第2課時離子反應

學業要求核心素養對接

1.通過BaCb溶液與Na2so4溶液的反應

1.通過實驗事實認識離子反應。現象，認識離子反應的本質，培養“科

2.通過實驗事實認識離子反應發生的條學探究”的能力。

件。2.通過離子方程式的書寫，培養用化學

符號說明物質變化的能力。

基礎?自主學習預習基礎知識

［知識梳理］

知識點一離子反應

10mL氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和鹽酸反應

如上圖，我們已經學過氫氧化鈉與鹽酸能夠發生反應，它們的反應實質是什么？

1.探究電解質在水溶液中反應的實質

t^.0.2mol,L_|

「H?SO,溶液

實驗操作門

二空1mol?LTBa（OH。溶液

二3-（滴有酚池溶液）

隨著H2so4溶液的滴入，電流表的指針讀數先由大變小后由小變大,

實驗現象

同時溶液中出現白色沉淀,溶液顏色由紅色變淺至無色

稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應的實質是溶液中的H+和0H-結合生成難

解釋電離的水、Ba?+和S0J結合生成難溶的硫酸鋼沉淀,溶液中離子的濃

度降低

2概念

在溶液中有離子參加的化學反應。

3.實質

溶液中離子的種類或濃度發生變化。

4.復分解型離子反應發生的條件

知識點二離子方程式

1.概念

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

2.書寫步驟

③一正確書寫反應的化學方程式

把易溶于水H,易電離的物質拆成離子的形式J強酸、強堿

項一刪去方程式兩邊不參加反應的離子〔可溶于水的鹽

檢杳方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等

3.意義

(1)表示某一個具體的化學反應：

如CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaSO4I

表示為CM'+SOA+Ba2++2OH=Cu(0H)2I+BaSCUI。

(2)表示同一類型的化學反應：

+

如H+OH-=H2O可以表示NaOH和HCkNaOH和H2so4、KOH和H2s。4

等的反應。

微判斷

(l)CuSCU溶液與BaCb溶液反應，實質上是SCT和Ba?+反應生成BaSOm(V)

(2)離子反應中參加反應的全是離子。(X)

+

(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNOs溶液與鹽酸反應都可用Ag+Cl

=AgCl!來表示。(V)

⑷稀H2s。4與Ba(0H)2溶液反應的離子方程式為：Ba2++SOF=BaSO4I。(X)

微訓練

1.下列不能發生離子反應的是O

①NaCl溶液與AgN03溶液

②KN03溶液與NaOH溶液

③稀硫酸與BaC12溶液

④鹽酸與Na2c03溶液

⑤Na2c03溶液與Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液

⑦鋅與CuSCU溶液

⑧稀H2s04和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCh溶液

解析復分解型離子反應的條件是a.生成難溶或微溶物質；b.生成難電離物質（弱

酸、弱堿、H20）；c.生成揮發性物質（或氣體）。三者滿足其一即可發生離子反應，

其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSCU沉淀、CaCCh沉淀，⑥生成H2O,④生

成C02,⑦Zn與Ci?+發生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發生離子反應，②⑧⑨

不符合離子反應的條件，不能發生離子反應。

答案②⑧⑨

2.將下列不能大量共存的離子用直線連起來。

①/A.CO§

②Ag+B.cr

③Ba?+C.0H-

@Ca2+D.SOF

不能共存即

⑤Mg?'E，N°3發生反應

答案

微思考

請用離子反應實質解釋復分解反應發生的原因？

提示溶液中的離子因生成難溶物質、難電離物質、氣體等原因而在溶液中的濃

度大量減少。后面還要學到因發生氧化還原反應，而使離子濃度發生變化。實質

均是有離子脫離了反應體系。

核心?互動探究突破核心任務

學習任務I探究溶液中離子反應的實質

情景素材:

為證實Ba(OH)2溶液和H2so4溶液的反應是離子反應，實驗設計和過程如下:

如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol-L_1的Ba(0H)2溶液和2滴酚

釀溶液，再不斷地滴加1molL-i的H2s。4溶液，并輕輕振蕩。

^滴定管

交流討論》

⑴實驗現象及分析：①溶液顏色變化為

原因是0

②燈泡亮度變化：_____________________________________________________

原因是O

③溶液變渾濁，原因是_____________________________________________

(2)實驗結論：稀H2s04與Ba(0H)2溶液反應的實質是

(用離子方程式表示)。

解析要證實Ba(0H)2和H2s04溶液的反應是離子反應，則需證明發生反應的離

子濃度發生了變化，而離子濃度變化和溶液導電性是有聯系的。

答案(1)①由紅色逐漸變為淺紅色，最后顏色褪去Ba(OH”電離出的OFF與

H2s04電離出的H'中和生成H20,使燒杯中的c(0H)逐漸減小，紅色逐漸褪去

②隨著H2s04溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮隨著

H2s04溶液的加入，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當燒杯中的

Ba(0H)2完全反應時燈泡熄滅，后再加稀H2s04,離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba?*與SCT結合生成了BaSCU沉淀

+2+

(2)2H+SOF+Ba+20H=BaSO4I+2H2O

名師歸納》

1.離子不能大量共存的情況

能發生復分解反應。

①生成難溶或微溶的物質。如生成BaSCU、AgCl、CaCCh、CaSCU、Ag2so4、BaCCh、

MgCCh、Fe(0H)3等

②生成難電離的物質。如生成CH3coOH、HC10、H2O、NH3H2O等

③生成揮發性物質(氣體)。如生成CO2、S02、H2s等。只要具備上述三個條件

中的一個，則離子不能大量共存

2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

(1)隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2\呈淺綠色

的Fe2+、呈棕黃色的Fe3+、呈紫紅色的MnO,。

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

⑵隱含條件二：酸性環境：“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，

pH<7的溶液”，一定含有H+。

(3)隱含條件三：堿性環境：“強堿性溶液”“使酚獻變紅的溶液”“使石蕊變

藍的溶液"''常溫下，pH>7的溶液”，一定含有0H,

核心提示：一色、二性、三反應：

(1)記住幾種溶液顏色，如CM+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnOI(紫紅

色)等。

(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、0.1molLrH+、pH=2等)、堿性(如：石蕊顯藍

色、pH=12等)。

(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(H2。、弱酸、弱堿)等符合離子反應條件的離

子不能共存。

【例題1】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數目明顯減少的是()

A.硝酸根離子B.鈉離子

C.領離子D.銅離子

解析銅離子與氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀。

答案D

變式訓練1在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

()

A.Na+^K+、OH，Cl-

B.Na+、Cu2+>SOi~>NO3

C.Mg2'\Na+,SOK、Cl

D.Ba2+,HCO］、NO7.K+

解析OH一在強酸性溶液中不能大量存在，A錯誤；Cu2+有顏色，B錯誤；HCO5

在強酸性溶液中不能大量存在，D錯誤。

答案C

學習任務2離子方程式的書寫及正誤判斷

交流討論》

1.在書寫離子方程式時把CaCO3拆寫成Ca2+和COM正確嗎？為什么？

提示錯誤。CaCCh難溶于水，不能拆為離子。

2.AgNCh溶液和Cu反應的離子方程式寫成Cu+Ag'===Cu2.+Ag正確嗎？為

什么？

提示錯誤。該離子方程式電荷不守恒。

名師歸納》

1.離子方程式書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩

查”入手：

(1)易溶［同時滿足兩個條件的物質才能改寫

而閡一(2)易電離/為離子形式，否則以化學式表示。

；(1)離子方程式兩邊同種元素的原子個數相等。

兩尊］一(2)離子方程式兩邊的電荷總數相等。

J(1)檢查是否漏寫必要的反應條件。

西查］一(2)檢查各項是否都是最簡整數比.若不是則必

須約分。

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe‘‘+3cli(X)Fe+Cu2=Fe2+

+Cu(V)

⑵看是否符合拆寫原則

++2+

如石灰石加入稀鹽酸中：COr+2H=CO2t+H2O(X)CaCO3+2H=Ca

+C02t+H20(V)

(3)看是否遵守質量守恒定律

如Na2c03與稀硫酸反應：CO歹+H'=C02t+H2O(X)CO歹+2H'=CO2t

+H20(V)

(4)看是否遵守電荷守恒

++

如鈉與稀硫酸反應：Na+2H=Na+H2t(X)

2Na+2H'=2Na++H2t(V)

(5)看是否漏掉參加反應的離子

如CuS04與Ba(0H)2溶液反應：Ba2++SOF=BaSO4I(X)Ba2++SOF+Cu2

+

+20H=BaSO4I+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反應：Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O(X)

2+-

Ba+2OH+2H+S0F=BaS04I+2H2O(V)

核心提示：對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2

+和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應保留化學

式Ca(0H)2?

3.書寫離子方程式時的拆分原則：

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮

發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

⑵改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，

若是懸濁液寫化學式。

②作為生成物，一般寫化學式(標I號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形

式而石灰乳則寫化學式。

⑶氨水作反應物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫

NH3(標1號)+H2O；若是稀溶液且不加熱時，可寫成NH3H2O。

(4)容易出現錯誤的幾類物質的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。如NaHCOa不能拆寫成Na+、H+和

COF,應拆寫成Na卡和HCO,

②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSO4應拆寫成

Na/、丁和SO：

【例題2】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：0H+H+==H20

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu2'+Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca+H2O+CO2t

2++

解析A項漏掉離子反應，正確應為Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4I+

2H2O；B項Ca(OH)2為澄清溶液時，應拆成離子的形式，正確應為OET+H+

=H2。；C項電荷不守恒，正確應為Cu+2Ag'=Cu2'+2Ag；D項正確。

答案D

變式訓練2下列反應的離子方程式中，正確的是()

+2+

A.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOF+Ba2，=BaSO4；

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2co3

3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

解析某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A項反應不能發生，因為

Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反

應；C項反應生成的H2c03不穩定，分解成C02和H2O；D項正確。

答案D

學習任務3食鹽的精制

交流討論》

圖(1)圖⑵

1.上圖中共涉及哪些實驗方法？

提示溶解、過濾和蒸發。

2.粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCb、MgC12、Na2so4,利

用過濾的方法提純的粗鹽是否純凈？

提示不純凈，過濾能除去不溶性的雜質，但不能除去可溶性的雜質，故提純后

的粗鹽中還含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2sCU。

3.在除去上述粗鹽中可溶性雜質的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜

試劑是否會引入新的雜質？

提示除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質離子完全變成沉淀，通過過濾除去，

但過量的除雜試劑又成為新的雜質。

4.如何判斷食鹽水中的S0廠已除凈？

提示靜置，取少量上層清液于試管中，加BaCb溶液，無沉淀生成，則說明

SO/已除凈。

名師歸納》

1.物質的分離和提純的“三個必須”和“四個原則”

(1)三個必須：

①除雜試劑必須稍過量。

②過量試劑必須除盡，且容易除去。

③除雜途徑選最佳，有多種雜質時除雜順序必須合理。

(2)四個原則:

不增加新的雜質

不減少被提純的物質

被提純物質與雜質易分離

被提純物質要容易兔原

2.除去粗鹽中可溶性雜質的原理

—剩余NaOH

過量

Mg24.CO.,

NaOH過濾后「氣體

「Mg(OH),沉淀加鹽酸

NaCl

剩余」

2：

Ca-------------------1過量Na2cO,

剩余」Na2CO,

CaCO,沉淀、BaCO：,沉淀

,過鼠BaCl.,

SO?

BaL，2LBaSO1沉淀

［例題3］為了除去KC1固體中少量的MgCL、MgSCU,可選用Ba(OH)2、HC1

和K2c03三種試劑，按下圖步驟操作:

加水加過量A加過量B加適量C加熱煮沸KC1溶液|典魚■1

固體溶液一闌句濾液

KCl固體

⑴寫出三種試劑的化學式：

A,B,Co

⑵①加入過量A的目的是,

有關化學方程式為____________________________________________________

②加入過量B的目的是

有關化學方程式為

O

執

③加八、、煮沸目的是

(3)操作［是，

操作n是-

解析要使雜質一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后

面步驟中必須除去，要除去Mg2+,可用含OH-的試劑，除sol可用含Ba2+的

試劑，故選用Ba(0H)2o加入的過量Ba(0H)2中的Ba?+可用K2c。3除去，過量

Ba(0H)2中的0H\以及過量K2co3中的CO夕，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮

沸可除去HClo

答案(l)Ba(OH)2K2c03HC1

⑵①除盡MgCb和MgSCMMgC12+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21,MgSO4+

Ba(OH)2==BaSO4!+Mg(OH)2I②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCh

Ba(0H)2+K2co3=BaCO3I+2K0H,BaCL+K2co3=BaCChI+2KC1③

使HC1揮發

(3)過濾蒸發

變式訓練3為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2+、SOK和泥沙，可將粗鹽溶于水，

然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加

過量Na2co3溶液⑤加過量BaCL溶液，正確的操作順序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

解析首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOt,可分別加入Na2c03溶液、

NaOH溶液和BaCb溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質離子分別變成CaCCh、

Mg(0H)2、BaSCU沉淀，過量的BaCb溶液只能用Na2co3溶液除去，故要先加

入BaCb溶液，再加入Na2co3溶液，才能保證不引入新雜質Ba2+,而多余的

NaOH和Na2c03只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，

只要在過濾前加入就可除去Mg2+,故D項正確。

答案D

學習任務4(核心素養)與量有關的離子方程式書寫

一、知識要點

1.誰少誰是一，誰完全反應。

2.注意微溶與難溶的區別。

3.注意量多、量少的離子。

二'核心素養

量f宏觀量=提高學生宏觀與微

計量系數-微觀粒子的個數觀相結合的辨析素養

【素養解題】

［典例示范］寫出下列反應的離子方程式:

⑴少量的NaHCO3與Ca(OH)2的反應:

(2)少量的Ca(OH)2與NaHCCh的反應：

與量有關的離子方程式常見類型

⑴量與產物：如向NaOH溶液中通入CO2

(2)量與比例關系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH

(3)量與反應先后順序：如向NH4A1(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液

-2+

答案(l)HCO?+OH+Ca=CaCO3I+H2O

2+-

(2)Ca+20H+2HCO3=CaCO3I+2H2O+COF

三、對點訓練

1.下列各反應的離子方程式書寫正確的是()

A.用大理石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：COl+2H+=H2O+CO2t

B.銅絲伸入到AgNCh溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.H2s。4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H'=2Fe3++3H2t

解析大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，應保留化學式，A錯誤；OH」、H+

和H2O前面少計量數2,不符合物質的配比關系，C錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成

的是Fe2+,D錯誤。

答案B

2.離子方程式與一般化學方程式的本質區別在于一般化學方程式表示的是一個

具體的化學反應，而離子方程式表示的是一類反應，而且是一類反應的實質。從

這個角度講，可用離子方程式2H++COM==H2O+CO2t表示的反應是（）

A.碳酸鹽與鹽酸反應

B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應

C.二氧化碳與酸溶液反應

D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應

解析離子方程式2H++C01==H20+C02f表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生

成可溶性鹽的反應。

答案B

3.某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的

離子是（）

A.H*Na+MnO；SOF

B.Na+COtAl3+Cl-

C.K/Na+crSOF

D.K+Cl-Ba2+HCO?

解析A項，MnO1是紫紅色；B項，酸性時CCr+2H+=CO2t+H20,堿性

時AU卡生成沉淀；D項，酸性時HCO3+H.=CO2t+H2O,堿性時HCO,十

OH=COr+H2Oo

答案c

4.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子

但20、H+、SCT）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、II和III三個

實驗完成這次探究活動。

n

N

氧

化^

銅m

（1）通過實驗I可以證明______________________________________

⑵要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗n和ni,在n中加入

稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在in中先加入

再加入o

(3)探究結果為o

(4)反應的離子方程式為______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析以學生非常熟悉的CuO與H2s04的反應為起點，去探究硫酸中的H'、SO/

和H20三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在HI中應先加入可溶性的硫酸鹽，以

證明CuO的溶解過程中SO仁不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶

解是硫酸中的H卡起作用。另外加入硝酸、鹽酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

(3)丁能溶解氧化銅，而H2O、SCT兩種粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CuO+2H=Cu+H20

5.寫出下列反應的離子方程式

⑴少量的NaOH與Ca(HCO3)2的反應：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)少量的Ca(HCO3)2與NaOH的反應：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)OH-+HCO3+Ca2+=CaCO3I+H2O

(2)Ca2++2HCO^+2OH=CaC03；+C01+2H2O

學業?質量評價檢測學習效果

［學考練］

1.能用離子方程式H++OH一==比0表示的化學反應是（）

A.Cu（0H）2和H2s04的反應

B.澄清石灰水和鹽酸的反應

C.K0H和Na2sCU的反應

D.Ba（0H）2和H2sCU的反應

解析A中Cu（0H）2不溶于水，離子方程式中應寫成化學式形式；C中K0H和

Na2sCU不能發生復分解反應；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSCU沉淀生

成。

答案B

2.NaHCCh和NaHSCU的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）

A.H+和COMB.HC03和HS03

C.Na+、HC03和H+D.HC05和H+

解析NaHCCh和NaHSCU的電離方程式分別如下：

NaHC03=Na++HCO3；NaHS04=Na*+H'+SOK,故D項正確。

答案D

3.下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質是H+與OH」結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離

+

子方程式都可寫成H+OH-=H2O的形式

D.復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行

解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子互換反應的實質

是離子的濃度或數目減小；FT+OH.=H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿

反應生成水和可溶性鹽的一類反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發

生。

答案B

4.下列離子方程式正確的是（）

A.澄清石灰水與鹽酸反應：H++OH=H20

B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液：COr+2H'=CO2t+H20

C.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg+2H++2Cr=MgCh+H2f

2+

D.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應：Mg+2OH=Mg(OH)2i

解析A項，正確；B項，醋酸為弱酸，不能拆開；C項，MgC12溶于水，需拆

成離子形式；D項，漏掉了Ba2+與SOK的反應。

答案A

5.下列離子方程式正確的是()

A.稀鹽酸滴在鐵片上：

Fe+2H'=Fe3++H2t

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：

SO^+Ba2=BaSO4I

C.足量鹽酸滴在石灰石上：

2+

CaCO3+2H=Ca+C02t+H2O

+

D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH=H20

2+

解析A項中應生成Fe1項中反應同時有CU(OH)2沉淀生成;D項中Cu(OH)2

是難溶物，不應寫成離子形式。

答案C

6.能用H1+0H==H20表示的反應是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應

B.氫氧化銅和稀硝酸反應

C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應

D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應

解析A項中生成BaSCU沉淀，應寫化學式，故A項不符合；B項中Cu(OH”

為難溶物，不能拆，B項不符合；D項中碳酸是弱酸，也不能拆，D項也不符合；

寫離子方程式的關鍵：強酸、強堿、易溶的鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、單質、

氧化物均保留化學式。

答案C

7.在強酸和強堿溶液中都能大量共存的是()

①K+、cr>NO,、s2-

②K+、Fe2'、r、SOF

③Na+、SO/、C「、NO?

④Na+、Ca2+>Cr>HCO3

⑤K+、Ba2+>NO'、Cl-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

解析強酸溶液中H+與①中S2->④中HCO3反應；強堿溶液中OH—與②中Fe2

+、④中HCO,反應，故強酸、強堿中都能大量共存的是③⑤。

答案B

8.有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結

果如下，其中一定錯誤的結果是（）

甲：K*、Na*、OH\NOs

乙:OH，CO，、Cl\K+

丙:Cu2+>SO/、OH>Cl

T：Ba?，、Na+>OH，NO3

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中C#+與OIF不能大量共存。

答案C

9.下列離子方程式正確的是（）

A.銅與硝酸銀溶液反應：

Cu+Ag'=Cu21+Ag

B.CH3coOH溶液與NaOH溶液反應：

H++0H-=H20

C.碳酸鎂與稀硫酸反應：

12+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2f

D.石灰乳與稀鹽酸反應：

+-

H+OH=H2O

解析A項，電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B項，CH3COOH應

寫成分子形式，應為CH3coOH+OH=CH3coeT+H20；D項，石灰乳應寫

成分子形式，應為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2。。

答案C

10.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K'、Na\MnOI、CPB.K\Ag\NO,、Cl

C.Ba2+>Na+、Cl->SOFD.Na+、Cu2+>NOI、CP

解析有色不等于不透明，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，

Ag+與。-不能大量共存：Ag++CF=AgClI,且Ag+與0K也不能大量共存；

2+

C中，Ba2+與SO廠不能大量共存：Ba+SO4=BaSO4I；D中，CM卡與OH，

不能大量共存：CU2++2OH=CU(0H)2Io

答案A

11.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K+、Ag\Fe3\Cl\

OHsNO,六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是-

(2)乙廠的廢水中含有另外3種離子。如果加定量_______(填“活性炭"''硫酸

亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填寫元素符號)。

⑶另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的

(填寫離子符號)轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含

，可以用來澆灌農田。

解析甲廠排放的工業廢水明顯呈堿性，一定含有OH,與OIF可以共存的離

子有K+、er,NOJ,考慮到Ag+與C「不能共存，所以甲廠廢水中含有OH，

K'、C1,乙廠廢水中含有Ag\Fe3+、NO3,在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉

可得到Ago

答案(1)OH，cr>K+(2)鐵粉Ag(3)Ag\Fe3+>C「、OH-KNO3

12.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：