第2課時元素周期律

課時作業鞏固

選題表

考查點基礎鞏固能力提升

微粒半徑比較1,2

電離能5,6,1318

電負性7,8

3,4,9,10,14,15,16,

綜合應用

11,1217,19,20

基礎題組

1.下列關于微粒半徑大小說法錯誤的是（A）

A.F<Cr<F-B.0<S<Na

C.Na<K<RbD,Na+<F-

解析：電子層數越多，離子半徑越大,故r>cr>F；A錯誤；同一周期元

素從左到右,原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐

漸增大,故O〈S〈Na,B正確；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,

故Na<K<Rb,C正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,半徑越

小，故Na+<F-,D正確。

2.具有下列核外電子排布式的原子，其半徑最大的是（C）

A.Is22s22P3B.Is22s22Pl

C.Is22s22P63s23PlD.Is22s22P63s23P4

解析:根據原子的核外電子排布式可知,A項中為氮原子(N),B項中為

硼原子(B),C項中為鋁原子(Al),D項中為硫原子(S)。根據原子半徑

變化規律可知,r(Al)>r(S)>r(B)>r(N),故Al原子半徑最大。

3.(2022?浙江紹興期末)下列說法中，正確的是(C)

A.所有的非金屬元素都分布在p區

B.第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據

C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現為負價

D.第四周期的金屬元素從左到右,元素的金屬性依次減弱

解析:大多數非金屬元素分布在P區,H位于s區,A錯誤;第一電離能

Mg>Al,金屬性Mg>Al,而第一電離能Na〈Mg,但金屬性Na>Mg,可見第一

電離能的大小關系與金屬性強弱關系并不一致,B錯誤；電負性越大吸

引電子的能力越強，電子帶負電,所以共價化合物中，電負性大的成鍵

元素通常表現為負價,C正確;第四周期的金屬元素包含副族元素,Zn

比Cu靠右，但Zn的金屬性強于Cu的,D錯誤。

4.(2022?廣東廣州期末)下列有關元素周期表及元素周期律的說法

錯誤的是(A)

A.N能層的能級數最多為3個

B.銅元素在元素周期表的ds區

C.氟元素在同周期中電負性最大

D.根據對角線規則,鉞和鋁的化學性質具有相似性

解析:N能層的能級數最多為4個,A項錯誤。

5.以下說法不正確的是(C)

A.第一電離能越小,表示氣態原子越容易失電子

B.同一元素的電離能,各級電離能逐級增大

C.在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來

越大

D.在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現遞減的

趨勢

解析：第一電離能越小,氣態原子失去一個電子所需要的最小能量越

小,越容易失電子,故A正確；同一元素的電離能,各級電離能逐級增

大，故B正確;在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右

呈增大的趨勢，當價層電子排布處于全空、半充滿或全充滿狀態時，

原子的能量較低,元素的第一電離能較大,故C錯誤;在元素周期表中,

同主族元素從上到下,第一電離能呈現遞減的趨勢,這是因為同主族

元素的價層電子數相同，原子半徑逐漸增大,原子核對核外電子的有

效吸引作用逐漸減弱,故D正確。

6.（2022?四川遂寧期中）已知X、Y是短周期主族元素,I為電離能，

單位是kJ-mol：根據下表所列數據判斷下列說法正確的是（C）

離能

1213

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X常見化合價是+2

B.元素Y是第IIA族元素

C.同周期主族元素中,X的第一電離能最小

D.元素Y的單質可與冷水劇烈反應

解析:根據表中電離能數據可以看出X的L與L相差較大,說明X最

外層只有1個電子,是第IA族元素,故X的常見化合價為+1,故A錯

誤;根據表中電離能數據可以看出Y的L與I相差較大,說明Y最外

層有3個電子,是第HIA族元素,故B錯誤；同周期主族元素中，電離能

的變化趨勢是從左到右增大,X是第IA族元素,故X的第一電離能最

小,故C正確;Y是第HIA族元素,不能與冷水反應,故D錯誤。

7.下列對電負性的理解不正確的是（D）

A.電負性是人為規定的一個相對數值,不是絕對標準

B.元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小

C.元素的電負性越大,非金屬性越強

D.元素的電負性是元素固有的性質，與原子結構無關

解析:一般來說，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元

素從上到下電負性逐漸減小，因此,元素的電負性與原子結構有關。

8.下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是（C）

A.P<S<O<FB.C<N<O<F

C.0<S<Se<TeD,K<Na<Mg<Al

解析：同周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性F>0、S>P,同

主族元素從上到下電負性逐漸減小,所以電負性0>S,則電負性F>0>

S>P,故A正確；同周期元素自左到右電負性增大，則電負性C<N<O<F,

故B正確；同主族元素從上到下電負性逐漸減小,則電負性Te〈Se〈S〈O,

故C錯誤；一般來說，元素的金屬性越強，電負性越小，則電負性

K〈Na〈姐〈A1,故D正確。

9.（2022?浙江湖州期末）如圖是第三周期主族元素某些性質變化趨

勢的柱形圖，下列有關y軸表示的含義說法正確的是（B）

i

l

i

L1

原子序數

A.可能是原子半徑

B.可能是電負性

C.可能是第一電離能

D.可能是形成簡單離子時轉移的電子數

解析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小、電負性逐漸變大、第

一電離能逐漸變大但存在反常現象（第nA、第VA族元素的第一電離

能比相鄰同周期元素的大），A、C錯誤,B正確;非金屬元素不能形成簡

單陽離子,D錯誤。

10.下列各元素，最易形成離子化合物的是（A）

①第三周期第一電離能最小的元素②價層電子排布為2s22P6的元

素③2P軌道為半充滿的元素④電負性最大的元素

A.①④B.③④C.②③D.①②

解析:活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,有離子鍵

的化合物是離子化合物。①第三周期第一電離能最小的元素是Na;②

價層電子排布為2s22P6的元素為Ne;③2P軌道為半充滿的元素為N;

④電負性最大的元素是F,所以Na和F之間最易形成離子鍵，易形成

離子化合物。

11.一個價層電子排布為2s22P5的元素,下列有關它的描述正確的是

（B）

A.原子序數為8B.電負性最大

C.原子半徑最大D.第一電離能最大

解析:F的原子序數為9,故A錯誤;F在所有元素中對電子的吸引能力

最強，電負性最大,故B正確;F的原子半徑比同周期的其他元素的原

子半徑都小，故C錯誤;第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個

電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,F的第一電離能比稀

有氣體He、Ne的小，故D錯誤。

12.（2022?浙江麗水教學質量監控）如圖為元素周期表前四周期的一

部分，有關W、X、Y、Z四種元素的敘述中不正確的是（D）

A.最簡單氫化物的穩定性:X>Y>W

B.簡單離子的半徑:Z>Y>X

C.電負性:X>Y>W

D.第一電離能:X>Y>W

解析：由元素在周期表中位置可知,W為P、X為F、Y為S、Z為Br,

據此解答。

13.（2022?遼寧沈陽聯考）有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關

信息如下：

-1

①A、B同周期,其電離能數據如下表（單位:kJ?mol）o

L12I3

A7381451773310540

B5781817274511575

②短周期元素C原子的價層電子排布式為ns2np；E的單質可在空氣中

燃燒。

③如圖是元素周期表中主族元素的一部分。

CDE

F

試回答下列問題：

（1）D在周期表的位置為o

（2）F原子的簡化電子排布式為

（3）E、F可以與氫形成化合物,該化合物中鍵能H—E（填“>”

“<”或"=”）H—F。

（4）C元素基態原子核外最高能級的電子自旋狀態（填“相同”

或“相反”）。

⑸化合價是元素的一種性質，由A、B的電離能數據判斷下列說法正

確的是（填字母）。

a.A通常顯+1價,B通常顯+4價

b.B元素的第一電離能較小,其活潑性比A的強

c.A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時,消耗單質的物質的量

之比為3:2

(6)E的單質在空氣中燃燒的產物是一種有毒氣體，實驗室經常用

NaOH溶液進行處理,若所得溶液中只有一種溶質且能促進水的電離，

該溶液中離子濃度的大小關系是0

解析:①由A、B同周期和其電離能數據知,A的L和L相差較大，故A

為第IIA族元素,B的L和L相差較大,故B為第IIIA族元素。②短周

期元素C原子的價層電子排布式為ns2np2,C為第IVA族元素,E的單質

可在空氣中燃燒,結合信息③可得C為Si,D為P,E為S,F為Se。

(1)P在周期表的位置為第三周期第VA族。

(2)Se為34號元素,簡化電子排布式為[Ar]3dzs24P4。

⑶S的原子半徑小于Se的原子半徑,故H-S的鍵能大于H-Se的

鍵能。

Is2s2p3s3p

(4)si元素基態原子核外電子排布圖為mil]?而回rrrrn,故

最高能級的電子自旋狀態相同。

(5)a.A的12和13相差較大,故A為第HA族元素,A通常顯+2價,B的

L和L相差較大，故B為第HIA族元素,B通常顯+3價,錯誤;b.同周期

元素,核電荷數越大,金屬性越弱,越不活潑,A為第IIA族元素,B為第

IIIA族元素,故A比B活潑,錯誤;c.A為第IIA族元素,B為第HIA族元

素，故A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時,消耗單質的物質

的量之比為3：2,正確。

(6)S02與氫氧化鈉溶液反應后所得溶液中只有一種溶質且能促進水

的電離,故所得溶液為Na2s。3溶液,該溶液中離子濃度的大小關系是

++

c(Na)>c(SOf)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)0

答案：(1)第三周期第VA族

(2)[Ar]3d1°4s24P4

(3)>

⑷相同

(5)c

+

(6)c(Na)>c(SOf)>c(OH)〉c(HSO3)>c(H‘)

能力題組

14.X和Y是原子序數大于4的短周期元素,X-+和Y。一兩種離子的電子排

布式相同，下列說法中正確的是(B)

A.X的原子半徑比Y的小,X"1’的離子半徑比Y11」的大

B.臚和Y11的電子所占用的原子軌道的類型和數目都相同

C.電負性:X>Y

D.第一電離能:X>Y

解析:爛和Y。一兩種離子的核外電子排布相同，則X是金屬元素,Y是非

金屬元素,Y位于X上一周期的右側。X的原子半徑比Y的大,X%勺離

子半徑比Y5的小,A錯誤;爛和Y。一的核外電子排布相同，所以X-+和Y5

的電子所占用的原子軌道的類型和數目都相同,B正確；電負性為

X<Y,C錯誤;X是金屬元素,Y是非金屬元素,第一電離能為X〈Y,D錯誤。

15.（2022?北京昌平區期末）2種元素的基態原子電子排布式分別是

①Is22s22P②Is22s22P63s2。下列有關比較中正確的是（A）

A.第一電離能:②>①

B.原子半徑:②XD

C.金屬性:②》①

D.最高正化合價:①

解析：由電子排布式可知,①為Na,②為Mgo同周期元素自左而右,原

子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱,所以第一電離能呈增大趨勢，

Mg的第一電離能大于Na的，故A正確；同周期元素自左而右，核電荷

數逐漸增多,對核外電子的束縛力逐漸增強,原子半徑逐漸減小，故原

子半徑Na>Mg,故B錯誤；同周期元素自左而右,原子半徑逐漸減小，失

電子能力逐漸減弱,所以金屬性逐漸減弱，故金屬性Na>Mg,故C錯誤；

主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數（0、F除外），Na的最高

正化合價為+1價,Mg的最高正化合價為+2價,故最高正化合價②>①,

故D錯誤。

16.（2022?遼寧沈陽檢測）在現代工業中，錦及其化合物應用于國民

經濟的各個領域,其中鋼鐵工業是最重要的領域,用鎰量占90%?95%,

主要作為煉鐵煉鋼過程中的脫氧劑和脫硫劑。在自然界中，鎬有n、

IILIV及vn價態，對于基態鎰原子，下列敘述錯誤的是（B）

A.基態錦原子核外電子的運動狀態有25種

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.電負性比鉀的高,原子對鍵合電子的吸引力比鉀的大

D.錦元素位于周期表的d區

解析:基態鎬原子有25個電子，同一個原子中沒有運動狀態完全相同

的電子,A正確；能量高的電子在離核遠的地方運動幾率大,不是絕對

如此,B錯誤;錦元素有多種價態,能與其他元素以共價鍵結合形成酸

根離子,而鉀不能,可以反推鎰對鍵合電子的吸引力比鉀的大,C正確;

錦元素位于周期表的d區,D正確。

17.（2022?湖北武漢聯考）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價

見下表。判斷下列說法錯誤的是（C）

元素代號化合價原子半徑/nm

L-10.071

M-20.074

Q+4、-40.077

R+7、-10.099

T+5、-30.110

X+30.143

Y+20.160

Z+10.186

A.L的簡單氫化物的鍵長小于R的簡單氫化物的鍵長

B.L、X、Z的簡單離子半徑由大到小的順序是L>Z>X

C.X、Y、Z的第一電離能大小順序是X>Y>Z

D.QM2分子中所有原子均滿足8電子的穩定結構

解析:結合題意，根據L、M、R的化合價易知分別為F、0、C1;Q的化

合價為+4、-4,說明Q為C或Si,結合其原子半徑大于M的，但又小于

R的，說明Q為C;T的化合價為+5、-3,說明T為N或P,結合其原子半

徑大于R的，說明T為P;X、Y、Z的原子半徑大于T的,結合它們的化

合價知分別為Al、Mg.Na;X、Y、Z的第一電離能大小順序是Y>X>Z,

故C錯誤。

18.(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一

電離能L(Zn)(填“大于”或“小于"，下同)L(Cu)。原因是一

⑵元素Mn與。中，第一電離能較大的是-

⑶根據元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能Ga

__________Aso

⑷周期表前四周期的元素a、b、c、d、已原子序數依次增大。a的

核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,

c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同族;e的最外層只

有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是

(填元素符號)，e的價層電子排布圖為o

⑸第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。

解析：(1)軌道中電子排布為全充滿、全空、半充滿時較穩定,失去電

子需要的能量較大,Zn原子4s能級處于全充滿狀態,銅原子的價層電

子排布式為3dZs：Cu失去一個電子內層電子排布達到全充滿穩定狀

態,所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能Cu<Zn0

(2)元素Mn與。中,0是非金屬元素而Mn是過渡元素,元素原子失電

子能力越強,其第一電離能越小,反應中Mn易失電子、。易得電子,所

以第一電離能較大的是。。

⑶同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,第一電離能呈增大

的趨勢,Ga與As位于同周期,Ga在As左邊,所以Ga的原子半徑大于

As的,As的4p軌道為半充滿狀態,較穩定,Ga的第一電離能小于

As的。

(4)由題意分析可知,b、c、d、e分別是N、0、S、Cu,元素的非金屬

性越強,其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序

數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、0、S中

tlnnti

第一電離能最大的是N;e的價層電子排布圖為3d4s。

(5)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大

趨勢，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第

一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、0,所以有3種。

答案：(1)大于Zn核外電子排布為全充滿穩定結構，較難失電子

(2)0(3)大于小于

flU11

(4)N3d4s(5)3

19.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期,A原子

最外層P能級的電子數等于次外層的電子總數,B原子最外層中有兩

個未成對的電子,D、E原子核內各自的質子數與中子數相等,B可分別

與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EBz中,D與B的質量之

比為7：8,E與B的質量之比為1：1。根據以上條件，回答下列問題。

⑴推斷五種元素(用元素符號表示)o

A,B,C,D,E0

⑵寫出D原子的電子排布式:。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置:o

(4)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小:

(寫元素符號，按由大到小的順序排列，下同)。

(5)比較D和E元素的電負性的相對大小:o

解析:A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，說明次外

層為K層，故A的電子排布式為Is22s22P2,即A為碳元素;B原子最外

層中有兩個未成對的電子,說明B為第WA族或第VIA族元素,又知B

與A同周期,說明B為氧元素;C可以與B形成CB2型化合物且C與A、

B同周期,說明C為氮元素;在DB2中,D與B質量之比為7：8,即D的

相對原子質量為28,在EBz中,E與B的質量之比為1:1,即E的相對

原子質量為32,由D、E核內各自的質子數與中子數相等可以知道,D

為硅元素,E為硫元素。比較A、B、C三種元素的第一電離能,需注意

到氮原子的2p軌道處于半充滿狀態,體系的能量較低,原子最穩定，

第一電離能最大。故第一電離能的大小順序為NM)>C。

答案：⑴C0NSiS

(2)Is22s22P63s23P2

(3)第三周期第VIA族

(4)N>0>C

(5)S>Si

20.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次

增大,其相關信息如下表。

元素相關信息

X原子核外有6種不同運動狀態的電子

Y基態原子中s電子總數與p電子總數相等

Z原子半徑在短周期主族元素中最大

逐級電離能(kj?mo『)依次為578、1817、2745、11575、

M

14830、18376...

基態原子的最外層P軌道上有兩個電子的自旋方向與其他

Q

電子的自旋方向相反

R基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學用語填空。

(DX元素位于元素周期表第周期第族;R是

區的元素。

(2)請寫出