第二節(jié)分子晶體與共價晶體

第1課時分子晶體

課時作業(yè)鞏固

選題表

考查點基礎(chǔ)鞏固能力提升

分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2,7,1011,12

分子晶體的判斷1,514

綜合應(yīng)用3,4,6,8,913

基礎(chǔ)題組

1.下列各組晶體物質(zhì)均屬于分子晶體的是（B）

A.S02>SiO2>P2O5、02

B.H2s。4、H2O2、HC1、Ar

C.NH￡1、乩0、NH3、12

D.C02>AICI3、MgCl2>CO

解析:Si。?不是分子晶體,A不符合題意;H2sO,、H2O2、HCKAr均是由

分子通過分子間作用力聚集而成的分子晶體,B符合題意;NH4cl是由

俊根離子和氯離子構(gòu)成的，不是分子晶體,C不符合題意;蛇口2是由鎂

離子和氯離子構(gòu)成的,不是分子晶體,D不符合題意。

2.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是（B）

A.分子內(nèi)均存在共價鍵

B.分子間一定存在范德華力

C.分子間一定存在氫鍵

D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

解析:稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個原子組成的分

子,而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體,所以分子內(nèi)不存在任何化

學(xué)鍵,A項錯誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,范德華力存在于

所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強的N、0、F原

子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，B項正確,C項錯誤；只存

在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式,D項錯誤。

3.下列說法正確的是（D）

A.范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存在使水

分子發(fā)生締合

B.H2sO’為強電解質(zhì)，硫酸晶體是能導(dǎo)電的

C.冰中1個乩0分子可通過氫鍵與4個水分子相連,所以冰中H20分子

與氫鍵的數(shù)目之比為1：4

D.氫鍵有飽和性和方向性,所以液態(tài)水結(jié)成冰時體積會變大

解析:液態(tài)水中因分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生締合,A錯誤;雖然

H2sO’為強電解質(zhì)，但是硫酸晶體是分子晶體,不能導(dǎo)電,B錯誤;冰中

1個H20分子可通過氫鍵與4個水分子相連,2個水分子間只能形成

1個氫鍵，所以冰中乩0分子與氫鍵數(shù)目之比為1：2,C錯誤;氫鍵有飽

和性和方向性,所以液態(tài)水結(jié)成冰時,水分子之間的空隙變大,故其體

積會變大,D正確。

4.SiCL的分子結(jié)構(gòu)與CCL的類似,對其作出如下推斷,其中正確的是

D

①SiCL晶體是分子晶體

②常溫、常壓下SiCL是液體

③SiCL的分子是由極性鍵形成的非極性分子

④SiCL的熔點高于CCL的

A.只有①B,只有①②

C.只有②③D.全部

解析:CCL在常溫、常壓下是液體，形成的晶體是分子晶體，而SiCl4

的分子結(jié)構(gòu)與CCL的相似，都是由極性鍵形成的非極性分子,故SiCl4

形成的晶體也是分子晶體，由于相對分子質(zhì)量為SiCL>CCL,故SiCl4

的熔點高于CCL的，故選D。

5.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)分子晶體后,查閱了幾種氯化物的熔、沸點，

記錄如下表：

氯化物NaClMgCl2A1C13SiCUCaCl2

熔點/℃801712190-68782

沸點/℃14651418178571600

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是（B）

A.NaCl、MgCl2>CaCl2B.A1C13>SiCl4

C.NaCl、CaCl2D.全部

解析:分子晶體中分子之間以分子間作用力相結(jié)合,而分子間作用力

較弱，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點較低。

表中的MgCb、NaCKCaCk的熔、沸點較高，不屬于分子晶體,A1CL、

SiCL的熔、沸點較低，應(yīng)為分子晶體,B項正確。

6.如圖所示為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸,那么該冰

中的每個水分子含有氫鍵的個數(shù)為（C）

A.12B.3

C.2D.8

解析：由圖可知，中心水分子與周圍四個水分子形成四個氫鍵,每個氫

鍵為兩個水分子共有,則每個水分子含有氫鍵的個數(shù)為4X/2,故選C。

7.下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是（A）

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵,1個CO2分子周圍有12個緊鄰

的CU分子

解析:干冰晶體中C02分子間作用力只存在范德華力,分子采取密堆積,

一個C02分子周圍有12個緊鄰的（U分子;冰晶體中水分子間除了范

德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性和飽和性，故每個水分

子周圍只有4個緊鄰的水分子,不采取密堆積的方式,空間利用率小，

因而密度小；干冰熔化只需克服范德華力，冰融化需要克服范德華力

和氫鍵，由于氫鍵的強度比范德華力的大,所以干冰比冰的熔點低得

多，常壓下易升華。

8.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C6。晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列說法正確的是（D）

A.C6。的摩爾質(zhì)量是720

B.Cm與苯互為同素異形體

C在C6。晶胞中有14個C6。分子

D.每個C6。分子周圍與它距離最近且等距離的C6。分子有12個

解析:Ceo的摩爾質(zhì)量為720g/mol,A項錯誤；由同種元素形成的不同單

質(zhì)互為同素異形體,而苯屬于化合物,B項錯誤;C6。晶胞中有4個C6。分

子,C項錯誤,C6。分子采取密堆積,每個CM分子周圍與它距離最近且

等距離的C6。分子有12個,D項正確。

9.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸

點（℃）如下表所示：

第一組第二組第三組第四組

A-268.8F2-187.0HF19.4H20100.0

B-249.5Cl2-33.6HC1-84.0H2S-60.2

C-185.8Br258.7HBr-67.0H2Se-42.0

D-151.7I2184.0HI-35.3H2Te-1.8

下列判斷正確的是（B）

A.第四組物質(zhì)中H20的沸點最高,是因為H20分子中化學(xué)鍵鍵能最大

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性:HBr>H?Se

C.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI

D.第一組物質(zhì)是分子晶體,一定含有共價鍵

解析:第四組物質(zhì)中乩0的沸點最高,是因為乩0分子之間可以形成氫

鍵,A錯誤;Se和Br同為第四周期元素,Br的非金屬性較強,故氫化物

的穩(wěn)定性為HBr>H2Se,B正確;第三組物質(zhì)溶于水后,HF溶液的酸性最

弱,C錯誤;第一組物質(zhì)是分子晶體，但分子中不一定含有共價鍵,如稀

有氣體分子中無共價鍵,D錯誤。

10.如圖所示，甲、乙、丙分別表示C6。、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)

構(gòu)模型。

請回答下列問題：

⑴C6。的熔點為280℃,從晶體類型來看,C6。屬1晶體。

(2)二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14,實際上一個二氧

化碳晶胞中含有個二氧化碳分子,二氧化碳分子中。鍵

與口鍵的個數(shù)比為o

⑶①碘晶體屬于晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為。

③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm,碘的

摩爾質(zhì)量為127g-mol：阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則碘晶體的密度

為g?cm'

解析：（1）C6。有固定的組成,不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點較低,應(yīng)為分子

晶體。

⑵二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置,

則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8X^+6X1=4,二氧化碳分子的結(jié)

82

構(gòu)為O_c_o,每個分子中含有2個。鍵和2個口鍵，所以。鍵與“鍵

的個數(shù)比為1：1。

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn),一個晶胞中含有碘分子數(shù)為8xi+6xi=4,

82

即含有8個碘原子。一個晶胞的體積為abccm:其質(zhì)量為手g,

NA

則碘晶體的密度為鬻g,cm"

abcN/^

答案：（1）分子

（2）41：1

⑶①分子②分子間作用力③曾

abcN^

能力題組

11.水分子間可通過氫鍵彼此結(jié)合而形成（HzO）n,在冰中n值為5,即每

個水分子被其他4個水分子包圍形成四面體,如圖所示為（乩0）5單元

結(jié)構(gòu)，由無限個這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成1個龐大的分子晶體,

即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（C）

A.1mol冰中含有4mol氫鍵

B.1mol冰中含有4X5mol氫鍵

C.平均每個水分子只含有2個氫鍵

D.平均每個水分子只含有］個氫鍵

解析：由圖可知，每個水分子（處于四面體的中心）與4個水分子

（處于四面體的四個頂角）形成4個氫鍵，因為每個氫鍵都是由2個水

分子共同形成的,所以平均每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4X/2。

12.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來,人們又相繼

發(fā)現(xiàn)了款的一系列化合物，如XeFz、XeF,等。圖甲為XeF,的結(jié)構(gòu)示意

圖，圖乙為XeFz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（D）

O-Q-O-----O-Q-O

F............FO-IO-O-----O-IO-O

：：o-O-o:：OXe

oF

o-O-o---o-0-o

甲乙

A.XeF,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.XeFz晶體屬于分子晶體

C.1個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2

D.XeF2晶體中距離最近的2個XeFz之間的距離為學(xué)（a為晶胞邊長）

解析:根據(jù)XeF,的結(jié)構(gòu)示意圖判斷,Xe和F之間形成極性鍵,該分子為

平面正方形,正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,故A正確;XeFz為1個

分子，XeFz晶體由這樣的分子構(gòu)成，所以是分子晶體，故B正確；

1個XeF晶胞中實際擁有XeF的數(shù)目為8X1+1=2,故C正確;根據(jù)晶胞

22O

結(jié)構(gòu)分析,體心的XeFz與每個頂點的XeF2之間的距離最近,最近的距

離為?a,故D錯誤。

13.下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點。

物質(zhì)熔點/℃

1291

AIF3

A1CL190

BC13-107

NCL-40

(l)BCL分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,則BCL分子為(填“極性”

或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為鍵。

(2)BF3的熔點比BCL的(填“高”“低”或“無法確定”)