老師輔導講義

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氧化銅與稀鹽酸發生反響時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是（）

1>溶

液

總

質

量

g

0反應時間「min

A.該試驗是將稀鹽酸漸漸參加到盛有氧化銅的容器中

B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反響

C.m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等

D.m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同

【答案】C

【解析】A、溶液的總質量從零開頭，所以該試驗是將鹽酸漸漸參加氧化銅中，故正確；

B、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反響，故正確；

C、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反響，n點表示參加的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素養量相等,

故錯誤；

D、酸具有揮發性，所以n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，故正確。

2、以下圖象丕能正確反響對應關系的是1）

向鹽酸溶液中參加少量AgNO3固體〔忽視溶液體積變化）

0AgNOs固體質量g

B.將外形相同質量相等的鐵和鋅分別參加到足量的質量和濃度都相等的稀硫酸中

f固體混合物中

序元素質量分數,％

C.\加熱KCICh〔參加少量MnCh）固體混合物制取O2

0時間/s

［溶質的質量g

D.向飽和石灰水中參加少量生石灰

0時間，s

【答案】D

【解析】A、向鹽酸溶液中參加少量AgNCh固體，在消耗鹽酸的同時會生成硝酸，溶液的pH不變化，正確；

B、鋅比鐵活潑，與稀鹽酸反響時，鋅比鐵反響猛烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反響時，鋅與稀鹽酸反響

生成的氫氣比鐵少，但溶液質量增加多，故該坐標能正確反映對應變化關系，正確；

C、加熱KClCh〔參加少量MnCh）固體混合物制取02時，由于生成氧氣，氧元素的質量分數漸漸降低，但二氧化

鎰中含有氧元素，最終氧元素的質量分數不會為0,正確；

D、向飽和石灰水中參加少量生石灰，由于石灰水中的水與生石灰反響，且反響放熱，溶解度減小，都會導致局部

氫氧化鈣析出，溶質的質量削減，錯誤。

3、以下圖象能正確反映對應變化關系的是〔）

固

氯

金屬的質里g哈谷液后里g

氣

體

的

的

質

質

量

量

也

0氯氣的質量g所加鋅粒的質量

0金屬的質量g0S

Mg、Zn、Fe與稀鹽等質量等質量分數的鹽將銅片參加肯定量的向肯定質量的氯化鋅

酸反響酸與足量的鎂粉、鋅粉硝酸銀溶液中和鹽酸溶液中參加鋅

粒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反響時，生成等質量的氫氣，需要的鎂的質量最小，需要鋅的質量最多，錯

誤；

B、用等質量的相同質量分數的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反響，最終生成的氫氣的質量相等，鎂的活動性強于

鋅，故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大，正確；

C、銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質量的銅和硝酸銀反響生成硝酸銅和216份質量的銀，反響后固體質量會

增大，不會減小，錯誤。

D、往肯定質量的ZnCb和HC1溶液中參加鋅粒，溶液的質量增加，當稀鹽酸反響完全時，溶液的質量不再能增加，

錯誤。

4、以下四條曲線中，確定不能正確描述對應變化關系是的（）

f溶液中水的質量々

A./肯定量的氧化銅粉末中逐滴參加稀鹽酸至過量

0酸溶液的敗量/g

生成鹽的質量/g

BU等質量的鎂_適量

酸溶液的質疑/g

溶質的質量分數跳

c.\X在飽和石灰水中參加少量的生石灰

0時間/?

f容器中的壓強/P"

D./\在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數

°時間

【答案】D

【解析】A、肯定量的氧化銅粉末中逐滴參加稀鹽酸至過量，氧化銅和鹽酸反響生成氯化銅和水，水的質量增大，

過量時隨著參加稀鹽酸，水的質量仍舊增大，只是增大幅度小一些，該選項對應關系正確；

B、反響的酸質量相等時，鐵和稀鹽酸反響生成鹽比鎂多，最終鎂和稀鹽酸反響生成的鹽多，該選項對應關系正確；

C、在飽和石灰水中參加少量的生石灰，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，溫度上升，氫氧化鈣溶解度減小，導致溶

質質量分數減小，完全反響后隨著溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，氫氧化鈣溶于水，最終得到的仍舊是該溫度下

的飽和溶液，溶質質量分數增大到和原來一樣，該選項對應關系正確；

D、紅磷燃燒放熱，導致容器內氣壓增大，最終氧氣消耗，冷卻至室溫時氣壓小于反響前的氣壓，該選項對應關系

不正確。

課程目標

題型特點：

所謂數形結合試題，就是將條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習題。這

類題目具有形象直觀、簡明清楚、學問面廣、綜合性強等特點。在化學教學中，數形結合思想的應用特別廣泛，多

用在一些概念的理解、化學計算、物質結構、化學反響等方面。數形結合思想的應用便于同學深化理解化學學問，

快速把握化學計算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培育同學思維的嚴密性。

解題策略：

數形結合思想用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數、形、義、性”等進行綜

合分析，重點弄清圖像中的"四點〃〔起點、交點、轉折點、終點）及各條線段（含橫、縱坐標）的化學含義，分

析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。

學問圖譜

第05講一圖像及信息分析函數圖像題te-

學問精講

一.專題導語

題型特點：所謂數形結合試題，就是將條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來

表示的習題。這類題目具有形象直觀、簡明清楚、學問面廣、綜合性強等特點。在化學教學中，數形結合思想的應

用特別廣泛，多用在一些概念的理解、化學計算、物質結構、化學反響等方面。數形結合思想的應用便于同學深化

理解化學學問，快速把握化學計算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培育同學思維的嚴密性。

解題策略：數形結合思想用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數、形、義、

性”等進行綜合分析，重點弄清圖像中的“四點"〔起點、交點、轉折點、終點）及各條線段（含橫、縱坐標）的

化學含義，分析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。

二.方法圖破

1.常見題型：

選擇題：選擇壓軸題

填空題：科普閱讀、試驗探究題

主要有化學反響過程、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、溶解度等圖像題；從形式上來看，有單線圖像題、

多線圖像題、圖表結合題。

2.解題考前須知

解題時要特殊留意圖像的“三點、一線、兩坐標〃的含義，三點為起點、最高點或最低點、轉折點、一線

為平行于坐標軸的直線及變化趨勢、兩坐標為坐標軸的含義。

3.必備學問梳理

考點1pH變化曲線

（1）酸堿中和

堿中加酸酸中加堿

圖1圖2

圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開頭pH>7,B點恰好完全反響pH=7,最終pH<7；

圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，開頭pH<7,B點恰好完全反響pH=7,最終pH>7；

（2）酸堿稀釋

O'--------------?O'--------------1

堿中加水酸中加水

圖3圖4

圖3：向堿性溶液中加水，起點pH>7,溶液pH不斷減小〔堿性漸漸減弱），最終將接近于7（但不能

到達7）,更不行能超過7；

圖4：向酸性溶液中加水，起點pH<7,溶液pH不斷增大〔酸性漸漸減弱），最終將接近于71但不能

到達7）,更不行能超過7；

考點2活潑金屬與酸反響的曲線。

■yAl^Mg-Fe-ZnJH2

182456652

圖1等質量金屬與足量酸反應圖2等量酸與足量金屬反應

圖1：等量金屬（Mg,Zn、Fe）與足量酸反響，反響后酸有剩余，產生的氫氣質量不相等;

圖2：足量金屬〔Mg、Zn、Fe）與等量酸反響，反響后金屬有剩余，產生的氫氣質量相等;

氣

體

質

量

g

0稀鹽酸質量g金屬/g

圖3圖4

圖3：往等質量的金屬Mg和A1分別滴加同濃度的稀鹽酸。滴加稀鹽酸質量用橫坐標表示。

圖4：向相同質量分數、相同質量的稀鹽酸中逐量加金屬，金屬的質量與生成氫氣的關系。

考點3溶液中溶質質量分數變化曲線

分析圖像

溶質質量

在肯定溫度下，某溶質溶解時，起點為零，溶質分數7%

肯定溫度時，物

質量分數隨著溶質的溶解不斷增大，當溶液到達

質的溶解

飽和狀態時，溶質質量分數不再變化。O加入溶質

的質量/g

在肯定溫度下，向不飽和溶液中連續參加該溶溶質質量

肯定溫度下，向分效/%

質，起點不為零，溶質質量分數隨著溶質的溶解

不飽和溶液中連

而增大，當溶液到達飽和狀態時，溶質質量分數

續參加該溶質

不再變化。o加入溶質

的質量/g

溶質質量

分散/%

在肯定溫度下，

在肯定溫度下，向飽和溶液中連續參加該溶質，

向飽和溶液中連

溶質不再溶解，溶質質量分數保持不變。

續參加該溶質。加入溶質

的質量/g

溶質質貴

肯定溫度下，稀釋溶液時，起點不為零，隨著溶分數/%

劑的參加，溶質質量不變，溶液質量不斷增大，

溶液的稀釋

溶質質量分數不斷減小，趨近于零，但不能等于

O加入灌制

零的質量"

考點4溶解度的變化曲線

[1）氣體溶解度曲線

°

圉2

圖1：氣體的溶解度隨溫度的上升而減小;

圖2：氣體的溶解度隨壓強的上升而增大;

12）固體物質的溶解度曲線。

0tlt2t3溫度/℃

①Q點的含義：在t3℃時A物質的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點的含義）

②P點的含義：在t2℃時A物質和C物質的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交點的含義）

③tie時A、B、C的溶解度由大到小的挨次為C>B>A。（同一溫度下不同物質溶解度大小的比擬）

④t3℃時，A物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為6：5：IE（從溶解度曲線上熟悉

溶液的組成）

⑤t℃時，將A物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可實行的方法加溶質或蒸發溶劑〔降低溫度）。t℃時，

將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可實行的方法加溶質或蒸發溶劑（上升溫度）。〔不飽和溶液和飽

和溶液之間的轉化）

⑥在t2℃時，40gA物質參加到50g水中不斷攪拌，只能形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到口℃時，析出晶體最多的有A物質。〔降溫結晶）

⑧從A溶液中獵取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從C溶液中

獵取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發結晶的方法。〔溶解度有明顯差異的混合物的提純）

⑨將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t「C時三種物質的溶質質量分數由大到小的挨次是

B>C>A；〔降溫后溶液溶質質量分數的變化）

⑩t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至ti℃,所得溶液中溶劑的質量由大到小的

挨次為B>C>A?〔降溫后溶液中溶劑的變化）

三點剖析.

一.考點：

1.利用坐標軸考查溶解度、溶液的pH變化、金屬與酸及沉淀與氣體量的關系等。

2.有關化學式的計算。

3.有關化學方程式的計算。

4.質量守恒定律的應用及解釋等多方面的計算。

5.圖表題圖文并茂、形式多樣：借助數學上的圖像法考查溶解度隨溫度變化的狀況、借助圖片、元素周期表、

原子結構示意圖考查離子的形式或化學式的意義等。

二.重難點：

1.弄清圖像題與曲線或直線變化的有關量的關系，并且能依據圖像中給定的量變關系，依據物質的性質、變

化規律或通過計算解答。

三.易錯點：

1.解題時要特殊留意圖像的“三點、一線、兩坐標〃的含義，三點為起點、最高點或最低點、轉折點、一線為

平行于坐標軸的直線及變化趨勢、兩坐標為坐標軸的含義。

2.金屬與酸反響的圖像題不同的橫坐標圖像不同。

圖像壓軸題

以下四個圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是〔）

體

氣

的

質Zn

量I

g/-------Fe分別向相等質量的鋅、鐵中參加等質量分數的鹽酸

A.

向肯定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

0

碳酸鈉溶液質量g

溶.

液

質

量

一-------肯定溫度下，向肯定量的飽和石灰水中參加生石灰

/g

O

生石灰質量g

沉

淀

質

D.量/------向肯定量的氫氧化鈉和硝酸領的混合溶液中滴加稀硫酸

/g

°稀硫酸的質量g

【答案】B

【解析】A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以分別向相

等質量的鋅、鐵中參加等質量分數的鹽酸，鐵生成的氫氣多，故A錯誤；

B、向肯定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反響，然后在與氯化鈣反響，所以溶

液的pH值先增大，然后不變，完全反響后，pH值連續增大，故B正確；

C、氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，所以肯定溫度下，向肯定量的飽和石灰水中參加生石灰，溶劑質量減小，溶質

質量也相應的減小，不會保持不變，故C錯誤；

D、硫酸根離子和鋼離子一接觸就會生成硫酸領沉淀，所以沉淀質量從零開頭漸漸增大，然后不變，故D錯誤。

例題2、如圖是向肯定量澄清石灰水中通入過量二氧化碳的反響過程。[：CaCO3+CO2+H2O=Ca〔HCO3）2].以

下說法不正確的選項是〔）

生

成

沉

淀

質

量

體積

化碳

二氧

U

鈣

氫氧化

溶質是

點時的

AQ

量

水的質

原石灰

量大于

液的質

點時溶

B.a

反響

好完全

O2恰

2與C

(0H)

示Ca

點表

C.b

酸氫鈣

質為碳

點時溶

D.c

】B

【答案

確；

法正

項說

該選

鈣，

氧化

是氫

此溶質

響，因

有反

時沒

、0點

】A

【解析

碳酸

質量的

00份

生成1

響時

碳反

氧化

的二

質量

4份

，當4

和水

沉淀

酸鈣

成碳

響生

碳反

氧化

鈣和二

氫氧化

時，

a點

B、

；

正確

法不

項說

該選

量，

水的質

原石灰

量小于

液的質

因此溶

淀，

鈣沉

；

正確

說法

選項

，該

反響

完全

恰好

與CO2

)2

(OH

示Ca

大，表

量最

淀質

生沉

點時產

C、b

。

正確

說法