3.4沉淀溶解平衡改變條件可以使平衡向著需要的方向移動沉淀的形成、沉淀的溶解、沉淀的轉化AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀沉淀溶解平衡生活實例

資料卡②：

常溫下部分物質的溶解度和溶度積表物質溶解度溶度積CaSO40.214.9×10-5CaCO31.4×10-33.4×10-9MgCO30.0116.8×10-6問題：天然水在鍋爐中如何形成CaSO4水垢？學習任務一：明確水垢的形成

溶解沉淀當Q>Ksp(CaSO4)時，溶液中析出CaSO4沉淀鍋爐水垢會降低燃料的利用率，影響鍋爐使用壽命要定期去除水垢，減少不良影響學習任務一：明確水垢的形成學習任務二：探究水垢的去除問題1：鍋爐中的CaSO4水垢可以怎樣去除？CaSO4難以被稀鹽酸等溶解形成可溶物質被除去需將CaSO4轉化為易去除的物質，再用其它試劑去除可將CaSO4轉化為CaCO3，再用稀鹽酸溶解學習任務二：探究水垢的去除CaSO4CaCO3

+CaCO3(s)理論分析

該反應的平衡常數為：K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=(4.9×10-5)/(3.4×10-9)=1.4×104反應的平衡常數較大，正向進行的程度較大，理論上可以實現從CaSO4到CaCO3的轉化學習任務二：探究水垢的去除

已知Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9

學習任務二：探究水垢的去除實驗驗證組別操作現象1取適量CaSO4于試管中，向其中加入2ml1mol/L的稀鹽酸2取適量CaSO4于試管中，向其中加入2ml飽和Na2CO3溶液，浸泡2min后倒出上清液，用蒸餾水洗滌固體2~3次。向所得固體中再加入2ml1mol/L的稀鹽酸學習任務二：探究水垢的去除實驗驗證組別操作現象1取適量CaSO4于試管中，向其中加入2ml1mol/L的稀鹽酸2取適量CaSO4于試管中，向其中加入2ml飽和Na2CO3溶液，浸泡2min后倒出上清液，用蒸餾水洗滌固體2~3次。向所得固體中再加入2ml1mol/L的稀鹽酸學習任務二：探究水垢的去除問題3：請結合平衡移動原理，解釋CaCO3固體溶解于稀鹽酸的原因。

+H+(aq)

+H+(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)平衡不斷正向移動學習任務二：探究水垢的去除問題1：CaCO3能在一定條件下轉化為CaSO4嗎?

K=Ksp(CaCO3)/Ksp(CaSO4)=6.9×10-5

學習任務三：揭密轉化的本質學習任務三：揭密轉化的本質碳酸鋇有較強的Ｘ射線屏蔽能力，在電子行業有重要應用，工業上常以重晶石(BaSO4)為原料進行制備。某興趣小組擬采用沉淀轉化法用Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。已知飽和Na2CO3溶液濃度大約為4mol/L,試通過計算說明該小組的方案是否合理。

學習任務三：揭密轉化的本質學習任務三：揭密轉化的本質

1.溶解度較大的物質容易轉化為溶解度小的物質；2.當兩種難溶物的溶度積相差不太大時，通過調控某些離子的濃度，也可以使溶解度相對較小的物質轉化為相對較大的物質。學習任務三：揭密轉化的本質小結1.沉淀的生成2.沉淀的溶解3.沉淀的轉化平衡移動勒夏特列原理(定性)Q與

Ksp比較(定量)腎結石的形成過程是尿