PAGEPAGE1廣東省江門市2022-2023學年高一上學期調研測試(一)化學試題本試卷共8頁，24小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是A.荷塘上方的薄霧是混合物B.月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C.薄霧是一種較穩定的分散系D.“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態水的小液滴，是一種氣溶膠，氣溶膠屬于混合物，A正確；B．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴在空氣中形成的一種氣膠體，膠體可以產生丁達爾效應，B正確；C．薄霧是一種氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體是一種較穩定的分散系，C正確；D．“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄霧指的是液體小液滴，兩者的組成成分不不同，D錯誤；故合理選項是D。2.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法錯誤的是A.圖c表示在水溶液中的導電情況B.在三種狀態都存在自由移動的離子C.固體不導電，但是電解質D.圖b表示熔融的的導電情況〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中灰色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態NaCl裝置，鈉離子和氯離子不能自由移動，不能形成電解池；圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯離子移向陽極，則X電極與電源正極相連、為陽極，Y電極為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉；圖c為電解NaCl溶液裝置，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣。〖詳析〗A．圖c表示在水溶液中的導電情況，氯化鈉溶液，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，則X為陽極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；B．圖a表示固體NaCl，陰陽離子不能自由移動，則不導電，故B錯誤；C．固體不導電，在水溶液或在熔融狀態下能導電，是電解質，故C正確；D．圖b表示熔融的的導電情況，氯化鈉熔化過程中發生電離生成鈉離子和氯離子，在電場作用下導電，故D正確；故選B。3.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：B.將稀鹽酸滴在鐵片上：C.將稀鹽酸滴在石灰石上：D.氫氧化鋇與稀硫酸溶液混合：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，A正確；B．Fe與稀HCl反應產生FeCl2、H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．CaCO3難溶，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．反應除產生H2O外，還產生BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是A。4.下列生活和生產中的變化，不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．金屬的冶煉過程，金屬化合物變為金屬單質，元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的腐蝕是鐵單質變為鐵的化合物過程，元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物與空氣中的氧氣發生反應產生新物質的過程，在這個過程中元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．鐘乳石的形成是可溶性碳酸鹽變為難溶性碳酸鹽的過程，在這個過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。5.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用。黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應為：。在該反應中，被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據反應方程式可知：在反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變為反應后K2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此反應中被還原的元素是S、N，故合理選項是C。6.下列有關鈉及其化合物敘述正確的是A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進行滅火B.過氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發生化合反應C.用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D.Na2CO3可用作治療胃酸過多的胃藥〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．金屬鈉著火燃燒產生Na2O2，Na2O2泡沫滅火器噴出的CO2、H2O會發生反應產生O2，導致火勢加劇，因此不能用泡沫滅火器進行滅火，A錯誤；B．過氧化鈉與與二氧化碳發生反應產生碳酸鈉和氧氣，反應不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．NaHCO3不穩定，受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以氣體形式逸出，因此可以用用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正確；D．Na2CO3溶液具有較強的堿性，會對人造成嚴重刺激，因此不可用作治療胃酸過多的胃藥，D錯誤；故合理選項是C。7.向過氧化鈉與水反應所得溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某化學興趣小組為探究其原因，進行了如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入MnO2，立即產生大量氣體，帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗①②可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實驗①是取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復燃，證明為氧氣，A正確；B．過氧化鈉與水反應不需要MnO2作催化劑，B錯誤；C．酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酞溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．實驗①是取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，使帶火星木條復燃為氧氣，說明反應過程中生成了過氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；故合理選項是B。8.下列有關氯氣及其化合物的性質敘述正確的是A.新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯氣在水中的溶解度減小而逸出B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為反應生成了強氧化性的次氯酸C.實驗室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣D.漂白粉比HClO穩定，可露置在空氣中長期保存且不影響其使用效果〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯水中的HClO不穩定，光照發生分解反應產生了在水中的溶解度小的O2逸出，A錯誤；B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為Cl2與鮮花中的水反應生成了強氧化性的次氯酸，HClO將有色物質氧化變為無色物質，B正確；C．Cl2密度比空氣大，可以采用向上排空氣的方法收集，導氣管長進短出，C錯誤；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，鹽比HClO穩定，但由于碳酸的酸性比次氯酸強，若漂白粉長期露置在空氣中，Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳及水反應產生CaCO3、HClO，HClO分解揮發，導致物質失效變質而影響其使用效果，D錯誤；故合理選項是B。9.配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是A.上述實驗操作的順序為：④①②③B.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，烘干后才可用C.實驗中可用④稱量29.25gNaCl固體D.③操作時，若俯視刻度線，配得的NaCl溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故上述實驗操作的順序為：④②①③，A錯誤；B．容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度溶液的儀器，在容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不必烘干就可用，B錯誤；C．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，需溶質的物質的量是n(NaCl)=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，由于托盤天平精確度是0.1g，則需要稱量的質量為m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，C錯誤；D．③操作時，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不必，最終導致配制的NaCl溶液濃度偏高，D正確；故合理選項是D。10.阿伏伽德羅常數的值為，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，所含氧原子數是B.與足量鐵反應，轉移電子數為C.的溶液中，含數目為個D.標準狀況下，和混合氣體的分子數約〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，32g氧氣中所含氧原子數為×2×NAmol—1=2NA，故A正確；B．足量鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則0.1mol氯氣與足量鐵反應，轉移電子數為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化亞鐵溶液中氯化亞鐵的物質的量和含有的氯離子數目，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L氫氣和氮氣混合氣體中含有分子數目為×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選C。11.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A.高溫下鐵能與水蒸氣發生置換反應生成紅棕色固體和氫氣B.為了防止溶液變質，可往溶液中加入少量的粉C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鐵比鋁性質活潑D.在一定條件下鐵與氯氣反應生成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．高溫下鐵能與水蒸氣發生置換反應生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止溶液變質，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會引入銅離子，B錯誤；C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鋁表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質活潑，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應生成，D正確；〖答案〗選D。12.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。〖詳析〗A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。13.下列關于金屬材料的說法中，正確的是A.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好B.在我國最早使用的合金是鋼C.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高D.鋁制品易與酸反應，不與堿溶液反應〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機械強度大等，因此多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；B．金屬性鐵強于銅，在我國最早使用的合金是銅合金，B錯誤；C．鋼的含碳量（0.03%～2%）比生鐵的含碳量（2%～4.3%）低，C錯誤；D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應，因此鋁制品易與酸反應，也易與堿溶液反應，D錯誤；故選A。14.下列有關實驗的操作和現象，所得結論錯誤的是操作現象結論A含有雜質的KCl溶液進行焰色試驗直接觀察火焰呈黃色溶液一定有Na+B某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液有Cl-CFeCl3溶液中加入少許KI溶液，片刻后加2滴淀粉溶液溶液先變成褐色，加淀粉溶液時變藍色氧化性Fe3+＞I2D某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液溶液最終變成血紅色原溶液一定有Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．含有雜質KCl溶液進行焰色試驗，直接觀察火焰呈黃色，說明溶液一定有Na+，A正確；B．某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明沉淀為AgCl，則原溶液中含Cl-，B正確；C．FeCl3溶液中加入少許KI溶液，發生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，反應產生的I2使溶液變為褐色，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此片刻后加2滴淀粉溶液溶液時變藍色，氧化性：Fe3+＞I2，C正確；D．某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液，溶液最終變成血紅色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化產生的，因此不能說明原溶液一定有Fe2+，D錯誤；故合理選項是D。15.是第五周期IA族元素，下列關于的說法錯誤的是A.元素的金屬性：B.中子數為50的的核素：C.與同周期元素原子半徑相比：D.最高價氧化物的水化物的堿性：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則銣元素的金屬性強于鈉元素，故A正確；B．中子數為50的銣原子的質子數為37、質量數為87，核素的符號為，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則銣的原子半徑大于碘原子，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化銣的堿性強于氫氧化鉀，故D正確；故選C。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是XYZWQA.Y與Z的離子半徑大小比較：Y＜ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X＞WC.Y形成的氫化物只有一種D.Q單質具有漂白性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，據此分析解答。〖詳析〗根據上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的簡單離子分別是O2-、Al3+，它們的電子層結構相同，則離子半徑：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，X是N，W是P，Q是Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，B正確；C．Y是O，其形成的氫化物有H2O、H2O2兩種，C錯誤；D．Q是Cl元素，其單質Cl2具有強氧化性，但不具有漂白性，D錯誤；故合理選項是B。17.短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：C＞BB.元素的非金屬性由強到弱：A＞B＞CC.E的單質能與強堿溶液反應D.D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數的關系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結合原子序數大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據此分析作答。〖詳析〗A．B為N，C為O，元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態，H2O為液態，故物質的沸點：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性由強到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯誤；C．E為A1，其單質金屬Al能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強酸H2SO4反應；強酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強堿NaOH反應，故D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應，D正確；故合理選項是B。18.下列表達正確的是A.HClO的電子式為B.的結構式：C.的結構示意圖：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸的結構式為Cl—O—H，電子式為，故A錯誤；B．氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，故B錯誤；C．氯離子的核電荷數為17，核外電子層為3，最外層電子數為8，離子的結構示意圖，故C錯誤；D．氨氣是共價化合物，用電子式表示氨氣的形成過程為，故D正確；故選D。19.部分短周期元素常見化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.X元素最簡單氫化物的分子呈正四面體形B.W的氣態氫化物是共價化合物C.物質Y2W中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.物質YR中，每個粒子最外層均達到8電子穩定結構〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由部分短周期元素常見的化合價與原子序數的關系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為C元素；Y的化合價為+l價，處于ⅠA族，原子序數大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價、-1價，則R應為C1元素，結合對應單質、化合物的性質分析解答。〖詳析〗根據上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．X是C元素，C元素最簡單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；B．W是S，其氣態氫化物H2S是原子之間以共價鍵結合形成的共價化合物，B正確；C．Y是Na，W是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯誤；D．Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通過離子鍵結合形成的離子化合物，Na+、Cl-最外層均達到8電子穩定結構，D正確；故合理選項是C。20.據文獻報道：催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.該催化循環中的成鍵數目沒有發生變化B.每生成轉移電子C.參與了該催化循環D.總反應方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗題干中明確指出，鐵配合物為催化劑，機理圖中，凡是出現在歷程進去的箭頭為反應物，出來的箭頭為生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成中間產物。〖詳析〗A．由循環圖可知，該催化循環中的成鍵數目發生了變化，A錯誤；B．該循環中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合價由+1價降到0價，所以每生成轉移電子，B正確；C．由循環圖可知，OH-有進去箭頭，也有出去箭頭，表明OH-參與了該催化循環，C正確；D．該循環中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，總反應方程式為：，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.某化學課外活動小組為了驗證主族元素化學性質的遞變規律，設計實驗如下圖所示。（1）為了驗證氯氣的氧化性比硫的氧化性強，裝置A中盛放的試劑是_______(填序號)，裝置A中發生反應的化學方程式為_______。A溶液B.溶液C.溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據是_______。A.比穩定B.的氧化性比的強C.的酸性比的強D.鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后觀察到裝置A中溶液_______，即可證明非金屬性：。從原子結構角度解釋的非金屬性比I強的原因：同主族元素從上到下，_______。〖答案〗（1）①.B②.Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（2）B（3）①.變藍②.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗〖小問1詳析〗氯氣能置換出S單質才能判斷出非金屬性，故裝置A中盛放的試劑是溶液，正確選項為B；裝置A中是Cl2與Na2S溶液發生反應，其化學方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；〖小問2詳析〗A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，HCl比H2S穩定，可以說明氯的非金屬性更強，A不符合題意；B．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以比較非金屬強弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高價氧化物的酸，無法比較氯元素比硫元素非金屬性強，B符合題意；C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，的酸性比的強，可以驗證氯元素比硫元素非金屬性強，C不符合題意；D．鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成，說明氯的非金屬性更強，D不符合題意；故〖答案〗為：B；〖小問3詳析〗裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后，Cl2置換出I2，使淀粉溶液變藍，即可證明非金屬性：；從原子結構角度解釋的非金屬性比I強的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。22.某電子廠腐蝕廢液含，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液，請根據以下流程圖，回答下列問題。（1）②_______(化學式)、③_______(化學式)、④_______(操作)。（2）腐蝕廢液中加入過量試劑①，寫出發生反應的離子方程式_______。（3）證明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化學式)溶液。（4）若已知處理前原腐蝕廢液中的質量，固體A的質量，則流程圖中加入適量鹽酸(濃度)的體積至少_______L。〖答案〗（1）①.FeCl2②.Cl2③.過濾（2）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）KSCN（4）2.5〖解析〗〖祥解〗由從電子廠腐蝕廢液回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液可知，向廢液中加入過量鐵粉，將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子、銅離子轉化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和含有氯化亞鐵的濾液；向濾渣中加入過量鹽酸，將鐵轉化為亞鐵離子，過濾得到銅和含有氯化亞鐵的濾液；將濾液合并后通入氯氣將溶液中的氯化亞鐵氧化得到氯化鐵溶液。〖小問1詳析〗由分析可知，試劑②為氯化亞鐵、試劑③為氯氣、操作④為過濾，故〖答案〗為：FeCl2；Cl2；過濾；〖小問2詳析〗腐蝕廢液中加入過量試劑①發生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化銅溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式分別為2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，故〖答案〗為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；〖小問3詳析〗可向溶液②中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色證明溶液中不含銅離子，故〖答案〗為：KSCN；〖小問4詳析〗由處理前原腐蝕廢液中銅離子的質量為640g可知，920g固體A中含有鐵的質量為920g—640g=280g，則由方程式可知，流程圖中加入適量4.0mol/L鹽酸的體積至少為=2.5L，故〖答案〗為：2.5。23.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產工藝流程如下：請回答：（1）中氯元素化合價為_______，它在流程的“反應”中作_______(“氧化劑”、“還原劑”、“氧化劑和還原劑”)。（2）“電解”所用食鹽水要除去其中含有的和，需要先后加入一定量溶液和_______(化學式)溶液，充分反應后并過濾，所得溶液再加入_______(化學式)溶液至中性。（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出過量的，“電解”步驟發生的化學反應為：_______。（4）“電解”產生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉，寫出生成漂白粉的化學方程式_______。〖答案〗（1）①.+5②.氧化劑（2）①.Na2CO3②.HCl（3）2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，電解二氧化氯和食鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽極得到氯氣，未參與電解的二氧化氯尾氣與氫氧化鈉和過氧化氫反應得到亞氯酸鈉，混合得到的亞氯酸鈉溶液經處理得到亞氯酸鈉產品。〖小問1詳析〗由化合價代數和為0可知，氯酸鈉中氯元素的化合價為+5價，由分析可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鈉是反應的氧化劑，故〖答案〗為：+5價；氧化劑；〖小問2詳析〗“電解”所用食鹽水需用氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去溶液中的鈣離子，所得溶液還需加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故〖答案〗為：Na2CO3；HCl；〖小問3詳析〗由題意可知，電解二氧化氯和食鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽極得到氯氣，反應的化學方程式為2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑，故〖答案〗為：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2↑；〖小問4詳析〗“電解”產生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故〖答案〗為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24.現有下列短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3最低負化合價-2-3-1-3（1）②號元素在元素周期表中的位置是_______；①至⑧號元素中，處于同一主族的有_______(用元素符號表示)。（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩定的化合物的電子式是_______。（3）由③的單質制成的電池需要注意防水，其原因是_______(用化學方程式表示)。（4）利用如下圖裝置來驗證溴與碘的氧化性強弱，具體操作是先通入過量⑤的單質，充分反應后，觀察到溶液變為橙黃色：將分液漏斗中液體滴入試管內，KI溶液變為棕黃色。判斷該實驗能否驗證溴、碘的氧化性強弱并說明理由：_______。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅡA族②.Li與Na及N與P（2）（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（4）不能，這是由于過量的Cl2也能與KI反應產生I2。〖解析〗〖祥解〗①只有最低價-2價，則①為O；⑤有+7、-1價，處于ⅦA族，為C1元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥只有最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li元素，⑥為Na元素；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg元素；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，以此分析解答。〖小問1詳析〗根據上述分析可知：①是O，②是Mg，③是Li；④是P，⑤是Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧是B元素。②是Mg，原子核外電子排布是2、8、2，根據原子結構與元素位置關系可知其在周期表的位置是第三周期第ⅡA族；在①至⑧號元素中，處于同一主族的有P與N元素處于第ⅤA族；Li與Na位于ⅠA族；〖小問2詳析〗①是O，⑥為Na，二者可形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，其中較穩定的是Na2O2，該物質是離子化合物，2個Na+與以離子鍵結合；在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結合，故其電子式為：；小問3詳析〗③是Li；鋰單質制成的鋰電池在使用時要注意防水，這是由于Li能夠與H2O發生反應。反應的化學方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；〖小問4詳析〗向NaBr溶液中通入Cl2，會發生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以證明單質的氧化性：Cl2＞Br2，反應產生Br2，使溶液變為橙黃色，將反應后的溶液滴入盛有KI的溶液中，會發生反應：2KI+Br2=2KBr+I2，過量的Cl2與KI也會發生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，反應產生I2使溶液變為橙黃色，因此該實驗不能證明氧化性：Br2＞I2。PAGEPAGE1廣東省江門市2022-2023學年高一上學期調研測試(一)化學試題本試卷共8頁，24小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是A.荷塘上方的薄霧是混合物B.月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C.薄霧是一種較穩定的分散系D.“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態水的小液滴，是一種氣溶膠，氣溶膠屬于混合物，A正確；B．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴在空氣中形成的一種氣膠體，膠體可以產生丁達爾效應，B正確；C．薄霧是一種氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體是一種較穩定的分散系，C正確；D．“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄霧指的是液體小液滴，兩者的組成成分不不同，D錯誤；故合理選項是D。2.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法錯誤的是A.圖c表示在水溶液中的導電情況B.在三種狀態都存在自由移動的離子C.固體不導電，但是電解質D.圖b表示熔融的的導電情況〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中灰色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態NaCl裝置，鈉離子和氯離子不能自由移動，不能形成電解池；圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯離子移向陽極，則X電極與電源正極相連、為陽極，Y電極為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉；圖c為電解NaCl溶液裝置，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣。〖詳析〗A．圖c表示在水溶液中的導電情況，氯化鈉溶液，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，則X為陽極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；B．圖a表示固體NaCl，陰陽離子不能自由移動，則不導電，故B錯誤；C．固體不導電，在水溶液或在熔融狀態下能導電，是電解質，故C正確；D．圖b表示熔融的的導電情況，氯化鈉熔化過程中發生電離生成鈉離子和氯離子，在電場作用下導電，故D正確；故選B。3.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：B.將稀鹽酸滴在鐵片上：C.將稀鹽酸滴在石灰石上：D.氫氧化鋇與稀硫酸溶液混合：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，A正確；B．Fe與稀HCl反應產生FeCl2、H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．CaCO3難溶，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．反應除產生H2O外，還產生BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是A。4.下列生活和生產中的變化，不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．金屬的冶煉過程，金屬化合物變為金屬單質，元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的腐蝕是鐵單質變為鐵的化合物過程，元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物與空氣中的氧氣發生反應產生新物質的過程，在這個過程中元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．鐘乳石的形成是可溶性碳酸鹽變為難溶性碳酸鹽的過程，在這個過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。5.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用。黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應為：。在該反應中，被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據反應方程式可知：在反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變為反應后K2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原；N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變為反應后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此反應中被還原的元素是S、N，故合理選項是C。6.下列有關鈉及其化合物敘述正確的是A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進行滅火B.過氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發生化合反應C.用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3D.Na2CO3可用作治療胃酸過多的胃藥〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．金屬鈉著火燃燒產生Na2O2，Na2O2泡沫滅火器噴出的CO2、H2O會發生反應產生O2，導致火勢加劇，因此不能用泡沫滅火器進行滅火，A錯誤；B．過氧化鈉與與二氧化碳發生反應產生碳酸鈉和氧氣，反應不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．NaHCO3不穩定，受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以氣體形式逸出，因此可以用用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正確；D．Na2CO3溶液具有較強的堿性，會對人造成嚴重刺激，因此不可用作治療胃酸過多的胃藥，D錯誤；故合理選項是C。7.向過氧化鈉與水反應所得溶液中滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某化學興趣小組為探究其原因，進行了如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入MnO2，立即產生大量氣體，帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗①②可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實驗①是取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復燃，證明為氧氣，A正確；B．過氧化鈉與水反應不需要MnO2作催化劑，B錯誤；C．酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酞溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．實驗①是取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，使帶火星木條復燃為氧氣，說明反應過程中生成了過氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；故合理選項是B。8.下列有關氯氣及其化合物的性質敘述正確的是A.新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯氣在水中的溶解度減小而逸出B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為反應生成了強氧化性的次氯酸C.實驗室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣D.漂白粉比HClO穩定，可露置在空氣中長期保存且不影響其使用效果〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯水中的HClO不穩定，光照發生分解反應產生了在水中的溶解度小的O2逸出，A錯誤；B．干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為Cl2與鮮花中的水反應生成了強氧化性的次氯酸，HClO將有色物質氧化變為無色物質，B正確；C．Cl2密度比空氣大，可以采用向上排空氣的方法收集，導氣管長進短出，C錯誤；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，鹽比HClO穩定，但由于碳酸的酸性比次氯酸強，若漂白粉長期露置在空氣中，Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳及水反應產生CaCO3、HClO，HClO分解揮發，導致物質失效變質而影響其使用效果，D錯誤；故合理選項是B。9.配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是A.上述實驗操作的順序為：④①②③B.容量瓶需要用蒸餾水洗滌，烘干后才可用C.實驗中可用④稱量29.25gNaCl固體D.③操作時，若俯視刻度線，配得的NaCl溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故上述實驗操作的順序為：④②①③，A錯誤；B．容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度溶液的儀器，在容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不必烘干就可用，B錯誤；C．配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液，需溶質的物質的量是n(NaCl)=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，由于托盤天平精確度是0.1g，則需要稱量的質量為m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，C錯誤；D．③操作時，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不必，最終導致配制的NaCl溶液濃度偏高，D正確；故合理選項是D。10.阿伏伽德羅常數的值為，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，所含氧原子數是B.與足量鐵反應，轉移電子數為C.的溶液中，含數目為個D.標準狀況下，和混合氣體的分子數約〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，32g氧氣中所含氧原子數為×2×NAmol—1=2NA，故A正確；B．足量鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則0.1mol氯氣與足量鐵反應，轉移電子數為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化亞鐵溶液中氯化亞鐵的物質的量和含有的氯離子數目，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L氫氣和氮氣混合氣體中含有分子數目為×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選C。11.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A.高溫下鐵能與水蒸氣發生置換反應生成紅棕色固體和氫氣B.為了防止溶液變質，可往溶液中加入少量的粉C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鐵比鋁性質活潑D.在一定條件下鐵與氯氣反應生成〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．高溫下鐵能與水蒸氣發生置換反應生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止溶液變質，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會引入銅離子，B錯誤；C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鋁表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質活潑，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應生成，D正確；〖答案〗選D。12.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。〖詳析〗A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。13.下列關于金屬材料的說法中，正確的是A.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好B.在我國最早使用的合金是鋼C.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高D.鋁制品易與酸反應，不與堿溶液反應〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機械強度大等，因此多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；B．金屬性鐵強于銅，在我國最早使用的合金是銅合金，B錯誤；C．鋼的含碳量（0.03%～2%）比生鐵的含碳量（2%～4.3%）低，C錯誤；D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應，因此鋁制品易與酸反應，也易與堿溶液反應，D錯誤；故選A。14.下列有關實驗的操作和現象，所得結論錯誤的是操作現象結論A含有雜質的KCl溶液進行焰色試驗直接觀察火焰呈黃色溶液一定有Na+B某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液有Cl-CFeCl3溶液中加入少許KI溶液，片刻后加2滴淀粉溶液溶液先變成褐色，加淀粉溶液時變藍色氧化性Fe3+＞I2D某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液溶液最終變成血紅色原溶液一定有Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．含有雜質KCl溶液進行焰色試驗，直接觀察火焰呈黃色，說明溶液一定有Na+，A正確；B．某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明沉淀為AgCl，則原溶液中含Cl-，B正確；C．FeCl3溶液中加入少許KI溶液，發生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，反應產生的I2使溶液變為褐色，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此片刻后加2滴淀粉溶液溶液時變藍色，氧化性：Fe3+＞I2，C正確；D．某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液，溶液最終變成血紅色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化產生的，因此不能說明原溶液一定有Fe2+，D錯誤；故合理選項是D。15.是第五周期IA族元素，下列關于的說法錯誤的是A.元素的金屬性：B.中子數為50的的核素：C.與同周期元素原子半徑相比：D.最高價氧化物的水化物的堿性：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則銣元素的金屬性強于鈉元素，故A正確；B．中子數為50的銣原子的質子數為37、質量數為87，核素的符號為，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則銣的原子半徑大于碘原子，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化銣的堿性強于氫氧化鉀，故D正確；故選C。16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是XYZWQA.Y與Z的離子半徑大小比較：Y＜ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X＞WC.Y形成的氫化物只有一種D.Q單質具有漂白性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，據此分析解答。〖詳析〗根據上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的簡單離子分別是O2-、Al3+，它們的電子層結構相同，則離子半徑：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，X是N，W是P，Q是Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，B正確；C．Y是O，其形成的氫化物有H2O、H2O2兩種，C錯誤；D．Q是Cl元素，其單質Cl2具有強氧化性，但不具有漂白性，D錯誤；故合理選項是B。17.短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如圖，下列有關說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：C＞BB.元素的非金屬性由強到弱：A＞B＞CC.E的單質能與強堿溶液反應D.D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半徑與原子序數的關系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結合原子序數大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為A1，G為S元素，據此分析作答。〖詳析〗A．B為N，C為O，元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態，H2O為液態，故物質的沸點：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；B．A為C，B為N，C為O，它們是同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性由強到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯誤；C．E為A1，其單質金屬Al能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，C正確；D．D為Na，E為A1，G為S元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強酸H2SO4反應；強酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強堿NaOH反應，故D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應，D正確；故合理選項是B。18.下列表達正確的是A.HClO的電子式為B.的結構式：C.的結構示意圖：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸的結構式為Cl—O—H，電子式為，故A錯誤；B．氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，故B錯誤；C．氯離子的核電荷數為17，核外電子層為3，最外層電子數為8，離子的結構示意圖，故C錯誤；D．氨氣是共價化合物，用電子式表示氨氣的形成過程為，故D正確；故選D。19.部分短周期元素常見化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.X元素最簡單氫化物的分子呈正四面體形B.W的氣態氫化物是共價化合物C.物質Y2W中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.物質YR中，每個粒子最外層均達到8電子穩定結構〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由部分短周期元素常見的化合價與原子序數的關系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為C元素；Y的化合價為+l價，處于ⅠA族，原子序數大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價、-1價，則R應為C1元素，結合對應單質、化合物的性質分析解答。〖詳析〗根據上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．X是C元素，C元素最簡單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；B．W是S，其氣態氫化物H2S是原子之間以共價鍵結合形成的共價化合物，B正確；C．Y是Na，W是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯誤；D．Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通過離子鍵結合形成的離子化合物，Na+、Cl-最外層均達到8電子穩定結構，D正確；故合理選項是C。20.據文獻報道：催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.該催化循環中的成鍵數目沒有發生變化B.每生成轉移電子C.參與了該催化循環D.總反應方程式為：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗題干中明確指出，鐵配合物為催化劑，機理圖中，凡是出現在歷程進去的箭頭為反應物，出來的箭頭為生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成中間產物。〖詳析〗A．由循環圖可知，該催化循環中的成鍵數目發生了變化，A錯誤；B．該循環中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合價由+1價降到0價，所以每生成轉移電子，B正確；C．由循環圖可知，OH-有進去箭頭，也有出去箭頭，表明OH-參與了該催化循環，C正確；D．該循環中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，總反應方程式為：，D正確；故〖答案〗為：A。二、非選擇題：(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.某化學課外活動小組為了驗證主族元素化學性質的遞變規律，設計實驗如下圖所示。（1）為了驗證氯氣的氧化性比硫的氧化性強，裝置A中盛放的試劑是_______(填序號)，裝置A中發生反應的化學方程式為_______。A溶液B.溶液C.溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據是_______。A.比穩定B.的氧化性比的強C.的酸性比的強D.鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后觀察到裝置A中溶液_______，即可證明非金屬性：。從原子結構角度解釋的非金屬性比I強的原因：同主族元素從上到下，_______。〖答案〗（1）①.B②.Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（2）B（3）①.變藍②.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗〖小問1詳析〗氯氣能置換出S單質才能判斷出非金屬性，故裝置A中盛放的試劑是溶液，正確選項為B；裝置A中是Cl2與Na2S溶液發生反應，其化學方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；〖小問2詳析〗A．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，HCl比H2S穩定，可以說明氯的非金屬性更強，A不符合題意；B．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以比較非金屬強弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高價氧化物的酸，無法比較氯元素比硫元素非金屬性強，B符合題意；C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，的酸性比的強，可以驗證氯元素比硫元素非金屬性強，C不符合題意；D．鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成，說明氯的非金屬性更強，D不符合題意；故〖答案〗為：B；〖小問3詳析〗裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后，Cl2置換出I2，使淀粉溶液變藍，即可證明非金屬性：；從原子結構角度解釋的非金屬性比I強的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。22.某電子廠腐蝕廢液含，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液，請根據以下流程圖，回答下列問題。（1）②_______(化學式)、③_______(化學式)、④_______(操作)。（2）腐蝕廢液中加入過量試劑①，寫出發生反應的離子方程式_______。（3）證明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化學式)溶液。（4）若已知處理前原腐蝕廢液中的質量，固體A的質量，則流程圖中加入適量鹽酸(濃度)的體積至少_______L。〖答案〗（1）①.FeCl2②.Cl2③.過濾（2）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）KSCN（4）2.5〖解析〗〖祥解〗由從電子廠腐蝕廢液回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液可知，向廢液中加入過量鐵粉，將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子、銅離子轉化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和含有氯化亞鐵的濾液；向濾渣中加入過量鹽酸，將鐵轉化為亞鐵離子，過濾得到銅和含有氯化亞鐵的濾液；將濾液合并后通入氯氣將溶液中的氯化亞鐵氧化得到氯化鐵溶液。〖小問1詳析〗由分析可知，試劑②為氯化亞鐵、試劑③為氯氣、操作④為過濾，故〖答案〗為：FeCl2；Cl2；過濾；〖小問2詳析〗腐蝕廢液中加入過量試劑①發生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化銅溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式分別為2Fe3