人教版高一化學(xué)第三節(jié)化學(xué)鍵

一.知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化

合物和共價(jià)化合物的形成。

2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

二.能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

三.情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從

現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

四.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)

程。

2.難點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程；極性鍵與非極性鍵的

判斷。

五.知識(shí)分析：

寫(xiě)出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cl、O、Na、Mg、Ca

（一）電子式

在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或義）來(lái)表示原子的最外層電子的

式子叫做電子式。例如：

.c?O-

Na--Mg-Ca-

1.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“?”或小叉

“義”來(lái)表示。

例如：鋰原子Lix皺原子：?加?硫原子：

2.陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽(yáng)

離子如等要用中括號(hào)外），只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“〃+”

電荷字樣陽(yáng)離子。

3.陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于

括號(hào)“口”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出”電荷字樣。

2

.,H-十［：0：］-［:尸：「

例IR如：氧禺子：氟禺子：-

電子式是用“元素符號(hào)+最外層電子”來(lái)表示的，一般要求要表

明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。

（二）離子鍵

1.形成過(guò)程:

原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表

定結(jié)構(gòu)示氯化鈉的形成過(guò)程

Na

Cl

用電子式表示的形成過(guò)程:

7Na\.Cl]-

2.概念：

陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。

討論KRMgBr?、Na2s的形成過(guò)程。

注意：只用“一”表示形成過(guò)程，而不用“=”。

3.形成條件：

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

4.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越,

離子半徑越小J則離子鍵越強(qiáng)

5.存在物質(zhì)：離子化合物。如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬

氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請(qǐng)同學(xué)

們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

（三）共價(jià)鍵

1.形成過(guò)程:

請(qǐng)注意比較氫原子與氯原子的結(jié)構(gòu):

H+1：1He+2\

在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子

中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子

都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

2.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共

價(jià)鍵。

討論HC7的形成過(guò)程。

書(shū)寫(xiě)下列分子電子式；。2、NH”“2。、M、C02

電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，比較復(fù)雜，將共用電子對(duì)用一根短

線表示，得到結(jié)構(gòu)式，寫(xiě)出下列分子的結(jié)構(gòu)式：

HCI、“2、Cl2、N"3、H?。、N?、C02

3.類(lèi)型:

共價(jià)鍵

(1)非極性共價(jià)鍵(非極性鍵)H-HCl-ClN三N

(2)極性共價(jià)鍵(極性鍵)H-ClH-OH-S

4.形成條件：

非金屬元素與非金屬元素之間

5.存在物質(zhì)：

不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化

合物中。

例如：%HClNaOHNH4clN/Q練習(xí)：

1.請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)并在指出其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型：

C/2>CS］、K2SyNa2O2>CH4HCIO、Ca（0H）2、四核］0電子的分子、

三核18電子的分子書(shū)寫(xiě)電子式注意：

（1）分清鍵型（是離子鍵還是共價(jià)鍵）

（2）形成離子鍵時(shí)，要標(biāo)電荷；形成共價(jià)鍵時(shí)不標(biāo)電荷

（3）成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.判斷：

（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有非極性共價(jià)鍵

（四）化學(xué)鍵概念：

相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10。附以上，破壞O-”需463AV//W/。

加熱使氫分子分成氫原子，即使200"。以上，分解率也不到1%,破

壞〃需436AJ/mo/。

說(shuō)明：破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量。

1.類(lèi)型：

‘離子鍵

?共價(jià)鍵

化學(xué)鍵I金屬鍵

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

設(shè)問(wèn)：％、在形成HC7之前有沒(méi)有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)

論？

分析；"C/的形成過(guò)程分為兩步：

(1)“2、分子中原有化學(xué)鍵斷裂；

(2)“a中新的化學(xué)鍵的形成。

結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化

學(xué)鍵形成的過(guò)程。

【典型例題】

［例1］以下敘述中錯(cuò)誤的是()

A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在

電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以

形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確;

在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與

電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說(shuō)來(lái)

形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如NH4a等鏤鹽的形成。

答案：C

錯(cuò)解分析：

（1）誤答B(yǎng),是因?yàn)閷?duì)靜電作用認(rèn)識(shí)片面。

（2）誤答A項(xiàng)，是因?yàn)椴欢没瘜W(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

［例2］推斷出由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子

有，，，

—;由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的中性粒子化學(xué)式為；

由3個(gè)原子核10個(gè)電子組成的共價(jià)化合物的電子式為；

由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的陰離子的化學(xué)式為o

精析：由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子首先從與個(gè)電子

1個(gè)原子核的中性粒子，找出窟，然后再向窟的兩側(cè)發(fā)散，找出含

有10個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子:尸、k、Na\崛2+、A產(chǎn)……這種抓住

10個(gè)電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

由2個(gè)原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個(gè)核心

去想。由于是由2個(gè)原子核組成，顯然不能是通過(guò)得失電子形成的

簡(jiǎn)單離子，肯定是通過(guò)共用電子對(duì)而達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向

共價(jià)化合物方向擴(kuò)散,顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共

價(jià)化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類(lèi)推3核的為生。，4核

的為N“3……等共價(jià)化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核

離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成

10電子的多核陰離子，如水電離的。〃一;這些氫化物分子中如能結(jié)

合氫離子，就能形成10電子的多核陽(yáng)離子，如N"：。依次類(lèi)推，也

可以寫(xiě)出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如

有的原子很難得失電子，不能硬寫(xiě)，如寫(xiě)記、匚則錯(cuò)了。還有的

物質(zhì)不是電解質(zhì)（如電）不能電離出氫離子，最好還是別寫(xiě)。

生案.NeNa+Mg2+F~O2-HFH3H0“一

[例3]M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素

的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列各說(shuō)法中，正確的是（）

A.Z的熔點(diǎn)較低B.Z可以表示為“4

C.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

精析：依題意，形成Z的過(guò)程可表示為：

:Y-+XM-+-Y:-^[:YiY:]~

故Z的化學(xué)式為M丫2；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般

都很高，且有的“匕型化合物（如金書(shū)）難溶于水。

答案：D

小結(jié)：解答本題的難點(diǎn)就在于找到“％型離子化合物中有沒(méi)有

不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的℃公MgBr。、等大多數(shù)物質(zhì)

均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個(gè)反例，就會(huì)出

現(xiàn)錯(cuò)選。

[例4]A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層

上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等

于K,M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

(1)A為元素，B為元素，C為元

素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號(hào)為,它

的最高價(jià)為價(jià)。

(2)用電子式表示A、B兩元素形成A層的過(guò)程______,用電

子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程o

(3)寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則

B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個(gè)電子，則A為

碳。D為硫。

答案：

(1)碳氧鈉I6S+6

/c、O+'K+Of。4G：。：

(2)■■*

Na冷仔Naf從？口日亡附+

2e-

V7

(3)+2cO?=2Na1C()3+O?

［例5］氮化鈉(N%N)是科學(xué)家制備的一種重要的