高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列物質屬于氧化物的是A．NaCl B．C12O C．Cu(OH)2 D．H2SO42．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列物質對應的俗稱不正確的是A．Na2CO3—純堿 B．NaOH—苛性鈉C．CuSO4·5H2O—膽礬 D．MgSO4—綠礬3．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．4．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）迄今為止，人類發現和合成的有機化合物已超過了7000萬種。有機物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族5．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）萃取溴水中的溴單質，能用作萃取劑的是A．氫氧化鈉溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．乙酸6．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）氯氣通入NaOH溶液中會發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化產物是A．Cl2 B．NaOH C．NaCl D．NaClO7．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列屬于強電解質的是A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO48．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列有關化學用語的表述不正確的是A．CH4的球棍模型： B．次氯酸的結構式：H-Cl-OC．Cl-離子的結構示意圖： D．乙醛的結構簡式：CH3CHO9．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．C70和C60互為同素異形體B．CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互為同分異構體C．13N與14N互為同位素D．C2H6O對應的有機物不止一種10．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．工業上煉鐵時，產生的爐渣主要成分是CaSiO3B．氯氣可用于藥物的合成C．硫酸鋇可用作黑色顏料D．硅酸鈉溶液可用于玻璃、陶瓷、膠合板等物質的粘合劑11．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y最外層電子比最內層電子多4個，則下列說法正確的是RXYZA．化合物XZ5中的所有原子最外層都達到了8電子穩定結構B．元素Z的氧化物對應的水化物一定是強酸C．R的氫化物比Y的氫化物沸點高D．R的最高價是+612．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列反應方程式不正確的是A．氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-B．制備硝基苯的化學方程式：+HO-NO2NO2+H2OC．碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D．鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑13．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列實驗操作（或裝置）與相關敘述正確的是A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．向碘水中加入苯后振蕩、靜置C．實驗室制取少量氯氣D．實驗室制取少量乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．煤的干餾是煤在空氣中加強熱而發生復雜變化的過程B．甲烷與氯氣在光照條件下反應，所得產物中含HClC．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色D．乙炔在空氣中燃燒往往產生大量濃煙15．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．油脂的皂化反應得到高級脂肪酸鹽和甘油B．纖維素和淀粉互為同分異構體C．氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的多肽，構成蛋白質D．紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質的變性16．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A．鋰電極發生還原反應B．多孔碳材料電極為正極C．電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O====4OH-17．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）室溫下，下列說法正確的是A．等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B．CH3COOH溶液和HCl溶液導電能力相同，則醋酸濃度大于鹽酸C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-)D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-118．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只有離子鍵B．液態HI受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力C．Si3N4和CCl4均屬于原子晶體D．C4H10的2種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同19．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1B．該反應是放熱反應C．該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1D．每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量20．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．常溫下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+數目為0.01NAB．標準狀況下，2.24LC2H2氣體中含有共用電子對的數目為0.3NAC．常溫下，2.0gD2O所含質子數為NAD．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA21．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2在一定條件下發生反應（縱坐標Y表示SO3的濃度）。下列說法正確的是A．T1>T2B．平衡時，SO2的生成速率等于SO3的生成速率C．當混合氣體密度不變時，說明反應達到了平衡狀態D．當c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時，說明反應達到了平衡狀態22．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列實驗方案不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A比較C和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入CO2，觀察溶液中的現象B探究SO2的漂白性向裝有品紅溶液的試管中通入SO2，觀察溶液中的現象，加熱，再次觀察現象C制備Fe(OH)3膠體在盛有氯化鐵溶液的燒杯中倒入氫氧化鈉溶液D檢驗氯氣的產生將濕潤的淀粉KI試紙靠近導管口，觀察試紙變色現象A．A B．B C．C D．D23．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：加入FeCl3溶液體積（mL）100200300400剩余固體質量（g）14.89.203.200下列說法不正確的是A．x=20.6B．加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有CuC．混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16D．加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g24．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列關于該溶液的判斷正確的是A．不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+B．肯定有C．肯定含有Na+、K+、D．可能含有25．（2021春·浙江湖州·高一統考期末）二氧化硫的化學式是A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖祥解〗根據氧化物的概念：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據此進行分析解答。〖詳析〗A．NaCl中沒有氧元素，因而不是氧化物，屬于鹽，故A不符合題意；B．C12O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B符合題意；C．Cu(OH)2由銅、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于堿，故C不符合題意；D．H2SO4由氫、氧、硫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸，故D不符合題意；〖答案〗為B。2．D〖詳析〗A．純堿是Na2CO3，故A正確；B．苛性鈉是NaOH，故B正確；C．膽礬是CuSO4·5H2O，故C正確；D．綠礬是，故D錯誤；〖答案〗選D。3．A〖詳析〗A.該儀器為容量瓶，故A符合；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故B不符合；C.該儀器為廣口瓶，故C不符合；D.該儀器為錐形瓶，故C不符合；故選A。4．B〖詳析〗碳是6號元素，碳原子核外有6個電子，碳原子結構示意圖為，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，對照各選項，〖答案〗為B。5．C〖祥解〗利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質互不發生反應；③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；據此分析解答。〖詳析〗A.氫氧化鈉溶液與溴單質會發生反應，且氫氧化鈉溶液與原溶劑水互溶，故不能萃取，故A不符合；B.酒精與水互溶，故不能萃取，故B不符合；C.四氯化碳與水不互溶，不與溴單質反應，且溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故C符合；D.乙酸與水互溶，故不能萃取，，故D不符合；6．D〖祥解〗在氧化還原反應中，反應物是氧化劑、還原劑，生成物是氧化產物、還原產物。〖詳析〗在該反應中，氯元素的化合價既升高也降低，故氯氣既是氧化劑也是還原劑，NaCl中氯元素化合價為-1價，化合價降低，發生還原反應是還原產物，故氧化產物是NaClO，〖答案〗為D。7．D〖祥解〗強電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠自身全部電離出自由移動的離子的化合物。〖詳析〗A．氨水是弱堿，是弱電解質，A不符合題意；B．乙醇不能電離出自由移動的離子，故B不符合題意；C．MgCl2溶液時混合物，故C不符合題意；D．K2SO4全部電離出K+、SO42-，D符合題意；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A.CH4為正四面體結構，球棍模型為：，A正確；B.次氯酸中氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對，結構式為：H-O-Cl，B錯誤；C.Cl-離子由氯原子得到一個電子形成穩定結構，結構示意圖為：，C正確；D.乙醛中含有醛基，結構簡式為：CH3CHO，D正確；〖答案〗選B。9．B〖詳析〗A.同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，C70和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互為同素異形體，故A正確；B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3均為乙酸乙酯的結構簡式，故屬于同一物質，故B錯誤；C.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素，13N與14N的質子數均為7，均屬于N元素，中子數分別為6、7，故互為同位素，故C正確；D.分子式為C2H6O的物質可以是乙醇CH3CH2OH，也可以是甲醚CH3OCH3，故對應的有機物不止一種，故D正確；故選B。〖『點石成金』〗同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，則互為同素異形體的物質必須是單質，這是同學們的易錯點。10．C〖詳析〗A．工業上煉鐵主要原料為赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)，SiO2需要用碳酸鈣除去產生爐渣，反應的化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故A正確；B．氯氣是合成藥物所需的物質，能用于藥物的合成，故B正確；C．硫酸鋇是不溶于水、酸的白色固體，可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑，故C錯誤；D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有較強的粘性，可做粘合劑，故D正確；〖答案〗為C。11．C〖祥解〗Y最外層電子比最內層電子多4個，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，分別為P、S、Cl、O，據此分析；〖詳析〗A．化合物XZ5為PCl5，磷原子最外層達到10個電子，不是所有原子最外層都達到了8電子穩定結構，故A錯誤；B．元素Z為氯，氯的氧化物對應的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故B錯誤；C．R的氫化物為水，比Y的氫化物硫化氫沸點高，水和硫化氫都是分子晶體，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子中沒有氫鍵，R的氫化物比Y的氫化物沸點高，故C正確；D．R是氧元素，沒有最高正價，故D錯誤；〖答案〗選C。12．C〖詳析〗A．Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HCl是強酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以分子存在，該反應是可逆反應，故反應的離子方程式應該為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A正確；B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯和水，反應的化學方程式為：+HO-NO2NO2+H2O，B正確；C．碳酸鈉電離產生的CO32-水解分步進行，主要是第一步水解產生HCO3-，且水解反應是可逆反應，故水解方程式應該為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C錯誤；D．鈉與水反應產生NaOH和H2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；故合理選項是C。13．B〖詳析〗A.容量瓶是精量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故A錯誤；B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振蕩、靜置，含碘的苯溶液在上層，水在下層，故B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，由圖可知，裝置中缺少酒精燈，不能制取氯氣，故C錯誤；D.乙酸和乙醇易揮發，在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，會產生倒吸，故D錯誤；故選B。14．A〖詳析〗A．煤的干餾是把煤隔絕空氣的條件下發生復雜的物理和化學變化的過程，故A錯誤，符合題意；B．在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故B正確，不符合題意；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，不符合題意；D．乙炔含碳量高，在空氣中燃燒火焰明亮且產生大量濃煙，故D正確，不符合題意；故選A。15．B〖詳析〗A.油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油的水解反應稱為皂化反應，故A正確；B.纖維素和淀粉的通式均為（C6H10O5）n，但纖維素的聚合度n值大于淀粉，則纖維素和淀粉不可能互為同分異構體，故B錯誤；C.氨基酸分子中含有羧基和氨基，分子之間能發生脫水反應形成肽鍵，從而合成更復雜的多肽，構成蛋白質，故C正確；D.紫外線能使蛋白質變性，從而達到殺菌消毒的作用，故D正確；故選B。16．B〖詳析〗A.由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，故A錯誤；B.得到電子的一極為原電池的正極，由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成Li2O2-x，故B正確；C.電池工作時外電路電子由負極流向正極，由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，則電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，故C錯誤；D.由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成Li2O2-x，電極反應式為：（2-x）O2+4e-+4Li+=2Li2O2-x，故D錯誤；故選B。17．B〖詳析〗A．等物質的量濃度、等體積CH3COOH和NaOH混合，恰好完全反應后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解顯堿性，所以混合溶液顯堿性，故A錯誤；B．導電能力和溶液中離子濃度成正比，當導電能力相同時，離子濃度相等，由于CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，HCl是強電解質，在溶液中全部電離，要使離子濃度相等醋酸濃度必大于鹽酸，故B正確；C．由溶液電荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，HCl溶液存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，兩溶液pH值相同，c(H+)濃度相同，c(OH-)濃度相同，則c(CH3COO-)=c(Cl-)，故C錯誤；D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COONa是強電解質，完全電離，由于CH3COO-會發生水解，因而c(CH3COO-)＜0.1mol·L-1，故D錯誤；〖答案〗為B。18．D〖詳析〗A．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A錯誤；B．液態HI受熱分解的過程中發生化學變化，故不僅僅破壞分子間作用力，還破壞了共價鍵，B錯誤；C．Si3N4屬于原子晶體，而CCl4屬于分子晶體，C錯誤；D．C4H10的2種同分異構體即正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷(CH3)2CHCH3，由于正丁烷中沒有支鏈，故分子間的距離較近，分子間作用力較大，而異丁烷有一個支鏈，分子間距離較遠，分子間作用力較小不同，它們均為分子晶體，因而沸點不同，D正確；故〖答案〗為：D。19．A〖詳析〗A．由圖示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量，故AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1，A正確；B．由圖示可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，故該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=====2AB(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1D．由圖示分析可知，2molAB(g)生成1molA2和1molB2，放出(a-b)kJ熱量，故D錯誤；〖答案〗選A。20．B〖詳析〗A.常溫下，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+數目為1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故A正確；B.乙炔的結構式為H—C≡C—H，含有的共價鍵數目為5，標準狀況下，2.24L乙炔的物質的量為0.1mol，則2.24L乙炔氣體中含有的共用電子對的數目為0.5NA，故B錯誤；C.D2O分子中含有的質子數為10，2.0gD2O的物質的量為0.1mol，所含質子數為0.1mol×10×NA=NA，故C正確；D.乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，14gCH2的物質的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳分子的數目為NA，故D正確；故選B。21．B〖詳析〗A.反應溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越少，由圖可知，溫度為T2時反應先達到平衡，說明反應溫度T2>T1，故A錯誤；B.當正逆反應速率相等時，說明反應達到平衡，SO2的生成速率等于SO3的生成速率，故B正確；C.由質量守恒定律可知，反應前后氣體質量不變，在體積恒定的密閉容器中無論是否達到平衡，混合氣體密度均不變，則當混合氣體密度不變時，不能說明反應達到了平衡狀態，故C錯誤；D.當c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達到了平衡狀態，故D錯誤；故選B。22．C〖詳析〗A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，會生成白色沉淀，該沉淀為硅酸，從而說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，又因為最高價氧化物的水化物的酸性越強，其對應元素的非金屬越強，故可以說明非金屬性：C＞Si，故A正確，不選；B．向裝有品紅溶液的試管中通入SO2，溶液紅色褪去，加熱后，溶液又恢復紅色，從而探究SO2的漂白性，故B正確，不選；C．氯化鐵與氫氧化鈉會發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故C錯誤，符合題意；D．氯氣可以氧化I-生成碘單質，使試紙變藍，從而檢驗氯氣的產生，故D正確，不選；故選C。23．A〖祥解〗向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，則由于鐵的還原性比銅的強，故先發生反應2Fe3++2Fe=3Fe2+，再發生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物質的量為，通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，說明此時不僅僅發生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，結合此分析進行解題。〖詳析〗A．通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A錯誤；B.比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，結合分析可知此時不僅僅發生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，故加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu，B正確；C.假設第3個100mL的氯化鐵溶液與n1mol的Fe，n2molCu反應結合反應2Fe3++2Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu質量之比為（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正確；D.與300mL相比較，可知加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液中氯化鐵有剩余，剩余的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質量為6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+能繼續與Fe反應了，根據反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，結合C的分析可知，還能溶解鐵粉為，故加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液還能溶解鐵粉為5.6g+2.8g=8.4g，D正確；故〖答案〗為：A。24．C〖詳析〗該溶液為無色溶液，則溶液中不含有Fe3+、Cu2+，由+I2+H2O=+2I-+2H+可知，還原性：＞I-，向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色，說明溶液中含有I-、，H+與不能大量共存，則溶液中不含有H+，又所有離子物質的量濃度相等，則溶液中一定含有Na+、K+、，一定不含有，綜上所述，該溶液中含有Na+、K+、、I-、，不含有Fe3+、Cu2+、H+、，故C正確；故選C。25．C〖詳析〗A．CO2表示的是二氧化碳，故A不符合題意；B．NO2表示的是二氧化氮，故B不符合題意C．SO2表示的是二氧化硫，故C符合題意；D．NO表示的是一氧化氮，故D不符合題意；本題〖答案〗C。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列物質屬于氧化物的是A．NaCl B．C12O C．Cu(OH)2 D．H2SO42．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列物質對應的俗稱不正確的是A．Na2CO3—純堿 B．NaOH—苛性鈉C．CuSO4·5H2O—膽礬 D．MgSO4—綠礬3．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．4．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）迄今為止，人類發現和合成的有機化合物已超過了7000萬種。有機物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族5．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）萃取溴水中的溴單質，能用作萃取劑的是A．氫氧化鈉溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．乙酸6．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）氯氣通入NaOH溶液中會發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化產物是A．Cl2 B．NaOH C．NaCl D．NaClO7．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列屬于強電解質的是A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO48．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列有關化學用語的表述不正確的是A．CH4的球棍模型： B．次氯酸的結構式：H-Cl-OC．Cl-離子的結構示意圖： D．乙醛的結構簡式：CH3CHO9．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．C70和C60互為同素異形體B．CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互為同分異構體C．13N與14N互為同位素D．C2H6O對應的有機物不止一種10．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．工業上煉鐵時，產生的爐渣主要成分是CaSiO3B．氯氣可用于藥物的合成C．硫酸鋇可用作黑色顏料D．硅酸鈉溶液可用于玻璃、陶瓷、膠合板等物質的粘合劑11．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y最外層電子比最內層電子多4個，則下列說法正確的是RXYZA．化合物XZ5中的所有原子最外層都達到了8電子穩定結構B．元素Z的氧化物對應的水化物一定是強酸C．R的氫化物比Y的氫化物沸點高D．R的最高價是+612．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列反應方程式不正確的是A．氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-B．制備硝基苯的化學方程式：+HO-NO2NO2+H2OC．碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D．鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑13．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列實驗操作（或裝置）與相關敘述正確的是A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．向碘水中加入苯后振蕩、靜置C．實驗室制取少量氯氣D．實驗室制取少量乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．煤的干餾是煤在空氣中加強熱而發生復雜變化的過程B．甲烷與氯氣在光照條件下反應，所得產物中含HClC．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色D．乙炔在空氣中燃燒往往產生大量濃煙15．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．油脂的皂化反應得到高級脂肪酸鹽和甘油B．纖維素和淀粉互為同分異構體C．氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的多肽，構成蛋白質D．紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質的變性16．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A．鋰電極發生還原反應B．多孔碳材料電極為正極C．電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O====4OH-17．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）室溫下，下列說法正確的是A．等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B．CH3COOH溶液和HCl溶液導電能力相同，則醋酸濃度大于鹽酸C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-)D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-118．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只有離子鍵B．液態HI受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力C．Si3N4和CCl4均屬于原子晶體D．C4H10的2種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同19．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1B．該反應是放熱反應C．該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1D．每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量20．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列說法不正確的是A．常溫下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+數目為0.01NAB．標準狀況下，2.24LC2H2氣體中含有共用電子對的數目為0.3NAC．常溫下，2.0gD2O所含質子數為NAD．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，產生的CO2分子數目為NA21．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2在一定條件下發生反應（縱坐標Y表示SO3的濃度）。下列說法正確的是A．T1>T2B．平衡時，SO2的生成速率等于SO3的生成速率C．當混合氣體密度不變時，說明反應達到了平衡狀態D．當c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時，說明反應達到了平衡狀態22．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）下列實驗方案不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A比較C和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入CO2，觀察溶液中的現象B探究SO2的漂白性向裝有品紅溶液的試管中通入SO2，觀察溶液中的現象，加熱，再次觀察現象C制備Fe(OH)3膠體在盛有氯化鐵溶液的燒杯中倒入氫氧化鈉溶液D檢驗氯氣的產生將濕潤的淀粉KI試紙靠近導管口，觀察試紙變色現象A．A B．B C．C D．D23．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：加入FeCl3溶液體積（mL）100200300400剩余固體質量（g）14.89.203.200下列說法不正確的是A．x=20.6B．加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有CuC．混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16D．加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g24．（2019春·浙江湖州·高一統考期末）已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列關于該溶液的判斷正確的是A．不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+B．肯定有C．肯定含有Na+、K+、D．可能含有25．（2021春·浙江湖州·高一統考期末）二氧化硫的化學式是A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖祥解〗根據氧化物的概念：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據此進行分析解答。〖詳析〗A．NaCl中沒有氧元素，因而不是氧化物，屬于鹽，故A不符合題意；B．C12O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B符合題意；C．Cu(OH)2由銅、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于堿，故C不符合題意；D．H2SO4由氫、氧、硫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸，故D不符合題意；〖答案〗為B。2．D〖詳析〗A．純堿是Na2CO3，故A正確；B．苛性鈉是NaOH，故B正確；C．膽礬是CuSO4·5H2O，故C正確；D．綠礬是，故D錯誤；〖答案〗選D。3．A〖詳析〗A.該儀器為容量瓶，故A符合；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故B不符合；C.該儀器為廣口瓶，故C不符合；D.該儀器為錐形瓶，故C不符合；故選A。4．B〖詳析〗碳是6號元素，碳原子核外有6個電子，碳原子結構示意圖為，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，對照各選項，〖答案〗為B。5．C〖祥解〗利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質互不發生反應；③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；據此分析解答。〖詳析〗A.氫氧化鈉溶液與溴單質會發生反應，且氫氧化鈉溶液與原溶劑水互溶，故不能萃取，故A不符合；B.酒精與水互溶，故不能萃取，故B不符合；C.四氯化碳與水不互溶，不與溴單質反應，且溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故C符合；D.乙酸與水互溶，故不能萃取，，故D不符合；6．D〖祥解〗在氧化還原反應中，反應物是氧化劑、還原劑，生成物是氧化產物、還原產物。〖詳析〗在該反應中，氯元素的化合價既升高也降低，故氯氣既是氧化劑也是還原劑，NaCl中氯元素化合價為-1價，化合價降低，發生還原反應是還原產物，故氧化產物是NaClO，〖答案〗為D。7．D〖祥解〗強電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠自身全部電離出自由移動的離子的化合物。〖詳析〗A．氨水是弱堿，是弱電解質，A不符合題意；B．乙醇不能電離出自由移動的離子，故B不符合題意；C．MgCl2溶液時混合物，故C不符合題意；D．K2SO4全部電離出K+、SO42-，D符合題意；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A.CH4為正四面體結構，球棍模型為：，A正確；B.次氯酸中氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對，結構式為：H-O-Cl，B錯誤；C.Cl-離子由氯原子得到一個電子形成穩定結構，結構示意圖為：，C正確；D.乙醛中含有醛基，結構簡式為：CH3CHO，D正確；〖答案〗選B。9．B〖詳析〗A.同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，C70和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互為同素異形體，故A正確；B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3均為乙酸乙酯的結構簡式，故屬于同一物質，故B錯誤；C.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素，13N與14N的質子數均為7，均屬于N元素，中子數分別為6、7，故互為同位素，故C正確；D.分子式為C2H6O的物質可以是乙醇CH3CH2OH，也可以是甲醚CH3OCH3，故對應的有機物不止一種，故D正確；故選B。〖『點石成金』〗同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，則互為同素異形體的物質必須是單質，這是同學們的易錯點。10．C〖詳析〗A．工業上煉鐵主要原料為赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)，SiO2需要用碳酸鈣除去產生爐渣，反應的化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故A正確；B．氯氣是合成藥物所需的物質，能用于藥物的合成，故B正確；C．硫酸鋇是不溶于水、酸的白色固體，可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑，故C錯誤；D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有較強的粘性，可做粘合劑，故D正確；〖答案〗為C。11．C〖祥解〗Y最外層電子比最內層電子多4個，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，分別為P、S、Cl、O，據此分析；〖詳析〗A．化合物XZ5為PCl5，磷原子最外層達到10個電子，不是所有原子最外層都達到了8電子穩定結構，故A錯誤；B．元素Z為氯，氯的氧化物對應的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故B錯誤；C．R的氫化物為水，比Y的氫化物硫化氫沸點高，水和硫化氫都是分子晶體，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子中沒有氫鍵，R的氫化物比Y的氫化物沸點高，故C正確；D．R是氧元素，沒有最高正價，故D錯誤；〖答案〗選C。12．C〖詳析〗A．Cl2與H2O反應產生HCl和HClO，HCl是強酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以分子存在，該反應是可逆反應，故反應的離子方程式應該為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A正確；B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯和水，反應的化學方程式為：+HO-NO2NO2+H2O，B正確；C．碳酸鈉電離產生的CO32-水解分步進行，主要是第一步水解產生HCO3-，且水解反應是可逆反應，故水解方程式應該為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C錯誤；D．鈉與水反應產生NaOH和H2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；故合理選項是C。13．B〖詳析〗A.容量瓶是精量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故A錯誤；B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振蕩、靜置，含碘的苯溶液在上層，水在下層，故B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，由圖可知，裝置中缺少酒精燈，不能制取氯氣，故C錯誤；D.乙酸和乙醇易揮發，在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，會產生倒吸，故D錯誤；故選B。14．A〖詳析〗A．煤的干餾是把煤隔絕空氣的條件下發生復雜的物理和化學變化的過程，故A錯誤，符合題意；B．在光照條件下，甲烷與氯氣發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故B正確，不符合題意；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，不符合題意；D．乙炔含碳量高，在空氣中燃燒火焰明亮且產生大量濃煙，故D正確，不符合題意；故選A。15．B〖詳析〗A.油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油的水解反應稱為皂化反應，故A正確；B.纖維素和淀粉的通式均為（C6H10O5）n，但纖維素的聚合度n值大于淀粉，則纖維素和淀粉不可能互為同分異構體，故B錯誤；C.氨基酸分子中含有羧基和氨基，分子之間能發生脫水反應形成肽鍵，從而合成更復雜的多肽，構成蛋白質，故C正確；D.紫外線能使蛋白質變性，從而達到殺菌消毒的作用，故D正確；故選B。16．B〖詳析〗A.由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，故A錯誤；B.得到電子的一極為原電池的正極，由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成Li2O2-x，故B正確；C.電池工作時外電路電子由負極流向正極，由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，則電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，故C錯誤；D.由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成Li2O2-x，電極反應式為：（2-x）O2+4e-+4Li+=2Li2O2-x，故D錯誤；故選B。17．B〖詳析〗A．等物質的量濃度、等體積CH3COOH和NaOH混合，恰好完全反應后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解顯堿性，所以混合溶液顯堿性，故A錯誤；B．導電能力和溶液中離子濃度成正比，當導電能力相同時，離子濃度相等，由于CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，HCl是強電解質，在溶液中全部電離，要使離子濃度相等醋酸濃度必大于鹽酸，故B正確；C．由溶液電荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，HCl溶液存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，兩溶液pH值相同，c(H+)濃度相同，c(OH-)濃度相同，則c(CH3COO-)=c(Cl-)，故C錯誤；D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COONa是強電解質，完全電離，由于CH3COO-會發生水解，因而c(CH3COO-)＜0.1mol·L-1，故D錯誤；〖答案〗為B。18．D〖詳析〗A．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A錯誤；B．液態HI受熱分解的過程中發生化學變化，故不僅僅破壞分子間作用力，還破壞了共價鍵，B錯誤；C．Si3N4屬于原子晶體，而CCl4屬于分子晶體，C錯誤；D．C4H10的2種同分異構體即正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷(CH3)2CHCH3，由于正丁烷中沒有支鏈，故分子間的距離較近，分子間作用力較大，而異丁烷有一個支鏈，分子間距離較遠，分子間作用力較小不同，它們均為分子晶體，因而沸點不同，D正確；故〖答案〗為：D。19．A〖詳析〗A．由圖示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量，故AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1，A正確；B．由圖示可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，故該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=====2AB(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1D．由圖示分析可知，2molAB(g)生成1molA2和1molB2，放出(a-b)kJ熱量，故D錯誤；〖答案〗選A。20．B〖詳析〗A.常溫下，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+數目為1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故A正確；B.乙炔的結構式為H—C≡C—H，含有的共價鍵數目為5，標準狀況下，2.24L乙炔的物質的量為0.1mol，則2.24L乙炔氣體中含有的共用電子對的數目為0.5NA，故B錯誤；C.D2O分子中含有的質子數為10，2.0gD2O的物質的量為0.1mol，所含質子數為0.1mol×10×NA=NA，