高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1云南昆明市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·云南昆明·高一統考期末）新冠肺炎疫情期間常用消毒劑的成分及使用主要注意事項如表：消毒劑類型成分使用主要注意事項含氯消毒劑(1)84消毒液，有效成分NaClO(2)漂白粉，有效成分Ca(ClO)2對織物有漂白作用，不能與潔廁靈混用醇類消毒劑乙醇含量為70%-80%易燃，遠離火源過氧化物類消毒劑(1)過氧化氫消毒劑(2)過氧乙酸消毒劑有腐蝕性，對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，有灼傷危險，受熱易分解據信息回答問題：(1)下列說法不正確的是____(填標號)。A．明礬可用作自來水的消毒劑B．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的醫用酒精好C．漂白粉既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環境的消毒劑D．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性E．過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩戴口罩、防護鏡和手套(2)84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，若混用會產生氯氣而使人中毒，請寫出該反應的離子方程式____。(3)雙氧水消除采礦業廢液中所含氰化物(KCN)的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學式為____。若標準狀況下有44.8L氨氣生成，則轉移的電子數為____，反應中被還原的元素是____。（2020春·云南昆明·高一統考期末）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。測得不同反應時間容器內H2的物質的量如表；時間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問題：(1)0~20min內HI的平均反應速率為____。(2)反應達到化學平衡狀態時，I2的轉化率為____，容器內HI的體積分數為____。(3)該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是____。(填標號)A．混合氣體顏色不再改變

B．容器內壓強不再改變C．H2、I2、HI三種氣體體積分數不再改變

D．混合氣體密度不再改變(4)該反應在三種不同情況下的化學反應速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應進行的速率由快到慢的順序為____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）乳酸乙酯(A)是一種食用香料。由淀粉或D為原料合成乳酸乙酯的流程圖如下：已知：①D的產量可用于衡量一個國家石油化學工業的發展水平；②乳酸的結構簡式為。回答下列問題：(1)乳酸中所含的官能團名稱為_____，C→A的反應類型為_____，A的分子式為____。(2)B是否能發生銀鏡反應_______(填“是”或“否)。(3)D通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式為_____。(4)下列與乳酸互為同分異構體的物質是_______(填序號)。①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥(5)1mol乳酸分別與足量Na、反應，消耗二者的物質的量之比為_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，高度體現了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表中屬期的一部分，①~⑦代表10種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)七種元素中化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)，形成化合物數目最多的元素是_______(填元素符號)(2)元素②的最低價陰離子的離子結構示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是_______(填化學式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學式)。(5)元素③的最高價氧化物對應水化物與元素④的單質反應的離子方程式為：_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）11.2g鐵屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反應。計算：(1)稀硫酸的物質的量濃度_____。(2)生成標準狀況下H2的體積_____（2020春·云南昆明·高一統考期末）氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃，是一種處理工業廢水的高效廉價的絮凝劑，易溶于水并有強烈的吸水性。某化學興趣小組擬利用如圖裝置來制備無水FeCl3(夾待裝置省略)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____，裝置A中用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式是____。(2)B中試劑是____。球形干燥管中所裝試劑為堿石灰，其作用是____。(3)實驗時，先通入一段時間的氯氣，再點燃酒精燈，原因是____。(4)直接將D裝置中的硬質玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，其目的是____。(5)實驗結束后，若將D中所得固體加水溶解后，測得溶液中有Fe2+存在。用離子方程式解釋可能的原因____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）實驗室利用與濃鹽酸制備干燥純凈的，并進行有關氯氣的性質實驗，裝置圖如下：回答下列問題：(1)寫出上圖中制備氯氣的化學方程式_______，該反應中鹽酸體現的化學性質是_______。(2)儀器a的名稱是_______，B裝置中裝有的試劑是_______。(3)E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是_______。(4)甲同學向D裝置中加入蒸餾水溶解氯氣，再用強光照射氯水，同時使用數據采集器采集數據如下：甲同學采集的數據是_______(填字母)。a.氯水的pH

b.氯離子的濃度

c.氧氣的體積分數(5)反應結束后，乙同學為測定A裝置中殘余液中鹽酸的濃度，設計了如下實驗方案：①配制溶液；②取A裝置中10mL殘余液(錳離子己去除)稀釋至250mL，取20mL于錐形瓶中；③向錐形瓶中加入溶液中和，記錄所消耗NaOH溶液的體積。乙同學3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次V(NaOH)/mL24.0024.1023.90根據乙同學的實驗數據，測得殘余液中鹽酸的濃度是_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）應用分類的方法可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。某小同學通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。〖觀察〗(1)Na2CO3和NaHCO3均為_______色的固體，(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的_______類，能溶于水，可與部分_______、_______、鹽等類別的物質發生反應。〖實驗過程〗編號實驗內容實驗數據或者現象實驗I利用傳感器探究兩種物質分別溶水時的溫度變化實驗II探究兩種物質得到熱穩定性一段時間后，A中無明顯現象，B中…實驗III探究兩種物質分別與鹽酸反應A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡。(3)實驗II試管B中的現象為_______。〖分析與解釋〗(4)實驗I所得實驗數據證明，溶解時吸收熱量的物質是_______。(5)實驗II中的現象證明，Na2CO3的熱穩定性_______(填“強”或“弱”)于NaHCO3(6)實驗III中的現象證明，Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，發生反應的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。B的最外層電子數是其電子層數的3倍；C、D、E的最高價氧化物對應水化物兩兩均可反應；A的單質在E的單質中能安靜地燃燒，產生蒼白色火焰。回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置是____，B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____(用化學符號表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為____，它能用于呼吸面具的原因是____(用其中一個化學方程式表示)。(3)D的單質常用于焊接鋼軌，請用化學方程式表示其反應原理____。D、E的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式為____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質，B為有磁性的黑色晶體。各物質間的轉化關系如下圖所示，部分反應物和產物未全部注明。回答下列問題：(1)寫出B的化學式_______，寫出反應①的一種用途_______。(2)檢驗F中金屬陽離子的試劑是_______，現象是_______。(3)寫出反應③的化學方程式_______。(4)已知G為，寫出反應⑤的離子方程式_______。（2021春·云南昆明·高一統考期末）A~G是原子序數遞增的短周期主族元素，最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖所示。回答下列問題：(1)G元素在周期表中的位置是_____，B元素常見單質的電子式是_____。(2)下列敘述不正確的是______(填字母)。a.A元素的一種單質可用作電池的電極b.B元素的一種氫化物可用作制冷劑c.E元素的氫氧化物可用作消毒劑(3)D2C2中所含的化學鍵類型有_______，D2C2與水反應的離子方程式_______。(4)寫出Ａ的單質與B元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景，從海水曬鹽分離后所得苦鹵(含Mg2+、K+、Br-)中提取鎂、溴的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和____。(2)為了使海水中的Mg2+沉淀下來，充分利用當地的貝殼資源獲得試劑A，試劑A的化學式是____，這樣做的優點是____。(3)操作I是____；操作II是在一定條件下蒸發濃縮，____，過濾，洗滌，干燥；操作III涉及的化學方程式是____。(4)吸收塔中會生成NaBr、NaBrO3，同時產生一種氣體，化學方程式是____。(5)酸化濃縮時已產生Br2，工業生產中還需經過吹出、吸收、酸化等過程，目的是____。(6)已知海水中Br-含量為65mg?L-1，若主業上制得含65%Br2的產品1t，至少需要海水____m3。（2021春·云南昆明·高一統考期末）氮化硅熔點高、硬度大、化學性質穩定，是一種性能優異的無機非金屬材料。下圖是利用石英砂(主要成份為)生產高純硅和氮化硅(Si3N4)的一種流程：回答下列問題：(1)畫出硅的原子結構示意圖_______，氮化硅中氮元素的化合價_______。(2)下列不能與反應的物質是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.氫氟酸c.d.(3)SiHCl3→高純硅的化學方程式為_______。反應②中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，寫出該反應的化學方程式_______。(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。a.制作坩堝b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具（2022春·云南昆明·高一統考期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑A可選用_______。(2)操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)試劑B可以選用_______(填化學式)。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有_______(填離子符號)。(5)工業上常用電解法治煉一些非常活潑的金屬，寫出用無水MgCl2冶煉鎂的化學方程式_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）很多重要的工業原料都來源于石油化工。如圖是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質的合成路線：已知：有機物C是乙烯的同系物，且相對分子質量為42。回答下列問題：(1)B的名稱是____，C的分子式是____。(2)反應②的反應類型是____，丙烯酸乙酯中無氧官能團的名稱是____。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①____。反應③____。(4)寫出A的同分異構體的結構簡式____。(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。參照上述流程的表示方式，設計由CH2=CH2、CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線____(無機試劑任選)。（2022春·云南昆明·高一統考期末）丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于液蘿等水果中。工業上可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：回答下列問題：(1)CH2=CHCOOH中含氧官能團的名稱是_______，由乙烯生成有機物A的反應類型是_______反應。(2)生成丙烯酸乙酯的化學方程式是：_______。(3)鑒別有機物A和CH2=CHCOOH的試劑可選用_______(填序號)。A．Br2的CCl4溶液B．NaHCO3溶液C．酸性KMnO4溶液(4)久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處理劑，該聚合物的結構簡式為_______。（2021春·云南昆明·高一統考期末）我國力爭2060年前實現碳中和，將轉化為甲醇是實現碳中和的途徑之一、原理為：。在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)2min~5min的平均反應速率_______。(2)平衡時的轉化率為_______%。(3)2min時，_______(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構造示意圖，根據原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負極”)，此電池工作時，負極的電極反應為___。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

AB

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

KHCO3

4NA

氧(或O)〖祥解〗含氯消毒劑，過氧化物類消毒劑由于具有強氧化性而作為殺菌消毒劑，乙醇含量為70%-80%的醫用酒精可以使蛋白質變性，明礬只能除去水中的顏色和氣味，不能起到殺菌消毒的作用，根據表格中各種消毒劑的性質和使用主要注意事項分析；次氯酸根和氯離子在酸性條件下反應值得氯氣；根據KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的質量守恒寫出A的化學式，根據氧化還原反應的化合價的變化找到被還原的元素和轉移的電子數，由此分析。〖詳析〗(1)A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體可以吸附水中的顏色和氣味，不能殺菌消毒，不能用作自來水的消毒劑，故A符合題意；B．75%的醫用酒精可以使蛋白質變性，當酒精的濃度過高，反而會使致病微生物的表面形成一層保護膜，殺菌效果降低，濃度為95%的酒精消毒效果沒有醫用酒精好，故B符合題意；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強氧化性，既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環境的消毒劑，故C不符合題意；D．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑都具有強氧化性，它們的消毒原理均是利用了它們的強氧化性，故D不符合題意；E．根據圖中信息，過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩戴口罩、防護鏡和手套，故E不符合題意；〖答案〗選AB；(2)根據次氯酸根具有強氧化性，氯離子具有還原性，它們在酸性條件下混合產生氯氣和水，該反應的離子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(3)根據質量守恒可知：雙氧水消除采礦業廢液中所含氰化物(KCN)的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合價為+2價，KHCO3中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了2價，被氧化，H2O2中氧元素的化合價從-1價升高到-2價，降低了2價，被還原；若標準狀況下有44.8L氨氣的物質的量為n===2mol，生成1mol氨氣時轉移2mol電子，則生成2mol氨氣時轉移4mol電子，轉移的電子數4NA，反應中被還原的元素是氧(或O)。〖『點石成金』〗氰化鉀中碳元素的化合價為+2價，為易錯點。

0.0175mol?L-1?min-1

40%

40%

AC

①＞③＞②〖祥解〗(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質的量相同，說明30min后反應達到平衡，由此列三段式，求出I2的變化量，得到轉化率；再利用平衡時HI和各組分的物質的量，求出體積分數；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數，比較數值大小即可。〖詳析〗(1)0~20min內H2的平均反應速率為，HI的平均反應速率為，故〖答案〗為：0.0175mol?L-1?min-1；(2)30min后，H2的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，列三段式：則I2的轉化率為，容器內HI的體積分數為，故〖答案〗為：40%；40%；(3)A．混合氣體顏色不再改變，說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故A正確；B．該容器為恒容，反應前后氣體的物質的量不變，容器內氣體的壓強始終保持不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；C．H2、I2、HI三種氣體體積分數不再改變，說明各組分的濃度不再改變，能說明達到平衡狀態，故C正確；D．混合氣體總質量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；〖答案〗為：AC；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數，比較數值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，則反應進行的速率由快到慢的順序：①＞③＞②，故〖答案〗為：①＞③＞②。

羥基、羧基

取代反應或酯化反應

是

nCH2=CH2

⑤

2∶1〖詳析〗淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇與乳酸酯化反應生成A乳酸乙酯，D與水反應也可以生成乙醇，可知D為乙烯。(1)乳酸的結構簡式為，官能團名稱為羥基、羧基；C乙醇，乙醇與乳酸酯化反應生成A乳酸乙酯，A的分子式為，C→A的反應類型為取代反應或酯化反應，故〖答案〗為：羥基、羧基；取代反應或酯化反應，(2)B為葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，故〖答案〗為：是(3)根據分析可知D為乙烯，乙烯加聚反應形成高分子化合物的化學方程式為：nCH2=CH2(4)分子式相同結構不同的物質互為同分異構體，乳酸的分子式為：C3H6O3，下列各物質的分子式為：①C2H6O、②C2H4O2、③C2H4O3、④C3H6O3、⑤C3H6O3、⑥C3H6O4，與乳酸互為同分異構體的為⑤，故〖答案〗為：⑤(5)乳酸的結構簡式為，含有官能團為羥基、羧基；羧基和羥基均能與鈉反應，但只有羧基可以與反應，消耗二者的物質的量之比為2∶1，故〖答案〗為：2∶1

Ar

C

H2O

H2SO4

2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑〖祥解〗①~⑦代表10種短周期元素，根據元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。〖詳析〗(1)七種元素中，Ar最外層有8個電子，Ar化學性質最不活潑；C能形成4個共價鍵，碳和碳可以連成鏈也能形成環，碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，所以形成化合物數目最多的元素是C；(2)元素②是O元素，的核外有10個電子，離子結構示意圖是。(3)同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，O、S兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是H2O。(4)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性S<Cl，最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；(5)Na元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

2mol/L

4.48L〖祥解〗11.2g鐵屑的物質的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，則根據反應可知：〖詳析〗(1)稀硫酸的體積為0.1L，物質的量為0.2mol，所以稀硫酸的物質的量濃度c(稀硫酸)=，故〖答案〗為：2mol/L。(2)生成H2為0.2mol，則生成標準狀況下H2的體積為：V(H2)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故〖答案〗為：4.48L。

分液漏斗

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

飽和食鹽水

吸收多余的氯氣，同時吸收外界空氣中的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解

排出裝置內的空氣，防止加熱時Fe與O2反應而造成產品不純

防止FeCl3凝結成固體堵塞導管

Fe+2Fe3+=3Fe2+〖詳析〗（1）由圖示可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，即裝置A中的化學反應方程式為，故〖答案〗為：分液漏斗、；（2）濃鹽酸具有揮發性，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的生成物中，除了氯氣水蒸氣外還有氯化氫，除去混合氣體中的氯化氫通常是將混合氣體通入飽和食鹽水中；為了防止潮濕的空氣進入裝置內對實驗的影響以及吸收未反應完的氯氣，所以在裝置的尾部鏈接裝有堿石灰的球形干燥管，故〖答案〗為：飽和食鹽水；吸收多余的氯氣，同時吸收外界空氣中的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解；（3）裝置D中盛有鐵，在受熱的條件下鐵會與氧氣發生反應從而影響實驗結果，所以為了排除裝置中的空氣，防止鐵與氧氣發生反應而造成產品不純，故實驗時，先通入一段時間的氯氣，再點燃酒精燈的原因是：排出裝置內的空氣，防止加熱時Fe與O2反應而造成產品不純；（4）由于氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃，生成的氯化鐵容易凝結成固體堵塞導管，為了防止氯化鐵凝結，所以直接將D裝置中的硬質玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，故〖答案〗為：防止FeCl3凝結成固體堵塞導管；（5）D中鐵未被充分氧化為Fe3+，即將D中所得固體加水溶解后，Fe會與Fe3+反應生成Fe2+，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

酸性、還原性

分液漏斗

飽和NaCl溶液

溶液由藍變紅后褪色

a

3〖祥解〗A中為實驗室制取氯氣，B中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，C為濃硫酸，干燥氯氣，D中起到儲存作用，E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是：溶液由藍變紅后褪色，氫氧化鈉為堿性，開始溶液是藍色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，據此分析解題。〖詳析〗(1)實驗室制備氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素由-1價變為0價，該反應中鹽酸體現的化學性質是酸性、還原性。(2)儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置中裝有的試劑是飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體。(3)E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是：溶液由藍變紅后褪色，氫氧化鈉為堿性，開始溶液是藍色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。(4)氯水光照之后生成HCl和氧氣，溶液pH會降低，氧氣濃度升高，氯離子濃度不變，故選a。(5)三次實驗取平均值：V(NaOH)=24.00mL，c1V1=c2V2，c（NaOH）V（NaOH）=c(HCl稀釋)V(HCl稀釋)，c(HCl稀釋)=0.12，c(HCl稀釋前)V(HCl稀釋前)=c(HCl稀釋)V(HCl稀釋)，c(HCl稀釋前)=3。

白

鹽

酸

堿

澄清石灰水變渾濁

NaHCO3

強

HCO+H+=H2O+CO2↑〖祥解〗Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應，根據圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗II中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發生分解了，而Na2CO3加熱沒有發生分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。〖詳析〗(1)Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，故〖答案〗為：白。(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應，故〖答案〗為：酸、堿。(3)Na2CO3較穩定，加熱不分解，而

NaHCO3不穩定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II試管中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：澄清石灰水變渾濁。(4)根據圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，故〖答案〗為：NaHCO3。(5)實驗II中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發生分解了，而Na2CO3加熱沒有發生分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，故〖答案〗為：強。(6)實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故〖答案〗為：HCO+H+=H2O+CO2↑。

第二周期第VIA族

O2->Na+>A13+

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O〖祥解〗A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外層電子數是其電子層數的3倍，則電子層數應為2，B為O元素；C、D、E的最高價氧化物對應水化物兩兩均可反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則C為Na、D為Al，E為Cl；A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色，為氫氣和氯氣的燃燒，可推知A為H元素；〖詳析〗由分析可知：A是H、B是O、C是Na、D是Al、E是Cl；（1）B是O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的簡單離子都是10電子結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則O2->Na+>A13+；故〖答案〗為：第二周期第VIA族；O2->Na+>A13+；（2）B與C能形成一種淡黃色的固體，為Na2O2，電子式為：，過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳產生氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）鋁熱反應用于焊接鋼軌，化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D、E的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、HCl，反應離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故〖答案〗為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

Fe3O4

冶煉金屬(合理即可)

KSCN溶液

溶液變為紅色

〖祥解〗B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3O4，A為Al，C為Al2O3，E為NaAlO2，D為Fe，F為Fe2(SO4)3，G為。〖詳析〗(1)B的化學式為Fe3O4，鋁熱反應的用途：冶煉金屬(合理即可)；(2)檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的現象是溶液變為紅色；(3)Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：；(4)Fe2(SO4)3在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：。

第三周期第VIA族

c

離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O〖祥解〗據圖示可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F為Si，G為S。〖詳析〗(1)S元素的位置為第三周期第VIA族，N2的電子式；(2)a石墨可以導電，可以作電極，正確；b氨氣可以做制冷劑，正確；c氫氧化鋁不能作消毒劑，故選c；(3)Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，與水反應的離子方程式為；(4)碳被濃硝酸氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

蒸餾法

Ca(OH)2或CaO

就地取材，降低成本，提高經濟效益

過濾

冷卻結晶

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集Br2

104〖祥解〗從海水中提取鎂時，將石灰乳液加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉換成無水氯化鎂就可以了，電解海水也可以得到金屬鎂；在海水中，溴總是以溴化鎂和溴化鈉的形式存在，提取溴的方法有離子交換法和蒸餾法等，常用空氣吹出法，即用硫酸將海水酸化，通入氯氣氧化，使溴單質呈氣體狀態，然后通入空氣或水蒸氣，將溴單質吹出來。〖詳析〗(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法；(2)使海水中的Mg2+沉淀下來，貝殼資源(CaCO3)獲得試劑A，則試劑A的化學式是Ca(OH)2或CaO，貝殼是當地資源，就地取材，降低成本，提高經濟效益；(3)操作I是過濾，將氫氧化鎂過濾出來；操作II是在一定條件下蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥；操作III是冶煉金屬鎂，涉及的化學方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(4)吸收塔中會生成NaBr、NaBrO3，同時產生CO2，化學方程式是：Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；(5)酸化濃縮時已產生Br2，工業生產中還需經過吹出、吸收、酸化等過程，目的是富集Br2；(6)含65%Br2的產品1t中Br2的質量為1t×65%=0.65t=650kg，海水中Br-含量為65mg?L-1，所以至少需要海水的體積為。

-3

c

abcd〖詳析〗

Ca(OH)2

過濾

HCl

Cl-、

〖祥解〗根據題中工業流程圖可知，海水中加入堿，使鎂離子沉淀，過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氣流下蒸發得無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得鎂。〖詳析〗(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應選擇加堿，且在轉化中不引入新的沉淀，從課本知識知，海水中加入石灰乳可以產生氫氧化鎂沉淀而沒有硫酸鈣沉淀，則可選擇加比NaOH便宜的熟石灰，故試劑A可選用Ca(OH)2。(2)過濾用于分離固體和液體，則操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾。(3)氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，故試劑B可以選用HCl(填化學式)。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有Cl-、

(填離子符號)。(5)電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣，冶煉鎂的化學方程式。

乙醇

C3H6

加成反應

碳碳雙鍵

+Br2+HBr

nCH2=CH-CH3

CH3CHBr2

CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3〖詳析〗(1)CH2=CH2與水發生加成反應生成乙醇，又因C的相對分子質量為42且為乙烯的同系物即C滿足CnH2n，則14n=42，n=3，則C為C3H6；(2)乙烯與溴發生加成反應生成A（CH2BrCH2Br），丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）中含有的官能團為：碳碳雙鍵、和酯基，故〖答案〗為：加成反應、碳碳雙鍵；(3)反應①為苯與溴發生取代反應生成溴苯，故反應方程式為：+Br2+HBr；反應③為丙烯在一定條件下發生聚合反應生成聚丙烯，故反應方程式為：nCH2=CH-CH3；(4)由②可知A為CH2BrCH2Br，屬于烷烴的二取代，則A的同分異構體為：CH3CHBr2；(5)參照反應②乙烯與溴發生加成反應生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再與NaOH溶液加熱發生取代反應的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH與CH3COOH發生酯化反應得到目標產物。則合成路線為：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。

羧基

加成

ABC

〖祥解〗根據丙烯酸乙酯逆推，A和B反應生成丙烯酸乙酯的反應類型應該是酯化反應，反應物應該為乙醇和丙烯酸，結合題目所給的初始物質的結構簡式可知，有機物A為乙醇，有機物B為丙烯酸。〖詳析〗(1)CH2=CHCOOH中含氧能團的名稱是羧基，由分析可知，A為乙醇，乙烯和水生成乙醇的反應為加成反應，即由乙烯生成有機物A的反應類型是加成反應，故〖答案〗為：羧基、加成。(2)有機物A為乙醇，B為丙烯酸，A和B發生酯化反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式是，故〖答案〗為：。(3)A．由分析可知，A為乙醇，鑒別乙醇和CH2=CHCOOH，加Br2的CCl4溶液，乙醇和水互溶，加Br2的CCl4溶液，無明顯現象，而CH2=CHCOOH和Br2發生加成反應，使Br2的CCl4溶液褪色，故能用Br2的CCl4溶液鑒別有機物A和CH2=CHCOOH，A項符合題意；B．丙烯酸的酸性大于碳酸，則可以與NaHCO3溶液反應產生二氧化碳氣體，即有氣泡產生，而乙醇與NaHCO3溶液不反應，故能用NaHCO3溶液鑒別有機物A和CH2=CHCOOH，B項符合題意；C．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應，使溶液褪色，并有氣泡產生，而乙醇也能與酸性KMnO4溶液反應，使溶液褪色，但無氣泡產生，所以能用NaHCO3溶液鑒別有機物A和CH2=CHCOOH，C項符合題意；〖答案〗選ABC。(4)丙烯酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，分子間可發生聚合反應，反應方程式為，故〖答案〗為：。

(或)

75

>

正極

〖詳析〗(1)由圖可知，2min~5min轉化的濃度為1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，則2min~5min的平均反應速率(CO2)==，故〖答案〗為：；(2)由圖可知，5min時CO2的濃度不再改變，達到平衡狀態，轉化的濃度為2.00mol/L-0.50mol/L=1.50mol/L，則H2轉化的濃度為1.50mol/L3=4.50mol/L，H2轉化的物質的量為4.50mol/L1L=4.50mol，平衡時的轉化率為100%=75%，故〖答案〗為：75；(3)由圖可知，2min時反應向正反應方向進行，則>，故〖答案〗為：>；(4)由圖可知，電子由電極b流出，則電極b為負極，電極a為正極，負極上甲醇失電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應為：，故〖答案〗為：正極；。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1云南昆明市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·云南昆明·高一統考期末）新冠肺炎疫情期間常用消毒劑的成分及使用主要注意事項如表：消毒劑類型成分使用主要注意事項含氯消毒劑(1)84消毒液，有效成分NaClO(2)漂白粉，有效成分Ca(ClO)2對織物有漂白作用，不能與潔廁靈混用醇類消毒劑乙醇含量為70%-80%易燃，遠離火源過氧化物類消毒劑(1)過氧化氫消毒劑(2)過氧乙酸消毒劑有腐蝕性，對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，有灼傷危險，受熱易分解據信息回答問題：(1)下列說法不正確的是____(填標號)。A．明礬可用作自來水的消毒劑B．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的醫用酒精好C．漂白粉既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環境的消毒劑D．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性E．過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩戴口罩、防護鏡和手套(2)84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，若混用會產生氯氣而使人中毒，請寫出該反應的離子方程式____。(3)雙氧水消除采礦業廢液中所含氰化物(KCN)的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學式為____。若標準狀況下有44.8L氨氣生成，則轉移的電子數為____，反應中被還原的元素是____。（2020春·云南昆明·高一統考期末）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。測得不同反應時間容器內H2的物質的量如表；時間/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列問題：(1)0~20min內HI的平均反應速率為____。(2)反應達到化學平衡狀態時，I2的轉化率為____，容器內HI的體積分數為____。(3)該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是____。(填標號)A．混合氣體顏色不再改變

B．容器內壓強不再改變C．H2、I2、HI三種氣體體積分數不再改變

D．混合氣體密度不再改變(4)該反應在三種不同情況下的化學反應速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應進行的速率由快到慢的順序為____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）乳酸乙酯(A)是一種食用香料。由淀粉或D為原料合成乳酸乙酯的流程圖如下：已知：①D的產量可用于衡量一個國家石油化學工業的發展水平；②乳酸的結構簡式為。回答下列問題：(1)乳酸中所含的官能團名稱為_____，C→A的反應類型為_____，A的分子式為____。(2)B是否能發生銀鏡反應_______(填“是”或“否)。(3)D通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式為_____。(4)下列與乳酸互為同分異構體的物質是_______(填序號)。①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥(5)1mol乳酸分別與足量Na、反應，消耗二者的物質的量之比為_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，高度體現了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表中屬期的一部分，①~⑦代表10種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)七種元素中化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)，形成化合物數目最多的元素是_______(填元素符號)(2)元素②的最低價陰離子的離子結構示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是_______(填化學式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學式)。(5)元素③的最高價氧化物對應水化物與元素④的單質反應的離子方程式為：_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）11.2g鐵屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反應。計算：(1)稀硫酸的物質的量濃度_____。(2)生成標準狀況下H2的體積_____（2020春·云南昆明·高一統考期末）氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃，是一種處理工業廢水的高效廉價的絮凝劑，易溶于水并有強烈的吸水性。某化學興趣小組擬利用如圖裝置來制備無水FeCl3(夾待裝置省略)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____，裝置A中用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式是____。(2)B中試劑是____。球形干燥管中所裝試劑為堿石灰，其作用是____。(3)實驗時，先通入一段時間的氯氣，再點燃酒精燈，原因是____。(4)直接將D裝置中的硬質玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，其目的是____。(5)實驗結束后，若將D中所得固體加水溶解后，測得溶液中有Fe2+存在。用離子方程式解釋可能的原因____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）實驗室利用與濃鹽酸制備干燥純凈的，并進行有關氯氣的性質實驗，裝置圖如下：回答下列問題：(1)寫出上圖中制備氯氣的化學方程式_______，該反應中鹽酸體現的化學性質是_______。(2)儀器a的名稱是_______，B裝置中裝有的試劑是_______。(3)E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是_______。(4)甲同學向D裝置中加入蒸餾水溶解氯氣，再用強光照射氯水，同時使用數據采集器采集數據如下：甲同學采集的數據是_______(填字母)。a.氯水的pH

b.氯離子的濃度

c.氧氣的體積分數(5)反應結束后，乙同學為測定A裝置中殘余液中鹽酸的濃度，設計了如下實驗方案：①配制溶液；②取A裝置中10mL殘余液(錳離子己去除)稀釋至250mL，取20mL于錐形瓶中；③向錐形瓶中加入溶液中和，記錄所消耗NaOH溶液的體積。乙同學3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次V(NaOH)/mL24.0024.1023.90根據乙同學的實驗數據，測得殘余液中鹽酸的濃度是_______。（2022春·云南昆明·高一統考期末）應用分類的方法可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。某小同學通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。〖觀察〗(1)Na2CO3和NaHCO3均為_______色的固體，(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的_______類，能溶于水，可與部分_______、_______、鹽等類別的物質發生反應。〖實驗過程〗編號實驗內容實驗數據或者現象實驗I利用傳感器探究兩種物質分別溶水時的溫度變化實驗II探究兩種物質得到熱穩定性一段時間后，A中無明顯現象，B中…實驗III探究兩種物質分別與鹽酸反應A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡。(3)實驗II試管B中的現象為_______。〖分析與解釋〗(4)實驗I所得實驗數據證明，溶解時吸收熱量的物質是_______。(5)實驗II中的現象證明，Na2CO3的熱穩定性_______(填“強”或“弱”)于NaHCO3(6)實驗III中的現象證明，Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，發生反應的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。B的最外層電子數是其電子層數的3倍；C、D、E的最高價氧化物對應水化物兩兩均可反應；A的單質在E的單質中能安靜地燃燒，產生蒼白色火焰。回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置是____，B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____(用化學符號表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為____，它能用于呼吸面具的原因是____(用其中一個化學方程式表示)。(3)D的單質常用于焊接鋼軌，請用化學方程式表示其反應原理____。D、E的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式為____。（2021春·云南昆明·高一統考期末）已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質，B為有磁性的黑色晶體。各物質間的轉化關系如下圖所示，部分反應物和產物未全部注明。回答下列問題：(1)寫出B的化學式_______，寫出反應①的一種用途_______。(2)檢驗F中金屬陽離子的試劑是_______，現象是_______。(3)寫出反應③的化學方程式_______。(4)已知G為，寫出反應⑤的離子方程式_______。（2021春·云南昆明·高一統考期末）A~G是原子序數遞增的短周期主族元素，最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖所示。回答下列問題：(1)G元素在周期表中的位置是_____，B元素常見單質的電子式是_____。(2)下列敘述不正確的是______(填字母)。a.A元素的一種單質可用作電池的電極b.B元素的一種氫化物可用作制冷劑c.E元素的氫氧化物可用作消毒劑(3)D2C2中所含的化學鍵類型有_______，D2C2與水反應的離子方程式_______。(4)寫出Ａ的單質與B元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景，從海水曬鹽分離后所得苦鹵(含Mg2+、K+、Br-)中提取鎂、溴的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和____。(2)為了使海水中的Mg2+沉淀下來，充分利用當地的貝殼資源獲得試劑A，試劑A的化學式是____，這樣做的優點是____。(3)操作I是____；操作II是在一定條件下蒸發濃縮，____，過濾，洗滌，干燥；操作III涉及的化學方程式是____。(4)吸收塔中會生成NaBr、NaBrO3，同時產生一種氣體，化學方程式是____。(5)酸化濃縮時已產生Br2，工業生產中還需經過吹出、吸收、酸化等過程，目的是____。(6)已知海水中Br-含量為65mg?L-1，若主業上制得含65%Br2的產品1t，至少需要海水____m3。（2021春·云南昆明·高一統考期末）氮化硅熔點高、硬度大、化學性質穩定，是一種性能優異的無機非金屬材料。下圖是利用石英砂(主要成份為)生產高純硅和氮化硅(Si3N4)的一種流程：回答下列問題：(1)畫出硅的原子結構示意圖_______，氮化硅中氮元素的化合價_______。(2)下列不能與反應的物質是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.氫氟酸c.d.(3)SiHCl3→高純硅的化學方程式為_______。反應②中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，寫出該反應的化學方程式_______。(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。a.制作坩堝b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具（2022春·云南昆明·高一統考期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑A可選用_______。(2)操作分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)試劑B可以選用_______(填化學式)。(4)溶液C中的陰離子除了OH-外，主要還含有_______(填離子符號)。(5)工業上常用電解法治煉一些非常活潑的金屬，寫出用無水MgCl2冶煉鎂的化學方程式_______。（2020春·云南昆明·高一統考期末）很多重要的工業原料都來源于石油化工。如圖是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質的合成路線：已知：有機物C是乙烯的同系物，且相對分子質量為42。回答下列問題：(1)B的名稱是____，C的分子式是____。(2)反應②的反應類型是____，丙烯酸乙酯中無氧官能團的名稱是____。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①____。反應③____。(4)寫出A的同分異構體的結構簡式____。(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。參照上述流程的表示方式，設計由CH2=CH2、CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線____(無機試劑任選)。（2022春·云南昆明·高一統考期末）丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于液蘿等水果中。工業上可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：回答下列問題：(1)CH2=CHCOOH中含氧官能團的名稱是_______，由乙烯生成有機物A的反應類型是_______反應。(2)生成丙烯酸乙酯的化學方程式是：_______。(3)鑒別有機物A和CH2=CHCOOH的試劑可選用_______(填序號)。A．Br2的CCl4溶液B．NaHCO3溶液C．酸性KMnO4溶液(4)久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處理劑，該聚合物的結構簡式為_______。（2021春·云南昆明·高一統考期末）我國力爭2060年前實現碳中和，將轉化為甲醇是實現碳中和的途徑之一、原理為：。在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)2min~5min的平均反應速率_______。(2)平衡時的轉化率為_______%。(3)2min時，_______(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。(4)下圖為甲醇酸性燃料電池的構造示意圖，根據原電池的工作原理，電極a是____(填“正極”或“負極”)，此電池工作時，負極的電極反應為___。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

AB

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

KHCO3

4NA

氧(或O)〖祥解〗含氯消毒劑，過氧化物類消毒劑由于具有強氧化性而作為殺菌消毒劑，乙醇含量為70%-80%的醫用酒精可以使蛋白質變性，明礬只能除去水中的顏色和氣味，不能起到殺菌消毒的作用，根據表格中各種消毒劑的性質和使用主要注意事項分析；次氯酸根和氯離子在酸性條件下反應值得氯氣；根據KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的質量守恒寫出A的化學式，根據氧化還原反應的化合價的變化找到被還原的元素和轉移的電子數，由此分析。〖詳析〗(1)A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體可以吸附水中的顏色和氣味，不能殺菌消毒，不能用作自來水的消毒劑，故A符合題意；B．75%的醫用酒精可以使蛋白質變性，當酒精的濃度過高，反而會使致病微生物的表面形成一層保護膜，殺菌效果降低，濃度為95%的酒精消毒效果沒有醫用酒精好，故B符合題意；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，具有強氧化性，既可以漂白棉、麻、紙張，又可作游泳池及環境的消毒劑，故C不符合題意；D．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑都具有強氧化性，它們的消毒原理均是利用了它們的強氧化性，故D不符合題意；E．根據圖中信息，過氧化物類消毒劑對眼睛、黏膜和皮膚有刺激性，配制和使用時建議佩戴口罩、防護鏡和手套，故E不符合題意；〖答案〗選AB；(2)根據次氯酸根具有強氧化性，氯離子具有還原性，它們在酸性條件下混合產生氯氣和水，該反應的離子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(3)根據質量守恒可知：雙氧水消除采礦業廢液中所含氰化物(KCN)的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合價為+2價，KHCO3中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價升高了2價，被氧化，H2O2中氧元素的化合價從-1價升高到-2價，降低了2價，被還原；若標準狀況下有44.8L氨氣的物質的量為n===2mol，生成1mol氨氣時轉移2mol電子，則生成2mol氨氣時轉移4mol電子，轉移的電子數4NA，反應中被還原的元素是氧(或O)。〖『點石成金』〗氰化鉀中碳元素的化合價為+2價，為易錯點。

0.0175mol?L-1?min-1

40%

40%

AC

①＞③＞②〖祥解〗(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質的量相同，說明30min后反應達到平衡，由此列三段式，求出I2的變化量，得到轉化率；再利用平衡時HI和各組分的物質的量，求出體積分數；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數，比較數值大小即可。〖詳析〗(1)0~20min內H2的平均反應速率為，HI的平均反應速率為，故〖答案〗為：0.0175mol?L-1?min-1；(2)30min后，H2的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，列三段式：則I2的轉化率為，容器內HI的體積分數為，故〖答案〗為：40%；40%；(3)A．混合氣體顏色不再改變，說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故A正確；B．該容器為恒容，反應前后氣體的物質的量不變，容器內氣體的壓強始終保持不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；C．H2、I2、HI三種氣體體積分數不再改變，說明各組分的濃度不再改變，能說明達到平衡狀態，故C正確；D．混合氣體總質量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；〖答案〗為：AC；(4)先換速率單位一致，再分別除以系數，比較數值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，則反應進行的速率由快到慢的順序：①＞③＞②，故〖答案〗為：①＞③＞②。

羥基、羧基

取代反應或酯化反應

是

nCH2=CH2

⑤

2∶1〖詳析〗淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇與乳酸酯化反應生成A乳酸乙酯，D與水反應也可以生成乙醇，可知D為乙烯。(1)乳酸的結構簡式為，官能團名稱為羥基、羧基；C乙醇，乙醇與乳酸酯化反應生成A乳酸乙酯，A的分子式為，C→A的反應類型為取代反應或酯化反應，故〖答案〗為：羥基、羧基；取代反應或酯化反應，(2)B為葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，故〖答案〗為：是(3)根據分析可知D為乙烯，乙烯加聚反應形成高分子化合物的化學方程式為：nCH2=CH2(4)分子式相同結構不同的物質互為同分異構體，乳酸的分子式為：C3H6O3，下列各物質的分子式為：①C2H6O、②C2H4O2、③C2H4O3、④C3H6O3、⑤C3H6O3、⑥C3H6O4，與乳酸互為同分異構體的為⑤，故〖答案〗為：⑤(5)乳酸的結構簡式為，含有官能團為羥基、羧基；羧基和羥基均能與鈉反應，但只有羧基可以與反應，消耗二者的物質的量之比為2∶1，故〖答案〗為：2∶1

Ar

C

H2O

H2SO4

2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑〖祥解〗①~⑦代表10種短周期元素，根據元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。〖詳析〗(1)七種元素中，Ar最外層有8個電子，Ar化學性質最不活潑；C能形成4個共價鍵，碳和碳可以連成鏈也能形成環，碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，所以形成化合物數目最多的元素是C；(2)元素②是O元素，的核外有10個電子，離子結構示意圖是。(3)同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，O、S兩種元素的最簡單氫化物中穩定性較強的是H2O。(4)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性S<Cl，最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；(5)Na元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

2mol/L

4.48L〖祥解〗11.2g鐵屑的物質的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，則根據反應可知：〖詳析〗(1)稀硫酸的體積為0.1L，物質的量為0.2mol，所以稀硫酸的物質的量濃度c(稀硫酸)=，故〖答案〗為：2mol/L。(2)生成H2為0.2mol，則生成標準狀況下H2的體積為：V(H2)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故〖答案〗為：4.48L。

分液漏斗

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

飽和食鹽水

吸收多余的氯氣，同時吸收外界空氣中的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解

排出裝置內的空氣，防止加熱時Fe與O2反應而造成產品不純

防止FeCl3凝結成固體堵塞導管

Fe+2Fe3+=3Fe2+〖詳析〗（1）由圖示可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，即裝置A中的化學反應方程式為，故〖答案〗為：分液漏斗、；（2）濃鹽酸具有揮發性，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制取Cl2的生成物中，除了氯氣水蒸氣外還有氯化氫，除去混合氣體中的氯化氫通常是將混合氣體通入飽和食鹽水中；為了防止潮濕的空氣進入裝置內對實驗的影響以及吸收未反應完的氯氣，所以在裝置的尾部鏈接裝有堿石灰的球形干燥管，故〖答案〗為：飽和食鹽水；吸收多余的氯氣，同時吸收外界空氣中的水蒸氣，防止無水氯化鐵吸水潮解；（3）裝置D中盛有鐵，在受熱的條件下鐵會與氧氣發生反應從而影響實驗結果，所以為了排除裝置中的空氣，防止鐵與氧氣發生反應而造成產品不純，故實驗時，先通入一段時間的氯氣，再點燃酒精燈的原因是：排出裝置內的空氣，防止加熱時Fe與O2反應而造成產品不純；（4）由于氯化鐵的熔點為304℃、沸點為316℃，生成的氯化鐵容易凝結成固體堵塞導管，為了防止氯化鐵凝結，所以直接將D裝置中的硬質玻璃管插入E裝置的廣口瓶中，故〖答案〗為：防止FeCl3凝結成固體堵塞導管；（5）D中鐵未被充分氧化為Fe3+，即將D中所得固體加水溶解后，Fe會與Fe3+反應生成Fe2+，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

酸性、還原性

分液漏斗

飽和NaCl溶液

溶液由藍變紅后褪色

a

3〖祥解〗A中為實驗室制取氯氣，B中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，C為濃硫酸，干燥氯氣，D中起到儲存作用，E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是：溶液由藍變紅后褪色，氫氧化鈉為堿性，開始溶液是藍色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，據此分析解題。〖詳析〗(1)實驗室制備氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素由-1價變為0價，該反應中鹽酸體現的化學性質是酸性、還原性。(2)儀器a的名稱是分液漏斗，B裝置中裝有的試劑是飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體。(3)E中持續通入氯氣可能觀察到的現象是：溶液由藍變紅后褪色，氫氧化鈉為堿性，開始溶液是藍色，氯水中和氫氧化鈉后氯水過量溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。(4)氯水光照之后生成HCl和氧氣，溶液pH會降低，氧氣濃度升高，氯離子濃度不變，故選a。(5)三次實驗取平均值：V(NaOH)=24.00mL，c1V1=c2V2，c（NaOH）V（NaOH）=c(HCl稀釋)V(HCl稀釋)，c(HCl稀釋)=0.12，c(HCl稀釋前)V(HCl稀釋前)=c(HCl稀釋)V(HCl稀釋)，c(HCl稀釋前)=3。

白

鹽

酸

堿

澄清石灰水變渾濁

NaHCO3

強

HCO+H+=H2O+CO2↑〖祥解〗Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應，根據圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗II中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發生分解了，而Na2CO3加熱沒有發生分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。〖詳析〗(1)Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，故〖答案〗為：白。(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應，故〖答案〗為：酸、堿。(3)Na2CO3較穩定，加熱不分解，而

NaHCO3不穩定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗II試管中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：澄清石灰水變渾濁。(4)根據圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，故〖答案〗為：NaHCO3。(5)實驗II中，一段時間后，A中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3加熱發生分解了，而Na2CO3加熱沒有發生分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，故〖答案〗為：強。(6)實驗III中，兩種物質分別與鹽酸反應，A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡，說明Na2CO3鹽酸反應是分步進行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故〖答案〗為：HCO+H+=H2O+CO2↑。

第二周期第VIA族

O2->Na+>A13+

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O〖祥解〗A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外層電子數是其電子層數的3倍，則電子層數應為2，B為O元素；C、D、E的最高價氧化物對應水化物兩兩均可反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則C為Na、D為Al，E為Cl；A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色，為氫氣和氯氣的燃燒，可推知A為H元素；〖詳析〗由分析可知：A是H、B是O、C是Na、D是Al、E是Cl；（1）B是O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的簡單離子都是10電子結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則O2->Na+>A13+；故〖答案〗為：第二周期第VIA族；O2->Na+>A13+；（2）B與C能形成一種淡黃色的固體，為Na2O2，電子式為：，過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳產生氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故〖答案〗為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）鋁熱反應用于焊接鋼軌，化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D、E的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、HCl，反應離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故〖答案〗為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

Fe3O4

冶煉金屬(合理即可)

KSCN溶液

溶液變為紅色

〖祥解〗B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3O4，A為Al，C為Al2O3，E為NaAlO2，D為Fe，F為Fe2(SO4)3，G為。〖詳析〗(1)B的化學式為Fe3O4，鋁熱反應的用途：冶煉金屬(合理即可)；(2)檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的現象是溶液變為紅色；(3)Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：；(4)Fe2(SO4)3在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：。

第三周期第VIA族

c

離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O〖祥解〗據圖示可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F為