高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川省成都市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川成都·高二統考期末）實驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關粗鹽提純正確的是A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質離子時，應先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一種除雜試劑，必須過濾除去產生的沉淀后，再在濾液中加入除雜試劑（2021春·四川成都·高二統考期末）下列實驗現象或結論均正確的是A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現的油狀液滴是CHCl3B．石蠟油加強熱分解，產生的氣體為烯烴，能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應，酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解（2021春·四川成都·高二統考期末）如圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置，下列有關實驗操作或敘述錯誤的是A．先在試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B．實驗中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應的速率D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度（2021春·四川成都·高二統考期末）下列實驗操作不能達到實驗目的的是ABCD探究溫度對化學平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對化學平衡的影響驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統考期末）NA是阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NAC．2.8gN2與足量H2一定條件下充分反應，生成NH3分子數為0.2NAD．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+數目為NA（2021春·四川成都·高二統考期末）下列物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是(部分反應中的H2O已略去)選項物質WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO2A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統考期末）CO2催化加氫反應可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質的量的CO2和H2，一定條件下發生反應制取乙烯，主要的三個競爭反應為：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說法正確的是A．B．反應ⅰ中H2的轉化率與CO2的轉化率相等C．反應ⅲ反應物總能量小于生成物總能量D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅱ平衡不移動（2021春·四川成都·高二統考期末）微生物燃料電池(MFC)是一種能實現化學能直接轉化為電能的裝置，其基本工作原理如圖所示，其負極附著有產電微生物希瓦氏菌等。下列說法錯誤的是A．電池放電時，電流由鉑碳電極經導線流向石墨電極B．放電時正極區酸性溶液的pH增大C．正極區消耗氧氣0.224L(標況)，則電路中轉移0.04mol電子D．負極區產電微生物作催化劑，不參與CH3CH2OH氧化成CO2的反應（2021春·四川成都·高二統考期末）下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變（2021春·四川成都·高二統考期末）室溫下向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中，pH、分布系數δ隨滴加CH3COOH溶液體積V(CH3COOH)的變化關系如圖所示。〖比如CH3COOH的分布系數：〗。下列說法正確的是A．曲線①代表δ(CH3COOH)，曲線②代表δ(CH3COO-)B．pH=7時，C．a點所示溶液中D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數（2022春·四川成都·高二統考期末）2022年北京冬奧會中使用了大量高科技材料，下列說法中錯誤的是A．鈦合金速滑冰刀屬于無機非金屬材料B．頒獎禮服保暖用到的石墨烯與金剛石互為同素異形體C．火炬中的聚硅氮烷樹脂屬于高分子化合物D．跨臨界直冷制冰技術用到的節能、安全無毒（2022春·四川成都·高二統考期末）下列化學用語或圖示表達正確的是A．S2-結構示意圖為 B．HClO的結構式：H-O-ClC．CO2的電子式： D．丙烯的球棍模型為（2022春·四川成都·高二統考期末）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數為B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質的量濃度為2mol/LC．1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子數小于D．標況下22.4L中含有的分子數等于（2022春·四川成都·高二統考期末）下列有關物質分類正確的是A．SiO2——兩性氧化物 B．水玻璃——弱電解質C．小蘇打——正鹽 D．石油——混合物（2022春·四川成都·高二統考期末）下表中是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的信息。下列敘述正確的是元素代號ABCD原子半徑/nm0.1860.1430.1020.074要化合價+1+3+6、-2-2A．與的核外電子數不可能相等B．離子半徑大小：C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞BD．簡單氫化物的穩定性；D＜C（2022春·四川成都·高二統考期末）下列物質與水反應，轉化成對應物質時有氣體逸出的是A． B．C． D．（2022春·四川成都·高二統考期末）下列方程式能正確解釋其事實的是A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：B．自然界的天然固氮：C．氯化鋁溶液與濃氨水混合：D．過量鐵粉與新制氯水反應：（2022春·四川成都·高二統考期末）下列應用與對應物質的性質關系正確的是A．非金屬性C>Si，故可用碳單質高溫下與二氧化硅反應制粗硅B．氫氟酸顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C．密度比空氣大，故可作鈉著火時的滅火劑D．明礬溶于水可產生膠體，故可作凈水劑（2022春·四川成都·高二統考期末）下列實驗設計能達到目的的是ABCD儲存少量氯化氫氣體收集NO比較酸性：硼酸蒸發結晶A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統考期末）觀察是化學學習的重要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現象，下列推證正確的是A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現象與①、②相同B．取①得到的產物，滴加適量水和溶液，可觀察到藍色沉淀生成C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是2022春·四川成都·高二統考期末）天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應為：

。下列有關判斷正確的是A．催化劑可以提高活化分子百分數B．時：反應達到了平衡狀態C．恒溫恒容下加入C(s)；平衡逆向移動D．恒溫恒壓下通入氦氣；平衡正向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小（2022春·四川成都·高二統考期末）某烴的結構簡式為，有關它的分析正確的是A．分子式為 B．一氯代物有8種C．能發生取代、氧化、加聚反應 D．最多有7個碳原子在一條直線上（2022春·四川成都·高二統考期末）下列過程不涉及氧化還原反應的是A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖 B．直接加熱氧化銀冶煉銀C．含氯消毒劑用于消毒環境 D．大氣中二氧化氮參與酸雨形成（2022春·四川成都·高二統考期末）下圖是某同學用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過程：下列關于該實驗的敘述正確的是A．如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序為①④③⑤②⑥C．②中定容時仰視刻線會導致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液（2022春·四川成都·高二統考期末）下列實驗操作、現象及解釋或所得結論均正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A加熱固體，在試管口放一小片濕潤的藍色石蕊試紙石蕊試紙變紅可用此方法實驗室制備氨B在某鹽溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有C向品紅溶液中通入氣體A，振蕩品紅褪色氣體A為D將銅絲放入盛有濃硫酸的試管中加熱，反應完后靜置，直接加入少量水試管中出現藍色澄清溶液濃硫酸具有強氧化性A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統考期末）我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”領城做出了卓越貢獻，其轉化過程示意圖如下：下列敘述正確的是A．反應①：，B．反應②：有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C．該過程實現了能量的儲存，將太陽能最終轉變成了化學能D．向所得淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加過量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未變藍，證明淀粉已完全水解（2022春·四川成都·高二統考期末）生產生活中，鹽類水解有著廣泛的應用。下列做法錯誤的是A．洗餐具油污時，用熱的純堿溶液較冷的好B．用泡沫滅火劑滅火時，將溶液和溶液混和C．將溶于大量水并加熱制備D．為增加肥效將草木灰與銨態氮肥混合施用（2022春·四川成都·高二統考期末）25℃時，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a＞1B．可用甲基橙指示滴定終點cC．水的電離程度：b點和d點近似相同D．d點時，（2022春·四川成都·高二統考期末）在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實驗如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率＜50%接近100%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態下列說法正確的是A．該電池中Fe作負極，可被完全氧化B．正極的電極反應為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變（2022春·四川成都·高二統考期末）難溶電解質存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發生C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導致沉淀溶解▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．除去粗鹽中的泥沙，主要方法是過濾，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B．除雜質離子時，由于加入的試劑都是過量的，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉加入過量的鋇離子，因此Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液后面，故B錯誤；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，故C錯誤；D．每加入一種除雜試劑必須過量，將所有除雜的物質全部加入后過濾(避免重復操作)，過濾后再加入鹽酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。C〖詳析〗A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現的油狀液滴是CHCl3、CH2Cl2、CCl4，甲烷與氯氣是發生一系列的反應，故A錯誤；B．石蠟油加強熱分解，產生的氣體為烯烴和烷烴，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應，因此酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸，故C正確；D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，通過看是否有紅色沉淀生成來證明蔗糖是否水解，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。A〖詳析〗A．先在試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL濃硫酸，再緩緩加入2mL乙酸，故A錯誤；B．實驗中加入幾片碎瓷片的作用是防液體暴沸，故B正確；C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應的速率，但溫度不能太高，易將乙醇和乙酸揮發，故C正確；D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．實驗中存在平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情況，故能探究溫度對化學平衡的影響，A不合題意；B．所發生的反應為：2H2O22H2O+O2↑,可通過產生氣泡的速率來比較反應快慢，從而探究不同催化劑的催化能力，B不合題意；C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動，改變溶液顏色的變化，故能探究濃度對化學平衡的影響，C不合題意；D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3過量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒有沉淀的轉化，故不能驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；故〖答案〗為：D。B〖詳析〗A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24LCO2即物質的量為1mol，CO2電子式為，1molCO2共用電子對數目為0.4NA，故B正確；C．氮氣與氫氣反應是可逆反應，因此2.8gN2即物質的量為0.1mol，0.1molN2與足量H2一定條件下充分反應，生成NH3分子數小于0.2NA，故C錯誤；D．1L1mol·L-1乙酸溶液中乙酸物質的量為1mol，由于乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H+數目小于NA，故D錯誤。綜上所述所，〖答案〗為B。A〖詳析〗A．變價金屬鐵和強氧化劑氯氣反應生成高價態金屬氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A錯誤；B．氧氣和過量的碳生成一氧化碳，一氧化碳繼續和氧氣反應生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B正確；C．少量二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，向碳酸鈉中繼續通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，C正確；D．硫化氫和氧氣反應生成單質硫，硫和氧氣化合生成二氧化硫，硫化氫和二氧化硫反應生成單質硫，D正確；〖答案〗為：A。A〖詳析〗A．根據蓋斯定律得，故A正確；B．向恒容密閉容器加入等物質的量的CO2和H2，反應ⅰ中H2與CO2按照1:3反應，轉化率不相等，故B錯誤；C．反應ⅲ為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅰ和ⅲ正向移動，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質的量濃度變大，反應ⅱ平衡逆向移動，故D錯誤；故〖答案〗為A。D〖詳析〗A．燃料電池通入O2一側為正極，所以題目中電池結構鉑碳電極為正極，故電流由正極流出，經外電路進入負極——石墨電極，描述正確，不符題意；B．電池正極，H+被消耗，H+濃度下降，pH值上升，描述正確，不符題意；C．由B選項分析：，標況下0.224LO2物質的量是0.01mol，按方程式比例換算轉移電子0.04mol，描述正確，不符題意；D．催化劑參與反應，通過改變反應途徑使反應速率發生改變，自身重新生成原有結構，所以選項描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。C〖詳析〗A．NaHCO3是強電解質，NaHCO3的電離方程式為，故A錯誤；B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變為原來十分之一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點，因此稀釋后pH＞10，故B錯誤；C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，通入二氧化碳氣體至生成碳酸鈉，促進水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，促進水的電離，但促進程度比碳酸鈉促進水的電離程度小，因此該過程是水的電離程度減小，故C正確；D．升高溫度，水的離子積常數增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。D〖詳析〗A．開始的時候氫氧化鈉過量醋酸主要以分子形式存在，隨著醋酸的增加，醋酸分子分布系數減小，醋酸根離子增加，所以曲線①代表δ(CH3COO-)，曲線②代表δ(CH3COOH)，A錯誤；B．這個等式是醋酸鈉溶液中物料守恒，可是醋酸鈉溶液顯堿性，B錯誤；C．根據電荷守恒，溶液顯中性，可是a溶液顯堿性，C錯誤；D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數，由圖可知曲線①，曲線②交叉的時候，則，D正確；故選D。A〖詳析〗A．鈦合金屬于金屬材料，故A錯誤；B．石墨烯與金剛石為碳元素組成的不同的單質，互為同素異形體，故B正確；C．聚硅氮烷樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．跨臨界直冷制冰技術用到的節能、安全無毒，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．S2-是S原子獲得2個電子形成的，離子核外電子排布為2、8、8，故S2-結構示意圖為，A錯誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩定結構，故其結構式是H-O-Cl，B正確；C．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，故CO2的電子式為，C錯誤；D．丙烯分子結構簡式是CH2=CH-CH3，分子中存在一個碳碳雙鍵，結合C原子價電子數目是4，可知其圖示為丙烷的球棍模型，D錯誤；故合理選項是B。C〖詳析〗A．的摩爾質量為54g/mol，1個中的中子數為(18-8)×3=30，故中含有的中子數為，故A錯誤；B．80gNaOH物質的量為2mol，但是1L為溶劑水的體積，不是溶液的體積，故不能計算溶液物質的量濃度，故B錯誤；C．碳酸鈉的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，碳酸根離子發生水解反應，故碳酸根離子數小于，故C正確；D．標況下，水為固體，則22.4L的物質的量不是1mol，故D錯誤；故選C。D〖詳析〗A．SiO2只能與堿反應產生鹽和水，故SiO2是酸性氧化物，A錯誤；B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，B錯誤；C．小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于酸式鹽，而不是正鹽，C錯誤；D．石油中含有多種烷烴、環烷烴，因此石油屬于混合物，D正確；故合理選項是D。C〖祥解〗由表中數據可知A為鈉，B為鋁，C為硫，D為氧。〖詳析〗A．B為鋁，D為氧，則與的核外電子數相等，故A錯誤；B．A為鈉，D為氧，O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：O2-＞Na+，故B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故選C。B〖詳析〗A．Cl2與水反應：，沒有氣體逸出，A不符合題意；B．Mg與水反應：，有氣體逸出，B符合題意；C．NH3與水反應：，沒有氣體逸出，C不符合題意；D．SO3與水反應：，沒有氣體逸出，D不符合題意；故選B。A〖詳析〗A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體，化學方程式正確，故A符合題意；B．該反應為工業合成氨，屬于人工固氮，故B不符合題意；C．氫氧化鋁不能與弱堿反應，故氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，故C不符合題意；D．過量鐵粉與新制氯水反應，應生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。D〖詳析〗A．非金屬性C>Si，但制粗硅與其非金屬性沒有關系，A錯誤；B．氫氟酸顯弱酸性，但與其用于雕刻玻璃沒關系，雕刻玻璃是由于SiO2與HF反應的特殊性，B錯誤；C．能與Na加熱條件下反應，不可作鈉著火時的滅火劑，C錯誤；D．明礬溶于水可產生膠體，膠體具有吸附性，故可作凈水劑，D正確；故選D。B〖詳析〗A．氯化氫氣體極易溶于水，因此不能采用該裝置儲存少量氯化氫氣體，故A不符合；B．NO難溶于水也不與水反應，因此NO能夠采用排水法收集，故B符合；C．硼酸不能和Na2CO3反應生成CO2，石灰水中無現象，因此不能得出硼酸酸性強于，故C不符合；D．蒸發結晶氯化鈉溶液應該在蒸發皿中進行，故D不符合；故選B。B〖祥解〗金屬鈉露置于空氣中發生的變化中，①是鈉被氧化為氧化鈉為灰暗色；②是氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉為白色；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉晶體，〖詳析〗A．鈉放置于坩堝中加熱，鈉首先融化成小球，繼而劇烈燃燒產生黃色火焰，燃燒產物為淡黃色的固體過氧化鈉，A錯誤；B．①是鈉被氧化為氧化鈉，水與氧化鈉反應生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可觀察到藍色沉淀生成，B正確；C．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液只變紅不褪色，C錯誤；D．加熱④的白色晶體，即加熱Na2CO3·10H2O，對其加熱通入水中無明顯現象，D錯誤；故選：B。A〖詳析〗A．催化劑通過改變反應途徑，降低反應活化能，從而使活化分子變相增加，故新反應路徑下活化分子百分含量上升，描述正確，符合題意；B．反應速率未標注反應正逆方向，不能明確反應速率是同向還是逆向，描述錯誤，不符題意；C．固體反應物的添加不會影響反應平衡，不會破壞原有平衡，描述錯誤，不符題意；D．恒溫恒壓條件下通入氦氣，容器容積會增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，反應體系中各氣體濃度均下降，所以正逆反應速率均會減小，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選A。C〖詳析〗A．根據該烴的結構簡式可知，其分子式為C11H10，A錯誤；B．該烴上的苯環關于兩對位取代基團連線對稱，不同化學環境的H原子有6種，則一氯代物有6種，B錯誤；C．該烴苯環上的氫原子可發生取代反應，有不飽和碳可發生氧化反應，碳碳雙鍵和碳碳叁鍵可發生加聚反應，C正確；D．碳碳叁鍵及其連接的苯環碳原子、苯環上對位碳原子在同一直線，碳碳雙鍵是平面結構，碳原子及取代氫原子位置的甲基碳原子不可能在同一直線，故最多有5個碳原子在一條直線上，D錯誤；故選C。A〖詳析〗A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖，是水解反應，不是氧化還原反應，故A符合題意；B．直接加熱氧化銀冶煉銀，生成銀單質和氧氣，化合價發生變化，是氧化還原反應，故B不符合題意；C．含氯消毒劑用于消毒環境，是利用含氯物質的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．大氣中二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，有化合價的變化，是氧化還原反應，故D不符合題意；故選A。B〖詳析〗A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；C．定容時仰視刻線會導致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯誤；故選B。B〖詳析〗A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該實驗操作生成多種氣體，也不用來制取氨氣，選項A錯誤；B．原鹽溶液中不一定含有Cl-，可能含有、等，選項B正確；C．氣體A不一定是SO2，可能是Cl2，Cl2和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白，使品紅褪色，選項C錯誤；D．試管中可能有剩余的濃硫酸，不能直接向試管中加入水，應將試管中的液體冷卻后緩慢注入盛水的燒杯中，觀察溶液顏色，選項D錯誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．氫氣燃燒為放熱反應，反應①是其逆反應，則水分解為吸熱反應，，A項錯誤；B．反應②為二氧化碳和氫氣反應，生成甲醇，該反應有極性鍵的斷裂與形成，非極性鍵的斷裂，B項錯誤；C．由圖可知，該過程實現了能量的儲存，將太陽能最終轉變成了淀粉中的化學能，C項正確；D．加過量NaOH溶液，再滴加少量碘水，碘單質與氫氧化鈉發生了反應，則溶液未變藍，不能證明淀粉已完全水解，D項錯誤；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．Na2CO3溶液中水解，加熱能使其水解程度增大，溶液中堿性增強，更容易使油脂分解從而達到清洗目的，描述正確，不符題意；B．兩種鹽溶液混合會發生離子反應：，形成大量糊狀泡沫，Al(OH)3和CO2都能阻隔可燃物與空氣接觸，達到滅火目的，描述正確，不符題意；C．TiCl4接觸水并加熱會發生比較明顯的水解反應，生成含結晶水的TiO2?xH2O細小顆粒，描述正確，不符題意；D．草木灰中有效成分是K2CO3，與銨態氮肥同時使用，在土壤的水分環境中會發生反應生成NH3和CO2，造成化肥中氮元素損失，所以該操作應避免發生，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。B〖詳析〗A．HA為一元弱酸，HA部分電離，溶液中H+物質的量濃度低于0.10，故溶液的pH大于1即a＞1，故A正確；B．強堿弱酸鹽呈堿性，甲基橙的變色范圍為pH3.1—4.4，不可以作為強堿滴定弱酸的指示劑，故B錯誤；C．b點溶質為HA、NaA，pH=3，c(H+)=1×10-3mol?L-1，c(OH-)=1×10-11mol?L-1，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol?L-1，d點溶質為NaA、NaOH，pH=11，c(OH-)=1×10-3mol?L-1，c(H+)=1×10-11mol?L-1，則水電離出的c(OH-)=1×10-11mol?L-1，故b、d兩點水的電離程度相同，故C正確；D．d點時，由電荷守恒：可知，，則，故D正確；故選B。C〖詳析〗A．用鐵粉將廢水中無害化處理，則Fe為負極，由于反應產生的FeO(OH)不能導電，該物質不能溶于水，其將Fe全部覆蓋，阻礙電子轉移，因此Fe不能被完全氧化，A錯誤；B．在正極上得到電子被還原為，在酸性環境中不可能存在NH3，正極的電極反應式為：+8e-+10H+=+3H2O，B錯誤；C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+與FeO(OH)反應產生了Fe3O4，將不能導電的FeO(OH)反應產生易導電的Fe3O4，有利于電子的轉移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正確；D．改變鐵粉粒徑大小，可以形成許多微小原電池，從而使的去除速率加快，D錯誤；故合理選項是C。D〖詳析〗A．含有固體的懸濁液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固體，溶液中增大，減小，故A錯誤；B．當加入的Na2CO3溶液達到一定量時，BaSO4可以向BaCO3轉化，故B錯誤；C．NaOH溶液的濃度和體積都比MgCl2的大，兩者反應后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，無法證明是與NaOH反應產生的，還是Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3的，故C錯誤；D．Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反應式可能為Mg(OH)2(s)+2(aq)=Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)，可能是導致沉淀溶解，故D正確；故選D。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川省成都市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川成都·高二統考期末）實驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關粗鹽提純正確的是A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質離子時，應先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一種除雜試劑，必須過濾除去產生的沉淀后，再在濾液中加入除雜試劑（2021春·四川成都·高二統考期末）下列實驗現象或結論均正確的是A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現的油狀液滴是CHCl3B．石蠟油加強熱分解，產生的氣體為烯烴，能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應，酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解（2021春·四川成都·高二統考期末）如圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置，下列有關實驗操作或敘述錯誤的是A．先在試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B．實驗中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應的速率D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度（2021春·四川成都·高二統考期末）下列實驗操作不能達到實驗目的的是ABCD探究溫度對化學平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對化學平衡的影響驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統考期末）NA是阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NAC．2.8gN2與足量H2一定條件下充分反應，生成NH3分子數為0.2NAD．1L1mol·L-1乙酸溶液中含有H+數目為NA（2021春·四川成都·高二統考期末）下列物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是(部分反應中的H2O已略去)選項物質WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO2A．A B．B C．C D．D（2021春·四川成都·高二統考期末）CO2催化加氫反應可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質的量的CO2和H2，一定條件下發生反應制取乙烯，主要的三個競爭反應為：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說法正確的是A．B．反應ⅰ中H2的轉化率與CO2的轉化率相等C．反應ⅲ反應物總能量小于生成物總能量D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅱ平衡不移動（2021春·四川成都·高二統考期末）微生物燃料電池(MFC)是一種能實現化學能直接轉化為電能的裝置，其基本工作原理如圖所示，其負極附著有產電微生物希瓦氏菌等。下列說法錯誤的是A．電池放電時，電流由鉑碳電極經導線流向石墨電極B．放電時正極區酸性溶液的pH增大C．正極區消耗氧氣0.224L(標況)，則電路中轉移0.04mol電子D．負極區產電微生物作催化劑，不參與CH3CH2OH氧化成CO2的反應（2021春·四川成都·高二統考期末）下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變（2021春·四川成都·高二統考期末）室溫下向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中，pH、分布系數δ隨滴加CH3COOH溶液體積V(CH3COOH)的變化關系如圖所示。〖比如CH3COOH的分布系數：〗。下列說法正確的是A．曲線①代表δ(CH3COOH)，曲線②代表δ(CH3COO-)B．pH=7時，C．a點所示溶液中D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數（2022春·四川成都·高二統考期末）2022年北京冬奧會中使用了大量高科技材料，下列說法中錯誤的是A．鈦合金速滑冰刀屬于無機非金屬材料B．頒獎禮服保暖用到的石墨烯與金剛石互為同素異形體C．火炬中的聚硅氮烷樹脂屬于高分子化合物D．跨臨界直冷制冰技術用到的節能、安全無毒（2022春·四川成都·高二統考期末）下列化學用語或圖示表達正確的是A．S2-結構示意圖為 B．HClO的結構式：H-O-ClC．CO2的電子式： D．丙烯的球棍模型為（2022春·四川成都·高二統考期末）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數為B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質的量濃度為2mol/LC．1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子數小于D．標況下22.4L中含有的分子數等于（2022春·四川成都·高二統考期末）下列有關物質分類正確的是A．SiO2——兩性氧化物 B．水玻璃——弱電解質C．小蘇打——正鹽 D．石油——混合物（2022春·四川成都·高二統考期末）下表中是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的信息。下列敘述正確的是元素代號ABCD原子半徑/nm0.1860.1430.1020.074要化合價+1+3+6、-2-2A．與的核外電子數不可能相等B．離子半徑大小：C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞BD．簡單氫化物的穩定性；D＜C（2022春·四川成都·高二統考期末）下列物質與水反應，轉化成對應物質時有氣體逸出的是A． B．C． D．（2022春·四川成都·高二統考期末）下列方程式能正確解釋其事實的是A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體：B．自然界的天然固氮：C．氯化鋁溶液與濃氨水混合：D．過量鐵粉與新制氯水反應：（2022春·四川成都·高二統考期末）下列應用與對應物質的性質關系正確的是A．非金屬性C>Si，故可用碳單質高溫下與二氧化硅反應制粗硅B．氫氟酸顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C．密度比空氣大，故可作鈉著火時的滅火劑D．明礬溶于水可產生膠體，故可作凈水劑（2022春·四川成都·高二統考期末）下列實驗設計能達到目的的是ABCD儲存少量氯化氫氣體收集NO比較酸性：硼酸蒸發結晶A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統考期末）觀察是化學學習的重要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現象，下列推證正確的是A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現象與①、②相同B．取①得到的產物，滴加適量水和溶液，可觀察到藍色沉淀生成C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是2022春·四川成都·高二統考期末）天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應為：

。下列有關判斷正確的是A．催化劑可以提高活化分子百分數B．時：反應達到了平衡狀態C．恒溫恒容下加入C(s)；平衡逆向移動D．恒溫恒壓下通入氦氣；平衡正向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小（2022春·四川成都·高二統考期末）某烴的結構簡式為，有關它的分析正確的是A．分子式為 B．一氯代物有8種C．能發生取代、氧化、加聚反應 D．最多有7個碳原子在一條直線上（2022春·四川成都·高二統考期末）下列過程不涉及氧化還原反應的是A．蔗糖水解為葡萄糖和果糖 B．直接加熱氧化銀冶煉銀C．含氯消毒劑用于消毒環境 D．大氣中二氧化氮參與酸雨形成（2022春·四川成都·高二統考期末）下圖是某同學用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過程：下列關于該實驗的敘述正確的是A．如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序為①④③⑤②⑥C．②中定容時仰視刻線會導致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液（2022春·四川成都·高二統考期末）下列實驗操作、現象及解釋或所得結論均正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A加熱固體，在試管口放一小片濕潤的藍色石蕊試紙石蕊試紙變紅可用此方法實驗室制備氨B在某鹽溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有C向品紅溶液中通入氣體A，振蕩品紅褪色氣體A為D將銅絲放入盛有濃硫酸的試管中加熱，反應完后靜置，直接加入少量水試管中出現藍色澄清溶液濃硫酸具有強氧化性A．A B．B C．C D．D（2022春·四川成都·高二統考期末）我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”領城做出了卓越貢獻，其轉化過程示意圖如下：下列敘述正確的是A．反應①：，B．反應②：有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C．該過程實現了能量的儲存，將太陽能最終轉變成了化學能D．向所得淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加過量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未變藍，證明淀粉已完全水解（2022春·四川成都·高二統考期末）生產生活中，鹽類水解有著廣泛的應用。下列做法錯誤的是A．洗餐具油污時，用熱的純堿溶液較冷的好B．用泡沫滅火劑滅火時，將溶液和溶液混和C．將溶于大量水并加熱制備D．為增加肥效將草木灰與銨態氮肥混合施用（2022春·四川成都·高二統考期末）25℃時，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a＞1B．可用甲基橙指示滴定終點cC．水的電離程度：b點和d點近似相同D．d點時，（2022春·四川成都·高二統考期末）在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實驗如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率＜50%接近100%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態下列說法正確的是A．該電池中Fe作負極，可被完全氧化B．正極的電極反應為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變（2022春·四川成都·高二統考期末）難溶電解質存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發生C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導致沉淀溶解▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：A〖詳析〗A．除去粗鹽中的泥沙，主要方法是過濾，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B．除雜質離子時，由于加入的試劑都是過量的，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉加入過量的鋇離子，因此Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液后面，故B錯誤；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+，故C錯誤；D．每加入一種除雜試劑必須過量，將所有除雜的物質全部加入后過濾(避免重復操作)，過濾后再加入鹽酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。C〖詳析〗A．將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中，光照后管壁出現的油狀液滴是CHCl3、CH2Cl2、CCl4，甲烷與氯氣是發生一系列的反應，故A錯誤；B．石蠟油加強熱分解，產生的氣體為烯烴和烷烴，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應，因此酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸，故C正確；D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min，通過看是否有紅色沉淀生成來證明蔗糖是否水解，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。A〖詳析〗A．先在試管中加入2mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL濃硫酸，再緩緩加入2mL乙酸，故A錯誤；B．實驗中加入幾片碎瓷片的作用是防液體暴沸，故B正確；C．加熱和加入濃硫酸，均可提高酯化反應的速率，但溫度不能太高，易將乙醇和乙酸揮發，故C正確；D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙酸乙酯中的乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．實驗中存在平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情況，故能探究溫度對化學平衡的影響，A不合題意；B．所發生的反應為：2H2O22H2O+O2↑,可通過產生氣泡的速率來比較反應快慢，從而探究不同催化劑的催化能力，B不合題意；C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動，改變溶液顏色的變化，故能探究濃度對化學平衡的影響，C不合題意；D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3過量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒有沉淀的轉化，故不能驗證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；故〖答案〗為：D。B〖詳析〗A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24LCO2即物質的量為1mol，CO2電子式為，1molCO2共用電子對數目為0.4NA，故B正確；C．氮氣與氫氣反應是可逆反應，因此2.8gN2即物質的量為0.1mol，0.1molN2與足量H2一定條件下充分反應，生成NH3分子數小于0.2NA，故C錯誤；D．1L1mol·L-1乙酸溶液中乙酸物質的量為1mol，由于乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H+數目小于NA，故D錯誤。綜上所述所，〖答案〗為B。A〖詳析〗A．變價金屬鐵和強氧化劑氯氣反應生成高價態金屬氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A錯誤；B．氧氣和過量的碳生成一氧化碳，一氧化碳繼續和氧氣反應生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B正確；C．少量二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，向碳酸鈉中繼續通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，C正確；D．硫化氫和氧氣反應生成單質硫，硫和氧氣化合生成二氧化硫，硫化氫和二氧化硫反應生成單質硫，D正確；〖答案〗為：A。A〖詳析〗A．根據蓋斯定律得，故A正確；B．向恒容密閉容器加入等物質的量的CO2和H2，反應ⅰ中H2與CO2按照1:3反應，轉化率不相等，故B錯誤；C．反應ⅲ為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅰ和ⅲ正向移動，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質的量濃度變大，反應ⅱ平衡逆向移動，故D錯誤；故〖答案〗為A。D〖詳析〗A．燃料電池通入O2一側為正極，所以題目中電池結構鉑碳電極為正極，故電流由正極流出，經外電路進入負極——石墨電極，描述正確，不符題意；B．電池正極，H+被消耗，H+濃度下降，pH值上升，描述正確，不符題意；C．由B選項分析：，標況下0.224LO2物質的量是0.01mol，按方程式比例換算轉移電子0.04mol，描述正確，不符題意；D．催化劑參與反應，通過改變反應途徑使反應速率發生改變，自身重新生成原有結構，所以選項描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。C〖詳析〗A．NaHCO3是強電解質，NaHCO3的電離方程式為，故A錯誤；B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍，假設一水合氨不電離，則溶液中氫氧根濃度變為原來十分之一，但由于一水合氨電離，因此溶液中氫氧根濃度比原來十分之一大一點，因此稀釋后pH＞10，故B錯誤；C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，NaOH堿性強，抑制水的電離，通入二氧化碳氣體至生成碳酸鈉，促進水的電離，該過程是水的電離程度增大，繼續通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，促進水的電離，但促進程度比碳酸鈉促進水的電離程度小，因此該過程是水的電離程度減小，故C正確；D．升高溫度，水的離子積常數增大，因此NaOH溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。D〖詳析〗A．開始的時候氫氧化鈉過量醋酸主要以分子形式存在，隨著醋酸的增加，醋酸分子分布系數減小，醋酸根離子增加，所以曲線①代表δ(CH3COO-)，曲線②代表δ(CH3COOH)，A錯誤；B．這個等式是醋酸鈉溶液中物料守恒，可是醋酸鈉溶液顯堿性，B錯誤；C．根據電荷守恒，溶液顯中性，可是a溶液顯堿性，C錯誤；D．該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數，由圖可知曲線①，曲線②交叉的時候，則，D正確；故選D。A〖詳析〗A．鈦合金屬于金屬材料，故A錯誤；B．石墨烯與金剛石為碳元素組成的不同的單質，互為同素異形體，故B正確；C．聚硅氮烷樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．跨臨界直冷制冰技術用到的節能、安全無毒，故D正確；故選A。B〖詳析〗A．S2-是S原子獲得2個電子形成的，離子核外電子排布為2、8、8，故S2-結構示意圖為，A錯誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩定結構，故其結構式是H-O-Cl，B正確；C．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，故CO2的電子式為，C錯誤；D．丙烯分子結構簡式是CH2=CH-CH3，分子中存在一個碳碳雙鍵，結合C原子價電子數目是4，可知其圖示為丙烷的球棍模型，D錯誤；故合理選項是B。C〖詳析〗A．的摩爾質量為54g/mol，1個中的中子數為(18-8)×3=30，故中含有的中子數為，故A錯誤；B．80gNaOH物質的量為2mol，但是1L為溶劑水的體積，不是溶液的體積，故不能計算溶液物質的量濃度，故B錯誤；C．碳酸鈉的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，碳酸根離子發生水解反應，故碳酸根離子數小于，故C正確；D．標況下，水為固體，則22.4L的物質的量不是1mol，故D錯誤；故選C。D〖詳析〗A．SiO2只能與堿反應產生鹽和水，故SiO2是酸性氧化物，A錯誤；B．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，B錯誤；C．小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于酸式鹽，而不是正鹽，C錯誤；D．石油中含有多種烷烴、環烷烴，因此石油屬于混合物，D正確；故合理選項是D。C〖祥解〗由表中數據可知A為鈉，B為鋁，C為硫，D為氧。〖詳析〗A．B為鋁，D為氧，則與的核外電子數相等，故A錯誤；B．A為鈉，D為氧，O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：O2-＞Na+，故B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故選C。B〖詳析〗A．Cl2與水反應：，沒有氣體逸出，A不符合題意；B．Mg與水反應：，有氣體逸出，B符合題意；C．NH3與水反應：，沒有氣體逸出，C不符合題意；D．SO3與水反應：，沒有氣體逸出，D不符合題意；故選B。A〖詳析〗A．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體，化學方程式正確，故A符合題意；B．該反應為工業合成氨，屬于人工固氮，故B不符合題意；C．氫氧化鋁不能與弱堿反應，故氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，故C不符合題意；D．過量鐵粉與新制氯水反應，應生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。D〖詳析〗A．非金屬性C>Si，但制粗硅與其非金屬性沒有關系，A錯誤；B．氫氟酸顯弱酸性，但與其用于雕刻玻璃沒關系，雕刻玻璃是由于SiO2與HF反應的特殊性，B錯誤；C．能與Na加熱條件下反應，不可作鈉著火時的滅火劑，C錯誤；D．明礬溶于水可產生膠體，膠體具有吸附性，故可作凈水劑，D正確；故選D。B〖詳析〗A．氯化氫氣體極易溶于水，因此不能采用該裝置儲存少量氯化氫氣體，故A不符合；B．NO難溶于水也不與水反應，因此NO能夠采用排水法收集，故B符合；C．硼酸不能和Na2CO3反應生成CO2，石灰水中無現象，因此不能得出硼酸酸性強于，故C不符合；D．蒸發結晶氯化鈉溶液應該在蒸發皿中進行，故D不符合；故選B。B〖祥解〗金屬鈉露置于空氣中發生的變化中，①是鈉被氧化為氧化鈉為灰暗色；②是氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉為白色；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉晶體，〖詳析〗A．鈉放置于坩堝中加熱，鈉首先融化成小球，繼而劇烈燃燒產生黃色火焰，燃燒產物為淡黃色的固體過氧化鈉，A錯誤；B．①是鈉被氧化為氧化鈉，水與氧化鈉反應生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可觀察到藍色沉淀生成，B正確；C．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液只變紅不褪色，C錯誤；D．加熱④的白色晶體，即加熱Na2CO3·10H2O，對其加熱通入水中無明顯現象，D錯誤；故選：B。A〖詳析〗A．催化劑通過改變反應途徑，降低反應活化能，從而使活化分子變相增加，故新反應路徑下活化分子百分含量上升，描述正確，符合題意；B．反應速率未標注反應正逆方向，不能明確反應速率是同向還是逆向，描述錯誤，不符題意；C．固體反應物的添加不會影響反應平衡，不會破壞原有平衡，描述錯誤，不符題意；D．恒溫恒壓條件下通入氦氣，容器容積會增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，反應體系中各氣體濃度均下降，所以正逆反應速率均會減小，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選A。C〖詳析〗A．根據該烴的