鄂西南三校合作體2018年春季學期高二期中聯考化學試題命題學校：來鳳一中命題人：干存濤審題人：向慧本試卷共8頁，全卷滿分100分。考試用時90分鐘。★祝考試順利★注意事項：．．．4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。本卷可能用到的相對原子質量：H-1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第I卷（選擇題48分）一、選擇題：（本題共16小題，共48分。每小題只有一項是符合題意）1．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統文化，詩句中還蘊含著許多化學知識。下列分析正確的是()A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識無關B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質穩定，在自然界中常以單質狀態存在C．“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻。”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應，屬于化學變化D．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒2．下列有關化學用語正確的是()A.次氯酸的結構式：H－Cl－O B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式： D.纖維素的通式：(C6H12O6)n3．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O==Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42==BaSO4↓+H2D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OH-==CaCO3↓+H24．阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCl2溶于1L水中，生成H+數目為0.1NAB．Na1H與2H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣中含1H數目為0.2NAC．若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NAD．1mol過氧化鈉與足量水完全反應，轉移的電子數為2NA5．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3+、Na＋、NO3－、Cl－B．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO3C．水電離產生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3、CO326．下列有關物質的性質與應用不相對應的是()A．氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑B．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現出還原性后者表現出漂白性C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料D．常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸7．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液C．進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行8．次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，具有較強還原性，有關次磷酸及其鹽的說法正確的是()A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應化學方程式：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)進行鍍銀反應中，lmolH3PO2被氧化成H3PO4時還原4mo1Ag+9．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農作物生長的三種必須營養元素之一，W的單質以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是（）A．Z的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC．Y的單質應該保存在水中D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低10．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（不考慮立體異構）()A．4種 B．8種 C．12種 D．16種11．下列有關說法正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0C．加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加數均增大12．常溫下，下列物質的溶液中粒子濃度關系不正確的是()A．pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42)+c(OH-B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(CI)C．三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4+）從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數依次為1.6×l010、7.7×1013、8.7×1017，則對應飽和溶液中c(X)從大到小的順序為：Cl、Br、I13．下圖所示與對應敘述不相符的是()A．圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸C．圖丙用0.1000mol·LlNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L1D．圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)14．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統，成功地實現了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是()A．該過程實質上是將太陽能轉化為化學能的過程B．GaN表面發生氧化反應，有O2產生C．電解液中的H+從質子交換膜右側向左側遷移D．Cu表面的電極反應式

CO2+8e+8H+=CH4+2H2O15．磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如下圖，下列有關敘述不正確的是()A．該物質的分子式為C8H10O6NPB．該物質能與金屬鈉反應，能發生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅C．該物質為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH16．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液B將Cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產生AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強于Br－第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（大題共4小題，52分，其中20、21題為選做題，二選一。）17．（11分）某同學為制備純凈干燥的氯氣并驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強弱設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式。（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、。拆去a導管的后果可能是。（3）U形管C中盛裝的可以是（填序號）。①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是。（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，不足之處是，溶液X可以是（填序號）。①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。18．（14分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)

△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：濃度/(mol/L)/\時間/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率_____（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）②根據圖農數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝

mol·L1·min1；計算該反應的平衡常數K＝

。③若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是

（填字母編號）。A.加入合適的催化劑

B.適當縮小容器的體積C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H1＝49.1kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝24.5kJ·mol－1寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________。（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_____________________________________。（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32)∶c(HCO3)=_____________________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]。②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4

固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×1011，Ksp(BaCO3)=1×1010]。（忽略溶液體積的變化）19．（12分）亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6

])，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫學上可用于治療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸。現有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）NaCN的電子式為________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于________

溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）K4[Fe(CN)6

]可用于檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]。生成的鹽又可與易溶于水的Tl2SO4生成更難溶的物質而用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式；

。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是________________________________

。（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]

______K4[Fe(CN)6

](填：“＞”、“＝”或“＜”)。（5）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式：K4[Fe(CN)6

]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），有1mol

K4[Fe(CN)6]

被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為

______mol。20．【化學—選修3:物質結構與性質】(15分)硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為__________nm(填字母)。A.435 B.500 C.580 D.605 E.元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態原子外圍電子排布式為________。其基態原子中電子的空間運動狀態有________種。硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填字母）。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力（4）基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是pg·cm3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的