科粵版九年級上冊化學全冊教案（教學設計）第一單元大家都來學化學1.1身邊的化學素養目標通過生活與化學這一主題，帶領學生走進化學課堂，使學生初步了解化學學科的學習內容，認識到化學與生產生活的關系。教學重點初步使學生了解到化學學科的學習內容，認識到化學與生產生活的關系。教學課時一課時教學過程[引入新課]親愛的同學們，大家好，我是你們的化學老師，也是帶領你們走進神奇化學世界的引路人，為了祝賀我們在座的同學順利地由初二榮升初三，我想為大家獻上一杯紅酒表示我的祝賀。（演示：清水變紅酒——向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液。）天氣這么熱，再來一杯清爽的汽水是再好不過了。（演示：清水變汽水——向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸。）如果說數學使人精細，哲學使人深邃，藝術使人浪漫，那么化學則使人夢想成真！化學就在我們身邊，我們的生活中形形色色的物品和現象都與化學有關。下面，請同學們跟我一起走進化學的殿堂，感受化學的無處不在。[提出問題］同學們知道家里或者生活中有哪些物品與塑料有關嗎？[回答］手機、電動牙刷、肥皂盒、飲料瓶、食品袋和兒童玩具等。[講解］塑料是一種非常常見的化學制品。除了塑料制品外，你穿的衣服、吃的食品、住的房屋、廚房里的炊具、打掃衛生的洗滌劑都是通過化學技術生產出來的。[布置任務］請同學們閱讀課本P2-3，總結化學與我們的家居生活的關系。[總結］化學與家居家居用品舉例特點塑料制品手機、電動牙刷、肥皂盒、飲料瓶、食品袋和兒童玩具等質輕、價格低廉、耐腐蝕衣服大多數衣服，防寒衣、防水衣、人造羊毛毯、人造皮革鞋等含有化學合成纖維的衣服結實耐穿、易洗快干、安全舒適、抗皺性好食品化學添加品:酵母、小蘇打、食鹽、醬油、食醋等房屋建造和裝飾材料鋼鐵、水泥、鋁合金、不銹鋼、玻璃和油漆等廚房用品炊具－－金屬制品；天然氣、液化氣－－化工產品清潔衛生用品洗衣粉和肥皂等洗滌劑；洗衣機化學制品或由化學材料制得[過渡]我們已經了解了生活中的物品大多離不開化學，下面我們一起來感受一下生活中神奇的現象吧。[學生實驗]分發實驗用品（紫甘藍、酒精、水、白醋、洗衣粉、試管、紗布、研缽等），組織學生分組進行課本P3觀察活動實驗，指導學生仔細觀察并記錄現象。[觀察記錄]試管a試管b試管c試管d試管e顏色紫色淺紫色紅色淺綠色淺綠色→淺紫色→淺紅色[總結]物質的顏色變化等現象與化學有關。[過渡]汽車、火車和飛機是常用的出行工具。這些工具的生產和動力的開發也與化學關系緊密。[布置任務］請同學們閱讀課本P3，討論化學與我們的出行的關系。[總結］化學與出行出行工具制作材料動力汽車鋼材和鋁合金汽油或柴油新能源電動汽車鋼材和鋁合金新型化學電池高速列車、飛機特種合金材料燃油[布置任務］請同學們閱讀課本P3-4，討論化學與環境、健康的關系。[總結］化學與環境、健康化學與環境用先進的化學化工技術和產品減少和處理廢"”,保護我們賴以生存的環境。化學與健康①鍛煉身體:用化工材料建造體育場館;用現代化工合成的塑料、橡膠和纖維制造體育器材。②防病治病:西藥基本上都是化學拾成的物質；傳統中草藥中的有效成分也可以通過化學方法來提高療效。[過渡］通過前面的學習，我們能知道，材料的發展和社會的發展都離不開化學，化學的發展史也是人類文明的進步史，下面我們一起學習化學與材料、社會發展的關系。[講解］我國是歷史悠久的偉大文明古國。我們的祖先在化工技術方面有許多發明創造,如造紙、火藥、陶瓷、冶銅、煉鐵等。現代化學認為化學是研究物質、創造新物質的學科。化學科學技術在促進人類社會生活質量的不斷改善方面,起著不可或缺的關鍵作用。[布置任務］請同學們閱讀課本P5-6，討論化學與材料、社會發展的關系。[總結］化學與材料、社會發展現代交通利用化學生產新的化學合成材料,滿足現代交通的需求國家安全利用化學研制特殊的新材料，保障國家安全航空航天事業利用化學研發多種化學合成材料社會發展利用新的化學科學技術解決能源、資源、環境等問題.[講解］化學在推動社會發展的同時，由于人類的不合理利用，也造成了一些負面影響，如食品安全問題、水污染、空氣污染等,但這些問題的解決方法仍離不開化學。化學課的學習內容包括：生活中的化學知識；物質的組成、結構、性質、轉化及其應用；化學對社會生活的影響；科學探究的思路和方法。[板書］1.1身邊的化學1.化學課的學習內容2.生活中的化學知識3.物質的組成、結構、性質、轉化及其應用4.化學對社會生活的影響5.科學探究的思路和方法課后作業完成練習冊本課時課后練習。1.2化學實驗室之旅素養目標1.認識所學實驗的目的和意義，了解實驗注意事項。2.了解實驗中所接觸的儀器，識記化學儀器名稱。3.了解其使用范圍和操作要。4.初步學會一些實驗基本操作技能，并懂得操作原理。5.培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度。教學重點1.儀器的名稱、用途、使用方法及注意事項。2.實驗的基本操作技能。教學難點基礎實驗操作要點。教學課時一課時教學過程[閱讀]教師請學生閱讀化學實驗室規則，并強調實驗室安全的重要性。[講解]在化學實驗室會有一些提示標識，這些標志能幫助我們快速識別危險用品，保護自身安全。[展示]課件出示相應標志，解釋對應標志的含義并提醒學生將標題補充完整。[講解]初中化學實驗常用儀器介紹1.試管用途：①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；②用于溶解少量固體或收集少量氣體。注意：①可直接加熱；②加熱時試管外壁要保持干燥;③加熱后不能驟冷,防止炸裂。2.蒸發皿用途：用于液體蒸發。注意：①可直接加熱；②不可驟冷,防止爆裂。3.燒杯用途：①用于配制溶液；②用作較多量試；劑的反應容器。注意：不能直接加熱，加熱時應放置在陶土網上，使其受熱均勻。4.錐形瓶用途：用作較多量液體反應的容器，在常溫或加熱時使用。注意：不能直接加熱，加熱時需要墊上陶土網。5.集氣瓶用途：收集或貯存少量氣體；用作有關氣體的反應容器。注意：①不能加熱；②要與磨砂玻璃片配套使用，且玻璃片的磨砂面要與瓶口接觸。6.滴瓶用途：用于盛放液體試劑。注意：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，滴管不能清洗；②滴瓶不能加熱。7.膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意：膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他試劑。8.藥匙用途：用于取固體試劑。注意：①保持干燥、潔凈；②取用不同試劑前后要擦凈。9.試管夾用途：用于夾持試管。注意：防止燒損和腐蝕。10.坩堝鉗用途：用于夾取坩堝或蒸發皿。注意：使用后尖頭向上放于實驗臺，溫度高時應放在陶土網上。11.鐵架臺用途：用于固定和支持各種儀器，一般用于過濾、加熱等實驗操作。注意：①固定和組裝支持儀器時，按先下后上的順序；②夾持玻璃儀器時不能太緊，以防壓破儀器。12.酒精燈用途：用于加熱。13.陶土網用途：加熱時作墊物用，使物體均勻受熱。注意：①不能被水弄濕；②不可折疊。14.量筒用途：用于測量液體體積。注意：①不能加熱；②不能用作反應容器；③不能用作配制和稀釋溶液的容器15.玻璃棒用途：用于攪拌、過濾或轉移液體時引流、蘸取少量固體或液體。注意：①要保持潔凈；②攪拌時不要觸碰容器壁或底。16.漏斗用途：①用于過濾；②用于向小口徑容器內加注液體。注意：①不能加熱；②過濾時要放在三腳架或鐵架臺的鐵圈上；③過濾時與濾紙配套使用。[提出問題]參觀了化學實驗室后，你能說出5種以上化學儀器的名稱及其主要用途嗎?[交流活動]學生分小組相互交流，嘗試說出5種以上化學儀器的名稱及其主要用途。1.固體藥品的取用[閱讀]閱讀課本P10“固體藥品的取用”內容[總結]固體試劑存放：一般存放在廣口瓶中。操作要點：粉末固體“一橫二送三豎立”；塊狀固體“一橫二放三慢豎”。[學生活動]按照課本P10【實驗1-2】進行實驗操作練習。2.液體藥品的取用[講解]液體藥品通常盛在細口瓶里，取用液體試劑的常見操作包括傾倒液體、量取液體、吸取和滴加液體等。（1）傾倒液體：先拿下瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口，緩緩傾倒，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，標簽向外。（2）量取液體：(讀取示數時量筒須放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。（3）吸取和滴加液體：吸取和滴加少量液體時可用膠頭滴管。如果未說明用量，般按最少量(1～2mL)取用液體。向試管中滴加液體時，要保持膠頭滴管豎直在管口上方，不可把膠頭滴管伸入試管內，不可將膠頭滴管橫放或倒持。[學生活動]按照課本P11【實驗1-3】進行實驗操作練習。3.給物質加熱[演示實驗]教師演示酒精燈的使用方法，注意提醒學生安全使用。[講解]用火柴點燃酒精燈，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；加熱時要用燈焰的外焰，因為外焰溫度最高，焰心溫度最低；熄滅時要用燈帽蓋滅。在使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精(乙醇的俗稱)，也絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來,應立刻用濕布蓋滅。[演示實驗]教師演示用酒精燈加熱熱體的操作，同時講解注意事項。[講解]加熱試管內液體時，液體不能超過試管容積的1/3，試管需用試管夾夾持。將試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，持試管與水平面成45°角，管口勿對人。先將試管在燈焰上來回移動，使試管均勻受熱，然后用外焰對準試管內的液體進行加熱。[學生活動]按照課本P12【實驗1-4】進行實驗操作練習。[觀察記錄]用坩堝鉗夾住一小段銅片放在酒精燈上加熱，銅片變黑了。4.玻璃儀器的洗滌[演示實驗]教師演示玻璃儀器的洗滌方法，同時講解操作要點。[講解]先將試管內廢液倒入廢液缸內，注入半試管水，振蕩后倒掉,再注水，反復數次；試管內壁附有不易洗掉的物質時，將試管刷輕輕旋入，轉動或上下移動試管刷進行刷洗，切勿用力過猛，刷后再沖洗干凈。[學生活動]按照課本P13【實驗1-5】進行實驗操作練習。[講解]進入化學實驗室，要嚴格遵守操作規則，萬一發生意外，不要驚慌，要立即采取恰當的處理方法。1.不能用手接觸試劑；不要把鼻孔直接湊到容器口去聞試劑(特別是氣體)的氣味，而是用并攏的手指在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔；不得嘗任何試劑的味道。2.實驗剩佘的試劑既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內。[總結]了解實驗室安全知識，遵守實驗室規則，能識別實驗室安全標志和常用危險化學品標志，注意預防化學實驗安全事故，樹立實驗安全意識和觀念。2.化學實驗基本操作包括試劑的取用、給物質加熱、玻璃儀器的洗滌等。課后作業完成練習冊本課時課后練習。1.3物質的變化素養目的使學生初步形成物質是變化的這一辯證的哲學觀點。教學重點物理變化、化學變化及兩種變化的異同、區別。教學課時一課時教學過程[觀察活動］請一位同學在老師事先準備好的白紙上，用裝有某無色溶液的噴霧器向紙上噴霧，觀察有什么現象發生？[提出問題］1.白紙上是否已用什么化學藥液寫下了隱形字？2.噴霧器里裝的是什么化學藥品？3.兩種化學藥品接觸后發生了什么變化，使白紙上顯出字來？[新課引入]你一定想知道這些問題的答案吧，就讓我們從“物質的變化”開始，學習這門有趣而又和生活密切相關的化學課。[過渡］請仔細觀察以下生活中常見的變化現象，看看能得出什么結論。[學生實驗]組織學生進行課本P16【實驗1-6】火柴梗被折斷，引導學生進行觀察。現象：火柴梗形狀變化，沒有生成新物質[學生實驗]組織學生進行課本P17【實驗1-7】石蠟熔化成液態蠟油，引導學生進行觀察。現象：石蠟的形狀和狀態變化，沒有生成新物質。[學生實驗]組織學生進行課本P17【實驗1-8】水的三態變化，引導學生進行觀察。現象：水的狀態變化，沒有生成新物質。[學生實驗]組織學生進行課本P17【實驗1-9】，引導學生進行觀察。現象：食鹽溶解在水中，再加熱蒸發掉水后又得到食鹽，食鹽形狀和狀態變化，沒有生成新物質。[講解］上述變化過程中，有的只發生物質形狀或狀態的變化，有的物質的形狀和狀態都發生了變化，但它們的本質沒有變化，即沒有生成新物質。[板書］物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫作物理變化。[學生交流］請舉出生活中物理變化的例子。[觀察活動］教師演示課本P18【實驗1-10】火柴梗燃燒[觀察記錄]燃燒前：火柴梗燃燒時：有明亮的火焰，有發光發熱現象。燃燒后：黑色的固體[觀察活動］教師演示課本P18【實驗1-11】鎂條燃燒[觀察記錄]燃燒前：鎂條是銀白色的固體燃燒時：發出耀眼的強白光，并且放熱。燃燒后：生成的是白色的粉末狀物質。[講解］火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸氣和二氧化碳（后兩者散發到空氣中），它們是不同于火柴梗的新物質。鎂條燃燒時，發出耀眼的白光，放出大量的熱，并生成白色粉末氧化鎂，它是一種不同于鎂的新物質。[板書］物質發生變化時生成新物質，這種變化叫作化學變化，又叫化學反應。[講解］觀察是科學研究和化學學習中的重要方法，需要我們借助視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等進行感知。觀察化學反應通常要注意以下三個階段的現象：反應前的現象→反應進行時的現象→反應后的現象。[討論交流］請你從顏色和形狀兩方面比較鎂條燃燒前后的不同。最能說明鎂條燃燒發生化學變化的證據是什么？[總結］顏色形狀鎂條燃燒前銀白色固體條狀鎂條燃燒后白色粉末狀最能說明鎂條燃燒發生化學變化的證據是：生成白色粉末狀新物質[觀察活動］由教師演示課本P19觀察活動中【實驗1-12】【實驗1-13】【實驗1-13】【實驗1-14】，指導學生認真觀察實驗現象，并判斷是不是發生了化學變化。[觀察記錄]氣體生成顏色變化沉淀生成實驗操作在裝有少量小塊石灰石固體(主要成分是碳酸鈣)的試管中，滴加幾滴稀鹽酸。在裝有少量黑色氧化銅粉末的試管中，加入2mL稀硫酸。將未開封的可樂瓶的瓶蓋打開后，改用帶導管的瓶塞把瓶口塞緊,把導管通入盛有少量澄清石灰水的試管中，輕輕搖動可樂瓶。實驗現象變化前白色固體與無色液體黑色粉末與無色液體褐色液體與無色液體變化中白色固體不斷減少，產生大量氣泡黑色粉末逐漸減少,無色液體逐漸變藍搖動可樂瓶時有氣泡放出,澄清石灰水逐漸變渾濁變化后得到無色、澄清液體得到藍色液體試管中出現白色沉淀判斷及理由是化學變化,因為有新物質(二氧化碳)生成是化學變化,因為有新物質(硫酸銅)生成是化學變化,因為有新物質(碳酸鈣)生成[講解］物質發生化學變化時，會伴隨產生某些現象，這些現象可以幫助我們判斷是否發生了化學變化，但這些現象并不是判斷發生化學變化的依據。[板書］化學變化伴隨現象：發光、發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等化學變化的判斷依據（即化學變化與物理變化的本質區別）：有無新物質生成[講解］在化學變化過程中一定伴有物理變化，在物理變化過程中不一定有化學變化。[練習］列舉幾個生活中常見的化學現象。課后作業完成練習冊本課時課后練習。1.4物質性質的探究素養目的1.認識物質的性質。2.通過銅片加熱變黑的主題探究，讓學生初步感受到科學探究既是我們的學習方法，同時也是我們的學習內容。教學重點1.物理性質和化學性質。2.科學探究的一般過程。教學難點科學探究的一般過程教學課時一課時教學用具銅片、鋁箔、稀硫酸、澄清石灰水；試管、酒精燈、火柴、坩堝鉗、抹布、小刀、白紙、兩個集氣瓶、導管、水槽、水。教學過程[復習提問]什么是物理變化、化學變化？它們的本質區別是什么？[引入新課]鎂、汽油等在氧氣中都能燃燒，這種性質必須在化學變化過程中才能表現出來。[板書]1.物質在化學變化中才能表現出來的性質叫作化學性質。如：可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性……2.不需要發生化學變化就能表現出來的物質性質叫作物理性質。如：顏色、狀態、氣味或味道、熔點、沸點、密度、硬度、揮發性延展性、導電性、導熱性……3.化學性質與物理性質的區別：是否需要通過化學變化表現出來。[講解]物理性質和化學性質是物質的重要屬性。我們要正確有效地利用物質就必須了解和研究物質的物理性質和化學性質。通常，物質的物理性質可直接觀察或用物理方法去測定，而化學性質則要通過化學實驗去觀察和確定。[交流討論]物質的性質和物質的變化的區別和聯系是什么？[總結]區別：性質是物質的固有屬性，是變化的內因；變化是一個過程,是性質的體現。聯系：物質的性質物質的變化。[過渡]科學探究是收集證據和作出解釋，進行發現、創造與應用的科學實踐活動，也是獲取科學知識、理解科學本質、認識客觀世界的重要途徑。下面我們就通過銅受熱變黑的化學實驗來學習科學探究的方法。[探究活動]銅受熱變黑原因的探究。提出問題[回顧]【實驗1-4】中，將一小段光亮的銅片，在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到銅片表面變黑。[提出問題]為什么銅片的顏色發生這種變化？形成假設[交流活動]請同學們根據自己的生活經驗，對銅片變紅的原因作出假設，并根據假設進行驗證方案的設計與現象的預測。[匯報]請同學匯報自己對銅片變紅的原因的假設及現象預測，教師注意引導其他同學進行補充和評價，并提出可行的建議。[形成假設]假設預測假設1銅片變黑是因為火焰中的煙灰附著在銅片上（1）如果銅片上附著的黑色物質是煙灰，則應很容易抹去（2）如果把銅片放在試管中加熱，火焰沒有與銅片接觸，則金屬將不會變黑假設2銅片變黑是因為它在空氣中發生了化學反應（3）若將銅片在真空或隔絕空氣的條件下加熱，銅片的顏色將不變設計并實施實驗[學生實驗]組織學生分組進行課本P23【實驗1-15】，驗證假設1的正誤。步驟（1）：用潔凈的白色抹布輕輕擦一擦已冷卻的銅片黑色部分。步驟（2）：將一段光亮的銅片裝在敞口的試管中，用酒精燈火焰加熱試管，觀察銅片是否變色。[學生實驗]組織學生分組進行課本P23【實驗1-16】，驗證假設2的正誤。步驟：用銀白色的僉屬鋁箔將銅片嚴密包裹，壓緊，不留空隙，以保證隔絕空氣，然后加熱鋁箔定時間后停止加熱，待冷卻后打開包裹的鋁箔,觀察銅片是否變色。獲取證據[實驗記錄]【實驗1-15】（1）【實驗1-15】（2）【實驗1-16】現象黑色不能被擦掉銅片表面變黑銅片不變黑判斷預測（1）不符合，假設1錯誤預測（2）不符合，假設1錯誤預測（3）符合，假設2正確分析解釋[講解]假設1錯誤，說明銅片在空氣中經酒精燈加熱后變黑,黑色物質不是煙灰。假設2正確，說明銅片在隔絕空氣的條件下加熱,不變色。形成結論[學生活動]組織學生相互交流，用科學、簡潔的語言描述實驗結論。[總結]：銅片在敞口的試管中加熱后變黑，是因為銅片在空氣中發生了化學反應，生成了黑色的新物質。反思評價[思考](1)生成的黑色物質是什么？(2)銅片和空氣中的什么物質發生了反應？[交流討論]組織學生進行交流，討論問題的答案及驗證方法。[總結]問題(1)，生成的黑色物質是氧化銅，可以利用實驗證明。問題(2)，銅片是與空氣中的氧氣發生了化學反應，可以利用手持技術數字化實驗證明。表達交流[提出問題]我們應該如何表示銅片在空氣中加熱發生的化學反應。[講解]銅片發生的化學反應可用文字表達(括號里給出的是相應物質的化學符號)：銅+氧氣氧化銅CuO2CuO[講解］在文字表達式中，“+”讀作“和、與、跟”，“→”讀作“生成”。[交流討論]請同學們就以上現象、解釋和結論發表自己的意見，互相討論交流，可提出其他預測和實驗證實的思路。[總結］通過對銅受熱變黑原因的探究，我們經歷了一個完整的科學探究過程，知道科學探究的一般過程包括了8個環節：提出問題→形成假設→設計并實施實驗→獲取證據→分析解釋→形成結論，建構模型→反思評價→表達交流。[講解］化學實驗是科學探究的中心環節，假設需要用實驗去證實，結論來自實驗事實。其中環節3“設計并實施實驗”，既可以是以現象證據為主的定性實驗，也可以是以數據證據為主的定量實驗。[學生活動］組織學生分組行進以現象證據為主的定性實驗：驗證銅片在空氣中加熱生成氧化銅。[活動報告］驗證銅片在空氣中加熱生成氧化銅提出問題銅片在空氣中加熱生成的黑色物質是什么?設計并實施實驗將銅片直接在酒精燈上多加熱幾分鐘,冷卻,用小刀將銅片表面生成的黑色物質刮落到干凈的紙上,反復數次,使得到的黑色物質足夠多,再移入試管中,滴加少量稀硫酸獲取證據黑色物質逐漸溶解,無色液體逐漸變藍形成結論黑色物質是氧化銅[布置任務]閱讀課本P25“信息技術與化學實驗內容”，總結以數據證據為主的定量實驗（利用手持技術數字化實驗探究銅和氧氣的反應）的探究過程。[總結］利用手持技術數字化實驗探究銅和氧氣的反應。[過渡]我們生活在空氣中，生命需要不停的呼吸。那么，我們吸入的空氣與呼出的氣體相比，它們的各種成分的含量有什么不同？下面我們一起來探究人體吸入和呼出氣體成分的含量。[實踐活動]組織學生根據課本P26-27實踐活動內容提示進行活動，并按照科學探究的一般過程將各環節的內容補充完整，完成實驗報告。[實驗報告]提出問題人體吸入和呼出的氣體成分含量有沒有差別?形成假設①吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量；②呼出氣體中二氧化碳的含量大于吸入空氣中二氧化碳的含量提示信息（1）木條燃燒要有氧氣參與,氧氣含量越多,燃燒越旺。（2）二氧化碳與澄清石灰水作用,使石灰水變渾濁。當參與作用的二氧化碳含量較多時，渾濁現象出現得較快，且較明顯設計并實施實驗（1）取兩個空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好,作為空氣樣品。（2）用排水法收集兩瓶呼出氣體。（3）將燃著的木條分別伸入盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中，觀察現象（4）分別向盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中各滴入相同滴數的澄清石灰水，振蕩，觀察現象獲取證據盛有空氣的集氣瓶中燃著的木條無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中燃著的木條很快熄滅盛有空氣的集氣瓶中，澄清石灰水無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁分析解釋吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量，假設①成立呼出氣體中二氧化碳的含量大于吸入空氣中二氧化碳的含量，假設②成立形成結論呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少,二氧化碳的含量比空氣中的多反思評價除了以上實驗方法,還可以運用手持技術數字化實驗,通過氧氣傳感器和二氧化碳傳感器定量測量吸入和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳的含量課后作業完成練習冊本課時課后練習。第二單元空氣、物質的構成與組成2.1空氣的成分第1課時空氣的成分素養目標1.了解空氣的組成。2.了解空氣中各成分在生產、生活中的用途。3.培養學生實驗設計的能力。4.培養實事求是的態度。教學重點1.空氣的組成的測定。2空氣的各成分的含量。3.氮氣和稀有氣體的性質和用途。教學難點混合物、純凈物的區別。中考熱點空氣的組成的測定。教學工具多媒體課件教學過程[課前預習]空氣的組成：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%。[情景導入]同學們在前面的課程學習中曾經學習過空氣的常識。這一單元，我們將從測定空氣成分的實驗開始，認識這種和地球上生命現象息息相關的氣體空氣，再進一步探究物質構成與組成的奧秘。[過渡]空氣中有哪些成分呢？科學家是怎樣發現空氣的成分的？[閱讀]指導學生閱讀課本P32知識視窗，了解科學家發現空氣成分的歷程。[提出問題]拉瓦錫研究空氣成分得出了什么結論？[回答]空氣中有能支持燃燒的氧氣(O2)和不能支持燃燒的氮氣(N2)。[討論交流]①汞槽里的汞為什么會升入鐘罩且升入體積約占容器中空氣體積的1/5？②科學家是通過什么證據推理出剩余氣體中除了氮氣外還有其他成分的?[講解]曲頸甑與鐘罩連通，曲頸甑里的汞在加熱條件下與容器內空氣中的氧氣反應，并將氧氣消耗完，導致鐘罩內氣體壓強減小，大氣壓將汞壓入鐘罩；升入鐘罩內汞的體積約占容器中空氣體積的1/5，是因為氧氣約占空氣體積的1/5。科學家發現從空氣中分離出來的氮氣的密度比用化學方法制得的純凈氮氣密度稍大，故推理出剩余氣體中除了氮氣還有其他成分。[觀察活動]教師演示課本P33【實驗2-1】測定空氣中氧氣含量，講解實驗操作過程并引導學生觀察實驗現象。[講解]操作要點：①實驗開始前，應檢查裝置的氣密性，夾緊止水夾；②點燃紅磷后，應迅速將燃燒匙插入集氣瓶中，塞好膠塞；③反應結束后，應待集氣瓶冷卻至室溫，再松開止水夾。[學生活動]請學生分享自己看到的實驗現象，教師注意引導其他學生進行補充和評價。[實驗現象]紅磷燃燒時，產生大量白煙，放出大量的熱。松開止水夾后，燒杯里的水倒吸入集氣瓶內，且瓶內的水上升至標記線1處。[講解]我們看到的白煙是燃燒產物五氧化二磷形成的固體顆粒，白霧通常用來描述分散在氣體中的小液滴，二者不能混淆。[提問]實驗前集氣瓶里裝的是什么？[學生回答]空氣。[思考]紅磷燃燒消耗了瓶內的什么物質?[學生回答]氧氣。[討論交流]結合以上問題，嘗試對實驗現象進行分析說明。[分析解釋]紅磷燃燒消耗了集氣瓶內的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶內氣壓減小。松開止水夾后，水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內進入瓶內的水的體積等于消耗的氧氣的體積。[提問]根據以上實驗事實和分析，你們能得出什么結論？[得出結論]空氣中的氧氣能支持燃燒,氧氣約占空氣體積的1/5。[討論交流]若集氣瓶內的水未上升至1/5處，可能的原因有哪些？請分析實驗產生誤差的原因。[匯總回答]實驗誤差分析：結果原因誤差分析偏小①裝置漏氣冷卻過程中，外界空氣進入集氣瓶內，導致進入瓶中的水的體積偏小②紅磷的量不足不能將集氣瓶內的氧氣消耗完，導致進入瓶中的水的體積偏小③未待集氣瓶冷卻至室溫就松開止水夾集氣瓶中的氣體還處于膨脹狀態，導致進入瓶中的水的體積偏小偏大①紅磷點燃后未迅速插入集氣瓶中或未立即塞上膠塞集氣瓶內部分空氣受熱逸出導致裝置冷卻至室溫后進入瓶中的水的體積偏大②實驗前未夾緊止水夾紅磷燃燒過程中，部分空氣受熱膨脹沿導氣管逸出，導致裝置冷卻至室溫后，進入瓶中的水的體積偏大[思考]燃燒法測定空氣中氧氣含量時，能否用蠟燭、木炭代替紅磷進行實驗？[講解]該實驗選擇的試劑燃燒后的生成物應為固態或液態，才能使其所占的體積可忽略不計，所以不能選用蠟燭或木炭，因為蠟燭和木炭燃燒后生成氣體，會使集氣瓶內壓強變化不明顯。另外，選用的試劑應在空氣中能燃燒，且只能與氧氣反應。[學生活動]你還能設計什么樣的裝置來測定空氣中氧氣的體積含量？（鼓勵學生自行設計實驗，提出可能的實驗方案）[過渡]上述實驗中剩余的氣體的主要成分是什么？[學生回答]氮氣。[講解]科學家們通過許多科學實驗證明：在空氣的各成分中，能夠支持燃燒的氧氣(O2)約占空氣體積的1/5；剩下不支持燃燒的氣體約占4/5，其成分是氮氣(N2)和少量其他氣體，如稀有氣體、二氧化碳(CO2)和水蒸氣(H20)等。經過許多科學實驗驗證，空氣的成分（用各成分占空氣總體積的百分比表示）是氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%。[閱讀]指導學生閱讀課本P35“氮氣”內容。[交流討論]根據課本內容，總結氮氣的性質和用途。[總結]氮氣的性質和用途：性質用途物理性質通常狀況下為無色、無氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小，熔、沸點較低液氮制冷，可用于冷凍麻醉和超導領域等化學性質低溫、常溫條件下化學性質穩定①充氮包裝，保存食品；②充氮燈泡等高溫等條件下可參與化學反應①制取氮肥；②合成染料；③制造炸藥等[內容講解]稀有氣體是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等氣體的總稱，這些氣體一般不與其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”。[閱讀]指導學生閱讀課本P36“稀有氣體”內容。[交流討論]根據課本內容，總結稀有氣體的性質和用途。[總結]稀有氣體的性質和用途：性質用途物理性質通常狀況下為無色、無氣味的氣體、難溶于水通電時會發出各種顏色的光用于霓虹燈的制造和激光技術氦氣密度很小，很穩定用于填充探空氣球化學性質一般不與其他物質反應用作焊接保護氣[內容講解]在組成空氣的各種成分中，氮氣含量最多，稀有氣體含量很少，這些氣體都有各自的用途。要認識它們的用途，先要了解它們有什么性質，因為物質的用途是由它們的性質決定的。課堂板書設計第1課時空氣的成分空氣中氧氣含量的測定空氣的具體成分：氣體成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體占空氣體積的百分比/%78%21%0.94%0.03%0.03%課后作業完成練習冊本課時課后練習。第2課時純凈物和混合物空氣的污染及保護素養目標1.了解混合物及純凈物的概念并學會區分。2.知道造成空氣污染的污染源和污染物。3.認識空氣污染的危害及防治空氣污染的意義。4.認識空氣污染物與空氣質量指數相關信息。5.認識到保護環境的重要性，樹立保護環境的觀念。教學重點1.混合物與純凈物的概念。2.空氣的污染源、空氣的污染及其防治。教學難點混合物與純凈物的概念形成。中考熱點混合物和純凈物的區分。教學工具多媒體課件。教學過程[情景導入]大家到了夏天，天氣炎熱時，喜歡喝一些飲品，其中一種飲品稱之為純凈水。水難道還有不純凈的嗎？今天，我們就來了解一下純凈物和混合物的概念。[前情回顧]引導學生回顧空氣的組成成分，并強調：在通常情況下，空氣中各種成分的比值保持相對穩定。[提出問題]現在請你描述一下空氣。[學生回答]空氣是由多種物質組成的。[講解新課]空氣并不是單純的一種氣體，而是有多種氣體成分，如氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等。換句話說，空氣不是只由一種物質組成的純凈物，而是由多種物質組成的混合物。[閱讀]引導學生閱讀課本P36圖2.1-7。[講解]氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等都是只含有一種成分的純凈物，這樣只由一種物質組成的，叫作純凈物，氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣都是純凈物。氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等按照一定的方式混合在一起，就形成了空氣，這種由兩種或兩種以上的物質組成的，叫作混合物，空氣是一種混合物。[提出問題]生活中有哪些純凈物和混合物呢？[學生回答]河水、空氣是混合物；糖，氧氣是純凈物。[講解]在生活中我們經常接觸混合物，例如空氣、糖水、牛奶、泥沙等。混合物中各種成分的含量可以不是固定的，但它們各自保持著單獨存在時的化學性質(如空氣中的氧氣、氮氣等物質保持著各自的化學性質)。而純凈物如水(H2O)、硫(S)、蔗糖(C12H22O11)等，它們都各自有著固定的組成和性質。[討論交流]組織學生分組討論，比較純凈物和混合物的區別。[匯報總結]純凈物與混合物的區別比較項目混合物純凈物由多少種物質組成兩種以上一種各成分所占比例是否固定不一定一定各組分能否保持各自的化學性質可以可以能否用物理方法進行分離可以不能純凈物與混合物的聯系。[課堂練習]下列各項中，屬于純凈物的有，屬于混合物的有。①潔凈的自來水；②氧化銅；③H2O；④二氧化碳；⑤氮氣；⑥新鮮空氣；⑦鐵；⑧氧氣；⑨食鹽水；⑩礦泉水；?大理石。[學生回答]純凈物：②③④⑤⑦⑧；混合物：①⑥⑨⑩?。[過渡]當你漫步在空氣清新的原野時，會倍覺心曠神怡。然而，當你置身于人群擁擠的室內市場或車水馬龍的街道時，又可能會有一種難受、憋悶的感覺。為什么清新的原野給人們提供潔凈的空氣，而喧鬧的城鎮常被污染的大氣包圍呢？[學生討論]組織學生討論產生大氣污染的原因，注意鼓勵學生進行分享。[交流匯報]清新的原野沒有工廠，不會造成工業污染；清新的原野沒有或者很少有汽車通過，不會造成交通工具污染；清新的原野沒有住戶，不會造成生活污染。相反，原野中生長著各種各樣的作物、樹木、花草，會起到凈化空氣的作用，所以清新的原野會給人們提供潔凈的空氣。喧鬧的城市工廠多、汽車多、人口密集，必然會造成工業污染、交通污染和生活污染，加之城市的綠化面積和綠化水平較差，造成空氣的自凈能力較差，所以喧鬧的城市場被污染的大氣包圍。[講解]人類的活動有時會造成空氣污染，如工業污染、交通污染、生活污染等，導致空氣中含有過多的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸人顆粒物等有害物質。空氣污染的危害很大，如損害人體健康，影響植物生長，損壞地面設施,破壞文物古跡，導致地球的生態平衡失調等。[提出問題]如何保護大氣環境呢？[學生回答]防治大氣污染。[講解]防治空氣污染，已經成為全球經濟發展中的一項十分迫切而且意義重大的課題。為了監測各地大氣環境的質量，我國已建立了空氣質量日報制度，空氣質量日報主要包括三項內容:首要污染物、空氣質量指數和空氣質量指數級別。[閱讀]指導學生閱讀課本P37“保護大氣環境”內容。[提出問題]目前列人空氣質量監測標準的基本項目一共有多少項，分別是什么？[學生回答]一共有6種，分別是PM10，PM2.5，二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。[追問]空氣質量日報主要包括哪些內容？[學生回答]首要污染物、空氣質量指數和空氣質量指數級別。[講解]空氣中某些成分的含量過高就會造成污染，對空氣質量進行監測能使人們及時掌握空氣質量狀況，以便空氣被污染時能及時采取應對措施。通過大氣環境質量監測的結果可以確定空氣質量指數。空氣質量指數級別劃分為6級，級別越高，空氣質量越差。[布置任務]閱讀課本P38表2-1內容，了解空氣質量指數及相關信息。[討論交流]為了防治空氣污染，我們能采取哪些措施呢？[總結匯報]（1）制定和頒布法律法規和國家標準，要求工廠廢氣必須處理達標才能排放。（2）實行煤炭綜合利用。（3）倡導“低碳經濟”，改變能源結構。（4）推廣使用無鉛汽油。（5）植樹造林等。[板書]一.混合物和純凈物混合物：由兩種或兩種以上的物質組成的，叫作混合物。純凈物：只由一種物質組成的，叫作純凈物。區別：純凈物有固定的組成和性質，混合物沒有固定的組成和性質。二、保護大氣環境空氣質量日報只要內容：首要污染物、空氣質量指數和空氣質量指數級別。空氣污染物：PM10，PM2.5，二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。空氣質量指數級別與類別：根據監測獲得的空氣質量指數來確定。防治空氣污染的措施：（1）制定和頒布法律法規和國家標準，要求工廠廢氣必須處理達標才能排放。（2）實行煤炭綜合利用。（3）倡導“低碳經濟”，改變能源結構。（4）推廣使用無鉛汽油。（5）植樹造林等。[學生活動]閱讀課本P38“空氣質量監測站”內容，了解空氣質量監測站基本信息。[隨堂練習]1.空氣里含有下列成分，其中都不屬于污染物的一組是(D)A．氮氣，氮氧化物B．氧氣，二氧化硫C．碳粉塵，二氧化碳D．水蒸氣，氧氣2．下列措施，對于改善大氣環境并無幫助的是(C)A．將煤進行液化、氣化B．開發風能、水能、氫能C．將化工廠的煙囪加高D．加強對汽車尾氣排放的監控3．下列關于空氣的說法不正確的是(B)A．人類活動排放到空氣中的有害氣體和固體顆粒物使空氣受到污染B．空氣的成分是固定不變的，因此空氣不會受到污染C．被污染的空氣會嚴重危害人類健康，危及植物生長，造成對自然資源和建筑物等的破壞D．防治空氣污染是保護人類生存、保障社會可持續發展的全球性大事課后作業完成練習冊本課時課后練習。2.2構成物質的微觀粒子第1課時分子素養目標1.使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質和概念。2.認識道物質是由微觀粒子構成的。3.認識分子的基本性。。4.使學生會用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。5.通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質間相互聯系的分析推理，培養提高學生抽象思維能力。教學重點1.分子概念的建立。2.分子的基本性質。教學難點建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。教學課時一課時教學過程［引入新課］對于物質構成的問題，許多科學家進行過長期的探索。現代科學已經證實:物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。下面我們先來認識分子。［板書］分子。［觀察活動］組織學生分組完成課本P41觀察活動【實驗2-2】、【實驗2-3】，注意指導學生觀察并記錄實驗現象。【實驗2-2】把香水灑在小毛巾上，抖開小毛巾，繞實驗室一周。現象：實驗室里充滿香味。解釋：許多物質由叫作分子的微觀粒子構成。在本實驗中,所用的香水是由酒精分子和多種香精分子混合在一起構成的。所以,當香水的這些分子通過運動擴散到空氣中后,我們就能聞到香水的氣味了。【實驗2-3】兩根玻璃棒分別蘸濃鹽酸和濃氨水，逐漸靠近而不接觸。現象：玻璃管內產生濃濃的白煙。解釋：鹽酸中揮發出來的氯化氫分子和氨水中揮發出來的氨分子運動到空中相遇,并發生化學變化,生成氯化銨小顆粒,擴散到空中,形成白煙。［討論交流］組織學生分組討論以上兩個實驗中所發生的變化有什么不同？并完成課本P42表格。[歸納]【實驗2-2】【實驗2-3】有無新物質生成無有變化類型物理變化化學變化分子本身有無改變無有[總結]由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生改變，仍然保持該物質的化學性質；在化學變化中,分子本身發生改變,生成化學性質與原物質不同的新物質。分子是保持物質化學性質的一種微觀粒子。[提出問題]我們已經知道上述實驗中，物質的發生的變化都有分子的參與，我們發現分子具有什么共同點？[學生回答]分子的質量和體積都很小；分子在不停的運動。[教師講解]除了以上兩點外，分子之間有間隔也是分子的特點之一，因為空氣中各氣體的分子之間有間隔，因此香水分子能擴散到空氣中各氣體物質的分子之間，進而移動到我們的鼻腔中，氯化氫分子和氨氣分子擴散到空氣中各氣體物質的分子之間，進而發生反應。[歸納]分子的基本性質：1.分子的質量和體積都很小；2.分子在不停的運動3.分子之間有間隔[布置任務]閱讀課本P42長話短說第2點內容。[提出問題]什么是分子?[學生回答]分子是構成物質的一種微觀粒子。[教師講解]分子能聚集構成物質，是構成物質的微觀粒子之一，不同的分子一定會構成各不相同的物質。[提出問題]氫氣、干冰、水都是由分子構成的物質，它們都是由什么分子構成的？[學生回答]氫氣由氫分子構成；干冰由二氧化碳分子構成；水由水分子構成。［討論交流］物質在固態、液態和氣態時，分子間的距離有什么不同？為什么氣體容易壓縮，而固體、液體難壓縮呢？［歸納總結］一般說來，分子間的距離：固態＞液態＞氣態。［板書］1.分子是構成物質的一種微粒。2.在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子。3.分子具有的一些特征：①分子的質量和體積都很小。②分子總是不斷地運動著。③分子之間有間隔，一般說來，分子間的距離：固態＞液態＞氣態。④同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。［提問］上節課我們知道了物質分為混合物和純凈物，那么如果物質是由分子構成的，如何用分子的觀點來解釋混合物和純凈物的區別？[學生回答]純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。課后作業完成練習冊本課時課后練習。第2課時原子素養目標1.了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關系。2.用原子和分子的觀點加深對化學反應實質的理解。3.介紹人類對物質結構的認識史，初步認識原子－分子論在發生化科學中的重要歷史作用。4.了解原子組成的關系。教學重點原子概念的形成。教學難點1.原子與分子的比較。2.化學反應的微觀實質。教學課時一課時教學過程［問題導入］分子是構成物質的一種微觀粒子。分子本身怎樣構成？分子能不能分割？［引入新課］原子的概念最初是由古代哲學家提出的。到了近代，科學家在實驗探究的基礎上，發展出近代原子學說，并逐漸認清了原子與分子之間的關系。現在，讓我們通過化學變化的實際例子來說明這種關系。［閱讀］請同學們閱讀課本P43氧化汞受熱實驗過程及圖2.2-5，總結氧化汞分解實驗的微觀過程。［總結］氧化汞受熱分解實驗：實驗內容將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強熱實驗現象紅色粉末漸漸消，試管內壁上出現銀光閃閃的液體，同時還收集到能支持燃燒的氣體反應的文字表達式氧化汞汞＋氧氣(HgO)(Hg)(O2)［思考］在化學變化中，反應物氧化汞分子發生了怎樣的變化？構成氧化汞分子的汞原子和氧原子發生了怎樣的變化？[展示]教師多媒體展示氧化汞分解的反應微觀示意圖。[提出問題]反應生成的物質－－氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構成的？[學生回答]氧氣由氧分子構成，汞由汞原子構成。[教師講解]氧化汞分子由氧原子和汞原子構成。在化學變化中,氧化汞分子分解成單個的汞原子和氧原子，汞原子聚集構成了汞，每兩個氧原子結合成一個氧分子，氧分子聚集構成了氧氣。[提出問題]第一步變化與第二步變化微觀過程有何不同？[交流回答]第一步變化中分子破裂為原子，第二步原子重新組合為新的分子。[學生討論]組織學生根據以上學習內容，分組討論分子和原子的關系。[教師總結]在化學變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構成的。由此可見：分子由原子構成。[思考]在氧化汞分解反應中，分子是否發生了變化？原子是否發生了變化？分子和原子的本質區別是什么？[交流回答]在氧化汞分解反應中，氧化汞分子發生了變化，汞原子和氧原子本身在化學變化中沒有發生變化，只是組合方式發生改變，它們重新組合后構成新的物質。在化學變化中，分子可分，原子不可分。[過渡]接下來我們來認識一下原子。[總結]1.原子是構成物質的一種微粒：有的物質可由原子直接構成，如金屬汞是由汞原子直接構成的。2.分子由原子構成，如氧化汞分子由汞原子和氧原子構成。3.原子是化學變化中最小的粒子：在化學變化中，分子本身發生變化，而原子本身沒有發生根本變化，只是重新組合成新分子,構成新物質。[學生活動]組織學生根據以上總結繪制原子、分子、物質的關系模型圖。[教師講解]分子和原子都是構成物質的微觀粒子，他們具有一些相同點：①質量、體積都很小；②都在不斷地運動著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學性質相同,不同種微觀粒子化學性質不同；⑤都能直接構成物質；⑥都具有種類和數量的含義。[過渡]學過前面的內容后，你知道空氣中物質構成的奧秘了嗎？[布置任務]分析空氣中各組成氣體的微觀構成，并完成課本P44“檢查站”表格。[匯總]空氣中的物質構成該物質的分子構成該分子的原子氮氣(N2)氮分子氮原子氧氣(O2)氧分子氧原子二氧化碳(CO2)二氧化碳分子碳原子、氧原子水蒸氣（H2O）水分子氫原子和氧原子稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等]它們由相應的原子直接構成物質[過渡]原子的質量和體積都非常小，那么它是不是構成物質世界的最小微粒呢？原子的內部有什么奧秘呢？[教師講解]為了揭示原子內部的秘密，科學家進行了長期的科學探索。[閱讀]指導學生閱讀課本P45“知識視窗”內容，了解科學家對原子結構的探究歷程。[提出問題]在科學家對原子結構的探究歷程中，用到了構建模型的方法。什么是構建模型呢？[學生回答]化學科學發展歷程中，模型建構是化學科學研究的基本方法。建構模型往往有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使得模型更接近實物的本質。[教師講解]根據現有的科學研究，我們知道了原子的基本構成：1.原子由原子核和核外運動的電子構成。2.原子核由一定數目的質子和中子構成。3.每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。[討論]觀察課本P46表2-2列出的幾種常見原子內部微觀粒子的數目，討論從中能得到什么結論？[交流回答]同一種原子，原子核中的質子數和核外電子數相等。[教師講解]原子由嗲正電荷的質子和不帶電的中子構成，因此原子核帶正電，其所帶正電荷數稱為核電荷數，與質子所帶總電荷數（即質子數）相等，故有：核電荷數=質子數=核外電子數。[拓展提問]所有的原子的原子核都由質子和中子構成嗎？[學生回答]不是，氫原子的原子核內沒有中子。[教師講解]我們知道了原子是由質子、中子和電子構成的，在科學家對原子結構的探究歷程中，隨著科學探究方法的不斷改進、新的科學理論的不斷提出，人們對原子結構的認識也不斷在加深，因此原子模型也在不斷的改進當中。現在的原子結構模型被稱為電子元模型。［板書］第2課時原子1.定義：原子是化學變化中的最小微觀粒子。2.原子、分子與物質的關系：質子：（一個質子帶一個單位正電荷）原子核原子（帶正電）中子：不帶電（不顯電性）核外電子：（一個電子帶一個單位負電荷）（帶負電）規律：核電荷數=質子數=核外電子數原子核內不一定有中子。3.微觀粒子的相同點：①質量、體積都很小；②都在不斷地運動著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學性質相同,不同種微觀粒子化學性質不同；⑤都能直接構成物質；⑥都具有種類和數量的含義。4.化學反應的微觀實質：分子分解成原子，原子重新組成新的分子或直接構成物質。課后作業完成練習冊本課時課后練習。第3課時原子內部的奧秘素養目標1.了解原子的核外電子排布。2.知道原子質量是集中在原子核上。3.認識相對原子質量。教學重點1.原子核外電子排布。2.相對原子質量。教學難點原子核外電子排布。教學課時一課時教學過程［復習提問］什么是原子？原子、分子與物質之間有什么關系？原子的相對原子質量如何進行計算？［引入新課］原子的質量和體積都非常小，而且原子是化學變化中的最小微粒，那么它是不是構成物質世界的最小微粒呢？原子的內部有什么奧秘呢？［教師講解］為了揭示原子內部的秘密,科學家進行了長期的科學探索。原子很小，原子核更小。如果把一個原子“放大”到國家體育場那么大，而原子核相應“放大”后，也只不過是體育場中的一只螞蟻。那些比原子核還要小得多的電子，就在原子核外廣闊的空間內做高速運動。原子核雖小，但仍可分，現代原子能的利用、原子彈的爆炸，就是利用原子核變化時所放出的巨大的能量。［過渡］現代科學已經知道原子由原子核和核外運動的電子構成，原子核由質子和中子構成。科學家探究原子的結構發現：電子在四周繞著原子核運動，像行星繞著太陽運動一樣。下面我們來具體認識一下原子內部的奧秘。［閱讀］指導學生閱讀課本P46知識視窗內容，總結原子核外電子排布規律。［總結］原子核外電子排布規律：①核外電子總是優先排在能量較低、離核較近的電子層上。②每一個電子層上所能容納的電子數不同,原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個電子，第二層最多排8個電子。③最外層最多不超過8個電子，最外層達到8個電子的惰性狀態是稀有氣體的穩定結構(只有一層的2個電子為穩定結構），一般是稀有氣體原子如氦、氖、氬等。［教師講解］科學家們為了形象直觀、簡便地表示原子的內部結構，設計了原子結構示意圖。［學生活動］組織學生按照已學原子結構與核外電子排布規律，描述課本P46圖2.2-10原子結構示意圖中氧、鈉、氬原子結構示意圖各部分的含義，并繪制硫原子結構示意圖。［交流展示］①圓圈及其內數字代表原子核及核電荷數；②弧線表示電子層；③弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數。［拓展練習］請同學繪制出核電荷數1-18的各原子的原子結構示意圖。［學生回答］［提出問題］前面我們提到：最外層達到8個電子的惰性狀態是稀有氣體的穩定結構(只有一層的2個電子為穩定結構），那么最外層沒有達到8個電子的原子能保持惰性狀態嗎？［學生回答］不能，會趨向于達到穩定結構。［講師講解］金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應中較易失去電子，趨向于里層的穩定結構；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應中較易得到電子，趨向于本層的穩定結構。［總結］原子的化學性質與最外層電子數的關系：原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質實例稀有氣體原子8個(氦為2個)不易得失電子穩定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個易失去電子不穩定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個易得到電子不穩定氯、氧、硫、磷等原子的最外層電子數決定原子的化學性質（最外層電子數相同的原子，其化學性質相似，氦除外）。［教師講解］原子核雖然很小，但整個原子的質量幾乎都集中在核上，這是因為每個質子和中子的質量，都大約等于1個氫原子的質量，而電子的質量很小，僅僅約等于質子質量的1／1836，因此原子的質量主要集中在原子核上。［提出問題］原子雖小，但仍然具有一定的質量，而且各種原子的質量是不相同的，例如，氫原子的質量只有1.674×10-27kg,碳原子的質量只有1.993×10-26kg。你覺得我們運用這些原子的質量時方便嗎？［學生回答］不方便。［教師講解］如此小的數值，在運算和記憶上都很不方便。于是，科學家用相對原子質量來衡量原子的質量。相對原子質量就是以一種碳原子(碳１２)質量的１/１２作為標準，把其他原子的質量與這個標準相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，它不是原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小。原子的實際質量越大，其相對原子質量也越大，即相對原子質量與原子的實際質量成正比。［提出問題］相對原子質量的單位是Kg嗎？［學生回答］是/不是。［教師總結］相對原子質量是一個比值，單位為“１”，一般不讀出也不寫出。［討論交流］請用上述的方法計算課本P48“討論與交流”中三種常見微觀粒子的相對原子質量或相對質量。［學生回答］幾種常見微觀粒子質量/kg相對原于質量/相對質量(取整數)鐵原子9.288×10-2656質子1.6726×10-271中子1.6749×10-271［提出問題］構成原子的微觀粒子中，與質子、中子相比，電子的質量很小。根據這些數據，結合表課本2-2提供的常見原子的質子數、中子數和核外電子數，你認為相對原子質量的數值與原子的質子數和中子數有什么關系?［學生回答］相對原子質量≈質子數+中子數。［教師講解］與質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，因此原子的質量≈原子核的質量=質子的質量+中子的質量，而1個質子的相對質量≈1個中子的相對質量≈1，所以相對原子質量≈質子數+中子數。［交流討論］組織學生分組討論，計算相對原子質量的方法有哪幾種？［回答總結］有3種。①公式法：。②微粒法：相對原子質量≈質子數+中子數。③比例法：原子的相對原子質量之比=原子的實際質量之比。［板書］第3課時原子內部的奧秘1.原子核外電子排布規律：①核外電子總是優先排在能量較低、離核較近的電子層上。②每一個電子層上所能容納的電子數不同,原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個電子，第二層最多排8個電子。③最外層最多不超過8個電子，最外層達到8個電子的惰性狀態是稀有氣體的穩定結構(只有一層的2個電子為穩定結構），一般是稀有氣體原子如氦、氖、氬等。2.原子結構示意圖及其含義3.原子的化學性質與最外層電子數的關系：原子的最外層電子數決定原子的化學性質（最外層電子數相同的原子，其化學性質相似，氦除外）。4.相對原子質量定義：以一種碳原子(碳１２)質量的１/１２作為標準，把其他原子的質量與這個標準相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質量。計算公式：。其他計算方法：①相對原子質量≈質子數+中子數。②原子的相對原子質量之比=原子的實際質量之比。課后作業完成練習冊本課時課后練習。第4課時離子素養目標1.通過氯化鈉的生成，使學生了解離子的形成。2.學會正確書寫離子。教學重點1.離子的概念。2.離子符號的書寫。教學難點離子形成的過程。教學課時一課時教學過程［復習回顧］1.某原子結構示意圖（出示），該原子的核電荷數為_13_個，核外有__2__個電子層，第二層上有_8_個電子，最外電子層上有_3_個電子，該原子為__鋁原子__。2.原子的化學性質與最外層電子數的關系：原子的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質實例稀有氣體原子8個(氦為2個)不易得失電子穩定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個易失去電子不穩定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個易得到電子不穩定氯、氧、硫、磷等［布置任務］請根據上節課繪制的氧、鈉、氬原子結構示意圖，分析3中原子得失電子的情況。［活動小結］1.氧原子：核外有2個電子層，最外層有6個電子，易得到2個電子，使最外層達到8個電子的惰性狀態。2.鈉原子：核外有3個電子層，最外層有1個電子，易失去最外層電子，達到最外層8個電子的惰性狀態。3.氬原子：核外有有3個電子層，最外層有8個電子，是稀有氣體，最外層電子為8個電子的惰性狀態［講師講解］原子不顯電性。在化學變化中，一些原子容易失去電子,而另一些原子則容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子。［過渡］讓我們來觀察一個有核外電子得失，從而使原子變成離子的化學反應過程。［觀察活動］教師演示課本P49【實驗2-4】，指導學生觀察鈉在氯氣中燃燒的實驗現象。步驟：把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上。現象：鈉在氯氣中燃燒，生成白煙。［講解］實驗中生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學名稱叫氯化鈉(NaCl)，就是我們日常生活中用到的食鹽的主要成分。［閱讀］組織學生閱讀課本P49圖2.2-16，指導學生認識并總結氯化鈉的形成過程。［形成結論］像氯化鈉這樣的物質是由離子構成的，離子也是構成物質的一種微觀粒子。［講師講解］當原子變成離子，核內質子數便和核外電子數不相等了，這樣原子就帶電了，就變成了離子。離子分為陽離子和陰離子，原子失去電子變成陽離子，陽離子帶正電荷；原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負電荷（如鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子；氯原子則得到1個電子,變成帶1個單位負電荷的氯離子)。［小結］離子：1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子。2.離子也是構成物質的一種微觀粒子。3.離子的形成陽離子中：核電荷數＝核內質子數﹥核外電子數，帶正電荷。陰離子中：核電荷數＝核內質子數﹤核外電子數，帶負電荷。4.金屬原子在化學反應中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數一般不少于４個，在化學反應中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數不變。5.陽離子所帶正電荷數=原子失去的電子數。陰離子所帶負電荷數=原子得到的電子數。［講師講解］書寫方法：在元素(或原子團)符號的右上角標出離子所帶的電荷數和種類，數字在前，正、負號在后。當離子所帶電荷數為１時，“１”省略不寫，如Na+、OH-、Al3+等。［學生活動］請學生分別寫出鎂離子、氯離子、氧離子的離子符號，并陳述離子符號周圍數字的意義。［匯報小結］離子符號周圍數字的意義（以鎂離子符號為例）［提出問題］目前我們學過哪幾種可以構成物質的微觀粒子？［學生回答］分子、原子和離子3種可以構成物質的微觀粒子。［布置任務］請繪制分子、原子、離子和物質的關系示意圖。［交流討論］物質是由微觀粒子構成的、請從微觀粒子的角度探討你對物質的認識，并將上述繪制的示意圖與課本P50“長話短說”進行對比。［板書］離子1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子。2.離子也是構成物質的一種微觀粒子。3.離子的形成陽離子中：核電荷數＝核內質子數﹥核外電子數，帶正電荷。陰離子中：核電荷數＝核內質子數﹤核外電子數，帶負電荷。4.金屬原子在化學反應中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數一般不少于４個，在化學反應中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數不變。5.陽離子所帶正電荷數=原子失去的電子數。陰離子所帶負電荷數=原子得到的電子數。6.離子符號周圍數字的意義（以鎂離子符號為例）7.分子、原子、離子和物質的關系課后作業完成練習冊本課時課后練習。2.3辨別物質的組成素養目標：1.認識常見元素，記住一些常見元素的名稱與符號。2.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。3.知道元素的簡單分類以及元素符號的意義。4.認識科學分類的的依據和方法。5.領悟自然界基本組成的簡單性，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。教學重點1.初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成2.常見元素的名稱、符號的記憶與書寫。教學難點1.元素概念的理解。2.單質、化合物、氧化物的區分。教學課時一課時教學過程［引入新課］展示一些食品的商標，讓學生找出一些成分的含量（如鐵元素、鈣元素等）。［過渡］請同學們仔細觀看圖片，這是礦泉水的標簽。標簽中列出了若干礦物元素的含量，作為該飲用水的理化指標。那什么是元素呢?今天我們就來學習一下。［提出問題］在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧氣（O2）的分子中，共同的原子是哪種？它們的核電荷數是多少?［學生回答］氧原子，8。［講師講解］從前面的學習中我們已經知道：許多物質是由分子構成的，而分子則由原子構成。例如，氧分子由氧原子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，這些不同分子中的氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8。化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素。同樣，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素，將質子數為1的所有氫原子統稱為氫元素。［小結］同一類原子的原子核里都含有相同的質子數，即核電荷數。在化學上，把具有相同核電荷數(即核電荷數)的一類原子總稱為元素。[教師提問]區分鈣元素和鋅元素，關鍵看什么？判斷某兩個原子是否為同種元素的依據是什么?[學生回答]核電荷數或質子數。[教師講解]不同種元素的本質區別是核電荷數(或質子數)不同。即質子數決定元素種類。核電荷數(即核內質子數)相同，元素相同；核電荷數(即核內質子數)不同，元素不同。[學生練習]例題：判斷下列說法是否正確。（1）KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的。（2）KMnO4是由一個鉀元素、-個錳元素、四個氧元素組成的。[答案]（1）正確（2）錯誤[教師講解]元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。[閱讀]請同學們閱讀課本P53知識視窗內容，討論氕，氘，氚共同的和不同的特征。[分析解釋]氕，氘，氚原子的質子數相同，中子數不同。都屬于氫元素。[小結]（1）質子數決定元素種類；（2）同種元素的原子質子數相同，而中子數、電子數不一定相同。①質子數相同，中子數不同：如碳12(6質子6中子)、碳13(質子7中子)。②質子數相同，電子數不同:如Fe2+、Fe3+、Fe。(3)宏觀概念：只論種類，不論個數。[跟蹤練習]下列說法有沒有錯誤？將錯誤的說法加以改正。（1）水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的。（2）二氧化硫中含有硫和氧兩個元素。（3）質子數相同的微粒屬于同種元素。答案：（1）錯誤，水是由氧元素和氫元素組成的。（2）錯誤，二氧化硫中含有硫和氧兩種元素。（3）錯誤，質子數相同的原子屬于同種元素。[教師講述]物質的組成可從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質組成進行的描述，而分子、原子是從微觀上對物質構成進行的描述。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，一般用“某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別而沒有數量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數量之別，當討論物質的微觀結構時，一般用“某某物質由什么分子(或原子、離子)構成”“每個某分子是由多少個某原子構成的”。一般是“元素”與組成”匹配，而“分子或原子”與“構成”匹配。[學生活動]請根據所學內容將下列表格補充完成。元素與原子的比較：元素原子定義具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小微觀粒子區別①宏觀概念，表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。②只有種類，沒有個數①微觀概念,表示物質的微觀構成。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。②既有種類，又有個數聯系元素是一類原子的總稱,元素和原子是總體與個體的關系[教師講述]物質由元素組成，由分子、原子和離子等微觀粒子構成。由一種元素組成的物質中，金屬、稀有氣體、部分固態非金屬一般由原子直接構成，氣態非金屬一般由分子構成。由多種元素組成的物質中,若同時含有金屬和非金屬元素，多由離子構成；若只含有不同種非金屬元素，多由分子構成。[總結]物質、元素、分子、原子、離子的關系[討論交流]在化學反應中，反應前后分子、原子、元素種類是否發生了變化？[學生回答]物質發生化學變化時,分子的種類發生了變化，而原子和元素的種類沒有變化。如氧化汞受熱分解時氧化汞分子發生了變化，而汞原子和氧原子沒有變化，因此汞元素和氧元素也沒有變化。[學生閱讀]指導學生閱讀課本P53圖2.3-2。[教師講解]地殼中各種元素的質量分數:氧(O)＞硅(Si)＞鋁(Al)＞鐵(Fe)＞鈣(Ca)。空氣中元素含量前兩位:氦(N)＞氧(O)。多數元素含量雖然很少，但它們的作用卻不可忽視，例如碳、氮、硫、磷等元素，都是組成生物體的基本元素，如果缺乏這些元素，生物體便無法生存和繁衍了。[過渡]怎樣方便的表示元素的名稱和符號呢？[教師講解]為了便于研究和交流，國際上用統一的字母來表示各種元素，稱為元素符號。元素符號采用該元素的拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則再加第二個乃至第三個字母(小寫)來表示。[學生討論]元素符號表示什么意義呢？[學生閱讀]指導學生閱讀課本P55圖2.3-3。[交流總結]元素符號的意義：（1）從宏觀看，它表示一種元素；（2）從微觀看，它表示一個原子。[補充講解]某些由原子直接構成的物質，其元素符號還可以表示該物質，如Cu有三種意義：①表示銅元素；②表示一個銅原子；③表示銅這種物質。當元素符號前面加上數字時，只有微觀意義，沒有宏觀意義，即只表示該元素的若干個原子，如3H只表示3個氫原子。[過渡]世界上的物質都是由元素組成的。物質的總數多達幾千萬種，而且還在逐年增加，但組成它們的元素卻只有100余種。為了更好地認識它們的性質和用途，有必要進行有序地分類。究竟怎樣分類才更科學、更能揭示元素之間內在的規律呢？[教師講解]俄國著名化學家門捷列夫潛心研究，他發現把元素按相對原子質量由小到大排列，元索性質會呈現周期性的變化，從而制定了元素周期表。元素周期表是將元素按原子核電荷數從小到大的順序排列而成的，共有7個橫行，18個縱列。每一橫行叫作一個周期，每一縱列叫作一個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族)。元素周期表按元素原子核電荷數從小到大的順序給元素編的號,叫原子序數。原子序數與原子核電荷數在數值上相同，即原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。[學