第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第1節

鈉及其化合物第2課時鈉的幾種化合物請寫出鈉在常溫、加熱條件下，分別與氧氣反應的化學方程式。Na2O2Na2O思考與討論（1）回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2Na2ONa2O2顏色

狀態構成離子氧元素的化合價陽陰離子個數比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-11氧化鈉和過氧化鈉的組成過氧根離子2氧化鈉的性質思考與討論（2）氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請預測氧化鈉能與哪些物質發生反應,寫出化學方程式。氧化鈉與水反應：

。氧化鈉與鹽酸反應：

。氧化鈉與二氧化碳反應：

。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3請你預測！

基于物質類別研究物質性質，Na2O2的性質如何？Na2ONa2O2化學性質Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O化學性質與水反應與CO2反應與HCl反應Na2O2屬于堿性氧化物嗎？從氧化還原反應的角度分析，Na2O2與水、二氧化碳、鹽酸反應的產物是否和Na2O的一樣？Na2O2+H2O=2NaOHNa2O2+CO2=Na2CO3

-1-2-2-1-2-2Na2O2是過氧化物

現象：①有氣泡冒出②帶火星木條復燃③

溫度明顯升高反應原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑④pH試紙變藍色3過氧化鈉與水的反應3過氧化鈉與水的反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑你認為反應中的氧化劑和還原劑分別是什么物質？改成離子方程式

請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×4

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×2

同種元素的相鄰價態間，不發生氧化還原反應！2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2e-比例關系：2Na2O2~O2~

2e-氧化劑與還原劑的質量比是多少？

2×2×吹氣生燃燒三要素可燃物有氧氣達到著火點棉花Na2O2與CO2反應生成氧氣Na2O2與CO2反應放出熱量實驗現象：棉花燃燒起來吹氣生火實驗+4Na2O2＋CO2O2？Na2CO3聯想與質疑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2你認為反應中的氧化劑和還原劑分別是什么物質？

請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。4過氧化鈉與CO2的反應2×4×2×2×比例關系：2Na2O2~O2~

2e-

請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2Na2O2＋SO2＝Na2SO4

請寫出Na2O2與SO2反應的化學方程式2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2你知道嗎？潛水艇中、呼吸面具的氧氣怎么來的？

作供氧劑用于：呼吸面具、潛水艇5.過氧化鈉的用途[思考與討論]優點：過氧化鈉制氧氣輕巧，易攜帶，循環利用人呼出的氣體，沒有太多的副產物，反應簡單等優點。缺點：過氧化鈉不易保存。1、結合過氧化鈉的性質，分析其作為供氧劑的優缺點是什么？6過氧化鈉的保存根據Na2O2的性質，說出Na2O2應該怎樣保存，為什么？隔絕水和二氧化碳，密封保存[思考與討論]有氣泡產生。2、將適量Na2O2投入鹽酸中，有什么現象？寫出相應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①總反應：①+②×42Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑先與水的反應后與酸的反應過氧化鈉與鹽酸的反應不是堿性氧化物[思考與討論]有氣泡放出，并且有藍色沉淀生成。3、將適量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么現象？寫出相應的化學方程式。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①先與水的反應后與鹽的反應過氧化鈉與CuSO4溶液的反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②

探究課堂1——過氧化鈉的漂白性探究課堂1——過氧化鈉的漂白性向過氧化鈉和水反應后的溶液滴加酚酞溶液會先變紅后褪色，為什么呢？資料在線是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫具有漂白性過氧化氫溶液中存在具有漂白性的物質。若先加入二氧化錳后然后再滴入酚酞，則只變紅不褪色，說明漂白性的物質是______________。探究課堂1——過氧化鈉的漂白性反應過程中有H2O2生成,H2O2有強氧化性,能使有色物質褪色。Na2O2與H2O反應分二步：Na2O2＋H2O＝2NaOH＋H2O2

2H2O2＝2H2O＋O2↑

2H2O2＝2H2O＋O2↑

－1－20第二步：第一步：復分解反應過氧化鈉與水反應的歷程:①×2+②

可得反應總方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑歧化反應過氧化鈉具有漂白性。先變紅后褪色Na2O2的水溶液能使有色物質如品紅溶液、酸堿指示劑、濕潤的有色布條褪色已知過氧化氫有漂白性，所以Na2O2可用作漂白劑

探究課堂2——過氧化鈉的強氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性與硫化物、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等反應Na2O2中氧元素為-1價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性。Na2O2主要表現較強的氧化性：可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等(5)Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色探究課堂2——過氧化鈉的強氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性先體現堿性后體現漂白性Na2O2中氧元素為-1價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性。Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強氧化劑時，被氧化成O2。探究課堂2——過氧化鈉的強氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性三、總結提升———Na2O2的性質、用途1.物理性質:淡黃色固體。2.化學性質:Na2O2

不是堿性氧化物,但能與水、酸、酸性氧化物等發生反應,具有強氧化性。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑3.用途:供氧劑、強氧化劑、漂白劑等。氧化物氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態白色固體淡黃色固體氧元素的化合價?2?1構成由Na+與O2?構成,且陰、陽離子個數比為1∶2由Na+

與O22?

構成,且陰、陽離子個數比為1∶2所屬類別堿性氧化物過氧化物生成條件鈉在常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩定性不穩定,易轉化為Na2O2

較穩定與H2O反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑與CO2

反應Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

4NaCl+O2↑+2H2O主要用途可制燒堿漂白劑(漂白織物、羽毛等)、消毒劑、供氧劑(用于潛水、航空等)轉化關系2Na2O+O2

2Na2O2三、氧化鈉和過氧化鈉性質對比課堂練習1.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.都是白色固體B.與水反應都能生成氫氧化鈉C.都可在呼吸面具中作為氧氣的來源D.都屬于堿性氧化物B課堂練習2.下列敘述中正確的是()A.過氧化鈉是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B.過氧化鈉中陰、陽離子的比例為1∶2C.用過氧化鈉漂白的織物、麥稈等時間久了又逐漸變成黃色D.Na2O與Na2O2

都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物B課堂練習3.下列敘述中正確的有()①Na2O與Na2O2

都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2

發生化合反應生成Na2CO3,Na2O2

與CO2

發生置換反應生成O2

③Na2O主要有氧化性,Na2O2

主要有還原性④Na2O2

可作供氧劑,而Na2O不能⑤Na2O2

是強氧化劑,Na2O是一種堿性氧化物A.都正確B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤D課堂練習4.

Na2O2

具有強氧化性,可用作漂白劑。下列有關Na2O2

的說法正確的是()A.Na2O2

遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.過氧化鈉沾到紅色鮮花上,鮮花無變化C.將Na2O2

投入CuCl2

溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應后,溶液中Na+

的數目不變C課堂練習5.下列關于Na