期末學業質量標準檢測

相對原子質量H：10：16C1：35.5

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

1.中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理的

是（B）

選項古代文獻記載內容涉及原理

A《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”發生了置換反應

“一日一錢，千日千錢，

B《鶴林玉露?一錢斬吏》沒有涉及化學變化

繩鋸木斷，水滴石穿”

“凡火藥，硫為純陽，硝純陰指化合價降低，利用

C《天工開物》

為純陰”了硝酸鉀的氧化性

“青蒿一握，以水二升漬，

D《肘后備急方》利用物理方法提取青蒿素

絞取汁”

解析：“曾青得鐵化為銅"描］S的是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發生了置換反

應,A項合理；“水滴穿石”是石灰石與水、C02的反應，方程式為CaC03+C02+H20=Ca（HCO3）2,

屬化學變化，B項不合理；硫和硝酸鉀在一定條件下發生氧化還原反應，C項合理；D項合理。

2.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗一“出汗”一

變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（D）

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程中所有化學反應均為化合反應

解析：鈉很活潑，易被氧化，則鈉在空氣中氧化生成NaO出現變暗現象，A項正確；Na20

與空氣中的水反應生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出

汗”，B項正確；NaOH與空氣中COz及HQ生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成Na2c粉

末，C項正確；碳酸鈉水合物分解生成NazCOs和出0的反應為分解反應，D項不正確。

3.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（D）

化學反應

CD

解析：氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物（如A1A）,不成鹽氧化物（如

CO、NO）等，A項錯誤；少數非金屬氧化物（如壓0、CO、NO等）不屬于酸性氧化物，B項錯誤；

有些離子反應是氧化還原反應，如Zn+2H+=Zn2++&t,C項錯誤；含兩種或兩種以上的物

質是混合物，膠體由分散質和分散劑組成，膠體一定是混合物，D項正確。

4.一定溫度和壓強下，30L某種氣態純凈物中含有6.02X1023個分子，這些分子由

1.204X1024個原子組成。下列有關說法中不正確的是（A）

A.該溫度和壓強可能是標準狀況

B.標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個分子含有2個原子

D.若Oz在該條件下為氣態，則1molOz在該條件下的體積也為30L

解析：標準狀況下1mol氣體物質的體積約為22.4L,1mol該氣體體積為30L,則不

是標準狀況，A項不正確；B項正確；依據計算1mol氣體分子中含有2mol原子，該氣體中

每個分子含有2個原子，C項正確；因同溫、同壓、同物質的量的氣體體積相同，所以若02

在該條件下為氣體則1molOz在該條件下的體積也為30L,D項正確。

5.H3POz及NaH2P均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。利用H2Po7進行

化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的計量數之比為4：1,下列說法正確的是（D）

A.HzPOJ是氧化劑

B.Ag+是還原劑

C.氧化產物是H3P

D.氧化產物是H3P04

解析：NaHzPOz為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag,Ag元素的化合價降低，P元素的化

合價升高，設氧化產物中P元素的化合價為x,由氧化劑與還原劑的計量數之比為4：1及電

+

子守恒得知：4X（1—0）=lX（x—l）,解得x=+5,發生反應為H2POr+4Ag+2H20=H3P04

+4Ag；+3H+,該反應的氧化劑是Ag+,還原劑是WPOI,則壓P0「對應的氧化產物為H3P04。

6.如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO&溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量

KSCN的FeCL溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（C）

A.該條件下生成的水分子化學性質比較活潑

B.該條件下壓被冷卻為液態氫，液態氫的水溶液具有還原性

C.該條件下壓燃燒的產物中可能含有一定量的HzO?

D.該條件下Hz燃燒生成了只具有氧化性的物質

解析：水的化學性質穩定，不具有該性質，A項錯誤；實驗結果表明氫氣已經燃燒，被冷

卻的氫氣不能使KMnO,溶液不褪色，B項錯誤；H曲具有氧化性和還原性，遇強氧化劑（KMnOj

時表現還原性，遇到還原劑（FeCl2）表現氧化性,該條件下壓燃燒的產物可能含有一定量的HA,

C項正確；D項錯誤。

7.有一瓶可能部分被氧化的Na￡03溶液，某同學取少量此溶液，滴入BaCL溶液，產生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的

是（D）

A.Na2s已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO,

C.此實驗能確定NaBOs是否部分被氧化

D.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

解析：NazSOs具有還原性，易被氧化生成Na2sO,，Na2s04與Na2sO3均能與BaCL反應生成白

色沉淀，前者生成BaSO,沉淀，其不與稀硝酸反應，后者生成BaSOs沉淀，BaSOs具有還原性，

可被硝酸氧化為BaS04,若Na2sO3未被氧化，加入BaCk溶液會產生BaSOs白色沉淀，加入稀硝

酸后，BaSOs被硝酸氧化為BaS04,也會產生白色沉淀，故選D。

8.下列實驗操作正確的是（C）

一

”

10g3

du

11:03

町

①：

：

七

：

(力

0.5g②

①

A.圖①：稱取10.5g固體

B.圖②：可量取9.50mL液體

C.圖③：檢查裝置的氣密性

D.圖④：配制溶液時的定容

解析：稱量固體時，天平左盤應放被稱量物，右盤放祛碼，A項錯誤；10mL的量筒只能

精確到0.1mL,B項錯誤；向長頸漏斗中注入水，保持一段水柱，靜置一段時間，如水面不

改變，證明氣密性良好，C項正確；定容時，當液面距離刻度線1—2cm時，應改用膠頭滴管

滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，D項錯誤。

9.下列除去雜質的方法錯誤的是（C）

物質雜質試劑主要操作

AFeCl2CuCl2Fe（足量）過濾

BCl2HC1飽和食鹽水+濃硫酸洗氣

CFeFe203稀鹽酸過濾

DNa2cO3NaHC03/加熱

解析：CuCk與Fe反應生成FeCL和Cu,過濾可除去Cu和多余的Fe,A項正確；C1?不溶

于飽和食鹽水，HC1能溶，然后用濃硫酸干燥，可以除去CL中的HCLB項正確；Fe和FezOs

都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的FezOs,C項錯誤；NaHCOs分解會生成Na2C03,除去Na2C03

中的NaHCOs可以用加熱的方法，D項正確。

10.將一定物質的量的NazCO、NaHCOs組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL

溶液，然后加入一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到圖象（已知：1mol=l000mmol）。

下列說法正確的是（C）

O

IU

VU

郵

在

螞NaHCO3//

金/XNaCl

^\Na2CO3

2550~75100125150*

鹽酸體積/mL

A.標注NaCl的直線可代表生成CO2的物質的量

B.原混合物中Na2c。3與NaHCOs的物質的量之比為1：2

C.鹽酸的濃度是0.05mol/L

D.鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體224mL

解析：滴加鹽酸量0?50mL時發生的反應為Na2c03+HCl=NaCl+NaHC03,沒有產生CO?

氣體，A項錯；從圖中可看出，原混合物中Na2c與NaHCOs的物質的量比為1：1,B項錯誤；

由圖可知當Na2c完全轉化為NaHCOs和NaCl時，消耗鹽酸的體積為50mL,由Na2C03+

,.......0.0025mol

HCl=NaCl+NaHC03可知，/7（HC1）=/7（NaC0）=0.0025mol,c（HCl）=—=0.05

230n.05TL

mol-L-1,C項正確；由圖知滴加鹽酸量為50?150mL時，發生的反應為NaHC（）3+HCl=NaCl

+H20+C02t,可矢口〃（C（）2）=A（HC1）=1OOX1OTLXO.O5moi?1/1=0.005mol,標況下K（CO2）

=0.005molX22.4L?moF^O.112L,D項錯誤。

二、選擇題（每小題4分，共20分，每小題1個或2個選項符合題意）

11.某溶液經過實驗得知最多含有S07、COt>HC07,Na+等4種離子，然后又做了下列

實驗：加入過量的稀鹽酸，有大量無色氣體逸出。下列對該溶液的敘述中不正確的是（C）

A.COT和HCO「至少有1種

B.不能確定是否含有SO7

C.不能確定是否含有Na+

D.加鹽酸后含有兩種陽離子

解析：CO廠和HCO；都能跟鹽酸田+）反應生成CO?氣體，A正確；SOT能與CO；，HCO；和Na

+大量共存，不能與鹽酸發生反應，B正確；一種溶液中有陰離子必有陽離子（離子電荷守恒），

C不正確；加鹽酸后含有酎和Na+兩種陽離子，D正確。

12.在常溫下，發生下列幾個反應：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H20?

Cl2+2NaBr^2NaC1+Br2②

Br2+2FeBr2^2FeBn③

根據上述反應，下列結論正確的是（BC）

A.還原性強弱順序為：Br->Fe2+>Cl-

3+

B.氧化性強弱順序為：MnOr>Cl2>Br2>Fe

C.反應①中，當生成1molCh時，被氧化的HC1為2mol

D.溶液中可發生反應：2Fe"+2Cl-=2Fe2++Cl2t

解析：由以上方程式可知，還原性順序為：Fe2+〉BL>C廣，A項錯誤；由以上3個方程式

3+

知氧化性順序為：MnOr>Cl2>Br2>Fe,B項正確；反應①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒

可知，生成1molCL時，被氧化的HC1為2mol,C項正確；由以上知，氯氣能將Fe"氧化

為Fe時,Fe"不能氧化不能D項錯誤。

13.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（C）

A.酸性溶液中：K+、Fe%N0「、SOt

B.某無色透明溶液中：Fe"、NH：、N0「、SCN"

C.能使酚酸變紅的溶液中:Na+、K+、CO/、NOT

D.堿性溶液中：K+、Na+、S2",HCOr

解析：NO；在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe"、SOt,不能大量共存，A項錯誤；

Fe"為黃色，Fe"與SC『之間反應生成硫氧化鐵，不能大量共存，B項錯誤；能使酚酷變紅的

溶液中存在大量0『，Na+、仁、C0『、NO「之間不反應，都不與反應，能大量共存，C項

正確；與HCO；之間發生反應，不能大量共存，D項錯誤。

14.下列化學反應中澳元素僅被氧化的是（A）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.Br2+2NaI=2NaBr+12

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H20

D.HBr+NaOH=NaBr+H20

解析：A對，NaBr中澳元素化合價升高，被氧化；B錯，Br?中澳元素化合價降低，被還

原；C錯，Bn既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成NaBrOs,被還原生成NaBr；D錯，反應屬

于中和反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應。

15.下列離子方程式正確的是（A）

A.碳酸鋼與鹽酸反應

+2+

2H+BaC03=Ba+H20+C02f

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：

2+++

Ba+S04+H+0H-=BaS041+H20

C.氯氣通入蒸儲水中：

-+

Cl2+H2O=Cr+ClO+2H

D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：

2+

HCOr+Ca+OH-=CaCO3I+H20

解析：碳酸鋼與鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO23A項正確；

氫氧化鋼與稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2++S0V+2H++20H-=BaS04I+2H2。，B項錯誤；

+

氯氣通入蒸儲水中，離子方程式為：Cl2+H20=H+Cr+HC10,C項錯誤；碳酸氫鈉與少量

澄清石灰水反應離子方程式為：2HC0「+Ca2++20H-=CaC（）31+2HzO+CO「，D項錯誤。

三、非選擇題（包括5個小題，共60分）

16.（12分）（1）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C曲0H、CO?、

Fe2O3,FeCL、KOH,圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準

代號。

①相連的兩種物質都是電解質的是填分類標準代號，下同），都是氧化物的是

Bo

②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是—此，所屬的基本反應類型是復分解反

應。

③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的

離子方程式為Fe203+6H+=2Fe"+3HQ。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某

一物質的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為—膠體要證明該分散

系的實驗方法是丁達爾效應。

（2）分類方法應用廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中，使用分類的方

法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果O

①C02、SiOz、SO?、SO3都屬于酸性氧化物，由C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,可得出S03

與NaOH反應的化學方程式為S03+2Na0H=Na?S0「+壓0。

②NaHC03、NaHS03、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t、

NaHC03+NaOH=Na2CO3+H20,完成NaHS分別與HCKNaOH反應的化學方程式NaHS+

HCl=NaCl+H2st、NaHS+NaOH=NazS+H2()。

17.(12分)某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力關系的裝置如圖所示。

首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時將一個表面光滑的小球(與稀硫酸不反應)

放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關K,電流表指針發生偏轉。

(1)向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(OH)z溶液(設反應后溶液的體積為兩溶液的

體積之和)至反應完全,觀察到的現象是產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度逐漸減小，最

后幾乎為0,小球下沉，發生反應的離子方程式是Ba2+20-+2H++S0F=BaS0&I+

2H2O。

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應后溶液的體積

為兩溶液的體積之和)：Ba(N03)2溶液、Na’S。”溶液、Na￡()3溶液。

①滴加Ba(N0j2溶液的過程中，觀察到的現象是產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度減

小，但不為。小球下沉，發生反應的離子方程式是Ba2++S0F=BaS0"I。

②滴加Na2sO,溶液的過程中，小球的位置不變，電流表指針的偏轉角度不變。

③滴加Na￡03溶液的過程中，觀察到的現象是有氣泡產生、電流表指針偏轉角度減小,

但不為o,小球下沉，發生反應的離子方程式是2H++c(r=Ha+aM。

解析：(1)滴加Ba(OH)?溶液的過程中，發生反應Ba(0H)2+H60』=BaS02I+2玲0,由于

產生沉淀和水使溶液中電解質減少，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當兩種溶液恰好

完全反應時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，所以電流表指針偏轉角度逐漸減小，最后幾

乎為0,小球下沉。(2)①滴加Ba(NOJ2溶液時，發生反應Ba(N03)z+H2sO4=BaS()43+2HN03,

生成了HNO3,由于溶液的體積增大，所以溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，電流表指針

偏轉角度減小，但不為0;溶液的密度減小，小球下沉。②H2s0,溶液與NaSO,溶液不反應，溶

液的離于濃度和密度均不變。③滴加Na2c。3溶液時，發生反應Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+

CO4,生成的Na2sO4完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，電流表指針偏

轉角度減小，但不為0。溶液密度減小，小球下沉。

18.(12分)利用鈦白工業的副產物硫酸亞鐵［含TiOSO4及少量Fe?(SOM］制取鐵紅的工藝

流程如下圖所示。已知：TiOSOi溶于水，在水中可以電離為TiO”和S0『。

(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中，其中的Ti元素會與水作用生成偏鈦酸

(HliOs)沉淀，此反應的離子方程式為TiO2++2H2^^H2TiO3(+2H+,加入鐵屑的作用是

2Fe：'++Fe=3Fe'+(用離子方程式表示)。

(2)“氧化”工序中發生反應的化學方程式有FeS0&+2NH3?&0=Fe(OH)、3+(NHjzSOa

4Fe(OH)2+0?+2H?0=4Fe(OH)3。

(3)濾渣2在加熱條件下生成鐵紅，反應的化學方程式為2Fe(0H)3^^FezOs+BHzO。

(4)副產品M的化學式為(NHjSO,,由濾液得到M的操作為蒸發濃縮、