2024-2025學年江西省上饒市高三上學期開學考試化學檢測試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時，能發生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C．將用鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，則可驗證溶液中含有Fe2+D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液2．下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數的值）（）①氮氣所含有的原子數目為②金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為③在常溫常壓下，含有的分子數為④在標況下，含有的原子數為⑤單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為⑥標準狀況下，水所含分子數為⑦氨氣所含電子數目為A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦3．溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．“反應Ⅱ”中還原劑為B．“反應Ⅰ”的離子方程式為：C．反應一段時間后，溶液中不變D．反應每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標準狀況)4．下列說法正確的是A．工業上利用C和反應冶煉得到粗硅，說明C的非金屬性比強B．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態下的氯化物的方式來獲取其金屬單質C．溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品D．氨氣在催化劑作用下與氧氣直接反應生成二氧化氮5．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質與NH4Cl類似。工業上主要采用電化學法制備，裝置如圖1所示，含Fe的催化電極反應機理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是A．電池工作時，Pt電極為正極B．圖2中，M為H+，N為NH3OH+C．電池工作時，每消耗2.24LNO左室溶液質量增加3.3gD．電池工作一段時間后，正極區溶液的pH減小6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1.7gNH3中所含中子總數為NAB．常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應轉移的電子數為3NAC．0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應，生成的乙酸乙酯的分子總數為0.1NAD．足量乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2發生取代反應，形成的C-Cl鍵數為NA7．化學原理有許多規律可循。下列有關熱化學的推理正確的是A．若強酸與強堿的稀溶液反應為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/molB．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-285.5kJ/molC．已知石墨比金剛石穩定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＜0D．一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-akJ/mol8．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是（）A．反應速率B．該反應方程式中，C．2min時，A的物質的量為1.5molD．2min時，A的轉化率為60%9．鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。Ti-Fe合金是優良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質)制備鈦的工藝流程如下。下列關于制取鈦的工藝流程及Ti-Fe儲氫合金(結構如圖)的說法不正確的是A．的價電子排布為B．Ti-Fe儲氫合金中H原子位于金屬原子形成的四面體空隙中C．完全水解生成：D．與鹽酸反應：10．水仙環素是一種多羥基生物堿，結構見圖。下列關于水仙環素的說法錯誤的是A．分子中有醚鍵、羥基、酰胺基等官能團B．能發生取代反應、加成反應、消去反應C．1mol水仙環素最多可以和5molNaOH反應D．分子中含有4個手性碳原子11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態原子的s能級電子總數是p能級電于總數的2/3。下列說法正確的是A．Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜ZB．W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜WC．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同12．下列實驗裝置及操作能達到實驗目的的是A.分離乙醇和乙酸B.制備新制Cu(OH)2懸濁液用于檢驗醛基C.檢驗1-氯丁烷中氯元素D.驗證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D13．下列化學用語表示正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．乙酸的結構式：D．乙烷的球棍模型：14．高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，合成路線如圖。下列說法正確的是A．高分子P含有兩種官能團B．化合物B與乙二酸互為同系物C．化合物C的分子式為D．化合物A可以使酸性溶液褪色二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．銅片與濃硝酸反應后溶液呈現鮮草綠色，小組同學探究其成因。（1）銅片溶解的離子方程式為。【初步實驗】甲同學提出猜想：溶液呈現鮮草綠色僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗1-1及1-2予以驗證。編號通入氣體及流速現象1-1N2，VL/min溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍色1-2O2，VL/min溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍色（2）乙同學根據以上2個實驗現象證明甲同學猜想不成立，理由是?！旧钊胙芯俊糠謩e向三支試管內依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現象，如下表。編號濃硝酸/mL蒸餾水/滴30%H2O2/滴4mol/L尿素溶液/滴現象2-11300快速反應，異常劇烈，溶液鮮草綠色2-21030反應較慢，溶液為藍色，無綠色出現2-31003反應較慢，溶液為藍色。無綠色出現已知：①尿素的化學式為，其中C的化合價為+4價②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應③金屬和濃硝酸反應過程中有HNO2生成，可加快金屬與濃硝酸反應的速率。其原理為：第一步：第二步：Cu+第三步：（3）補全上述原理的第二步反應，對應的離子反應方程式為：。（4）因為發生如下化學反應，因此實驗2-3中反應速率較慢。___________CO(NH2)2+_________________________________+___________上述實驗可以說明反應過程中的HNO2對反應速率有一定影響。丙同學設計實驗3，能證明反應混合液的鮮草綠色也與HNO2也有關。（5）實驗3：向一支試管內加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振蕩后，再滴加(填化學式)溶液，觀察到溶液變為鮮草綠色。（6）解釋實驗1-1和1-2的現象差異。16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是。（2）利用實驗3中數據計算，用的濃度變化表示的反應速率。（3）實驗2中a的數值為，實驗中加入的目的是。（4）該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。①該小組同學提出的假設：生成的對該反應有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化學式)t③現象及結論：依據現象，得出該小組同學提出的假設成立。17．錸(Re)是具有重要軍事戰略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實驗室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應生成Re2O7；有關物質的溶解度S見表：溫度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，a中發生反應的離子方程式為。（2）反應開始前先向C中三頸燒瓶內加入一定量的Re2O7和水。關閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶內生成Re2O7。關閉K1，打開K2通入N2一段時間，通入N2的目的是；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應結束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是(填標號)。A． B．C． D．（4）取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cmol/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實驗可選的指示劑為；NH4ReO4的純度為；下列情況會導致NH4ReO4純度測量值偏小的是(填標號)。a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管b.滴定開始時俯視讀數，滴定后平視讀數c.加熱溫度過高，NH4ReO4分解產生N2d.滴定結束時發現滴定管尖嘴內有氣泡18．苯胺是一種重要精細化工原料，在染料、醫藥等行業中具有廣泛的應用。實驗室以苯為原料制取苯胺，其原理簡示如下：物質相對分子質量沸點℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯實驗步驟：實驗室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。請回答下列問題：（1）實驗裝置中長玻璃管可以用________代替(填儀器名稱)。（2）下列說法中正確的是_______(填序號)。A.配制混酸時，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻B.溫度控制在50～60℃原因之一是減少副反應的發生C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌D.濃硫酸可以降低該反應活化能（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。Ⅱ.制取苯胺①組裝好實驗裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計。③打開活塞K，通入一段時間。④利用油浴加熱，使反應液溫度維持在140℃進行反應。⑤反應結束后，關閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰。⑤調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。回答下列問題：（4）步驟②中溫度計水銀球的位置位于________(填序號，下同)，步驟⑥中位于________。A.燒瓶內反應液中B.貼近燒瓶內液面處C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近（5）步驟⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若實驗中硝基苯用量為10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的產率為________(計算結果精確到0.1%)。答案1．【正確答案】D2．【正確答案】D3．【正確答案】C4．【正確答案】C5．【正確答案】BA．原電池工作時，氫元素化合價升高，失去電子，Pt電極為負極，A錯誤；

B．結合總反應為NO和H+生成NH3OH+，可以知道M為H+，N為NH3OH+，B正確；

C．未說明標準狀況，無法計算，C錯誤；

D．原電池工作時，正極為Fe的催化電極，一氧化氮和氫離子反應氫離子被消耗，pH增大，D錯誤；

故B。

【分析】A、化合價升高，失去電子，作為負極，化合價降低，得到電子，作為正極；

B、結合總反應判斷基元反應；

C、涉及氣體體積的計算，需要標準狀況；

D、氫離子濃度降低，pH增大，氫離子濃度增大，pH減小。6．【正確答案】D7．【正確答案】B8．【正確答案】CA．根據題干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，結合速率之比等于化學方程式計量數之比，則v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合題意；

B．根據速率之比等于化學方程式計量數之比，則，所以x=2，B不符合題意；

C.2min內，△n（D）=c（D）?V=0.5mol?L-1×2L=1mol，假設開始等物質的量的A、B均為ymol，3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始（mol）yy00轉化（mol）1.50.5112min時（mol）y-1.5y-1.511根據c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，則，y=3，所以2min時，A的物質的量為1.5mol，C符合題意；

D．由C可知，2min時，A的轉化率為=50%，D不符合題意；

故C。

【分析】A.速率之比等于化學方程式計量數之比。

B.速率之比等于化學方程式計量數之比。

C.根據化學平衡三段式進行分析。

D.轉化率=×100%。9．【正確答案】B10．【正確答案】C11．【正確答案】C12．【正確答案】BA．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分離，A錯誤；B．制備新制的氫氧化銅