2024年山東省濟寧市中考化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、選擇題

1.化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.聚乙烯塑料袋可盛裝食品B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然氣可用作廚房燃料

2.下列變化中，前者屬于物理變化,后者屬于化學變化的是

A.石蠟熔化糧食釀醋B.食物腐敗木材燃燒

C.酒精揮發蔗糖溶解D.水通電電解鐵杵磨成針

3.下列化學方程式書寫錯誤的是

A.4Al+3O22A12O3B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)0

C.MgCL+Ca(OH),=Mg(OH)2J+CaQD.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21

4.下列物質中非金屬元素的化合價有顯正價的是

A.CaH2B.KIO3C.NaAlO2D.FeS2

5.火藥是我國古代四大發明之一，引爆時發生S+2KNC)3+3C=K2S+N2T+3X反應，下列

有關物質X的說法錯誤的是

A.是空氣的成分之一B.可用于滅火C.其水溶液顯酸性

D.有毒性

6.某溶液中只含有AP+、Na+、Cl>SO：四種離子，已知前三種離子的個數比為3:2:1,

則溶液中Na+和SO：的離子個數比為

D.1:10

A.測定稀鹽酸的pHB.除去氯化鈉溶液中的泥沙

C.探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響D.探究核態氮肥碳酸氫鏤的熱穩定性

8.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

A.圖I表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液

B.圖n表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

c.圖III表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D.圖IV表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水

9.某同學學習酸、堿的知識后，構建了有關酸、堿與X、Y、Z三種初中常見物質之間的反

應關系圖，圖中連線兩端的物質均能發生化學反應，其中X為黑色固體，Y、Z為氧化物,

常溫下，Z為氣體。下列說法錯誤的是

A.X為MnC>2B.若Y與稀H2sO4反應得到黃色溶液，則Y

為Fe,O,

高溫

C.X與Z發生反應的化學方程式為C+CC>2=2C。D.X與Y發生的化學反應屬于

置換反應

10.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

取少量溶液于試管中，滴加BaC12溶液，產生白色沉淀，再

A.驗證溶液中有so：

加入稀鹽酸，沉淀不溶

試卷第2頁，共6頁

除去C02中混有的少

B.將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶

量HC1

證明鐵金屬活潑性比將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵

C.

銅強片

驗證銅粉中含有的雜

D.向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色

質是CuO

A.AB.BC.CD.D

二、填空與簡答

11.學習化學過程中，發現數字位置不同，表示的含義不同。請寫出下列數字“3”的含義。

⑵NHj:

(3)PO：-

12.化學就在我們身邊，生活中處處滲透著化學知識。請運用所學知識回答：

⑴小李同學家的玉米苗發黃，他向爸爸建議要向田里施加含(填“氮”、“磷”或“鉀”)

肥料；

(2)某學校為學生準備的午餐食譜如下：米飯、紅燒肉、清蒸魚、涼拌黃瓜、小米粥，其中

富含維生素的是；

(3)用洗潔精去除餐具上的油污，這是利用了洗潔精的作用。

13.如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數字編號①和②各表示一種元素。

IA0

1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe

2LiBeBCN①FNe

3NaMgAl②psClAr

請回答:

(1)①所表示元素的質子數為;

(2)②表示硅元素，晶體硅廣泛應用于芯片、太陽能光伏板的生產中，給人類的生活帶來了

便利，請畫出硅元素的原子結構示意圖____；硅酸鈉(化學式為NazSiOs)水溶液俗稱水

玻璃，有很強的防腐功能，則硅酸鈉中硅元素的化合價是;

(3)元素F和C1化學性質相似，原因是o

14.某化學興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下

石灰石皿也厘

X反濾液A操作2.結晶“固體燒堿

應操作1

濾液

池B

純堿」

—as福

廢泥

請回答：

(1)X常用作食品干燥劑，其化學式為；

(2)寫出反應池中發生反應的化學方程式；

⑶實驗室中將濾液A盛裝在____儀器中完成操作2；

(4)濾液B可加入反應池中循環利用，目的是o

三、科學探究題

15.有一包白色粉末，可能含有Na2cO3、CuSO4,Na2sO,、NaCl、Ba(OH)2中的一種或

幾種，某同學為了探究其成分，進行實驗如下圖。

參考資料：Ag2s微溶于水，易溶于稀硝酸

加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液

無色溶液A無白色沉淀

加足量的水步驟n

步驟I__

加入足量的稀鹽酸

白色沉淀沉淀部分溶:

請回答：

(1)根據步驟I、步驟n、步驟口可知，白色粉末一定不含(寫化學式);

(2)寫出步驟III發生反應的化學方程式；

(3)由實驗現象綜合判斷，無色溶液A溶質的組成中存在____種可能的組合。

四、實驗題

16.某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的NaOH溶液，步驟如下圖

試卷第4頁，共6頁

-

三

一-

三

)

三

一

-

三

_

/

請回答:

(1)該同學實驗操作過程中出現了處錯誤；

(2)若完成溶液的配制，需要量取mL的水(常溫下水的密度為Ig/mL)；

(3)用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配NaOH溶液的質量分數20%(填“大

于，，“小于，，或，等于，，)。

17.已知草酸(HWzOj常溫下為固體，熔點為189.5℃,具有還原性，常用作染料還原劑;

A..

加熱易分解，化學反應方程式為H2czO,nCOf+COzT+HQ。某化學研究性小組為驗證分

解產物進行實驗，用到的儀器裝置如圖所示(組裝實驗裝置時可重復選擇儀器)。

【實驗裝置】

AiAiA3BCD

請回答：

(1)儀器m的名稱是,儀器n的名稱是；

⑵加熱分解草酸的裝置需選用(填“AJ，、“A」或，A")；實驗前，按接口連接順序

a--de(從左到右填寫接口字母)組裝實驗裝置；

(3)B裝置中出現現象可證明產物中有CO生成；

(4)寫出C裝置中發生反應的化學方程式；

(5)D裝置中出現現象可證明產物中有H?。生成;

(6)該小組交流討論后，得出該裝置存在一定缺陷，需在最后的e接口連接一癟的氣球，其

作用是。

五、計算題

18.菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯［化學式為CeHiQ2,結構簡式為

CH3(CH2)2COOC2H5發出的芳香氣味。請回答:

(1)丁酸乙酯分子中，C、H、0三種原子的個數比為.

(2)丁酸乙酯中，C、H、0三種元素的質量比為0

19.走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相

關實驗并繪制圖像如下:

氣體的質量/g

根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：

(1)完全反應后生成氣體的質量為g;

(2)a點溶液中的溶質是(寫化學式)；

(3)通過計算：稀鹽酸的質量分數;1%中的x數值為,樣品中氫氧化鈣的質量分數為

(不要求計算過程，計算結果精確到0.1%)。

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

題號12345678910

答案BADBDCBCAC

1.B

【詳解】A、聚乙烯塑料袋無毒，可用來裝食品，故此項說法正確；

B、碳酸鈉具有刺激性和腐蝕性，并會與胃酸反應產生大量二氧化碳，導致肚子脹痛，故此

項說法錯誤；

C、熟石灰顯堿性且堿性較弱，故可用于改良酸性土壤，故此項說法正確；

D、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相對環保經濟，能用作廚房燃料，故此項說

法正確。

故選B。

2.A

【詳解】A、石蠟熔化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；糧食釀醋過程中有新物質醋

酸生成，屬于化學變化，選項符合題意；

B、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化；木材燃燒有二氧化碳等新物質生成，屬

于化學變化，選項不符合題意；

C、酒精揮發過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；蔗糖溶解過程中沒有新物質生成，屬

于物理變化，選項不符合題意；

D、水通電電解產生氫氣和氧氣，有新物質生成屬于化學變化；鐵杵磨成針過程中沒有新物

質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；

故選Ao

3.D

點燃

【詳解】A、鋁和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鋁，化學方程式為4A1+3O2‘2Al2。3,

化學方程式書寫完全正確。

B、銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅溶液，化學方程式為

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2,化學方程式書寫完全正確。

C、氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液，化學方程式為

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2，化學方程式書寫完全正確。

答案第1頁，共9頁

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02T,原化學方程式中沒有加熱這個反應條件，即化學方程

式書寫錯誤。

綜上所述：選擇D。

4.B

【詳解】A、CaH2中非金屬元素為氫元素，其中金屬元素鈣顯正價，根據在化合物中正負化

合價代數和為零，氫元素顯負價，選項錯誤；

B、KICh中非金屬元素為碘元素和氧元素，其中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素

的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+X+(-2)x3=o,則x=+5

價，選項正確；

C、NaAlCh中非金屬元素為氧元素，其中鈉元素顯+1價，鋁元素顯+3價，設氧元素的化合

價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+(+3)+2x=0,則x=-2價,

選項錯誤；

D、FeS2中硫元素為非金屬元素，其中鐵元素顯正價，所以硫元素顯負價，選項錯誤；

故選B。

5.D

【分析】由質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的個數不變，推出X為C02,根據

C02的相關性質來解答本題。

【詳解】A、CO2占空氣體積的0.03%,是空氣的成分之一，故此項說法正確；

B、CO2不可燃也不助燃，能用于滅火，故此項說法正確；

C、CO2與水反應生成碳酸，水溶液顯酸性，故此項說法正確；

D、人體吸入過多CO2會窒息，但CO2本身沒有毒性，故此項說法錯誤。

故選D。

6.C

【詳解】溶液呈電中性，即所有正電的總數應等于所有負電的總數，某溶液中只含有AP+、

Na+、Cl>SO：四種離子，已知前三種離子的個數比為3:2:1,則設氯離子的個數為x,

硫酸根離子的個數為y,則鋁離子的個數為3x,鈉離子的個數為2x,根據電荷守恒列出等

式：3xx3+2xr+2y,所以y=5x,又因為鈉離子的個數為2x,所以鈉離子和硫酸根離子的個

答案第2頁，共9頁

數比為：2x:y=2x:5x=2:5。

故選Co

7.B

【詳解】A、測定稀鹽酸的pH,將pH試紙放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙

上，然后和比色卡對照，需要的儀器為玻璃棒和玻璃板，可以完成；

B、除去氯化鈉溶液中的泥沙，需要漏斗制作過濾器，上述儀器中沒有漏斗，故不能完成；

C、探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響，需要用到燒杯作容器，用酒精燈對硝酸鉀溶液進行加

熱，玻璃棒用于攪拌，可以完成；

D、探究鏤態氮肥碳酸氫錢的熱穩定性，需要用到試管作反應容器，用酒精燈為其加熱，可

以完成；

故選B。

8.C

【詳解】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(0H)2溶液，氫氧根離子與

氫離子會結合成水,鋼離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸領,沉淀一開始就會出現,

圖像錯誤；

B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH<7,向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，

但不會大于7,圖像錯誤；

C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂〉

鋅〉鐵，所以相同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡,

鐵產生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關質量關系如下：

Mg+H2so4=MgSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

242'562

?H2SO4=Z77so4+H；T,由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，

鎂產生氣體最多，鋅產生氣體最少，圖像正確；

D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為

該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；

故選C。

9.A

答案第3頁，共9頁

【分析】丫為氧化物，能與硫酸反應，丫為金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵；X為黑色固體，

能與金屬氧化物丫反應，故X為碳單質，碳單質具有還原性，能把金屬氧化物中的金屬置

換出來；Z為氧化物，能與氫氧化鈉反應，所以Z為非金屬氧化物，且Z能與碳單質反應，

則Z為二氧化碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳。

【詳解】A、由分析可知，X為碳單質，選項錯誤；

B、丫是金屬氧化物，若丫與稀H2SO4反應得到黃色溶液，則丫為中含有鐵離子,故為Fe2O3,

氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，選項正確；

C、由分析可知，X與Z發生反應為二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，方程式為：

高溫

C+C022C0,選項正確；

D、X與丫發生的化學反應為碳單質與金屬氧化物在高溫的條件下反應生成金屬單質和二氧

化碳，符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項正

確；

故選Ao

10.C

【詳解】A.先加BaCb溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，

原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實驗方案不能達到實驗目的,

故不符合題意；

B.NaOH雖然能與酸性氣體如HC1反應，但同樣也能與CCh反應，因此使用NaOH溶液進

行洗氣并不能達到選擇性除去HC1的目的，反而會導致CCh被吸收，從而降低凈化效果，

不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；

C.將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現象確實證明了鐵

的金屬活潑性比銅強，該實驗方案能達到實驗目的，故符合題意；

D.驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應，氧化銅

與稀酸反應生成硫酸銅和水，但如果雜質是氫氧化銅，它與稀酸反應也會生成硫酸銅和水,

觀察到固體減少并且溶液呈藍色，不能說明雜質是氧化銅，因此，該實驗方案不能達到實驗

目的，故不符合題意；

故選：Co

11.(1)表示鋰的原子序數為3

(2)表示一個氨分子中含有3個氫原子

答案第4頁，共9頁

(3)表示一個磷酸根帶有的負電荷數是3

【詳解】(1)在元素周期表的一格中，左上角的數字表示元素的原子序數，故3表示：鋰元

素的原子序數是3；

(2)標在化學式中元素符號右下角的數字表示的是一個分子中所含原子的個數，故NH3中

的“3”表示的是一個氨氣分子中含有3個氫原子；

(3)離子符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，故尸中的“3”表示一個磷酸根離子有

的負電荷數是3。

12.⑴氮

(2)涼拌黃瓜

(3)乳化

【詳解】(1)氮肥能促進根莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，玉米苗發黃是缺乏氮元素，應施加

氮肥；

(2)蔬菜水果中富含維生素，故上述午餐中富含維生素的是涼拌黃瓜；

(3)用洗潔精去除餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用，將油污分散成細小的油滴，

隨水沖走，故填：乳化。

13.(1)8

(3)最外層電子數相同

【詳解】(1)由圖可知，①是第8號元素氧元素，原子序數為8,核內質子數=原子序數=8；

(2)由圖可知，②是第14號元素，其原子核內有14個質子，核外由14個電子，分三層排

布，由內至外分別為2、8、4,故硅的原子結構示意圖為(+14,

硅酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯一2價，設硅元素化合價為羽根據化合物中化合價的正

答案第5頁，共9頁

負代數和為0,(+1)X2+X+(-2)X3=O,x=+4；

(3)元素F和Cl位于同一個族，其最外層電子數形同，所以化學性質相似。

14.(l)CaO

(2)Ca(OH)2+Na2co3=CaCC>3J+2NaOH

⑶燒杯

(4)降低成本、減少污染

【分析】石灰石煨燒過程中碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，

反應池中發生的反應為氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；操作1為過濾，過濾

得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發、結晶操作后可得氫氧化鈉固體。

【詳解】(1)由分析可知，X為氧化鈣，氧化鈣能與水反應，常作食品干燥劑，化學式為：

CaO；

(2)反應池中發生反應為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)操作2為蒸發，實驗室進行蒸發操作，應將液體放在燒杯中進行；

(4)由分析可知濾渣來源于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，濾渣中會殘留氫氧化鈉，所以經洗

滌過濾后所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，直接排放會導致浪費和污染環境，循環再利用，

可有效地降低生產成本和防止環境污染。

15.(l)CuSO4,NaCl

(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T

(3)五/5

【分析】將白色粉末加足量的水，得到無色溶液和白色沉淀，銅離子形成的溶液和沉淀呈藍

色，所以原白色粉末中不含硫酸銅；氫氧化鋼能與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，

與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，產生白色沉淀，說明白色粉末中一定含有氫氧化

領，含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，

說明沉淀中同時含有硫酸鋼和碳酸鋼兩種，其中碳酸鋼能溶于鹽酸，與鹽酸反應生成氯化鋼、

水和二氧化碳；氯化鈉能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化銀，所以向無色溶液A

答案第6頁，共9頁

中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀，說明無色溶液A中不含氯化鈉。由此得出

白色粉末一定不含硫酸銅、氯化鈉，一定含有氫氧化鋼、碳酸鈉和硫酸鈉。

【詳解】(1)根據步驟I、步驟H、步驟III可知，白色粉末一定不含CuSO4、NaCl；

(2)步驟III發生反應為碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化領、水和二氧化碳，方程式為：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t；

(3)由分析可知白色粉末為氫氧化鋼、碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，加足量的水，氫氧化領

與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋼與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化

鈉，所以溶液A中一定含有氫氧化鈉。

若恰好完全反應，溶質為：氫氧化鈉；

若氫氧化鋼過量，溶質為：氫氧化鈉和氫氧化領；

若氫氧化鋼少量，碳酸鈉過量，溶質為：氫氧化鈉、碳酸鈉；

若氫氧化鋼少量，硫酸鈉過量，溶質為：氫氧化鈉、硫酸鈉；

若氫氧化領少量，碳酸鈉和硫酸鈉均過量，溶質為：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；

故無色溶液A溶質的組成中存在五種可能的組合。

16.(1)2

(2)40

(3)小于

【詳解】(1)據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈

的腐蝕性，還要放在玻璃器皿中，右盤放祛碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，

會造成實際體積偏大。圖中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填:

2o

(2)若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50gx20%=10g；需要水的質量=50g—10g=40g,

40g

則需要水的體積=17=40〃/。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。

(3)由于取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大，即水的實際質量偏大，NaOH

溶液的質量分數整產質臬由目xlOO%,所以所配NaOH溶液的質量分數將小

氫氧化鈉質量+水的質量

于20%。故填：小于。

17.(1)酒精燈硬質玻璃管

答案第7頁，共9頁

(2)A2fg-de-hi-bc

(3)黑色固體變成紅色

⑷CC)2+Ca(OH)2=CaCO3(+H2O

(5)白色粉末變藍

(6)收集尾氣，防止污染

【詳解】(1)由圖可知儀器m、n分別為酒精燈和硬質玻璃管；

(2)草酸(H2cqj常溫下為固體，熔點為189.5C,加熱分解草酸時，草酸會熔化成液體，

因此選用裝置A2；

草酸分解產生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢

驗二氧化碳，即裝置C,一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧

化碳，用裝置B檢驗一氧化碳，由于一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，所以應在檢驗

一氧化碳前進行二氧化碳的檢驗，氣流通過澄清石灰水會被潤濕，因此在檢驗二氧化碳前先

對水進行檢驗，水能使無水硫酸銅變藍，因此檢驗水用裝置D。故裝置的順序為用A2作發

生裝置，連接裝置D進行水的檢驗，再連接C檢驗二氧化碳，接下來連接E對氣體進行干

燥，最后B和E檢驗一氧化碳。接口順序為：a-fg-de-hi-bc-de；

(3)B中發生的反應為一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故B