2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D,工業上可通過煤的干館獲得乙烯、丙烯等化工原料

2、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.HzCh是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

3、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（）

C.圖3配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

4、將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水

無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數值為6.09

5、研究表明NzO與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

量

S；4-CO2：

反應歷程

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小D.當有14gN2生成時，轉移ImolD

6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.36g由節C1和37cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數目為12VA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA

7、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.25C,pH=l的H2s04溶液中，H+的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數目為25NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

8、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）

A.SeOz可以被氧化B.IhSe的分子構型為V型

C.Se（h能和堿溶液反應D.HzSe的穩定性強于H2s

9、欲測定Mg（NO3）2FH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品f加熱f冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品f加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液f過濾一加熱-冷卻一稱量MgO

10、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點re13-25-476

下列說法錯誤的是()

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

C.甲莘和氫氣完全反應所得產物的分子式是C7H

D.對二甲苯的一漠代物有2種

11、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，O.ImolCL溶于水，轉移的電子數目為OJNA

B.標準狀況下，22.4L頰氣含有的電子數為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數為SINA

D.120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子的總數為3NA

12、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數為奇數，Z的核電荷數為X的2倍。X的最外層電子數等于Y與Z

的最外層電子數之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.單質的熔點：Y>ZB.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態氫化物穩定性：X>Z

13、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A.NH4cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4a和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO4〉

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應均有氣泡產生。說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D.NHb遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體

14、下列實驗對應的現象及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現，加入蒸儲水后不

B蛋白質變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSO4固體色

得到黑色蓬松的固體，并產生有刺該過程中，濃硫酸僅體現了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

15、碳酸錮［La2（CO3）?可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）3l+6NH4Cl+3CO2T+3H2O,某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸翎。下列說法不

正確的是

1L

A.制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-A-BTDTETC

B.Y中發生反應的化學方程式為NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH3：

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發的HCL同時生成CO?

D.Z中應先通入CO2,后通入過量的NH3

16、將鋁粉與FejOj粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為VI；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3o

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2

17、中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是注2。3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質

D.“黑陶”是一種傳統工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

18、碑被譽為“現代工業的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗硫設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

已知：①“焙燒”后，硝主要以TeO?形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

19、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2N、,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2M

B.Ca（HC（h）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

Mg（HCO；）0+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數目為NA個，則22.4LCSz中所含的分子數目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO?發生了反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量發生了

CO2：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）9+2HC1O

20、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O

2+

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

21、常溫下2mLimol?L」NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無

色氣體生成。下列說法中正確的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOf)+c(CO3-)+c(OH)

B.NaHCXh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOi)>c(H+)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的結果

2+

D.滴加飽和CaCL溶液發生了反應：Ca+2HCO3=CaCOj；+H2O+CO2T

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01nwl/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是o

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是

的鏈狀同分異構體有.種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

（1）A分子式為C2H2O3,可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為。寫出A+B-C的化學反應方程

式：___________________

）中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子中不同化學環境的氫原子有種。

（4）DTF的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②笨環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

（5）已知：R—CH2COOHfR一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他

ACl

原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3c8H

CH2=CH2fCH3CH2OHfCH3COOC2H5

修化兩?s

25、（12分）欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：反應中除了生成

NO?氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO?和N2O4混合存在，在低于0C時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：

濃硝酸kzglOO2004-12-8

Ni

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續通一段時間的氮氣再關閉KI,這樣做的目的是

（2）裝置B瓶的作用是

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是一；實

驗發現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為便于觀察應通入_（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是

（5）實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：LOmol/L。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，貝IJ：

①參加反應的硝酸的物質的量為

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需要測定的數據是

（6）若實驗只測定Cu的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_O

26、（10分）實驗室常用MnOz與濃鹽酸反應制備C1?。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO,溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCOs（過量）反應，稱量剩余的CaCOa質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H?體積，

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行。現由是o

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.lOOOmol?LNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol-L-1

b.,獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確

n

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnC03)=2.3xlO]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將______轉移到一中。

b.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時,量氣管的左側液面高于右側液面,此時讀數測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用KMnO,與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝邕。

ABCD

裝置B、C、D的作用分別是：

BCD

27、（12分）氨基鋰（LiN%）是一種白色固體，熔點為3909，沸點為430C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置己略）：

（DA中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3,反應的化學方程式為。

(2)試劑X是,裝置D的作用是o

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據E中一(填現象)開始

給鋰加熱。

(4)某同學經理論分析認為LiNIh遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:.

28、(14分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：「二)的合成路線

如下(部分反應所需試劑和條件己略去)：

R評9H

+HCNR卡?CN—~?R'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

請按要求回答下列問題：

(l)GMA的分子式；B中的官能團名稱：；甘油的系統命名:

⑵驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有o

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：o反應⑧：.

(4)M是H的同分異構體。M有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結構：

①能發生銀鏡反應②能使濱的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

(5)已知：{2}0--△o參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路

CH2=CH2Y

線流程圖：丙烯0

一

29、(10分)快離子導體是一類具有優良離子導電能力的固體電解質。圖1(U3SBF4)和圖2是潛在的快離子導體材

料的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

?代表N/代表Cl

MlffllM3

（1）S+2e=S2?過程中，獲得的電子填入基態S原子的一（填軌道符號）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是產物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學鍵的原子是

（3）基態Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是一,理由是一;

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置__；若其晶胞參數為apm,則晶胞密度為_g?cnr3（列出計算式即

可）

（5）當圖2中方格內填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的』，且氯化鈉晶胞參數a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由一個C1?構成，空隙的空間形狀為一;

（6）溫度升高時，NaCI晶體出現缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+,出現空位），晶體的導電性大大增強。該

晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,丘=1.4,b=1.7。

①乂二___?y=___；（保留一位小數）

②遷移可能性更大的途徑是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而是只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

2、B

【解析】

A.向淀粉?碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發生：H2O2+2「+2lT=l2+2H2O說明H2O2具有

2

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H+,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現了SO2的還原性,

故R錯誤：

C.SO2的價層電子對個數=2+；(6?2X2)=3,孤電子對數為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為v形結構，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選:Bo

【點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

3、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2COJ>H2S1O3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應物乙酸、1?丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤；

故選A。

4、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n(N2cO3)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mob

NaHCOj--------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HQ)=0.02mol/(275-175)xl03L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275?175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHC(h=^=Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)0.02mol”="0.02mol”,275ml時溶質是單一的氯化鈉，根

據鈉守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazOz與一定量的

CO2和H?O(g)的混合物的反應，可看做NazCh先與CO2反應，待C(h反應完全后，NazCh再與HzCMg)發生反應。

5、B

【解析】

A.由圖可知，Fe+先轉化為FeO+,FeO+后續又轉化為Fei反應前后未發生變化，因此Fe+是催化劑，FeO?是中

間產物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平

衡常數K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應方程式為：NzO+CO^COz+Nz,N元素化合價從+1價降低至。價，當有14gNz生成時，即生

成0.5molN”轉移電子的物質的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Be

6、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子個數關系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質子數不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數目也為1.2M,B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-o鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應生成CuzS,6.4g銅轉移電子數目為O.INA,D不正確；

故選B。

7、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；

B.丙烯和環丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic出原子團，故含4N、個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCh是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，反應會很快停止.

8、D

【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeOz可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，MO的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeCh能和堿溶液反應，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩定性強于WSe,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查同主族元素性質遞變規律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據二氧化硫的性質推出的性質，根據

H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。

9、B

【解析】

加熱

Mg(NC)3)二受熱易分解，其分解反應為：2Mg(NO3)2-2MgO+4NO2T+02To

【詳解】

A.稱量樣品一加熱-用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻一稱量MgO,根據硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質量可測定MglNOJzFH.O的

結晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻-稱量MgO,

根據鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質量，據此求解結晶水含量，D正確。

答案選B。

10、C

【解析】

甲苯發生取代反應生成二甲苯，由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸播的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結晶分離，結合有機物的結構特點解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸饋的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環己烷，分子式是故C符合題意；

D、對二甲苯結構對稱，有2種H,則一溟代物有2種，故D不符合題意。

故選：Co

11、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L嵐氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol灰氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSO/,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數為2NA,故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數在Y、Z的主族序數之后，Z的核電荷數為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據此解答。

【詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質為原子晶體，熔點比鈉的高，即YvZ,A錯誤；

B.X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiOz為共價化合物，C錯誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態氫化物穩定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A、氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化鐵，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,

會把SO3??氧化產生SO4%不能說明該溶液一定有SO4%選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s

反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發生置換反應，選項C錯誤;

D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體氯化鐵，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現象以及化學反應原理是解答本題

的關鍵。

14、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO?通入BaCL溶液，不發生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和NazSCh溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mu?+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鎖發生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸領沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發生復分解反應的規律是強酸制弱酸。

15、D

【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鋤，則制備碳酸鐲實驗流程中導管從

左向右的連接順序為：F—A—BTDTE-C,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3*H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收COz中的HCLHQ與NaHCCh反應產生NaCl、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發的HCL同時生成CO2,C正確；

D.Z中應先通入NH3,后通入過量的COz,原因為NHb在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收一氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤；

故合理選項是Do

16、A

【解析】

假設每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3FeX)4+8AI=^=4Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2A1+6HCl=2AlCh+3H232moi鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3>V2,故選A。

17、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe/h,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

18、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經02焙燒得到Te(h,堿浸時Te(h與NaOH反應得到NazTefh,再經過氧化和酸化得

2+2

到TeO/-,TeO產與Na2s發生氧化還原反應得到粗碎，3SO^+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,結合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：用堤、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發生反應：3SO3+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,氧化劑為TeC#,還原劑SO3%物質的量之比與化學

計量數成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據上述分析，并結合題干條件，TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時反應的離子

方程式為TeO2+2OH=TeO3^+H2O,D選項正確；

答案選D。

19、D

【解析】

A?Imol晶體硅含Si?Si鍵的數目為2NA,而Inwl金剛砂含C?Si鍵的數目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOa沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發生反應：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選IK

20^A

【解析】

A.反應符合事實，符合離子方程式的物質拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動的Ca2+、OFT離子，不能寫化學式，B錯誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫離子形式，C錯誤：

D.BaCCh難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；

故合理選項是A。

21、D

【解析】

+2

A.根據電荷守恒可知，NaHCO.3溶液中，c(H*)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH-),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L“NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B項錯誤；

C?加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCh溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCOai+H2O+COzf，D項正確；

答案選D。

22、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，貝IJX為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P^>S2>Ci>Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態氫化物的穩定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPO?,產生的HPO』?會進一步發生水解反應產生H2Po八H3P。4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等.

二、非選擇題(共84分)

23、鄰苯二酚CnHiiOzFzBr取代反應(或水解反應)

■鍵、竣基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

【解析】

'發生取代反應生成

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與

B(),B與Brz發生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D(

D經過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

司特的中間體F(根據以上分析解答此題。

【詳解】

(1)分子式為CiiHnOzFzBr；

答案為：鄰苯二酚；CuHnOiFzBro

⑵由圖示可知與發生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式:

(3)E到F