2023—2024學年第一學期期中考試高一化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共5頁，包含選擇題[第1題~第14題，共42分]、非選擇題[第15題~第18題，共58分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.杭州第19屆亞運會化學秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。下列做法不符合該理念的是A.采用“零碳”甲醇點燃亞運主火炬 B.使用鋰電池供電驅動的機器狗C.使用可循環快遞箱運送包裹 D.使用不可降解的一次性餐盒2.下列化學品運輸的標識為“劇毒品”的是A.汽油 B.天然氣 C.氯氣 D.燒堿3.錸高溫合金材料用于制造航空發動機，下列關于的說法不正確的是（）A.核電核數110 B.中子數110 C.質量數185 D.質子數754.可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO?，下列有關化學用語正確的是A.中子數為8的氧原子：B.12C與1?O互為同位素C.Na?的結構示意圖：D.NaHCO?的電離方程式：5.下列Na及其化合物的性質與用途的對應關系不正確的是A.Na具有還原性，可用于冶煉鈦等金屬B.NaClO溶液具強氧化性，可用作消毒劑C.Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑D.NaHCO3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多6.我國科學家已經實現了從CO2到淀粉]n的全合成，下列有關說法正確的是A.CO2為堿性氧化物 B.淀粉結構中含有C.全合成屬于化學變化 D.全合成過程中CO2作還原劑7.實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A.制備Cl2 B.凈化Cl2C收集Cl2 D.尾氣處理8.利用鋁熱反應焊接鋼軌：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應放出大量的熱，下列說法不正確的是A.該反應中Al為還原劑B.該反應中Fe2O3體現出氧化性C.1molFe2O3參加反應，轉移3mol電子D利用上述反應原理進行作業時，需進行隔熱防護9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.23gNa與足量H2O反應生成H2的分子數目為NAB.常溫常壓下，16gCH4含有的電子數為10NAC.常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數是0.1NAD.0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K?是NA10.下列敘述不正確的是A.液氯是純凈物，氯水是混合物B.漂白粉的有效成分是和C.比HClO穩定D.氫氣與氯氣反應是工業制鹽酸的方法11.利用CaO制備的流程如圖所示，下列敘述不正確的是已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度圖如圖所示A.“制漿”過程中發生的化學方程式為B.“反應”過程中產生氣體X為NH3C.“酸化”過程可以中和過量的Ca(OH)2D.酸化后溶液經過蒸發結晶制得粗品12.下列實驗方案不能達到目的是A.用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaNO3溶液B.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClC用焰色反應鑒別KNO3固體和NaCl固體D.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和可樂溶液13.下列實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍一定含有B某燒堿溶液中可能含有Cl?，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，一定含有Cl?C某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中出現渾濁一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D14.電解質飲料可以補充劇烈運動后流失的水分和電解質。某品牌電解質飲料添加的電解質為NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3mg/L；Mg2+：0.1--4.8mg/L，下列說法不正確的是A.NaCl、KCl和MgSO4均為電解質B.c(K+)最大值為7×10-4mol/LC.1L該飲料中含MgSO4的最大質量為12mgD.若該飲料中c(Cl-)=1×10-3mol/L，則c(Na?)的最小值為3.0×10-4mol/L二、非選擇題(本部分4題，共58分)15.填空（1）化學方程式的書寫是高中化學重要內容。①寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式：___________；②寫出次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應的化學方程式：___________；③Cl2O屬于酸性氧化物，寫出Cl2O與水反應的化學方程式：___________；④高氯酸(HClO4)屬于一元強酸，與NaOH溶液反應的方程式：___________。（2）已知X、Y、Z、W四種元素中，X是原子序數最小的元素，Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子核外電子總數相同。請完成下列問題。①X的中子數是1的核素表示為___________；②W元素的原子結構示意圖為___________；③含X、Y、Z、W四種元素的化合物的化學式為___________；④化合物W2Z與YZ2反應化學方程式為___________。16.實驗室模擬“鎂法工業煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實驗過程可表示如下：（1）在攪拌下向氧化鎂漿料[主要成分為Mg(OH)2]中勻速緩慢通入SO2氣體，生成。①“吸收”過程中，發生的主要反應的化學方程式為___________；②64gSO2在標準狀況下的體積約為___________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。“氧化”過程若轉移1mole?，則消耗標準狀況下O2的體積約為___________L；（3）制取MgSO4?H2O晶體。將氧化后溶液蒸發濃縮、降溫至室溫結晶，___________(填寫操作步驟)，洗滌，干燥，制得MgSO4?H2O晶體；（4）中所含Mg2+的物質的量為___________mol。17.NaClO廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、ClO-的物質的量分數隨pH的分布如下圖所示。（1）工業上將Cl2通入7mol·L-1的NaOH溶液中制備NaClO。①NaClO屬于_________(填“酸”、“鹽”、“氧化物”)，制備NaClO的化學方程式為___________；②當溶液pH=9時，該溶液中主要存在的陰離子有_____________(填化學式)；③為防止溫度過高生成副產物NaClO3，需要緩緩通入Cl2的原因是___________；（2）①含NaClO消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混用的原因是會發生氧化還原反應生成_______；②將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1硫酸中，光照，試管壁上有無色氣泡，該無色氣體為_____。18.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫藥等行業。以廢銅渣(銅單質的質量分數為64%，CuO的質量分數為8%，其他雜質不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、___________(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O___________。②通入熱空氣的目的是___________；（3）“還原”過程中所得的氧化產物為___________，NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。時，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；（4）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過濾，將濾液及洗滌液一并轉移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO