微專題10簡單實驗方案的設計與評價——表格邏輯性實驗方案的設計與評價1．下列實驗操作中，對應的現象和結論均正確的是()選項操作現象結論A用濕潤的pH試紙測定NH4Cl溶液的pHpH＝6.5NH3是弱電解質B某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe2＋C用玻璃棒綁定鐵絲蘸取少量某物質的溶液進行焰色試驗焰色呈黃色該物質中一定含有鈉元素D向3mL1mol·L－1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L－1的FeCl3溶液先產生白色沉淀后又產生紅褐色沉淀溶度積常數：Mg(OH)2>Fe(OH)32.將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是()選項溶液實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH<7，呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質，且該反應為可逆反應C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性3.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()實驗操作和現象預期實驗目的或結論A用0.1mol·L－1鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑消耗的鹽酸體積不相同B向試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，再滴加4～6滴10%的NaOH溶液，配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱4.下列實驗操作中，對應的實驗現象以及實驗結論都正確，且兩者具有因果關系的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后，再滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將少量銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中固體溶解，溶液變藍色金屬鐵比銅活潑C0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先生成白色沉淀，后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2溶度積比MgOHD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁熔化而不滴落下來金屬鋁熔點比氧化鋁低5.下列實驗及現象能推出相應結論的是()選項實驗現象結論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液先產生白色沉淀，然后產生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgI6.下列實驗的現象與對應結論均正確的是()選項操作現象結論A向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]－結合H＋的能力比CO3B用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)＜pH(NaF)F元素非金屬性強于ClC將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產生的氣態物質通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色溴乙烷發生消去反應生成了乙烯7.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()實驗內容實驗結論A向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液中不含NH8.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性9.下列操作不能達到實驗目的的是()選項目的操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥B探究溫度對Fe3＋水解程度的影響向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，比較溶液顏色C證明甲苯中的苯環能夠活化甲基分別取甲苯和苯與酸性KMnO4溶液反應，觀察酸性KMnOD證明非金屬性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，觀察實驗現象10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()目的操作A制備溴苯在裝有苯的試管中加入少量鐵粉和液溴B除去NH4Cl中的少量細沙加熱固體并收集氯化銨粉末C證明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基取樣于試管中，滴加酸性KMnO4溶液D配制一定物質的量濃度的溶液時“定容”將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平11.下列實驗內容和解釋都正確的是()編號實驗內容解釋A常溫下，測得0.1mol·L－1H2C2O4溶液和0.1mol·L－1HNO3溶液的pH分別1.3和1.0氮元素的非金屬性強于碳元素B向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應為可逆反應C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入少量新制CuOH2懸濁液，加熱蔗糖水解產物中有葡萄糖微專題10簡單實驗方案的設計與評價——表格邏輯性實驗方案的設計與評價1．解析：不能用濕潤的試紙測定溶液的pH，并且讀數應為整數，A錯誤；某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能證明溶液中有亞鐵離子，可能原溶液含鐵離子，B錯誤；用玻璃棒蘸取少量某物質的溶液進行焰色試驗，焰色呈黃色，說明該物質中一定含有鈉元素，C正確；NaOH過量，沒有實現沉淀轉化，無法比較溶度積的大小，D錯誤。答案：C2．解析：氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發生反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發生了反應Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故A錯誤；氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，氯氣和水的反應是可逆反應，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性，故C錯誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現象為溶液先變紅色后褪色，故D錯誤。答案：B3．解析：甲基橙在酸性條件下變色，酚酞在堿性條件下變色，用0.1mol·L－1鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應該過量，故B錯誤；NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，產生黃色碘化銀沉淀，不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤。答案：A4．解析：向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后，有氣體生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe2＋，A不正確；將少量銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，固體溶解，溶液變藍色，不能說明金屬鐵比銅活潑，只能說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，B不正確；0.1mol·L－1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后變為淺藍色沉淀，因為NaOH溶液過量，故不能說明Cu(OH)2溶度積比MgOH2小，C不正確；用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表層的鋁被氧化而內部的鋁不能被氧化，金屬鋁熔化而不滴落下來，說明金屬鋁熔點比氧化鋁低，答案：D5．解析：相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應陰離子的水解程度越大，比較相同物質的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判斷HNO2、CH3COOH的酸性強弱，但兩種飽和溶液的物質的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強弱，故A錯誤；含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaCl2固體，碳酸根離子與鋇離子產生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；向10mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L－1NaCl，AgNO3過量，先產生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol·L－1NaBr溶液，然后產生黃色沉淀，不能說明沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉化，故D錯誤。答案：B6．解析：向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，有白色沉淀生成，反應離子方程式為：AlOH4-+HCO3-=AlOH3↓＋CO32－＋H2O，說明[Al(OH)4]－結合H＋的能力比CO32-強，故A正確；用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH，沒有給定濃度，故不能說明元素非金屬性強弱，故B錯誤；Fe(NO3)2樣品已氧化變質，因為Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4答案：A7．解析：由數據可知配制氫氧化銅懸濁液時氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會出現紅色沉淀，A項錯誤；開始時加入的氫氧化鈉過量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過量的NaOH能繼續和FeCl3溶液反應生成紅褐色沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，B項錯誤；測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價含氧酸，能說明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項正確；溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗出來，原因是溶液中NH4+與OH－生成NH3·H2O，沒有加熱不能產生NH答案：C8．解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加熱時肯定發生水解反應，根據實驗現象可確定淀粉部分水解，A項錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應為放熱反應，B項正確；向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，沒有給出溶度積數據和Na2CO3溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，會得到BaCO3和CaCO3兩種沉淀，C項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，與H2O2反應時H2O2表現出還原性，D項錯誤。答案：B9．解析：硝酸是強氧化性的酸，會消耗Cu粉，造成目標產物損失，A錯誤；探究實驗需要控制變量探究：向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解會導致顏色變深，其他條件相同，只控制溫度變化來觀察水解程度變化，可以用來探究溫度對Fe3＋水解程度的影響，B正確；甲苯上的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原因是苯環活化了甲基，C正確；向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說明氯氣的氧化性強于S，則可證明非金屬性：Cl>S，D正確。答案：A10．解析：苯與液溴在鐵粉作用下發生取代反應制備溴苯，A項正確；氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，二者相遇又生成氯化銨，B項正確；碳碳雙鍵也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液時“定容”，應該將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相平，D項正確。答案：C11．解析：元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應的水化物，故A錯誤；向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，