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必修1第二章化學物質及其變化

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一.知識構建.

1.物質的分類

(1)常用的分類方法：

(2)分散系.F發體的性質及與溶液的關系

分散系分類

分散質直徑

分散質微粒

主要特征

實例

鑒別

2.物質的化學變化

(1)對化學變化的分類

①根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少：

②根據反應中是否有離子參加：;

③根據反應中是否有電子轉移：。

(2)離子反應

①電解質及非電解質，例：。

電解質.非電解質與物質類型的的關系：。

②強酸.強堿和可溶性鹽的電離方程式的書寫，

例：。

③復分解反應這類離子反應發生的條件：?

書寫步驟：寫.拆.刪.查(注意守衡法的應用)

④離子共存問題

a.結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如；

b.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存，如；

c.結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存，如；

d.發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如;

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子等離子，

酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的小(或0H)

(3)氧化還原反應

①氧化還原反應的本質是;

②氧化還原反應的判斷依據是；

③常見的氧化劑;常見的還原劑。

學情調查

1.下列物質其中屬于混合物的是,屬于單質的是，屬于鹽類的是

,屬于氧化物的是,屬于溶液的是,屬于有機物的是

①空氣②金剛石③生石灰④無水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦銅片

⑧高鎰酸鉀⑨雙氧水⑩純堿

2.下列分散系不能發生丁達爾現象的是

A.豆漿B.牛奶C.蔗糖溶液D.氫氧化鐵膠體

3.能用ir+oirnu)來表示的化學反應是)

A.澄清石灰水和稀硝酸反應B.Ba(0H)2溶液滴入稀硫酸中

C.氫氧化鎂和稀鹽酸反應D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列物質屬于電解質是()

A.Cu絲B.熔融的MgCkC.NaCl溶液D.鹽酸

5.下列反應屬于氧化還原反應的是()

A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaClB.2H2020O2H20+02t

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaC。；至逞CaO+CO2t

6.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是()

A.分解反應B.置換反應C.復分解反應D.化合反應

7.下列離子方程式正確的是：(

A.大理石溶于鹽酸的反應CaC03+2H'=C/+C02t+HQ

B.鐵與鹽酸反應2Fe+6H*=2Fe"+3H2t

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag'=Cu2VAg

D.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OII)2+2H=Ca*+2H2O

8.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()

+

A.Cl2-*crB.Zn-ZnC.H2-H20D.CuO-Cu

9.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()

A.Na*.K+.SO.,2-.CO；(2-B.Cu".K\SO,2-.NO/

+----

C.Na*.K.Cl.N03D.Na.K*.SO?.Cl

10.下列反應氯元素只被氧化的是)

A.5C12+I2+6H20=1OHC1+2HIO3

?

==

B.MnO2+4HClMnCl2+C12t+H20

C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

D.2HC10-----2HC1+O2t

11.在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.Na20=2Na0H

逸電離詢

c.f+0tD.C+HCCO+H2

H2OH22

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必修1第二章化學物質及其變化

班級姓名學號

學習目標

1.認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫涉及強酸.強堿和鹽(包括難溶性鹽)的離子方程式

及判斷溶液中離子能否大量共存。認識離子反應及其發生的條件。

2.理解氧化還原反應的本質；.通過具體實例識別氧化劑和還原劑，理解氧化.還原.氧化劑.還

原劑的概念。

二、學習過程

重難點1.電解質.非電解質的判斷

【典例1】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()

A.CH3CH2COOHB.CI2C.NiwmD.SO2

【教師點撥】L電解質.非電解質都是化合物2.電解質一定是本身能電離的物質

【變式訓練1】下列物質屬于電解質，但不能導電的是（）

A.HC1B.CuC.BaSO.）D.C02

重難點2.離子方程式的書寫

【典例2】下列反應的離子方程式正確的是：（）

+3t

A.氫氧化鐵跟鹽酸反應：Fe（OH）3+3Il=Fe+3H20

B.碳酸鈣加醋酸溶液：2H'+CaC03=C『+C02t+40

C.鈉跟水的反應：Na+2H20=Na*+20H+H2t

22

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：Ba1+S0（=BaS04I

【教師點撥】1寫出正確的化學方程式；2.哪些物質在書寫離子方程式時不能拆

【變式訓練2】下列反應的離子方程式正確的是：（）

2

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：C02+20ir=C03+H20

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：C02+0H=HCO;t

C.鐵與鹽酸反應：2Fe+6ll+=2Fe"+3Hzt

D.銅和稀硫酸反應：CU+2H+=CU"+HZt

重難點3.離子共存

【典例3】下列各組離子能在溶液中大量共存的是：（）

A.Ag*K'GFNOaB.H*SO?-OHNa'

22

C.Ca'Cl-C03Na'D.Mg/SO：H'Cl

【教師點撥】有沉淀.氣體.水生成時，離子不能大量共存

【變式訓練3】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

A.H*.S?.C（V-B.HC03.Na*.H

C.Cu2*.-Cl,.OHD.Ba"OHNO：；

重難點4化學反應中氧化劑.還原劑以及電子轉移的方向數目的判斷

【典例4］寫出下列反應中的氧化劑和還原劑并用單線橋形式標出電子轉移的方向和數目

4HC1（濃）+Mn02=MnCL+CLt+2H20

【教師點撥】1.標出元素化合價2.根據化合價升降確定氧化劑.還原劑3.標出電子的轉移方向

和數目

【變式訓練4］2KMnO,=KaMnO”+MnO2+02t

易錯點1：較復雜物質的電離

【典例5】今有100mLlmol/LAL（S例）3溶液

①寫出A1Z（S0I）3的電離方程式_________________________________

②溶液中陽離子數目為_陰離子數目為_

溶液中正電荷總數為,負電荷總數為

【教師點撥】準確寫出電離產生的陰.陽離子數目

【變式訓練5］若將100mLImol?L1KNO3溶液與100mLImol?L'NaCl溶液混合，求混合液中的

離子種類及數目

若將100mLImol?L'AgNOs溶液與100mLImol,L1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數

目

易錯點2:離子方程式的書寫及判斷

2-

【典例6］不能用離子方程式C03+2H=C02t+H20表示的是（）

A.Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

B.NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20

C.K2cO3+H2sOJ=Na2soi+C02t+H20

D,K2co3+2HN0S=2KN（）3+C02t+H20

【教師點撥】要熟練掌握離子方程式的書寫，正確拆分各物質。

【變式訓練6】下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（）

A.鹽酸分別與NaOH溶液.Ca（0II）2溶液反應

B.硫酸分別與NaOH溶液.Ba（0H）2溶液反應

C.硝酸分別與Na￡O：；溶液.K2CO3溶液反應

D.鋅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應

易錯點3離子共存

【典例7】在無色酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.NH.r.Mg2*.SO/-.Cl-B.Ba+.K*.OIF.Cl-

C.A13H.MnOJ.SO?-.Cl-D.Na'.Cu2'.Cl-.Ba2'

【教師點撥】熟記常見離子的顏色

【變式訓練7］將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生

成，再加入AgNOa溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）

A.MgClz和Na2C03B.K2S0t和BaCl2

C.NaOH和CuSOiD.K2CO3和Ca（N03）2

三.解題小結與反思

思考解題過程中暴露出的問題，明確解決問題的辦法

四.鞏固提高

1.（2007全國卷H）11.在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

A.C+HzO誓:C02+H2

B.3N02+H，0=2HN03+N0

C.2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2t

D.2F2+2H20=4HF+02

2.（2007全國卷廣東考題）11.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HC（V+H+=C02t+壓0

2-+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C03+2H=C02t+H20

3+

C.往氨水中滴加氯化鋁：A1+4OH~=A1O2-+2H2O

2++-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+S0r+H+0H-BaS0iI+H20

3.（2007全國高考上海卷）8下列反應的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：COz+OHNHC（V

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCCT+OH=aV+Hq

+-

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2O

2-+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C03+2H=C02t+H20

4.下列離子方程式中正確的是（）

A.H2s0,與Ba（0H與溶液反應:Ba^+OIT+H+SO\=BaSOj+比0

B.Ca（HC03）2與過量Ca（0H%溶液反應：

--

Ca-+HCOr+2OH=CaCO：tI+C0/+2H20

C.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：11*+0曠=慶0

"

D.Na2c溶液中通入少量CO2：CO/"+CO2+H2O=2HCO3

5.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X

的說法中，正確的是()

A.X是一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

6.下列物質中，不能電離出酸根離子的是()

A.Na2soiB.Ba(OH)2

C.KMnOiD.KC1

7.某溶液中可能存在下列陰離子：SO廣.C09一中的一種或幾種

(1)當溶液中存在大量H'時，不能在溶液中大量存在

(2)當溶液中存在大量Ag'時，不能在溶液中大量存在

(3)當向溶液中加入Ba(NOs)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是

為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入,通過觀察再作出進

一步的判斷。

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必修1第二章化學物質及其變化

班級姓名學號

—.選擇題(每小題有1—2個正確選項)

1.下列關于膠體的說法中正確的是()

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙

C.膠體能產生丁達爾效應D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀

2.下列分散系不能發生丁達爾現象的是()

A.豆漿B.牛奶

C.蔗糖溶液D.煙.云.霧

3.NazCO,俗名純堿，卜面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()

A.Na2cCh是堿B.Na2c是鹽

C.Na￡03是鈉鹽D.Na￡O：；是碳酸鹽

4.下列各組物質中都屬于純凈物的一組是()

A.液態氧汽水B.潔凈的空氣純凈的鹽酸

C.冰水混合物干冰D.鐵礦石水泥

5.下列反應的離子方程式正確的是()

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H*+OH==H2O

2

C.碳酸刨溶于醋酸BaC03+2H'==Ba'+H20+C021

D.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O==2Na+20H+H2t

6.以下說法正確的是()

A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

7.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()

2

A.Cu\Na*.SO：.Cl'B.K'.Na*.HC03.NO；

C.OH.IICO3.Ca\NaD.Fe".Na.If.NOs

8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

A.Na.K'.OH.ClB.Na-.Cu2+.SO?.NO3

2-

C.Mg'.Na*.SO/.Cl-D.Ba".HCO3.NO?.K*

9.關于氧化劑的敘述正確的是()

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反應中易失電子的物質D.在反應中易得電子的物質

10.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12；FeCh溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeC12；當向盛有氯化鐵溶液的

燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可熊出現的是()

A.有銅無鐵B.有鐵無銅

C.有鐵有銅D.無鐵無銅

二.填空題

11.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑

(1)2Fe+3Cl22FeCL氧化劑還原劑

△

(2)CuO+COCu+C02氧化劑_還原劑

一還原劑___________

(3)2A1+3H2SO1=A12(SOI)3+3H2t氧化劑

MnO2

(4)2KC10;lA2KC1+3O2t氧化劑—______還原劑___________

12.用單線橋表示下列反應的電子轉移情況

Cu+2Hzs0,(濃)=CuS01+S02t+2H20

_

c12+20H-----cr+ciO+H2O

2KCIO3=2KC1+302t

三.計算題

13.取一定量的Na2c和NazSOi混合物溶液與過量鹽酸反應,生成2.016LCOz(STP),然后加入足

量的Ba(OH)z溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2c。3和Na2sol的物質的量分別

為多少。

14.取1.92g銅與過量稀硝酸充分反應后，(1)生成標況下氣體多少升？(2)參加反應硝酸多少摩？

(3)表現氧化性的硝酸多少摩？

(己知s8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(N03)2+2N0t+4H20)

參考答案

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知識構建

1.物質的分類

(1).交叉分類法.樹狀分類法。

(2).

分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液

分散質直徑<InmInm----lOOnm>lOOnm

分散質微粒離子或分子較多分子集合體很多分子集合體

主要特征均一.穩定.透明均一.穩定.透明不均一.不穩定.不透明

實例NaCl溶液Fe(0H)3膠體CaC()3與水的混油水的混

蔗糖溶液合物合物

鑒別丁達爾效應—

2.物質的化學變化

(1).對化學變化的分類

①.化合反應分解反應置換反應復分解反應

②.離子反應非