市校級月考)分離空氣可以獲得稀有氣體、純度較高的氮氣和液氧。分離空氣的簡易流

程如圖：

請根據流程圖回答下列問題。

(1)空氣的凈化裝置除了除去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的④⑤(填序號)。

①氮氣

②氧氣

③稀有氣體

④二氧化碳

⑤水

（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經久耐用的原因是稀有氣體的化學性質不活潑，不容易參加化學反

應O

（3）分離液態空氣的原理是利用氮氣和氧氣的沸點（填“熔點”或“沸點”）不同，發生

理（填“物理”或“化學”）變化。

【考點】氧氣的工業制法；化學變化和物理變化的判別.

【專題】空氣與水.

【答案】（1）④⑤；

（2）稀有氣體的化學性質不活潑，不容易參加化學反應；

（3）沸點；物理。

【分析】（1）根據圖示流程來分析；

（2）根據稀有氣體的性質來分析；

（3）根據工業制氧氣的原理來分析。

【解答】解：（1）由圖可知，空氣的凈化裝置后的液態空氣分離出稀有氣體，氮氣、氧氣，故除了除

去空氣中的一些污染物外還除去了空氣組成中的二氧化碳、水；

（2）稀有氣體充入燈泡使燈泡經久耐用的原因是稀有氣體的化學性質不活潑，不容易參加化學反應；

（3）分離液態空氣的原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同，該過程中沒有生成新物質，發生物理變化。

故答案為：（1）④⑤；

（2）稀有氣體的化學性質不活潑，不容易參加化學反應；

（3）沸點；物理。

【點評】本題難度不大，掌握工業制氧氣的原理、物質的性質與用途是解題的關鍵。

10.（2024?徐州模擬）2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇（CH3OH）”，利用廢氣中的CO2熱

催化加氫合成，實現了二氧化碳的減排和再利用，其原理如圖所示。

廢氣

(含COJ

(1)光伏發電是將太陽能轉化電能。

(2)燃燒爐中發生反應的化學方程式為_CaC03^M：aCHCO2T_，其基本反應類型是分解反

應。

(3)合成甲醇的過程中，參加反應的H2和B的分子個數比為3：1o

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】物質的制備.

【答案】(1)太陽能；

(2)CaC()3星MaO+COzT；分解反應；

(3)3：lo

【分析】(1)根據光伏發電是將太陽能轉化為電能分析；

(2)根據碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳來分析；

(3)根據碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳以及二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水

分析。

【解答】解：(1)光伏發電是利用太陽光提供能量，將太陽能轉化為電能；故答案為：太陽能；

(2)燃燒爐中發生反應為碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

古淚

[oiinn

CaCOg"CaO+C02T；

占*曰

該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；故答案為：CaC03^Ra0K02T；分解反應；

(3)碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，故B為二氧化碳，由圖可知，合成甲醇的反應為二氧化

碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：

催化劑

3H2+C02CH3OH+H20'則參加反應的H2和B的分子個數比為：3：1；故答案為：3：lo

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

11.(2024?薛城區三模)工業上用廢黃銅粉末(主要成分為銅和鋅)制備硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)的

流程如圖所示:

H2so.

過量稀Si酸

廢黃銅<1i\

粉末rjJ0LbI)

CuSO45H：0

溶解池

【溫馨提示】Cu+2H2s04（濃）△SO2t+CUSO4+2H2O

(1)溶解池中發生的化學反應屬于置換反應(填基本反應類型)。

(2)方案I焙燒爐中通入足量氧氣的目的是將銅完全轉化為氧化銅。

(3)酸浸池中發生反應的化學方程式為CuO+H2sO4=CUSO4+H2O-

(4)方案II中固體B進入氧化池前需先洗滌，證明固體B已洗滌干凈的實驗方案是取洗滌液少許，

放于干凈的試管中，加入氯化鋼(或硝酸鋼)溶液，看是否產生沉淀。

(5)分析上述兩種方案，你認為哪個方案更符合綠色化學的要求，并說明理由方案I,不會產生污

染性氣體。

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定.

【專題】物質的制備.

【答案】(1)置換反應；

(2)將銅完全轉化為氧化銅；

(3)CUO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(4)取洗滌液少許，放于干凈的試管中，加入氯化鋼(或硝酸鋼)溶液，看是否產生沉淀；

(5)方案I,不會產生污染性氣體。

【分析】(1)根據溶解池中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣分析；

(2)根據溶解池中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和硫酸不反應，過濾得到的固體B為銅分

析；

(3)根據酸浸池中氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水分析；

(4)根據方案H中固體B進入氧化池前需先洗滌，除去固體B表面的硫酸鋅和硫酸，證明固體B已洗

滌干凈，即為證明不含有硫酸和硫酸鋅分析；

(5)根據方案H,產生二氧化硫氣體分析。

【解答】解：(1)溶解池中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應

生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

(2)溶解池中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和硫酸不反應，過濾得到的固體B為銅，方案I

焙燒爐中通入足量氧氣，銅和氧氣加熱生成氧化銅，目的是將銅完全轉化為氧化銅；

(3)酸浸池中氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，發生反應的化學方程式為：CuO+H2s04=

CUSO4+H2O；

(4)方案II中固體B進入氧化池前需先洗滌，除去固體B表面的硫酸鋅和硫酸，證明固體B已洗滌干

凈，即為證明不含有硫酸和硫酸鋅，取洗滌液少許，放于干凈的試管中，加入氯化領(或硝酸鋼)溶

液，看是否產生沉淀，若不產生白色沉淀，則說明已經洗滌干凈；

(5)方案H,產生二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，會污染環境，而方案I,不會產生污染性氣體，更

符合綠色化學的要求。

故答案為：

(1)置換反應；

(2)將銅完全轉化為氧化銅；

(3)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(4)取洗滌液少許，放于干凈的試管中，加入氯化鋼(或硝酸鋼)溶液，看是否產生沉淀；

(5)方案I,不會產生污染性氣體。

【點評】本題主要考查物質的相互轉化和制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題

12.(2023秋?新化縣期末)工業上合成NH3的工藝流程可簡化為：

(1)工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是空氣；

(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應：C+H2O(氣)域遢CO+H2,該反應中具有還原性的物質是」

或碳。

(3)合成塔分離氨的方法說明氨與N2和H2相比，沸點更高(填“高”或“低”)。

(4)將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是提高原料利用率，節約成本

【考點】物質的相互轉化和制備.

【專題】物質的制備.

【答案】(1)空氣；

(2)C或碳；

(3)高；

(4)提高原料利用率，節約成本。

【分析】(1)根據空氣中含有大量氮氣來分析；

(2)根據焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳來分析；

(3)根據合成塔分離氨時，氮氣和氫氣先分離出去來分析；

(4