大理市轄區2025屆高中畢業生區域性規模化統一檢測化學注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列描述對應的化學知識或原理正確的是選項描述化學知識或原理A《天工開物》記載造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”造瓦時澆水轉釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在B《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”“強水”是指氫氟酸C俗話說“真金不怕火來煉”金的熔點很高D不小心弄濕宣紙，自然風干后會發現紙張變皺水分子能與纖維素分子間形成新的氫鍵，改變原有排列方式A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型：B.電子數為8的基態原子電子排布圖：C.鄰羥基苯甲醛能形成如圖的分子內氫鍵：D.反式聚異戊二烯的結構簡式：3.一種重要的藥物中間體其結構如圖所示，下列說法正確的是A.該分子中含有5種官能團 B.該分子中所有原子可能共平面C.該分子中的碳原子的雜化方式有3種 D.該分子最多與發生反應4.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含的溶液中數目比多B.標準狀況下，中電子的數目為C.含濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數為D.的乙酸和鹽酸混合溶液含有個5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.能用熱的純堿溶液除去盤碟油污的原因：B.用醋酸洗滌銅器上的銅綠：C.向溶液中通入過量：D.苯甲醛與新制的共熱：6.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A溶液溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D稀鹽酸A.A B.B C.C D.D7.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是A．制備B．制備C．分離D．加熱使固體分解A.A B.B C.C D.D8.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH測得pH都等于7同一溶液中，銨根離子和醋酸根離子水解程度相等B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的稀溶液中溶液褪色具有漂白性C向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明原溶液中含有D向兩支均盛有10%溶液的試管中分別加入的溶液和溶液加入的試管中產生氣泡快，加入的試管產生氣泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好A.A B.B C.C D.D9.中國科學院化學所研究了反應的反應歷程，如圖所示，下列說法正確的是A.反應歷程中，能降低反應活化能B.圖中的中間產物有4種C.圖示第4步有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.該過程的原子利用率為100%10.X、Y、Z、W和Q是原子序數依次增大的五種主族元素，X與Z、Y與Q的價電子數分別相等，且5種元素價電子數之和為21，短周期中Y電負性最小，Q價電子所在能層有16個軌道，下列說法不正確的是A.離子晶體的熔點：YW＜QW B.Z、W最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：Z＜WC.第一電離能：X>Z D.離子半徑：Z>W>Q>X>Y11.鉍(Bi)是一種重要的有色金屬，工業上通過輝鉍礦(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生產海綿鉍的一種工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.為提高“酸浸”速率，可將輝鉍礦粉碎或適當升高溫度B.“酸浸”時，“浸液”中的元素為Fe、Pb、AlC.“氧化浸出”時，發生反應的離子方程式為D向“濾液”中通入后，所得溶液可循環利用12.肼是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內加入，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同溫度下達到平衡時，均幾乎完全分解，分解產物的物質的量如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線a對應的物質是B.反應Ⅰ在高溫條件下可能自發進行C.體系中一定存在反應D.N點時，體系內為13.我國科研人員開發了一種電化學裝置(如圖所示)，可在更溫和的條件下實現廢水中氯苯的處理轉化。通常過程為，，下列說法正確的是A.陰極區發生的轉化的電極反應為B.已知電解效率×100%，一定時間內，陰極標準狀況下共得到氣體X，%，若陽極區()=5%，則生成鄰苯二酚C.一段時間后，陰極區溶液pH變小D.將質子交換膜換為陰離子交換膜，氣體X成分不變14.25℃時，向體積相同，濃度均為的、溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是A.的數量級為 B.相同濃度溶液的pH：HX>HYC.Q點溶液中： D.M、N兩點溶液中水的電離程度不同二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵可在一塊芯片上同時處理光電數據，因而被廣泛應用于遙控、手機、DVD計算機外設、照明等諸多光電子領域。從砷化鎵廢料(主要成分為、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知：Ga與Al化學性質相似。（1）Ga位于周期表_______區。（2）“堿浸”后得到的濾渣Ⅰ的化學式為_______。“浸出液”中含有的陰離子為、、、_______等離子，堿浸反應發生反應的離子方程式為_______。（3）“中和”發生反應的離子方程式為_______。（4）若“操作”在實驗室完成，則使用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、_______、_______、玻璃棒。（5）“酸溶”分離出的濾渣Ⅲ化學式為_______。（6）惰性電極電解溶液時，在電極有金屬鎵生成，該電極反應式為_______。（7）實際工業中采用硫酸鎵溶液與氨水反應“沉鎵”，已知常溫下，，使硫酸鎵溶液中鎵離子剛好沉淀完全[為]，則溶液中_______。16.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：（1）在合成氨工業中常用于定量測定CO的含量。已知；。則該測定反應的熱化學方程式為_______。（2）合成氨催化劑前驅體(主要成分為)使用前經還原，生成包裹的。已知屬于體心立方晶胞，晶胞參數，則晶胞的密度_______(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為)。（3）某研究組模擬三種已裝固體鐵觸媒催化劑的密閉容器裝置，發生的反應為。①在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙(如圖)中均按、投料，達平衡時，三個容器中的轉化率由大到小的順序為_______(用“甲”“乙”或“丙”表示)。②下列均能作為容器甲和容器乙達平衡標志的是_______(填序號)。A．溫度不變B．密度保持不變C．壓強保持不變D．濃度保持不變③400℃，在容器丙中投入、進行反應時，放出akJ熱量；若在500℃，投入、進行反應，放出bkJ熱量，則a_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）在密閉容器中反應，不同壓強下反應達平衡時氨的體積分數隨溫度變化情況如圖所示：①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據是_______。②圖中，當、時，反應物的轉化率均為，則_______，該溫度下的平衡常數_______。(分壓=總壓×物質的量分數)17.苯甲酸可用于醫藥、染料載體、增塑劑、果汁飲料的保香劑和食品防腐劑等的生產。某化學興趣小組欲在實驗室制備苯甲酸、回收二氧化錳并測定其純度，進行如下實驗：苯甲酸實驗室制備原理：實驗裝置如圖所示。已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于熱水。實驗步驟：I.在50mL三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高錳酸鉀，油浴加熱至反應結束。II.將反應液趁熱減壓過濾，得到濾渣1，濾液呈紫色，加入少量亞硫酸鈉使紫色褪去，進行二次減壓過濾，得到濾渣2；將濾液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶體析出，減壓過濾，洗滌、干燥，得到苯甲酸晶體。III.回收二氧化錳：將濾渣2和濾紙一并轉移到坩堝中，加熱灼燒，所得固體與干燥后的濾渣1合并，稱重得2.5g固體。IV.二氧化錳純度的測定：稱取0.5g回收的二氧化錳，放于燒杯中，再加入25mL0.3mol·L-1草酸鈉溶液及50mL12mol·L-1硫酸，加熱至二氧化碳不再產生，稀釋至250mL，加熱至近沸。趁熱以濃度為0.05mol·L-1的高錳酸鉀標準液滴定過量的草酸鈉，消耗高錳酸鉀的體積為16.0mL。已知：MnO2++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______，該裝置的作用是_______。（2）步驟I中，判斷反應結束的現象是_______。（3）步驟II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序號)。①稀硫酸②鹽酸濾液放入冰水浴的原因是_______。（4）濾渣2的主要成分為MnO(OH)2，請寫出生成MnO(OH)2的離子方程式：_______。（5）用高錳酸鉀標準液滴定時，滴定終點的現象是_______，二氧化錳的純度為_______%。18.普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機物A經多步反應合成的過程如圖所示：已知：①Fries重排反應是酚酯在一定條件下重排為鄰位或對位酰基酚的反應；②羥醛縮合反應：；③酚羥基的酯通常是由酚和酰氯()或酸酐在一定條件下反應來制備的。（1）在A→B的過程中，會產生一種B的同分異構體M，寫出M的結構簡式：_______；查閱資料發現，沸點：B＜M，請分析原