押廣東卷第17題化學實驗綜合題核心考點考情統計考向預測備考策略物質制備及性質探究類2021·廣東卷，17考查物質的制備，并探究目標產物的性質；考查定量實驗，并探究實驗的原理。廣東的實驗綜合題通常以變量控制的形式出現。1．回歸教材，掌握典型物質的制備，尤其是氣體類物質的制備。2．重點關注高中定量實驗，掌握并熟練應用計算公式。要關注變量控制的本質。定量檢測及原理探究類2023·廣東卷，172022·廣東卷，171．（2023廣東卷，17）化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學測量放熱反應的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數據計算)。結果表明，該方法可行。（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優化設計：乙同學根據相關原理，重新設計了優化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。（5）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用。2．（2022廣東卷，17）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數據。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據表中信息，補充數據：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。（4）小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結

得到的結果與資料數據相符，方案可行。（6）根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。3．（2021廣東卷，17）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現象是_______。（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數據。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數據分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結。根據實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據是_______。1.實驗方案的設計（1）實驗設計的基本原則原則內容科學性實驗原理、實驗操作程序和方法科學合理安全性實驗方案、實驗藥品要做到人員、儀器、環境的安全可行性藥品、儀器、設備和操作等在中學實驗條件下能夠得到滿足簡約性裝置簡單、步驟少、藥品用量少、效果佳經濟性在滿足實驗效果的前提下,盡量選用常見而價廉的儀器和藥品（2）實驗設計流程（3）三類常見實驗的設計實驗設計實驗設計思路物質制備的設計實驗原料→實驗原理→途徑設計(途徑Ⅰ、途徑Ⅱ、途徑Ⅲ……)→最佳途徑→實驗儀器→實驗方案→制得物質物質性質實驗的設計根據物質的組成、分類,預測物質可能具有的性質,根據化學原理設計實驗。探究性實驗方案設計:物質的組成特點→性質推測→實驗驗證→結論;驗證性實驗方案設計:物質的化學性質→實驗驗證→科學理論→結論物質檢驗方案設計首先通過試樣的外在特征(顏色、氣味、狀態等)作出初步判斷。少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結論;少量試樣→加酸(或堿)溶液使其轉化為氣體→檢測氣體的成分→得出實驗結論2.實驗方案的評價評價角度評價內容實驗的可行性（1）實驗原理是否正確、可行;（2）實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理;（3）實驗步驟是否簡單、方便;（4）實驗效果是否明顯;（5）原料的成本、轉化率、產率等實驗是否規范（1）儀器的安裝與拆卸;（2）儀器的查漏、氣密性檢驗;（3）試劑添加的順序與用量;（4）加熱的方式、方法和時機;（5）溫度計的規范使用、水銀球的位置;（6）實驗數據的讀取;(7)冷卻、冷凝的方法等續表評價角度評價內容實驗的安全性（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸;（2）進行某些易燃、易爆實驗時要防爆炸;（3）還原性物質防氧化;（4）污染性的氣體要進行尾氣處理;（5）易水解的物質要防吸水“綠色化學”（1）反應原料是否易得、安全、無毒;（2）反應速率是否較大;（3）原料利用率以及合成物質的產率是否較高;（4）合成過程中是否造成環境污染考點一物質制備及性質探究類1．（2024屆廣東省大灣區一模）氨基甲酸銨是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學肥料、滅火劑或洗滌劑等。某化學興趣小組用如圖所示裝置制取氨基甲酸銨：已知：①制取氨基甲酸銨反應為：

。②氨基甲酸銨溶于水后生成和。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱是，裝置2的作用是除去中的水蒸氣，其盛裝的試劑是。（2）裝置7是實驗室制備氨氣，其化學方程式為。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是。（4）實驗制得產品，其中可能含有碳酸氫銨雜質(不考慮碳酸氫銨與一水合氨的之間的反應)。設計方案進行成分探究，請填寫表中空格。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀鹽酸。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中繼續加入足量澄清石灰水步驟3：過濾、洗滌、后稱量，沉淀質量為證明樣品中有碳酸氫銨通過計算氨基甲酸銨的質量分數是。(保留小數點后兩位)［、］（5）氨基甲酸銨易分解，用如圖所示裝置測定時該分解反應的化學平衡常數，實驗步驟如下：(Ⅰ)關閉，打開和，開啟真空泵抽氣至測壓儀數值穩定后關閉。(Ⅱ)關閉，，讀取壓強數值。測得時壓強為。①請在空白處完善步驟Ⅱ的實驗操作。②若步驟I中測壓儀數值未穩定即關閉，測量值(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。2．（2024屆廣東省肇慶二模）二氧化硫是重要的化工原料。某實驗小組欲制備SO2并探究其相關反應。Ⅰ．SO2的制備（1）實驗小組以亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，并要求能夠控制反應速率，下列可選用的儀器是(填標號)。Ⅱ．SO2與FeCl3溶液相關反應的探究實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液先變成紅色，靜置5min后溶液紅色變淺，慢慢變為黃色，靜置9h后溶液變為綠色。提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+易與陰離子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈現特殊顏色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。提出猜想：a．溶液變為紅色與有關；b．溶液變為紅色與有關。實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，觀察5min內的顏色變化溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察5min內的顏色變化溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出右圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸餾水圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。拓展探究將靜置9h后變為綠色的溶液分為兩份，向其中一份溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成；向另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（5）①寫出溶液變為綠色所發生氧化還原反應的離子方程式：。②試從平衡移動的角度，分析溶液紅色變淺直至消失的原因：。（6）寫出二氧化硫在生產生活中的一種應用：。3．（2024屆廣東省江門一模）某化學興趣小組模擬工業上用純堿溶液與制備，并探究產品的性質和純度。已知：25℃時，的電離常數：，；的電離常數：，；的溶度積常數：。Ⅰ．性質探究（1）若用與鹽酸反應制備干燥時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和溶液中發生反應的離子方程式為。（2）該小組同學用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變為紅褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學認為發生了相互促進的水解反應，生成了膠體，用激光筆照射試管，預期的現象為。②若上述水解過程存在反應：，則25℃時該反應的化學平衡常數K＝（代入數據列出計算式）。③乙同學認為可能同時發生反應：，并設計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應液于試管中，再滴加溶液，觀察現象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究（3）已知所得產物含有少量（無其他雜質），25℃時相同質量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質量分數相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無法判斷②丙同學設計實驗探究實驗產品是否符合化工行業標準。查閱資料

合格品的行業標準是質量分數高于93%。提出假設

實驗產品中質量分數高于93%。實驗方案

常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測得；步驟2：，測得；數據分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實驗結論

假設成立。4．（2024屆廣東省茂名二模）可用于食品工業、農業、染料業等，以下進行其性質的探究。（1）的制備實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學方程式為：。（2）的收集為收集純凈的可用如圖所示裝置，則連接順序為發生裝置→→e。（3）的性質探究ⅰ）探究與水的反應。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：①計算0～50s燒瓶內的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發生反應，其方程式為，該反應的產物不穩定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。操作100s內壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化若，證明該反應產物不穩定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為、、。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實驗設計：小組結合以上信息，設計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是請完成表格。操作2現象不褪色5．（2024屆廣東省韶關一模）肼(N2H4)可作火箭發射的燃料。某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應制備N2H4，并探究N2H4的性質，其制備裝置如圖所示。回答下列問題：（1）N2H4的電子式是。（2）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（3）裝置中發生反應的化學方程式為。（4）采用上述裝置制備N2H4時產率較低，可能的原因是。（5）寫出裝置中生成N2H4的化學方程式。（6）探究N2H4的性質。將制得的N2H4分離提純后，進行如下實驗。【查閱資料】AgOH不穩定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假設】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實驗驗證】設計如下方案，進行實驗。操作現象結論取少量黑色固體于試管中，加入足量，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有Ag2O取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體是Ag和Ag2O，則肼具有的性質是堿性和(7)肼是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg肼可除去水中溶解的O2的質量為kg。6．（2024屆廣東省韶關二模）某校化學學習小組探究與溶液的反應，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體。回答下列問題：【實驗準備】（1）寫出實驗中制備的化學方程式。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。【實驗探究】向3mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，，紅棕色消失，溶液變為淺綠色。結合已有知識，針對溶液呈紅棕色學習小組提出以下猜想：猜想1：水解產生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗證上述猜想，甲同學用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。（4）乙同學查閱文獻得知猜想2正確，并設計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實驗均在常溫下進行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調節．c的飽和溶液，用固體調節已知：常溫下，溶液中價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結果及有關信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫微粒符號），依據的實驗證據是。（5）丙同學查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質的濃度。丙同學經過思考，認為乙同學的實驗方案不嚴謹，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設計如下實驗進行探究，請幫助該同學完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質的吸光度。2，測定溶液中紅棕色物質的吸光度。實驗結果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：。丁同學設計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內容。實驗限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實驗序號操作吸光度結論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質的吸光度4，測定溶液中紅棕色物質的吸光度（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向移動（填“左”或“右”）7．（2024屆廣東省湛江二模）Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉變為灰綠色，使學生誤認為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長時間觀察到白色Fe(OH)2，某實驗小組做了如下探究實驗。（1）配制實驗所需一定物質的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）實驗時發現即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是。（3）甲同學按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會兒后變為灰綠色，最終變為紅褐色。請分析固體變色的原因：。（4）乙同學經查閱資料后設計了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)，能較長時間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應的原理為(用離子方程式表示)。②結合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因：。（5）實驗試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進行實驗，記錄如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0現象產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產生速率較快產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產生速率迅速穩定時間3.5min9min24min1.5現象產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產生速率較快產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產生速率迅速穩定時間13min15min22min2.0現象產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產生速率加快常溫下無現象，加熱后產生白色沉淀穩定時間3min8min30min①由以上實驗可得到的規律是。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，FeSO4溶液的最佳濃度為(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）實驗創新：延長Fe(OH)2沉淀的穩定時間還可以采取的措施為(任寫一條)。8．（2024屆廣東省湛江一模）Na2S2O3標準溶液是氧化還原反應中常用的還原性標定試劑，但是固體通常含有一些雜質，且易風化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標準溶液配制好后常用進行標定。但是由于與Na2S2O3反應的產物有很多種，不能按確定的反應式進行，故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。故應先用與過量的KI反應，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發生反應的化學方程式為：、。我們將這種與聯用的方法稱為碘量法，碘量法是分析化學中常用的分析方法，常用于一些無法直接滴定的反應的物質的間接滴定。已知：與KI的反應需要一定時間才能進行得比較完全，故需放置約5min。（1）標準溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標準溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。②將下述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列。（2）標準溶液的標定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續滴定至終點，平行測定3次，計算標準溶液的濃度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是。③如何判定滴定結束？。④列式并計算標準溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鑒（2）的方法，用碘量法測量溶液的物質的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續滴定至終點。①滴定時需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫出溶液與KI反應的離子方程式。（4）借鑒（3）的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中的物質的量濃度。提出問題：與是可逆反應，的存在是否會影響滴定？實驗驗證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請寫出與反應的離子方程式：。②取標準量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進行標定，發現消耗的溶液體積相同。實驗小結：是否會影響滴定：。9.（2024屆廣東省茂名一模）氯化鐵常用于污水處理、印染工業、電子工業等領域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質，回答下列問題：Ⅰ．制備固體。（1）儀器的名稱是___________，儀器中的試劑是___________。（2）裝置用濃鹽酸和固體反應制備氯氣，其反應的化學方程式為___________。（3）上述裝置中有一處明顯錯誤是___________。Ⅱ．探究影響水解平衡的因素。提出假設：外界條件改變，溶液水解平衡會發生移動設計方案并完成實驗實驗1：探究稀釋溶液對水解平衡移動的影響將溶液分別稀釋10倍和100倍，測定：實驗序號ⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74（4）實驗證明稀釋溶液，水解平衡正向移動，結合表中數據，給出判斷理由：_______。（5）計算實驗ⅱ中的水解度(轉化率)為______(只列出計算式，忽略水自身電離的影響)。實驗2：探究溫度對水解平衡移動的影響已知：水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將溶液和溶液持續加熱，當溫度上升至時停止加熱，讓溶液自然冷卻，測定該過程中溶液透光率的變化，實驗結果如下圖：（6）結合圖像分析，小組推測溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：(黃色)；不與配位，稀溶液接近無色。優化實驗與實驗結論：向溶液(黃色)中，加入適量溶液酸化，溶液顏色變為無色，加熱和降溫過程中溶液透光率均無明顯變化，對照圖2，可證明酸化條件下，溫度對的水解平衡影響不大。（7）上述實驗中加入適量溶液的目的是_______；請參考上述實驗，設計實驗證明溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動有關，簡述實驗方案并預測實驗現象：___________。10．（2024屆廣東省南粵名校聯考）科學探究要實事求是、嚴謹細致。某化學興趣小組設計實驗進行有關氯化物的探究實驗，回答下列問題：Ⅰ.在工業生產中應用廣泛，某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水。經查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了以Fe粉和為原料制備無水的實驗方案，裝置示意圖如下：（1）儀器F的名稱是。（2）裝置A中設計g管的作用是。（3）裝置A中發生反應的離子方程式為。Ⅱ.利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應(離子放電順序)的影響。（4）實驗數據如表所示：實驗編號電壓/VpH陽極現象陰極現象11.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出21.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出33.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出44.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實驗1、2現象可以得出結論：增大pH，優先于放電；②若由實驗2、3、4現象可以得出結論：。Ⅲ.為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設計了如下實驗方案：實驗編號溫度/℃待測物理量X實驗目的50.530a___________61.5ⅰb探究濃度對氯化銨水解平衡的影響71.535cⅱ82.040d探究溫度、濃度同時對氯化銨化解平衡的影響（5）該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的溶液。①實驗中，“待測物理量X”是；②為了探究濃度對氯化銨水解平衡的影響，實驗6可與實驗作對照實驗；③實驗目的ⅱ是；④上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。⑤氯化銨在生產生活中有很多實用的用途，請寫出一種應用：。考點二定量檢測及原理探究類11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區二模）冰糖雪梨銀耳湯是經典粵式甜品之一、保鮮銀耳的傳統處理方法是用SO2熏蒸，但可能會造成亞硫酸鹽殘留，亞硫酸鹽含量過多不利于人體健康。某研究小組為了更準確檢測銀耳中亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：實驗操作：將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過量磷酸，加熱煮沸。通入氮氣將產生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和0.30mL0.010mol?L-1碘標準溶液的錐形瓶中。同時用該碘標準溶液滴定至終點，消耗了碘標準溶液1.00mL。做空白實驗，儀器a中消耗了碘標準溶液0.10mL。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)。（2）儀器的名稱是。（3）實驗中的指示劑可選用。（4）已知：。解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因。（5）實驗中，與SO2反應的V(I2)=mL。該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為mg?kg-1(以SO2計算，結果保留三位有效數字)。（6）進一步研究錐形瓶內發生的化學反應。某資料顯示，HI可能是水溶液中SO2歧化反應的催化劑，反應過程如下：反應I：反應ii：為探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將10mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)編號2mL試劑的成分現象A溶液變黃，一段時間后出現渾濁B無明顯現象C溶液變黃，出現渾濁比A快D棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁比A快①對比實驗A、B、C，可得出的結論是。②比較反應i和反應ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。③依據以上實驗，實驗D中出現渾濁比A快的原因是。12．（2024屆廣東省名校4月聯考）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富．某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量．回答下列問題：Ⅰ.從海帶中提取碘．該小組同學按如圖實驗流程進行實驗：（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質的儀器有（填儀器名稱）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為：，（3）用酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作是。（4）小組同學進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復變回藍色，一直測不到終點。①提出猜想猜想1：碘離子被氧化；猜想2：碘離子被步驟iii中過量的氧化；②驗證猜想序號實驗操作實驗現象結論1取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測液始終保持無色猜想1不成立2將2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測液，用溶液滴定猜想2不成立③查閱資料

小組同學認為可能是反應速率不同造成的，氧化的速率（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導致待測液反復變為藍色。④優化設計

鑒于反應終點無法到達的問題，請提出合理的修正方案。⑤完成實驗

小組同學修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗15.75mL溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數字）。13．（2024屆廣東省深圳一模）實驗室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測定的值。Ⅰ．電解液的配制：（1）將溶液配制為溶液。①量取濃時，適宜的量筒規格為（填標號）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時，進行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標簽下圖、（填標號）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質量的變化量和通過電路的電量，結合兩者之間的關系進行計算（已知：一個電子的電量為，）。（2）在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關閉電源。觀察和測量結果如下：a．陽極上有少量氣泡產生，且銅片質量減少；b．陰極上有大量氣泡產生；c．電解質溶液變藍。①為準確測量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經檢驗，陽極上產生的氣體為，電極反應為；該副反應的發生，可能導致的測定值比其理論值（填“偏大”或“偏小”）。（3）為避免陽極副反應的發生，探究實驗條件的影響。查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導致反應速率慢，電壓高則易引發電極副反應。電流強度相同時，電壓與電解質溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想ⅰ：電流強度越大，越容易引發電極副反應。

猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發電極副反應。進行實驗：其他條件相同時，進行如下表實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算3min內陽極銅片質量的減少量。實驗編號理論電流實測電量溶液的體積蒸餾水的體積陽極銅片減少的質量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根據表中信息，補充數據：，。②由實驗2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結合表中數據，給出判斷理由：。③根據實驗1～4相關數據，由實驗（填實驗編號）測算的值誤差最小。實驗結論：④根據最優實驗條件的數據計算，（已知：）。14．（2024屆廣東省2月名校聯考）某學習小組欲探究苯酚的化學性質。回答下列問題：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進行了下列實驗：實驗編號實驗內容實驗現象實驗1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無明顯現象實驗2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實驗3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無明顯現象（1）實驗（填編號）的對比現象能說明苯酚的酸性較弱。（2）為進一步探究苯酚的酸性，學習小組采用電位滴定法進行測定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個50mL的燒杯中，用電導率傳感器測定其電導率，用數據采集器和計算機進行分析，數據結果如圖所示：①苯酚溶液的電導率曲線為（填圖中字母）。②推測、、的酸性強弱：（用結構簡式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應。設計實驗相關量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時進行磁力攪拌，觀察并記錄電導率的變化，電導率隨時間的變化曲線如圖所示：物質溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數蒸餾水03010苯酚溶液0.1（3）根據實驗信息推測，，。（4）苯酚溶液與濃溴水反應的電導率曲線為（填圖中字母）；根據曲線信息推斷該反應為（填“取代”或“加成”）反應；結合化學反應方程式和必要的文字說明推斷理由：。（5）實驗采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關系相反，則產生的后果是。（6）寫出苯酚在生產生活中的一種用途：。15．（2024屆廣東省省二模）在生產和生活中用途廣泛。Ⅰ.溶液的配制及濃度的標定（1）溶液的配制①配制100mL一定濃度的溶液需用到的儀器有(填字母)。②配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，原因為。（2）溶液濃度的標定量取10.00mL溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液、再用標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗標準溶液的體積為20.00mL，已知：，則該溶液的濃度為。Ⅱ.與反應的探究（3）預測現象1：向溶液中加入溶液，溶液由黃色變為淺綠色。作出該預測的原因為(用離子方程式表示)。預測現象2：向溶液中加入溶液，生成紅褐色沉淀。（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中濃度相同時的加入量對反應的影響，其中溶液為Ⅰ中所配溶液，溶液濃度為。靜置6小時觀察現象，測定反應后溶液的pH，并記錄數據：序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ2.02.02.02.02.02.02.001.02.05.0a20.026.038.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅱ~ⅳ中，反應后溶液的pH基本不變，其原因可能是。③實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中的水解與的水解相互促進(即發生了雙水解反應)，請寫出反應的化學方程式：。④甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，與除發生雙水解反應外，還發生了氧化還原反應。請設計實驗證明猜想：分別取實驗ⅵ和ⅶ中上層清液于兩支試管中，(填實驗操作與現象)，則說明猜想成立。（5）請舉出一種水解反應在生產或生活中的應用：。16．（2024屆廣東省大灣區二模）滴定法是用于測定溶液中微粒濃度的重要方法。某實驗小組利用滴定法測定碘酒中碘的含量。配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從下列圖中選擇，填選項）。A．

B．

C．

D．（1）測定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀后，用濃度為0.1000標準溶液滴定，實驗數據如下表所示。序號溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次實驗溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是A．盛裝標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗B．滴入半滴標準溶液，溶液變色，即判定達滴定終點C．滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡產生D．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面②該碘酒中碘的含量為。（已知）（2）借鑒（2）的方法，用圖所示的流程測定海帶中的碘含量。①加入發生的離子反應方程式是。②預測達到滴定終點的實驗現象為，在實驗時卻發現溶液變色片刻后，恢復滴定前的顏色。繼續滴加，溶液變色片刻后再一次恢復原色。（3）探究異常現象產生的原因。該學習小組通過設計對照實驗，發現空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測液中的。提出猜想：過量的將生成的重新氧化成碘單質。驗證猜想：將2mL待測液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和混合，用溶液滴定，若待測液變為無色后又反復變色，則證明猜想不成立。提出疑問：什么物質反復氧化碘離子。尋找證據：按圖中的流程，用量改為少量，氧化后的待測液靜置半小時，利用氧化還原電勢傳感器測定滴定過程中電勢的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復原色后繼續滴加至溶液變色，循環往復，得到圖所示的曲線。已知：ⅰ氧化性物質的電勢值高于還原性物質：ⅱ一定條件下，氧化性物質的濃度越高，電勢越高，還原性物質濃度越高，電勢越低。a-b段電勢升高的原因是（填化學式）被氧化。由a-b段電勢變化的斜率小于b-c段可推測溶液反復變色的原因是。優化流程：將用氧化后的待測液，再進行滴定，到達滴定終點時待測液變色后不會恢復原色。17．（2024屆廣東省佛山二模）某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體，銅片表面有白色物質。Ⅰ．探究紅褐色固體成分（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有(填標號)。（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產生氫氧化鐵的原因可能是(用化學方程式表示)。Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物（3）探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：實驗銅粉/g/g蒸餾水/mL實驗現象10.11.82棕黃色溶液變為墨綠色20.51.82棕黃色溶液變為白色濁液①由以上實驗可知，產生白色物質的條件是。②實驗2生成白色物質的化學方程式為：。③請你從氧化還原反應規律角度分析實驗1中未產生白色物質的原因。（4）以石墨為電極電解溶液，發現在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角度進行分析，銅消失的原因為。（5）基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。①基態的價電子軌道表示式為。②KCl的作用是。（6）氧化還原反應的應用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應用。18．（2024屆廣東省廣州二模）水的凈化方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等。（1）實