專題06工業流程題-三年（2020-2022）中考真題化學分項匯編（全

國通用）專題06工業流程題

1.（2022?江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

太陽能HiO太陽能

hSO2H2O

—反應n反應1反應m—?5

HIH2SO4

A.反應I的化學方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應HI中生成SO2和O2的分子個數比為2：1

D.反應I、H和山在反應前后均有元素化合價發生改變

2.（2022?江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環境中轉

化為H2,反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發生變化

-*定條件

B.過程①的化學反應為ZnO+CH”八Zn+H」CO

C.理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1

D.當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

3.（2022.山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料

綜合利用的部分途徑如下圖所示：

（1）為除去粗鹽水中的CaCb、MgCL和Na2s04雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可

以是（填字母序號）；

A.Na2co3、NaOH、BaCLB.BaCL、Na2cO3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有(填化學式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式:在該流程中，是先向飽和食鹽水中

通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh品體后的母液B(含有NHQl)中加入過量Ca(OH)2,則可獲得一種可

以循環使用的物質，其化學式是一。

4.(2022.江西)某化工廠以生產鈦白粉的主要副產物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧

化鐵的氧化鐵紅，其工業流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而。

(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是。

(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煨燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為。

(4)操作4涉及的化學反應的基本類型為。

5.(2022.安徽)某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產流程

示意圖如下，回答下列問題。

臭氧

英

石

過

沉淀池砂

器

濾超濾一?灌裝

(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是(填”元素”或"單質”)。

(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是o

(3)超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進行物質分離的技術。若水源中含有下列

物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去(填字母序號)?

A.難溶性大顆粒B.可溶性無機鹽C.可溶性高分子化合物

(4)臭氧的化學式03的微觀意義是(寫出1點即可)。

(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是。

6.(2022?湖南懷化)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優良的性

能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。

以鈦鐵礦(主要成分是FeTiOs)為原料制TiCh,再由TiCh制金屬Ti的工藝流程如下：

|甲酣

CHiOH

(填“有機化合物”或“無機化合物”)。

⑴清潔能源甲醇(CH3OH)屬于

(2)物質A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為

(3)電解飽和NaCI溶液的化學方程式為。

(4)在高溫和氮氣條件下，金屬鎂和TiC14發生置換反應可生成Ti,該反應的化學方程式為

:氧氣能做保護氣的原因是。

7.(2022.四川達州)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：

法拉適量鹽酸~操作一N門.侏

過量過量JSdx--------------?--------?NaCI日目體

加田溶解NaOH溶灑Na￡Ch溶灑操作I

一〉粗鹽----?--------?----------?-----

海水一濾渣

-?母噓豫》SE名望r氯化鎂遜士Mg

已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCh、CaCl2,流程中部分操作及試劑已省略。

⑴“操作I”中玻璃棒的作用是。

(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學式)。

(3)反應③的化學反應方程式為。

(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的。

8.(2022?四川德陽)碘(12)及其化合物廣泛應用于醫藥、染料等方面。12的一種制備方法

如下圖所示:

說明：圖中的“置換‘‘指發生置換反應。

回答下列問題：

(D"過濾''操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)。

(2)在此制備流程中循環使用的物質是(填化學式)。

(3)溶液B中主要溶質可能是(填化學式)。

(4)“置換①”中的化學方程式為o

9.(2022.四川瀘州)工業上用FeCb溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,蝕刻廢液又可再處理，實現資源回收和循環利用，其流程轉化

關系如下。

Ch

過量鐵粉

請回答相關問題。

(1)“蝕刻廢液”的全部溶質有和少量FeCl3?操作I的名稱是o

(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeCL溶液的簡單流程圖。

(3)上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質有。

(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCh的質量為g,理論上至少需要20%FeCl3溶液的

質量為g?(不需要寫出計算過程)

10.(2022?云南昆明)銘是一種用途廣泛的金屬。工業上以鋁鐵【主要成分Fe(CrO2)2］為原

料治煉銘，流程如下：

回答下列問題：

⑴操作a的名稱是。

⑵反應H的化學方程式為8Na2CrO4+3X+2()H2O=8Y1+3Na2so,+16NaOH。X、Y表示兩

種物質，Y的化學式為。

(3)反應I的化學方程式為。

11.(2022?云南)氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以

及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。

單質化合物

A局溫局壓XHNOs

催化劑

反應I”

催化劑

△

單質BjNO

（1）化合物X是一種常見溶劑，其化學式是0

（2）反應II屬于反應（填基本反應類型）。

（3）反應I的化學方程式是。

12.（2022?廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵粉和CuSOa溶液制備該

產品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

（1）“攪拌”時發生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的（填“強''或"弱"）。

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數為19.2%.

計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產品是在500C時干燥還原后得到的，則其中最多含Fe元素④g（產品中

只含三種元素）。

13.（2022.福建）我國古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCL等）工藝的主要過程示意如

下：

溶液2

溶

渾

滿

焰水熱焰硝焰硝?小灰杏濁

硝液1放置1~2天

攪拌攪拌過濾硝酸鉀

uinV

IV晶體

（1）步驟中，“攪拌”的作用是（寫一種）。

(2)步驟in加小灰水(含K2co3)時，發生反應的化學方程式為o

(3)下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟W在較高溫度下過濾的目的是

(4)步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為。

(5)“溶液2”一定含有的溶質有KC1、和(填化學式)。

14.(2022?江蘇蘇州)由太湖水生產自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是()

太湖水一「沉降過濾|一》|吸附——?自來水

A.用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒

B.用活性炭"吸附”可除去水中的色素和異味

C.上述處理過程應包含“蒸譙”

D.經過處理獲得的自來水仍是混合物

15.(2022?江蘇蘇州)鐳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和MmO」等多種氧化物，其中Mn3O4

是重要的結構材料。工業用硫酸鋅(MnSO4)制備Mn3O4的流程如下：

氨水水…

':第4一?沉淀f?:慮|f|洗滌+打漿-?|Wt|-?Mn3O4

濾液

(1)“沉淀”反應是MnSC>4+2NH3-H2O==Mn(OH)21+(NH4)2SC>4。該反應的基本類型

為。

(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：o

(3)將Mn(OH)2加水"打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。

(4)“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成MgCM,該反應的化學方

程式為。

(5)通過測定固體產物中鎬元素質量分數來推斷產物成分。"氧化'’所得固體產物中銹元素

質量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。

6789*

通空氣時間/小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為M113O4,推出該結論的依據是o

②通空氣超過8小時，產物中鎰元素質量分數減小的原因是o

16.(2022?遼寧營口)某工廠產生的工業廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意

排放會造成環境污染，經過處理后可回收銅和硫酸亞鐵(不考慮其它雜質對流程的影響)，

過程①、過程③所加試劑相同。根據下圖所示流程回答問題：

(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)

(1)寫出過程①中發生反應化學方程式(任寫其中一個即可)；

(2)過程②的實驗步驟是；

(3)固體B成分是；

(4)過程③中可觀察到的現象有；

(5)廢料處理除了可以防止環境污染，還能起到的作用。

17.(2022?江蘇徐州)硅是信息技術應用的關鍵材.料，徐州已成為單質硅的重要生產基地。

工業上常用石英砂(主要成分為SiOz)為原料制得單質硅，主要流程如圖所示：

焦炭X氫氣

(1)單質硅屬于(填“無機”或"合成”或"復合”)材料。

(2)過程①產生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。

(3)過程②發生化合反應，參加反應的單質X的化學式為。

(4)過程③發生置換反應，反應的化學方程式為o

18.(2021?內蒙古包頭)某電鍍廠排放的廢液中含有CuSCh、FeSCh和ZnSCh三種溶質，為

減少水污染并節約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如圖所示，下列說法正確的是

()

A.流程中四步操作都是過濾

B.實驗方案中X是Zn,Y是CuSCU溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產生

D.最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量

19.（2021.浙江舟山）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要

生產流程如圖所示。下列解釋合理的是（）

A.①通過蒸發溶劑可獲得晶體

B.②是通過復分解反應獲得銅

C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的

D.④說明鐵元素變成了銅元素

20.（2021?四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發達，燒堿、純堿、氯化錢等為

其主要產品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯合制堿法生產純堿，其主

要化工流程如圖：

（1）操作I的名稱是。

（2）反應②的化學方程式為。

（3）從上述化工流程中看出可以循環使用的物質是（填化學式）。

21.（2021.山東棗莊）二氧化確（TeCh）是性能優良的聲光晶體材料。用某工業廢渣（主要

含有TeCh，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeCh的一種工藝流程如圖：

過蚩NaOH溶液硫酸

TeO：

已知：TeCh微溶于水，能與NaOH發生反應。回答下列問題:

（1）粉碎的目的是。

（2）類比CO?和NaOH反應，寫出“堿浸”時發生反應的化學方程式：。

（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為。

（4）“沉硅”時，加入硫酸的作用為。

22.（2021.湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制

備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

（1）操作I的名稱為，操作HI的注意事項為。

（2）步驟③發生反應的化學方程式為o

（3）某溫度時，通過操作IH獲取7.2gMgSCU固體，需取用25%的MgSCU溶液（密度為

1.2g/cm3）的體積為mLo

23.（2021?湖北孝感）煤燃燒時產生的粉煤灰（主要成分為AI2O3、SiC>2及少量Fe2O3等）

也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取A12O3的部分工藝流程如圖：

【資料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

②燃燒時發生的反應為：2Ale13?6出0國退=A12O3+6HC1+9H20。

（1）操作I是.

（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與AI2O3發生反應的化學方程式。

（3）“除鐵”時發生的反應為FeC13+3NH4HCO3=3NH4Cl+XJ+3cO2f，X的化學式為

（4）流程中可循環利用的物質為。

（5）高溫燒結的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫用煙、高強度陶瓷等。

由此可推知A12O3性質為（任寫一種）。

24.（2021?山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的

同學設計了如下實驗流程進行實驗：

分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）

A.操作I,操作HI都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg（OH）2，試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgC12完全反應

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節約成本又能提高鎂的產量

25.（2021?廣西桂林）早在戰國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以

漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2co3）,用其灰汁浸泡絲帛，再

加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。

CO：

（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。

（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是o

（3）“反應池”中發生主要反應的化學方程式是。

（4）“制漿”中發生反應的基本反應類型是。

（5）流程中可循環使用的物質是o

（6）“燃燒窯”中產生的熱量可供燃燒和操作（填“①”、"②”或“③”）利用。

26.（2021?山東煙臺）電子工業上制造銅電路板，常用30%的FeCb溶液腐蝕鍍銅電路板上

的銅箔（Cu）,如圖是某興趣小組設計的處理該生產過程中產生廢液的流程圖，據如圖回

答下列問題：

查閱資料：2Cu+2H2so4+O2A2C11SO4+2H2O：2FeCh+Fc=3FeCh

（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCb、CuCL、FeCL三種溶質，據此可判斷步驟①中銅與

FeCb反應生成的兩種產物是（寫化學式）。

（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發生反應的化學方程式是,

步驟②還需要進行的實驗操作是?

（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應。當觀察到現象時，說明濾液中只剩下銅。

（4）步驟②③所得FeCb可與一種氣體單質發生化合反應生成FeCb，實現循環使用，根據

質量守恒定律可推測該單質是。

（5）溶液B中含有的溶質是。

27.（2021?重慶）某興趣小組利用廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關物質的

性質并回收銀，設計流程如圖所示（部分產物略去）

加\aOH溶港

H?Ch溶液升高溶液pH

L濾波①-溶液-----------

II

廢銀過量稀H:SOa（含有III

材料~—Fe(OH)3沉淀

濾渣①

查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe?+轉化為Fe3+?

b.Fe3+.Ni?+轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系:

Fe^-fFe(OH)3NP*fNi(OHX

2.23.27.2

溶'液pH

Fe3*開Fe3*沉Ni?開沉

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步驟I的操作為

（2）濾渣①的成分為

（3）單質Fe參與反應的化學方程式為（任寫一個）.

（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+,則濾液②pH可能為（填序號）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為。

28.（2021?湖南長沙）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要

成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業制備蔗糖的流程如圖所示。

（1）操作a的名稱是

（2）上述流程中物質M可能是。

（3）在實驗室進行蒸發操作時，要用到玻璃棒，其作用是o

（4）蔗糖（C12H22O1,）屬于（填“有機化合物”或“無機化合物”）.

29.（2021?湖南湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青

銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。

（-）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現的合金，青銅屬于（填“金屬”或"合

成”）材料，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。

（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【化學式為CU2（OH）2co3］。

【查閱資料】Cii2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+CO2T+3H2。

【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅

綠外，不含其它物質），進行如圖操作：

銅

樣

品

<含

鋅硫酸鋅晶體

銅'

和

銅

綠}

氣體b

濾渣1

純銅

請回答下列問題：

（1）氣體a中含有H2和（填化學式），溶液A的顏色為色。

（2）操作I的名稱是,該操作中玻璃棒的作用是。

（3）寫出②中發生反應的化學方程式（寫一個即可），該

反應屬于基本反應類型中的反應。

30.（2021糊南懷化）在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2-部分

流程圖如圖。

內反應的化學方程式為

(2)操作①的名稱,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化學式是。

(4)整個流程中可以循環使用的物質是。

(5)若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕

捉”后的氣體，接下來的實驗操作是。

31.(2021?廣西貴港)“太陽能光伏發電”能有效推進“碳中和”，發展“低碳經濟”，其關鍵的

材料是高純硅。如圖是高純硅的簡易生產流程。

S1C14

氫化J④H，L?高純璉

焦炭HC1精健

I石英砂金才粗聯4混合物小SiHCb器

250℃③TTicj/nn

rs］，皿H:⑤>HC1

②

①其他

請回答:

(1)石英砂的主要成分是.四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合價為O

(2)“精儲”是蒸播的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質分離出來。

(3)上述流程中可循環使用的物質是o

(4)流程⑤中發生反應的化學方程式為。

32.(2021?北京)真空熱還原法生產鈣的主要轉化過程如下：

(1)石灰石的主要成分是。

(2)II中反應有兩種產物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理

由__________________________O

(3)裝置中發生的是(填“物理”或“化學”)變化。

33.(2021?湖北黃石)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現代煉銅的

新工藝，同時還可以獲得綠磯(FeSO4?7H2O),流程如圖：

(1)步驟①中的化學方程式：4CuFeS2+17O2+2H2s04耐酸銅細菌

4CuSO4+2Fe2(SO4)3+。

(2)步驟②中的反應有兩個：反應一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，該反應屬于(填基

本反應類型)，反應二的化學方程式為。

(3)加入的A是(填化學式)。

(4)獲得綠研的“一系列操作”為：蒸發濃縮、、過濾等。

34.(2021?廣東)牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質不溶于水和酸)制備

純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

(1)反應①的化學方程式為;操作1的名稱是。

(2)反應②的化學方程式為,該反應屬于反應(填基本反應類型)。

(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制各碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。

(4)大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯臺國大會上提出：努力爭取

2060年前實現“碳中和”，請提出一條實現“碳中和”的措施o

35.(2021?江蘇蘇州)硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量FezCh)為

原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

廢鐵屑—?恒圓—-----“結晶|-------?叵羽-----＞純胃酸亞

已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4o

(1)“堿洗''是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水洗滌

2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量FezO3不需要進行除雜處理，原因是?

(3)“結晶”的相關操作依次為：蒸發濃縮、降溫結晶。蒸發濃縮的目的是，

便于結晶。

(4)含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，加

入稀硫酸，滴加溶質質量分數為1.58%的高鐳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高銹酸鉀

溶液的體積為20.00mL(該高鎰酸鉀溶液密度近似為。列式計算該樣品中硫酸亞

鐵的含量(結果用百分數表示，保留一位小數)。

已知：高鐳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為

10FeSO4+2KMnC）4+8H2so4=5Fe2（SC>4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O

（相對分子質量:FeSO4=152,KMnO4=158）

36.（2021?山西晉中）造紙術是中國古代四大發明之一，一直以來，傳統工藝不斷改進?，F

階段，利用方解石（主要成分為CaCO3還含有少量MgO、FezCh、SiCh等雜質）造紙已較

為普遍，它取代傳統的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統造紙的1/3。（已

知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。）分析生產過程，回答下

列問題:

15%聚乙蟒塑料粉末

5%粘合劑

高強度燒壓

4日成模機

（1）將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是。

（2）混合器內需要進行的操作是。

（3）利用方解石作原料生產紙張的優點是o

（4）從綠色環保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是

（5）成品紙張在保存過程中避免與酸接觸,若遇到稀鹽酸，則可能發生反應的化學方程式為

____________________________________（寫一個）

37.（2020.黑龍江牡丹江）某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含FeSO4和

CuS04的廢水（無其他難溶雜質），從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示:

（1）整個流程中，進行了兩次操作1,操作1是（填操作名稱）。

（2）金屬X是（填化學符號），其加入廢水后發生反應的化學方程式為：

固體A中含有（填化學符號）。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：

（3）通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是o

38.（2020?海南）硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產

生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應，實驗室由水垢制取純

凈氯化鈣固體的流程如下：

請按要求填空：

(1)用_________區別硬水和軟水。

(2)步驟②中加的堿的化學式是；步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是。

(3)步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是,若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度

(選填“有”或“無”)影響。

(4)步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。

39.(2020?北京)從氯堿工業產生的鹽泥中回收BaSC>4,其主要工藝流程如下圖。

已知：①鹽泥的主要成分為BaSCU、NaCkMg(OH)2和CaCCh。

②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。

30,志酸

酸溶槽過濾器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性質是。

(2)酸溶槽中發生中和反應的化學方程式為?

(3)過濾器中分離出來的固體是。

40.(2020?安徽))硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，

因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用

鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：

(1)步驟①中反應的化學方程式為o

(2)操作I的名稱是o步驟②涉及到蒸發，蒸發時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、

酒精燈、玻璃棒、。

(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優點是o

41.(2020?廣東)某廢酸液主要含H2s和FeSCh,研究人員利用CaCCh消耗部分酸，再加

入廉價的電石渣（主要成分為CaO）,通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于

保護環境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH—7（填“〈”或。操作I的名稱為o

（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCM和石灰乳中的Ca（OH）2發生復分解反應，生成的產

物是和（填化學式）。

（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為。

（5）研究發現，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最

適宜的pH為opH較低時產率較低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

產物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色

產率（％）43.950.686.293092.391.6

42.（2020.云南）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發結晶得

到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據下列工業制鎂的主要生產步驟回答問題：

（1）操作X的名稱是。

（2）試劑②可選用______________________________

（3）MgCL在熔融狀態下，通電后會產生金屬鎂和氯氣（CL）,該反應的化學方程式為

43.（2020?廣東廣州）某工廠生產硼砂產生的固體廢料，主要含有MgCCh、CaCCh、SiO2,

AI2O3和Fe2C>3等，其中MgCCh質量分數為63%?；厥真V的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時MgCCh發生反應的化學方程式為

（2）“調pH”前濾液I的pH7（填“>”或。

（3）濾液W中可回收的主要物質（填化學式）。

（4）已知固體廢料質量為m,理論上可生產Mg（OH）2的質量為。

（5）某BaCCh中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCOs的實驗操作：。

44.（2020?山東東營）下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已

知硫酸銀的化學式為NiSO4）

（1）用高爐冶鐵的主要反應原理是（用化學方程式表示）。

（2）分析流程圖，三脫裝置中發生反應的基本反應類型o

（3）向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中

（填一種儀器的名稱）的作用。

（4）鐵與銀相比，鐵的金屬活動性保（選填“>”、"=”或），判斷依據

是（用化學方程式表示）。

（5）通過以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）?

45.（2020?云南昆明）工業上利用氟碳鋪礦（主要成分為CeFCCh）提取CeCb的一種工藝

流程如下:

（1）流程中Ce（BF4）3轉化成KBF4的基本反應類型是。

（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCCh,化學方程式為。

（3）流程涉及的化合物中，鉞元素的化合價為價。

（4）酸浸過程中，CeCh與鹽酸反應有刺激性氣味的氣體單質生成，且化學方程式中CeCh

與鹽酸的化學計量數之比為1：4,則化學方程式為o

46.（2020?湖南張家界）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶

液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2so4+O2空數=2CUSO4+2H2O

（1）過程II中加入過量鋅粉的目的是。

（2）過程III中有氣體產生，所選用的物質C是（填一種酸）。

47.（2020?四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCCh、FeCCh和SiO?。以菱鎂礦為原料制取鎂的工

藝流程如下。

回答下列問題：

（1）菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或"混合物”）。

（2）流程中濾渣a主要成分是。

（3）寫出菱鎂礦中MgCCh與稀HC1反應的化學方程式?

（4）溶液b-溶液c反應的化學方程式為：4FeCl2++4HCl=4FeCl3+2H2O

（補充完方程式）o

（5）溶液。調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg?十分離，則調pH的范圍應為2.8-—。

已知：物質沉淀的pH見下表：

物質Mg(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

（6）結合流程中的數據計算。

①菱鐵礦中鎂元素的質量分數為（不考慮整個流程轉化中的損失）。

②MgCL通電制得的氣體的質量_______（寫出計算過程）。

專題06工業流程題

1.（2022?江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應I的化學方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

C.反應HI中生成SO2和O2的分子個數比為2：1

D.反應I、II和III在反應前后均有元素化合價發生改變

【答案】B

【解析】根據圖示可知反應I的化學方程式為I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,反應II的化學方

太陽能太陽能

程式為2HI^=H?T+L，反應III的化學方程式為2H2so?^=2SC）2T+2HQ+O?T。

A、反應I的化學方程式正確，不符合題意；

B、反應I生成HI和H2s。4的分子個數比為2:1,根據反應II和反應HI方程式可知，2個

HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2s04分子只能生成0.5個氧氣分子，氨分子和氧分

子比值為2:1,設生成的氧氣質量為x,

等=遑，16g,則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；

c、根據反應ni的化學方程式，生成SO2和02的分子個數比為2：I,選項正確，不符合題

思；

D、反應I中碘元素反應前后元素化合價改變，反應H中氫元素和碘元素反應前后化合價均

改變，反應HI中氧元素反應前后化合價改變，選項正確，不符合題意。

故選：B?

2.（2022?江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環境中轉

化為H2,反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發生變化

一一定條件

B.過程①的化學反應為ZnO+CH,Zn+H2+CO

C.理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1

D.當參加反應的CE與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

【答案】CD

【解析】根據反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為

一定條件一定條件

ZnO+CH4Zn+2H2+CO,過程②的化學反應為Zn+HQ'、ZnO+H?T,該反應

一定條件

原理為H2o+CH43H2+CO。

一定條件

A、根據反應原理為H2O+CHJ、37+5）可知,只有C、H的化合價發生改變，故選

項說法錯誤；

一定條件

B、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CH,Zn+2H2+CO,故選項說法錯誤；

一定條件

C、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CH,Zn+2H2+CO,過程②的化學反

一定條件小

應為Zn+H,OZnO+H2T,理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1,故

選項說法正確；

一定條件

D、根據分析可知，該反應原理為HQ+CH43H2+CO,當參加反應的CH4與H2O

質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO,故選項說法正確。

故選：CDo

3.（2022?山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料

綜合利用的部分途徑如下圖所示：

（1）為除去粗鹽水中的CaCb、MgCh和Na2s04雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可

以是一（填字母序號）；

A.Na2co3、NaOH、BaCl2B.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有(填化學式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中

通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh晶體后的母液B(含有NHQl)中加入過量Ca(0H)2,則可獲得一種可

以循環使用的物質，其化學式是—。

【答案】

(DBC

(2)NaOH、Na2co3、NaCl

(3)NaCl+H20+NH3+CO2==NaHCO