化學平衡移動

班級學號姓名

()1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮顯的空氣中容易生銹

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

()2.在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：At

H2(g)+I2(g)l:、2HI(g)\H>0,要使混合氣體的紫色加深，可亶______pi

以采取的方法是(雙選)簟/------P2

A.降低溫度B.升高溫度C.增大壓強D.減小壓強/___________.

°時間

()3.現有可逆反應A(g)+2B(g)「：、?C(g)AH<0,在相同溫度、不同壓強時，A

的轉化率跟反應時間⑺的關系如圖，其中結論正確的是

A.pi>p2,n>3B.pi<，2，n>3C.pi<，2，〃<3D.pi>，2，〃=3

()4.(2010年高考四川卷)反應aM(g)+bN(g)<:"cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的

體積分數武M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物

質的量之比。下列說法正確的是

5m興

S

X

溫度/七

(1)1.4MPa(2)2.1MPa

A.同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加

B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加

C.同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加

D.同溫同壓時，增加z,平衡時Q的體積分數

增加

()2.(2009年高考全國卷I)下圖表示反應

X(g)I"14Y(g)+Z(g)\H<0,在某溫0.8

度時的濃度隨時間變化的曲線：0.7

X0.6

0.5

0.4

下列有關該反應的描述正確的是0.3

第后，反應就終止了的平衡0.2

A.6minB.X0.1

B.轉化率為85%

012345678f/min

C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D.若降低溫度，。正和。逆將以同樣倍數減小

()7.體積完全相同的兩個容器A和B,已知A裝有SO2和。2各lg，B裝有SO?和

各2g,在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%,B中SO2的轉化率為6%,

則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是

A.〃%>/?%B.a%=b°/oC.a%<b%D.2a%=b%

()8.(2011年鄭州高二檢測)某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)、*ZY(g)+cZ(g),

達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y

和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A.可逆反應的化學計量數：a>b+cB.壓縮容器的容積時，。(正)=。(逆)

C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

11.可逆反應3A(g)q==3B(?)+C(?)達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、

“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

(4)若B不是氣體，C是氣體：

①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量________；

②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量________o

5.將1molLlg)和2moiHz(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：

I2(g)+H2(g)、：、2HI(g)AH<0,并達到平衡。HI的體積分數磯HI)隨時間變化如圖中

曲線H所示：

(1)達平衡時，L(g)的物質的量濃度為mol-L-1o

(2)若改變反應條件，在某條件下夕(HI)的變化如曲線I所示，則該條件可能是(填

入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入。molI2(g)>bmol機(g)和cmol

HI(g)(a、6、c均大于0),發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60,則。、b、c應滿足的

關系為(用一個含a、b、。的代數式表示)。

12.可逆反應A(g)+2B(g)—:、2C(g)A/f<0,在一定條件下達到平衡，若改變條件，

將變化結果(“增大”、“減小”或“不變”)填入空格。

⑴升高溫度，B的轉化率,0(正),0(逆)-

(2)加正催化劑，A的物質的量________,。(正),。(逆)-

(3)保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質的量________,A的轉化率o

(4)保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉化率o

(5)若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度，壓強。

化學平衡移動(二)班級姓名

()1.(2011年河北唐山一中調研)在容積一定的密閉容器中，反應2A(?)—'B(g)

+C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A.正反應是吸熱反應，且A不是氣態B.正反應是放熱反應，且A是氣態

C.其他條件不變，加入少量C,物質A的轉化率增大

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

()3.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：

3A(g)+B(g)、，'2C(g)AH<0,若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol

B,則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為

外有隔熱套活塞向下移動

A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③

()4.對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)-'b2Z(g),減小壓強時，對反應產

生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

()5.(2009年高考四川卷)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發生反應

機X(g)l:%Y(g)NH=QkJ/molo反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積

的關系如下表所示：下列說法正確的是

伊枳/I一

—---------?1—一123

源度/y

1OO1.OOO.75O.53

2001.20O.90O.63

3001.301.OOO.70

A.nonB.Q<0C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

()10.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+B(g),，、3C(g)(正反應為放

熱反應)；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數

據作出下列關系圖，下列判斷一定錯誤的是

A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

()13.(2010年河南濮陽高二檢測)容積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的

量的SO2和。2,在相同溫度下發生反應：2SO2(g)+O2(g)、'、2SC)3(g)，并達到平衡狀態。

在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO2的平衡轉化率為

P%,則乙容器中SO2的平衡轉化率

A.等于P%B.大于P%

C.小于P%D.無法判斷

13.一密封體系中發生下列反應：N2+3H2^=^2NH3AH<0,下圖是某一時間段中反應速

率與反應進程的曲線關系圖：

toh(2h*4tstf時間

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是、、O

(2)小勾、