PAGEPAGE1南平市2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)。考試時(shí)間90分鐘。滿(mǎn)分100分。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對(duì)鐵元素的吸收D.開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖解析〗A項(xiàng)碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃，A正確；B項(xiàng)包裝袋中的生石灰做干燥劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)維生素C具有還原性，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收，C正確；D項(xiàng)開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，D正確2.下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹聲中除舊歲B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕D.月波成露露成霜〖解析〗A項(xiàng)爆竹燃燒為氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)雪融化是物理變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)石灰石粉碎或分解不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)月波成露露成霜是物理變化，D錯(cuò)誤。3.建盞是建陽(yáng)區(qū)特產(chǎn)，為中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，其成份之一Fe2O3的物質(zhì)類(lèi)別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖解析〗本題考查物質(zhì)的類(lèi)別，建盞的成分之一Fe2O3物質(zhì)類(lèi)別是氧化物，D正確4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.0.5mol·L-MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAC.3.01×1022個(gè)SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O中含有的分子數(shù)為0.15NA〖解析〗A項(xiàng)7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)0.5mol·L-MgCl2溶液，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)3.01×1022個(gè)SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，C正確；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O不是氣體，D錯(cuò)誤5.下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是A.CO2（CO）：通過(guò)灼熱氧化銅B.NO（NO2）：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl（K2CO3）：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶D.CuSO4溶液〖Fe2（SO4）3〗：加入足量銅粉，過(guò)濾〖解析〗A項(xiàng)CO具有還原性，通過(guò)灼熱的氧化銅可被除去，A正確；B項(xiàng)NO2與水反應(yīng)生成NO，再通過(guò)濃硫酸可得到純凈干燥的NO，B正確。C項(xiàng)K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成KCl，過(guò)量的HCl在蒸發(fā)過(guò)程可被除去，C正確。D項(xiàng)Fe2（SO4）3與銅粉反應(yīng)除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質(zhì)D錯(cuò)誤。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-==2C1-+H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〖解析〗A項(xiàng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)產(chǎn)物少了ClO-，得失電子不守恒，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，D正確。7、二十大報(bào)告中提出“穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和”。目前“碳捕捉技術(shù)”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)其儲(chǔ)存、分離和利用。其工藝流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.整個(gè)過(guò)程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個(gè)過(guò)程中，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)D.該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)是能源消耗低〖解析〗A項(xiàng)引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)之一，B項(xiàng)“反應(yīng)分離”產(chǎn)生的NaOH可進(jìn)入捕捉室循環(huán)利用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)在“高溫反應(yīng)爐”中CaCO3分解需要消耗能量，D錯(cuò)誤。8、下列說(shuō)法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖解析〗A項(xiàng)NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，C正確，D項(xiàng)溶液中可能含有CO3等，不一定是CO32-，D錯(cuò)誤。9、下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH4+、CO32- D.H+、Fe2+、MnO4-。〖解析〗A項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：.Cu2++OH-=Cu（OH）2↓不能大量共存；B項(xiàng)不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑不能大量共存；D項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：16H++5Fe2++2MnO4-。=2Mn2++5Fe3++8H2O不能大量共存。10、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖解析〗A項(xiàng)明礬可溶于水與明礬凈水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，可凈水是因生成Al（OH）3膠體有吸附性；B項(xiàng)鐵粉的還原性能與氧氣反應(yīng)，與食品脫氧劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)二氧化硫具有還原性能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，與抗氧化劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱能使周?chē)臏囟冉档停c作制冷劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系。11、歌曲《青花瓷》中寫(xiě)到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應(yīng)，則需消耗2.24LO2〖解析〗A項(xiàng)發(fā)生化合價(jià)變化的元素為二種，銅元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)2.24LO2未標(biāo)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2〖解析〗A項(xiàng)裝置①中應(yīng)用NH4C1和Ca（OH）2混合加熱制備N(xiāo)H3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，B正確；C項(xiàng)裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，收集NO不能用排空氣法，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應(yīng)除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。13、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中CI的物質(zhì)的量之比為A.3：4：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.1：2：3〖解析〗物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液其c（Cl-）之比為1：2：3，根據(jù)公式n=cV可知，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（1×3）：（2×2）：（3×1）=3：4：3，故選A14、利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的離子方程式為Fe2++2HCO3-，==FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過(guò)程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗凈C.“干燥”過(guò)程應(yīng)將固體置于燒杯中加強(qiáng)熱快速烘干D.“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖解析〗A項(xiàng)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程加入的NH4HCO3溶液可電離產(chǎn)生HCO3-，進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+和CO32一，反應(yīng)得FeCO3、H2O和CO2，A正確；B項(xiàng)“洗滌”過(guò)程是洗去FeCO3表面附著的NH4+、SO42-等離子，此法用檢驗(yàn)SO42-是否存在來(lái)證明沉淀是否洗凈，B正確；C項(xiàng)“干燥”過(guò)程不可在燒杯中強(qiáng)熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)“焙燒”過(guò)程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，D正確。15、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入濃NaOH加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含NH4+B將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+D將鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)〖解析〗A項(xiàng)為NH4+檢驗(yàn)的常用方法，先加入強(qiáng)堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A正確；B項(xiàng)結(jié)論描述中Cl2沒(méi)有有酸性和漂白性B錯(cuò)誤；C項(xiàng)試劑添加順序未明確，無(wú)法得出相關(guān)結(jié)論B錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵被鈍化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D錯(cuò)誤。16、向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中A→B的反應(yīng)為HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.將B點(diǎn)溶液蒸干得到固體NaClC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1〖解析〗A項(xiàng)結(jié)合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應(yīng)：①H++OH-=H2O②CO32-+H+=HCO3-+H2O③HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)圖中B點(diǎn)表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)③并結(jié)合圖中A點(diǎn)到B點(diǎn)氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為448mL，C正確；D項(xiàng)根據(jù)碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質(zhì)的量為0.02mol，進(jìn)而求出n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需配制500mL2.0mol-LlNaClO溶液。（1）用NaCIO固體配制。①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量gNaClO固體。②在配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。A.稱(chēng)量時(shí)藥品放在右盤(pán)B.定容時(shí)俯視刻度線C.移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(zhì)（不含其它雜質(zhì)），經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c（NaClO）=mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c（Cl-）=mol·L-1。（4）NaC1O與水和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會(huì)分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〖解析〗（1）m（NaClO）=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒（2）A項(xiàng)稱(chēng)量時(shí)藥品放在右盤(pán)，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高；C項(xiàng)移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低；D項(xiàng)定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無(wú)影響（3）①由圖知：c（CIT）=0.2mol·L-1，則c（NaCl）=0.2mol·L-1，又c（Na+）=2mol·L-1，所以c（NaClO）=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1，光照②50mL所配制的溶液c（Cl-）=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）=0.1mol·L-1光照（4）在光照條件下次氯酸會(huì)分解：2HClO＝2HCl+O2↑18.（8分）物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖是硫及其部分化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖。（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)a和b的化學(xué)式：a；b（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，若將Na2S2O5歸入右圖中，應(yīng)置于圖中的（填“c”、“d”或“e”）點(diǎn)。已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類(lèi)別此反應(yīng)中的物質(zhì)沒(méi)有涉及的類(lèi)別是（填序號(hào)）。A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.酸 D.堿 E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)SO2還原性的是（填序號(hào)）。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機(jī)硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。過(guò)程①可利用克勞斯法實(shí)現(xiàn)，該法先將部分H2S通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質(zhì)的量之比應(yīng)為。過(guò)程②宜在土壤的區(qū)實(shí)現(xiàn)（填“富氧”或“缺氧”）。〖解析〗（1）據(jù)圖中信息，a點(diǎn)為氧化物且為+6價(jià)，則可判斷為SO3；b點(diǎn)為酸且為+4價(jià)，則可判斷為H2SO3（2）Na2S2O5中S化合價(jià)為+4，且為鹽，應(yīng)置于圖中d點(diǎn)；觀察方程式中化學(xué)式可知沒(méi)有涉及的類(lèi)別為堿，則選D（3）中A體現(xiàn)SO2還原性，B體現(xiàn)SO2漂白性，C體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，D體現(xiàn)了SO2的氧化性。則體現(xiàn)SO2還原性選A（4）圖中①可通過(guò)2H2S+3O2===2SO2+2H2O及SO2+2H2S==3S+2H2O來(lái)實(shí)現(xiàn)H2S→S的轉(zhuǎn)化。要實(shí)現(xiàn)S的最大回收，則SO2與H2S反應(yīng)中n（SO2）：n（H2S）=1：2，根據(jù)S守恒，SO2物質(zhì)的量與被燃燒的H2S物質(zhì)的量相等。圖中②為S→SO42-，硫元素被氧化，顯然應(yīng)在富氧區(qū)。19.（10分）2021年是國(guó)際化學(xué)年十周年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。下列為生產(chǎn)生活中一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。高溫高溫（1）反應(yīng)2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物是。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HC1==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。C1O2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2-，轉(zhuǎn)化為Cl-的是（填序號(hào)）。A.FeSO4 B.O2 C.KMnO4 D.SO2（3）小蘇打（NaHCO3）可作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入（填化學(xué)式），過(guò)濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〖解析〗（1）①根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物的種類(lèi)和數(shù)量可判斷該反應(yīng)為置換反應(yīng)，②鋁元素的化合價(jià)升高，故單質(zhì)鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低，故單質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物。（2）該反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價(jià)相同，均為-1價(jià)，故當(dāng)4份HCl參加反應(yīng)時(shí)，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產(chǎn)物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產(chǎn)物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。ClO轉(zhuǎn)為Cl-需加入還原劑，F(xiàn)eSO4和SO2均具有還原性，故選A和D。（3）①Na2CO3通過(guò)反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3可轉(zhuǎn)化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2，②根據(jù)現(xiàn)象可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.（10分）高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是。（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是。（3）“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的pH。（4）“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)的離子方程式為。（6）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物如甲醇（CH3OH），實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2轉(zhuǎn)化，0.5molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。〖解析〗（1）“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”由于NH4++OH-=NH3·H2O，將NH4+時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好，熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出（3）觀察氨氮去除率與溶液pH的關(guān)系圖，可知去除率最高時(shí)所對(duì)應(yīng)的pH為8（4）利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯。（5）利用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降來(lái)分NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-；氮元素化合價(jià)升高，則氧氣中氧元素化合價(jià)降低。反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O（6）0.5molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2，根據(jù)HNO3中N為+5價(jià)轉(zhuǎn)化為N2中N為0價(jià)由5×0.5mol=2.5mol21.（12分）過(guò)氧化氫水溶液是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）氧化性和還原性開(kāi)展如下探究。〖查閱資料〗①BaO2與稀硫酸反應(yīng)可制得H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O2。②H2O2在常溫下會(huì)緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnO2等催化劑作用下會(huì)迅速分解。③H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應(yīng)生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡。〖實(shí)驗(yàn)探究〗（1）制備H2O2：將BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反應(yīng)，經(jīng)（填操作名稱(chēng)）得到含H2O2的溶液A。（2）檢驗(yàn)H2O2：取一定量的溶液A于試管中，加入少量MnO2，迅速產(chǎn)生大量氣泡，檢驗(yàn)該氣體的方法是。（3）探究H2O2的氧化性和還原性：I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，產(chǎn)生氣泡，溶液紫色褪去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作劑。Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液變?yōu)樽攸S色，此反應(yīng)的離子方程式為，其中H2O2作劑。Ⅲ.該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究H2O2與Mn2+的反應(yīng)。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i的目的是。②試劑a應(yīng)選。A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3③取ii中生成的棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）。（4）綜上所述，H2O2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性或還原性，與其它反應(yīng)物的氧化性或還原性強(qiáng)弱以及溶液的性等因素有關(guān)。〖解析〗（1）BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成BaSO4沉淀，固液分離故用過(guò)濾。（2）少量MnO2使H2O2迅速分解產(chǎn)生大量氣泡為氧氣檢驗(yàn)該氣體的方法是將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃。（3）I.H2O2在其中轉(zhuǎn)化為O2化合價(jià)升高，被氧化做還原劑。Ⅱ.由于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+溶液變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O+H2O2中氧元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑。Ⅲ.①對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較，i只用H2O2，ii和ii均是在H2O2中加其它試劑，故i是做為對(duì)照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)。②依資料中：H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應(yīng)生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡，由實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象可知應(yīng)加入堿，故選C。③棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱發(fā)生裝置應(yīng)選固+液需加熱的裝置，故選B。（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可知除與其它反應(yīng)物的氧化性或還原性強(qiáng)弱有關(guān)外，應(yīng)與溶液的酸堿性有關(guān)。PAGEPAGE1南平市2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)。考試時(shí)間90分鐘。滿(mǎn)分100分。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對(duì)鐵元素的吸收D.開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖解析〗A項(xiàng)碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃，A正確；B項(xiàng)包裝袋中的生石灰做干燥劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)維生素C具有還原性，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收，C正確；D項(xiàng)開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，D正確2.下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹聲中除舊歲B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕D.月波成露露成霜〖解析〗A項(xiàng)爆竹燃燒為氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)雪融化是物理變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)石灰石粉碎或分解不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)月波成露露成霜是物理變化，D錯(cuò)誤。3.建盞是建陽(yáng)區(qū)特產(chǎn)，為中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，其成份之一Fe2O3的物質(zhì)類(lèi)別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖解析〗本題考查物質(zhì)的類(lèi)別，建盞的成分之一Fe2O3物質(zhì)類(lèi)別是氧化物，D正確4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.0.5mol·L-MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAC.3.01×1022個(gè)SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O中含有的分子數(shù)為0.15NA〖解析〗A項(xiàng)7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)0.5mol·L-MgCl2溶液，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)3.01×1022個(gè)SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，C正確；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O不是氣體，D錯(cuò)誤5.下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是A.CO2（CO）：通過(guò)灼熱氧化銅B.NO（NO2）：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl（K2CO3）：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶D.CuSO4溶液〖Fe2（SO4）3〗：加入足量銅粉，過(guò)濾〖解析〗A項(xiàng)CO具有還原性，通過(guò)灼熱的氧化銅可被除去，A正確；B項(xiàng)NO2與水反應(yīng)生成NO，再通過(guò)濃硫酸可得到純凈干燥的NO，B正確。C項(xiàng)K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成KCl，過(guò)量的HCl在蒸發(fā)過(guò)程可被除去，C正確。D項(xiàng)Fe2（SO4）3與銅粉反應(yīng)除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質(zhì)D錯(cuò)誤。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-==2C1-+H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〖解析〗A項(xiàng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)產(chǎn)物少了ClO-，得失電子不守恒，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，D正確。7、二十大報(bào)告中提出“穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和”。目前“碳捕捉技術(shù)”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)其儲(chǔ)存、分離和利用。其工藝流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.整個(gè)過(guò)程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個(gè)過(guò)程中，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)D.該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)是能源消耗低〖解析〗A項(xiàng)引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)之一，B項(xiàng)“反應(yīng)分離”產(chǎn)生的NaOH可進(jìn)入捕捉室循環(huán)利用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)在“高溫反應(yīng)爐”中CaCO3分解需要消耗能量，D錯(cuò)誤。8、下列說(shuō)法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖解析〗A項(xiàng)NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，C正確，D項(xiàng)溶液中可能含有CO3等，不一定是CO32-，D錯(cuò)誤。9、下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH4+、CO32- D.H+、Fe2+、MnO4-。〖解析〗A項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：.Cu2++OH-=Cu（OH）2↓不能大量共存；B項(xiàng)不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑不能大量共存；D項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)：16H++5Fe2++2MnO4-。=2Mn2++5Fe3++8H2O不能大量共存。10、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖解析〗A項(xiàng)明礬可溶于水與明礬凈水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，可凈水是因生成Al（OH）3膠體有吸附性；B項(xiàng)鐵粉的還原性能與氧氣反應(yīng)，與食品脫氧劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)二氧化硫具有還原性能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，與抗氧化劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱能使周?chē)臏囟冉档停c作制冷劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系。11、歌曲《青花瓷》中寫(xiě)到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應(yīng)，則需消耗2.24LO2〖解析〗A項(xiàng)發(fā)生化合價(jià)變化的元素為二種，銅元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)2.24LO2未標(biāo)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2〖解析〗A項(xiàng)裝置①中應(yīng)用NH4C1和Ca（OH）2混合加熱制備N(xiāo)H3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，B正確；C項(xiàng)裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，收集NO不能用排空氣法，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應(yīng)除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。13、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中CI的物質(zhì)的量之比為A.3：4：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.1：2：3〖解析〗物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液其c（Cl-）之比為1：2：3，根據(jù)公式n=cV可知，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（1×3）：（2×2）：（3×1）=3：4：3，故選A14、利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的離子方程式為Fe2++2HCO3-，==FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過(guò)程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗凈C.“干燥”過(guò)程應(yīng)將固體置于燒杯中加強(qiáng)熱快速烘干D.“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖解析〗A項(xiàng)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程加入的NH4HCO3溶液可電離產(chǎn)生HCO3-，進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+和CO32一，反應(yīng)得FeCO3、H2O和CO2，A正確；B項(xiàng)“洗滌”過(guò)程是洗去FeCO3表面附著的NH4+、SO42-等離子，此法用檢驗(yàn)SO42-是否存在來(lái)證明沉淀是否洗凈，B正確；C項(xiàng)“干燥”過(guò)程不可在燒杯中強(qiáng)熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)“焙燒”過(guò)程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，D正確。15、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入濃NaOH加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含NH4+B將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+D將鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)〖解析〗A項(xiàng)為NH4+檢驗(yàn)的常用方法，先加入強(qiáng)堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A正確；B項(xiàng)結(jié)論描述中Cl2沒(méi)有有酸性和漂白性B錯(cuò)誤；C項(xiàng)試劑添加順序未明確，無(wú)法得出相關(guān)結(jié)論B錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵被鈍化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D錯(cuò)誤。16、向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中A→B的反應(yīng)為HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.將B點(diǎn)溶液蒸干得到固體NaClC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1〖解析〗A項(xiàng)結(jié)合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應(yīng)：①H++OH-=H2O②CO32-+H+=HCO3-+H2O③HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)圖中B點(diǎn)表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)③并結(jié)合圖中A點(diǎn)到B點(diǎn)氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為448mL，C正確；D項(xiàng)根據(jù)碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質(zhì)的量為0.02mol，進(jìn)而求出n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需配制500mL2.0mol-LlNaClO溶液。（1）用NaCIO固體配制。①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量gNaClO固體。②在配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。A.稱(chēng)量時(shí)藥品放在右盤(pán)B.定容時(shí)俯視刻度線C.移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(zhì)（不含其它雜質(zhì)），經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c（NaClO）=mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c（Cl-）=mol·L-1。（4）NaC1O與水和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會(huì)分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〖解析〗（1）m（NaClO）=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒（2）A項(xiàng)稱(chēng)量時(shí)藥品放在右盤(pán)，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高；C項(xiàng)移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低；D項(xiàng)定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無(wú)影響（3）①由圖知：c（CIT）=0.2mol·L-1，則c（NaCl）=0.2mol·L-1，又c（Na+）=2mol·L-1，所以c（NaClO）=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1，光照②50mL所配制的溶液c（Cl-）=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）=0.1mol·L-1光照（4）在光照條件下次氯酸會(huì)分解：2HClO＝2HCl+O2↑18.（8分）物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖是硫及其部分化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖。（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)a和b的化學(xué)式：a；b（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，若將Na2S2O5歸入右圖中，應(yīng)置于圖中的（填“c”、“d”或“e”）點(diǎn)。已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類(lèi)別此反應(yīng)中的物質(zhì)沒(méi)有涉及的類(lèi)別是（填序號(hào)）。A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.酸 D.堿 E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)SO2還原性的是（填序號(hào)）。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機(jī)硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。過(guò)程①可利用克勞斯法實(shí)現(xiàn)，該法先將部分H2S通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質(zhì)的量之比應(yīng)為。過(guò)程②宜在土壤的區(qū)實(shí)現(xiàn)（填“富氧”或“缺氧”）。〖解析〗（1）據(jù)圖中信息，a點(diǎn)為氧化物且為+6價(jià)，則可判斷為SO3；b點(diǎn)為酸且為+4價(jià)，則可判斷為H2SO3（2）Na2S2O5中S化合價(jià)為+4，且為鹽，應(yīng)置于圖中d點(diǎn)；觀察方程式中化學(xué)式可知沒(méi)有涉及的類(lèi)別為堿，則選D（3）中A體現(xiàn)SO2還原性，B體現(xiàn)SO2漂白性，C體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，D體現(xiàn)了SO2的氧化性。則體現(xiàn)SO2還原性選A（4）圖中①可通過(guò)2H2S+3O2===2SO2+2H2O及SO2+2H2S==3S+2H2O來(lái)實(shí)現(xiàn)H2S→S的轉(zhuǎn)化。要實(shí)現(xiàn)S的最大回收，則SO2與H2S反應(yīng)中n（SO2）：n（H2S）=1：2，根據(jù)S守恒，SO2物質(zhì)的量與被燃燒的H2S物質(zhì)的量相等。圖中②為S→SO42-，硫元素被氧化，顯然應(yīng)在富氧區(qū)。19.（10分）2021年是國(guó)際化學(xué)年十周年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。下列為生產(chǎn)生活中一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。高溫高溫（1）反應(yīng)2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物是。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HC1==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。C1O2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2-，轉(zhuǎn)化為Cl-的是（填序號(hào)）。A.FeSO4 B.O2 C.KMnO4 D.SO2（3）小蘇打（NaHCO3）可作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入（填化學(xué)式），過(guò)濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〖解析〗（1）①根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物的種類(lèi)和數(shù)量可判斷該反應(yīng)為置換反應(yīng)，②鋁元素的化合價(jià)升高，故單質(zhì)鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低，故單質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物。（2）該反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價(jià)相同，均為-1價(jià)，故當(dāng)4份HCl參加反應(yīng)時(shí)，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產(chǎn)物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產(chǎn)物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。ClO轉(zhuǎn)為Cl-需加入還原劑，F(xiàn)eSO4和SO2均具有還原性，故選A和D。（3）①Na2CO3通過(guò)反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3可轉(zhuǎn)化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2，②根據(jù)現(xiàn)象可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.（10分）高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是。（2）“吹出塔”