PAGEPAGE1十堰市2022~2023學年度上學期期末調研考試題高一化學本試卷共6頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過多B.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，其中顯+3價C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅D.返回艙表面的燒蝕層可以保護返回艙不因高溫而燒毀，因為燒蝕層的硬度大2.下列說法錯誤的是A.可用鐵質或鋁質容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸B.臭氧和氧氣互為同素異形體C.氯氣和鈉反應生成，氯氣和鉀反應生成D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物3.鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A.實驗進行前，應檢查裝置的氣密性B.該實驗表明：常溫下，鐵的化學性質不活潑C.生成的氣體在點燃之前，必須驗純D.該反應基本反應類型為置換反應4.某化學興趣小組同學采用如圖所示裝置來制備氯氣并檢驗其性質，儀器a中反應的化學方程式為(未配平)，下列說法正確的是(忽略空氣對反應的影響)A.該反應中，濃鹽酸只體現了還原性B.生成的氯氣中的氯全部來自C.隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變黃色再變為藍色D.由該實驗可判斷出氧化性：5.下列各組物質中，物質之間能通過一步反應實現如圖所示轉化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D6.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是A. B. C. D.7.鐵在濃度極稀的硝酸中發生的反應為(未配平)，下列說法正確的是A.該反應出現的物質中，屬于氧化物的有4種B.溶液可以導電，故溶液屬于電解質C.該反應中，參與反應的氧化劑與還原劑的總物質的量之比為15∶4D.該反應中，每消耗，同時轉移電子8.將水滴入盛有過氧化鈉的儀器中(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法正確的是A.是堿性氧化物B.氣體a能使帶火星小木條復燃，則氣體a具有可燃性C.反應一段時間后，過氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發燙D.該實險不需要進行尾氣處理9.下列化學方程式書寫正確的是A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：C.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：10.溶液中，所含的總質量為，往該溶液中逐滴滴入的溶液，當沉淀量達到最大時(不考慮水的電離及與水發生的反應)，共消耗溶液，下列說法正確的是A.B.沉淀量達到最大時，反應的離子方程式為C.原溶液中，D.該反應生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.是一種常用的補血劑，在空氣中易變質。某同學通過如下實驗測定該補血劑中的含量：先稱取樣品，用煮沸冷卻的蒸餾水配制成溶液；再量取溶液于錐形瓶中，逐滴滴入的溶液，反應完全后，共消耗溶液(不考慮空氣對反應的影響)。下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為B.該樣品中的含量為21.875%C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣12.現有X、Y、Z三種元素，它們的單質之間有如下性質：①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色；②X的單質可與Y的單質化合，生成，在常溫下為液體；③Z的單質溶于中，所得溶液具有漂白性。下列說法錯誤的是A.①②③中只有①②發生了氧化還原反應B.將溶液滴入的水溶液中有氣泡產生C.Z單質溶于中，具有漂白性的物質并不是Z的單質本身D.X、Y、Z三種元素的單質中只有X、Y的單質在常溫下為無色氣體13.粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質、一并除上，進行如圖所示的操作(所加試劑均過量，雜質不參與反應)，下列說法錯誤的是A.操作I和操作II的名稱均為過濾B.沉淀b的主要成分為、C.試劑X只能為稀鹽酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產生14.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg15.將物質的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下。下列說法正確的是A.容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固體是和二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石，其是冶煉鈦的重要原料。生產鈦的工藝流程如圖：已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質反應，也不與強酸反應；②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質反應。（1）在反應I中：①下列有關的說法正確的是_______(填標號)。A.屬于酸性氧化物B.摩爾質量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性②反應I的化學方程式為_______。③每轉移電子，同時生成的體積為_______(標準狀況下)。（2）在反應II中：①氬氣的作用為_______。②該反應的基本反應類型為_______。（3）為了測定反應II制得的金屬鈦(雜質僅含)中的鈦元素含量。常溫下，取反應II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質的量濃度為的稀硫酸，當不再出現氣泡時，共用去稀硫酸：①上述反應的離子方程式為_______。②金屬鈦的質量分數為_______(用含m、c、V的代數式表示)。17.合成氨工業生產中所用的催化劑的主要成分是?；卮鹣铝袉栴}：（1）的摩爾質量為_______。（2）室溫下，將適量的粉末投入足量的稀鹽酸中：①取少量上述反應后的溶液于試管中，靜置一段時間后，可觀察到溶液的顏色由綠色變為黃色，溶液由綠色變為黃色的原因為_______(用離子方程式表示)。②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時觀察到溶液中的現象為_______。③_______(填“能”或“不能”)選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗①的試管中的存在，原因為_______(用離子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若鐵原子、氧原子的物質的量之比為7∶8，則與的物質的量之比為_______。②當該混合物中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為時，該混合物中鐵元紫的質量分數為_______(用含a、b的代數式表示)。（4）電子工業上常用30%的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。發生的反應為，該反應中，若生成的還原產物與氧化產物質量相差，則此時轉移的電子的物質的量為_______。18.實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置(加熱及夾持裝置均已略去)如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）該實驗裝置中有一處明顯的錯誤，請指出具體的錯誤裝置：_______，判斷的理由為_______。（3）裝置VI中，溶液的作用為_______。（4）裝置I中發生反應的化學方程式為_______。（5）實驗進行過程中，在裝置V中(不考慮物質與水發生的反應)：①可能觀察到的現象為_______。②發生反應的離子方程式為_______。③由此可判斷，氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。19.將一定物質的量濃度的溶液分成A、B兩等份，分別向A、B中通入物質的量不等的，充分反應后，再繼續向兩溶液中分別逐滴加入的鹽酸，邊滴邊振蕩，產生的氣體體積(假設所產生的氣體全部逸出)與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，回答下列問題：已知：①不考慮水電離出的和及和與水發生的反應；②不考慮溶液混合時引起的體積和溫度的變化；③只考慮反應過程中鹽酸的酸性。（1）由曲線A可知：①相同狀況下，_______。②P點溶液中，_______(用含x的代數式表示)。（2）由曲線B可知：①“”段發生反應的離子方程式為_______。②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶質為_______(填化學式)，其質量之比為_______。（3）若將M、N兩處所產生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水中，所得沉淀的質量為_______g(用含x的代數式表示，不考慮氣體的逸出，下同)，原溶液中溶質的質量為_______g。PAGEPAGE1十堰市2022~2023學年度上學期期末調研考試題高一化學本試卷共6頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過多B.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，其中顯+3價C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅D.返回艙表面的燒蝕層可以保護返回艙不因高溫而燒毀，因為燒蝕層的硬度大2.下列說法錯誤的是A.可用鐵質或鋁質容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸B.臭氧和氧氣互為同素異形體C.氯氣和鈉反應生成，氯氣和鉀反應生成D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物3.鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A.實驗進行前，應檢查裝置的氣密性B.該實驗表明：常溫下，鐵的化學性質不活潑C.生成的氣體在點燃之前，必須驗純D.該反應基本反應類型為置換反應4.某化學興趣小組同學采用如圖所示裝置來制備氯氣并檢驗其性質，儀器a中反應的化學方程式為(未配平)，下列說法正確的是(忽略空氣對反應的影響)A.該反應中，濃鹽酸只體現了還原性B.生成的氯氣中的氯全部來自C.隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變黃色再變為藍色D.由該實驗可判斷出氧化性：5.下列各組物質中，物質之間能通過一步反應實現如圖所示轉化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D6.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是A. B. C. D.7.鐵在濃度極稀的硝酸中發生的反應為(未配平)，下列說法正確的是A.該反應出現的物質中，屬于氧化物的有4種B.溶液可以導電，故溶液屬于電解質C.該反應中，參與反應的氧化劑與還原劑的總物質的量之比為15∶4D.該反應中，每消耗，同時轉移電子8.將水滴入盛有過氧化鈉的儀器中(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法正確的是A.是堿性氧化物B.氣體a能使帶火星小木條復燃，則氣體a具有可燃性C.反應一段時間后，過氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發燙D.該實險不需要進行尾氣處理9.下列化學方程式書寫正確的是A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：C.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：10.溶液中，所含的總質量為，往該溶液中逐滴滴入的溶液，當沉淀量達到最大時(不考慮水的電離及與水發生的反應)，共消耗溶液，下列說法正確的是A.B.沉淀量達到最大時，反應的離子方程式為C.原溶液中，D.該反應生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.是一種常用的補血劑，在空氣中易變質。某同學通過如下實驗測定該補血劑中的含量：先稱取樣品，用煮沸冷卻的蒸餾水配制成溶液；再量取溶液于錐形瓶中，逐滴滴入的溶液，反應完全后，共消耗溶液(不考慮空氣對反應的影響)。下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為B.該樣品中的含量為21.875%C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣12.現有X、Y、Z三種元素，它們的單質之間有如下性質：①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色；②X的單質可與Y的單質化合，生成，在常溫下為液體；③Z的單質溶于中，所得溶液具有漂白性。下列說法錯誤的是A.①②③中只有①②發生了氧化還原反應B.將溶液滴入的水溶液中有氣泡產生C.Z單質溶于中，具有漂白性的物質并不是Z的單質本身D.X、Y、Z三種元素的單質中只有X、Y的單質在常溫下為無色氣體13.粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質、一并除上，進行如圖所示的操作(所加試劑均過量，雜質不參與反應)，下列說法錯誤的是A.操作I和操作II的名稱均為過濾B.沉淀b的主要成分為、C.試劑X只能為稀鹽酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產生14.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg15.將物質的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下。下列說法正確的是A.容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固體是和二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石，其是冶煉鈦的重要原料。生產鈦的工藝流程如圖：已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質反應，也不與強酸反應；②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質反應。（1）在反應I中：①下列有關的說法正確的是_______(填標號)。A.屬于酸性氧化物B.摩爾質量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性②反應I的化學方程式為_______。③每轉移電子，同時生成的體積為_______(標準狀況下)。（2）在反應II中：①氬氣的作用為_______。②該反應的基本反應類型為_______。（3）為了測定反應II制得的金屬鈦(雜質僅含)中的鈦元素含量。常溫下，取反應II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質的量濃度為的稀硫酸，當不再出現氣泡時，共用去稀硫酸：①上述反應的離子方程式為_______。②金屬鈦的質量分數為_______(用含m、c、V的代數式表示)。17.合成氨工業生產中所用的催化劑的主要成分是?；卮鹣铝袉栴}：（1）的摩爾質量為_______。（2）室溫下，將適量的粉末投入足量的稀鹽酸中：①取少量上述反應后的溶液于試管中，靜置一段時間后，可觀察到溶液的顏色由綠色變為黃色，溶液由綠色變為黃色的原因為_______(用離子方程式表示)。②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時觀察到溶液中的現象為_______。③_______(填“能”或“不能”)選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗①的試管中的存在，原因為_______(用離子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若鐵原子、氧原子的物質的量之比為7∶8，則與的物質的量之比為_______。②當該混合物中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為時，該混合物中鐵元紫的質量分數為_______(用含a、b的代數式表示)。（4）電子工業上常用30%的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造