高中化學《鹽類的水解》教學設計

一、教材分析

1、本節課在教材中的地位和作用

(1)鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎

上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡

和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原

因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有

助于促進學生的認知發展。

(2)鹽類水解是后續電化學學習的必備基礎。從知識結構

上講，鹽類水解平衡是弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又

一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的

平衡體系。

2、教學目標

知識與技能：鹽類水解的定義；鹽溶液酸堿性的判斷

過程與方法：通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同

酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在

學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態到動態的探究方法。

情感態度與價值觀：培養學生的實驗技能，對學生進行科學

態度和科學方法教育；能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互

啟發，體會合作交流的重要與快樂。

3、重點、難點

重點：鹽類水解的本質難點：鹽類水解的定義

二、學情分析

知識層面：學生基本具備本節內容所需的理論基礎，但是知

識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究

的必要。

能力層面：學生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，

有分類和歸納的基礎。

心理層面：學生對實驗探究有一定的熟悉，本節中實驗與理

論、理論與生活的聯系，能讓學生有積極的參與心態。

三、教學方法

這節課采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線：

實驗探究其目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發學習

化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養

學生的創新精神喝實踐能力。

理論研究是運用已有的化學平衡知識，發掘出新知識的“生

長點”—鹽類水解，形成科學的世界觀。

本節課的教學設計充分體現新課改理念，如①引課的情境設

計貼近學生、貼近實際；②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規律；

③教學重、難點的突破采用自主合作探究方法；④概念的建構充

分體現概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使

鹽類水解的概念統一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完

整，又培養了學生實事求是的科學態度。

四.教學過程設計

1.教學流程

(1)創設問題情境：將一個簡單的問題和一個演示實驗作

為問題情境來引課。

(2)提出問題：將演示實驗的結果和學生實驗的結果作為

與學生以前所學知識產生認知沖突的途徑來提出問題。

(3)解決問題：引導學生積極思考，和老師一起討論，整

理出結論。

(4)獲得知識：學生在問題的分析和解決過程中獲得知識。

2.教學內容

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

1.創設問題情境，引入新課。

［問題情境］在前面的學習中我們已經接觸了一些酸和堿，我

問大家一個問題，所有的酸PH值都小于，所有的堿PH值都大于

7.大家同意這個說法嗎？如果老師反過來說呢？這次大家的觀

點又是什么呢？

對于第一個問題：同意

對于第二個問題：不同意，我們以前學過的碳酸鈉和碳酸氫

鈉溶液的PH值大于7,但屬于鹽，而不屬于堿。

1.復習鞏固所學知識，將新知識與舊知識產生聯系。

2.使學生進入問題情境。

鹽溶液中顯中性的，也有顯堿性的，那么有沒有顯酸性的？

接下來大家看一個演示實驗。（放映ppt上的fIash,讓學生仔細

觀察實驗現象）將兩條鎂分別加入裝有水和氯化鋁溶液的燒杯

里。

學生觀察實驗現象，產生疑問，引發思考，預測氯化鋁溶液

顯酸性。

讓學生猜想到鹽類中可能有顯酸性的。

大家預測氯化鋁溶液顯酸性，那么如何驗證呢？

大家提到用PH試紙來檢驗溶液酸堿性的方法，我請一位同

學起來說一下具體操作步驟以及注意事項。

學生思考，找出檢驗溶液酸堿性的一系列方法

學生思考并回答問題。

回顧以前所學知識。

1.回顧以前所學知識。

2.為接下來的實驗作輔墊。

2.提出問題

大家按照某某同學敘述的實驗步驟來檢測一下幾個鹽溶液

的酸堿性。

大家根據生成鹽的酸和堿的強弱來把這些鹽歸歸類，并標出

酸堿性。

鹽溶解在水里不會電離出氫離子或氫氧根離子，但是為什么

強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性？

學生做實驗，得出實驗結果。

學生通過歸納討論，得出結論。

1.學生培養動手能力。

2.學生在實驗過程培養科學素養并提高合作意識。

3.提出問題，引發學生思考。

3.解決問題

探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。

1.為什么討論1:為什么強堿弱酸鹽(例CH3C00Na溶

液)顯堿性？

2.

(1)在CH3C00Na溶液溶液中存在著哪些物質的電離？溶液

中存在著幾種離子？

(2)哪些離子間可能結合？對水的電離平衡會產生什么樣

的影響？

(3)水的電離平衡的移動，對溶液中的c(H+)和c(0H-)

產生怎樣的影響？

［板書］以CH3C00Na溶液為例進行分析

大家分小組用同樣的思路討論

為什么強酸弱堿鹽(例NH4cl溶液)顯酸性？

為什么強酸強堿鹽(例NaCI溶液)顯中性？

［總結］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系。

學生思考，跟老師一起討論問題。

傾聽，筆記，思考

學生分小組展開討論，得出結論。

筆記、理解鹽類的水解是因為破壞了水的電離平衡引起的。

1.復習以前所學知識。

2.學生培養自己思考問題的能力。

3.引發學生思考，并引導他們跟老師一起討論。

1.通過對問題的表征，引導學生正確思考問題的思路。

2.學生培養獨立思考的能力的同時還培養團結合作精

神,

4.獲得知識

[ppt]鹽類的水解

1.定義

2.實質

筆記，學生感受知識的獲得過程是在問題解決中進行的。

在已有認識的基礎上構建理論知識。

五、教學反思

本節課的教學通過提出問題、實驗探究、理論分析、討論總

結、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環節的精心設置，激

發學生的