2023～2024學年第一學期高一期中調研試卷化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉化為其他物質是碳中和的核心，故選B。【點睛】2.鈉與水發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.中子數為8的氧原子：O B.NaOH的俗稱：純堿C.Na+的結構示意圖： D.H、D、T互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為8的氧原子：O，故A錯誤；B．NaOH的俗稱：火堿、燒堿，碳酸鈉俗稱純堿，故B錯誤；C．Na+的結構示意圖：，故C錯誤；D．同位素為質子數相同，中子數不同一類原子，所以H、D、T互為同位素，故D正確；故選D。3.關于膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾效應C.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑為10-9～10-7mD.植物油與水混合，充分振蕩后不能形成膠體【答案】B【解析】【詳解】A．溶液、膠體、濁液均含有兩種或者兩種以上的物質，均屬于混合物，A正確；B．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，CuSO4溶液不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．膠體分散質粒子直徑為10-9～10-7m，C正確；D．植物油與水混合，充分振蕩后形成是濁液，D正確；故選B。4.下列有關物質分類的說法，不正確的是A.CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C.H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強酸 D.NaOH是可溶性堿，也是強堿【答案】A【解析】【詳解】A．CO是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2SO4是含氧酸，也是二元強酸，C正確；D．NaOH是可溶于水的強堿，D正確；答案選A。5.下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A錯誤；B．MgSO4=Mg2++SO，B錯誤；C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．KClO=K++ClO-，D錯誤；故選C。6.下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制取氯氣，甲裝置缺少加熱裝置，A項不符合題意；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl，B項符合題意；C．丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnO2固體和MnCl2溶液應用過濾，C項不符合題意；D．丁是蒸發裝置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應用蒸發濃縮，冷卻結晶，D項不符合題意；故答案選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NAC.標準狀況下，22.4L水中所含電子的數目為10NAD.常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．1mol?L-1Ca(NO3)2溶液沒有指明具體體積，不能計算Ca2+數目，故A錯誤；B．1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的2mol電子，2.4g金屬鎂為0.1mol，失去的電子數為0.2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，水的狀態為固體，不能用22.4L/mol進行計算，故C錯誤；D．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子，原子總數為3NA，故D正確；故選D。8.下列反應不屬于氧化還原反應的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO3【答案】D【解析】【詳解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合價降低，Br的化合價升高，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．2NO+O2=2NO2中N的化合價升高，O的化合價降低，屬于氧化還原反應，B錯誤；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合價降低，C的化合價升高，屬于氧化還原反應，C錯誤；D．SO2+CaO=CaSO3沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，D正確；故選D。9.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應制HCl B.NaHCO3受熱易分解，可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒，可用作氣體燃料【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和H2反應生成HCl，可用于與H2反應制HCl，與其溶水性無關，故A不選；B．因NaHCO3與鹽酸反應，可用于制備抗酸藥物，故B不選；C．鐵具有還原性，鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的脫氧劑，故C選；D．CO為可燃性氣體，因此可用作氣體燃料，故D不選；故選：C。10.下列變化過程中，必須加入氧化劑才能實現的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【答案】B【解析】【詳解】A．Br2→HBr可以用H2和Br2反應，H2是還原劑，不需氧化劑，故A錯誤；B．Fe(OH)2→Fe(OH)3轉化中，Fe的化合價升高被氧化，需要價氧化劑，B正確；C．CaO→CaCO3轉化中，發生的是非氧化還原反應，不需要氧化劑，C錯誤；D．NiOOH→NiSO4轉化中，Ni的化合價由+3價降低到+2價，需要加還原劑，D錯誤；答案選B。11.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業應用廣泛。工業上常通過如下反應合成：，下列有關該反應的說法中，正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時至少消耗36g單質碳C.C被還原，發生氧化反應 D.當有0.6mol電子轉移時，生成0.3molCO【答案】D【解析】【詳解】A．反應中，Al和O的化合價沒有變化，不是氧化劑，A錯誤；B．根據反應方程式，每生成1mol時至少消耗單質碳，質量為：，B錯誤；C．反應中，化合價升高，C被氧化，發生氧化反應，C錯誤；D．根據反應，，當有生成時，轉移的電子數為：，D正確；故選D。12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl【答案】A【解析】【詳解】A．CaCO3高溫分解生成CO2，CO2和Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣和HClO，A符合題意；B．氯氣和鐵反應，無論氯氣過量還是不足，產物都是FeCl3，B不符合題意；,C．S在空氣或氧氣中燃燒，不管氧氣的量是否過量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不符合題意；D．HCl和KBr溶液不反應，不會生成KCl，D不符合題意；故答案選A。13.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產生黃綠色氣體鹽酸發生了分解反應B向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產生黃綠色氣體，鹽酸做還原劑被氧化為Cl2，A錯誤；B．向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色，CCl4的密度大于水，且I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中有Na元素，而K元素需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，C錯誤；D．能使淀粉變藍色的是碘單質，不是KIO3，取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍不能證明食鹽中不含KIO3，D錯誤；答案選B。14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液的說法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1【答案】C【解析】【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀質量減少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能與、Ba2+反應產生白色沉淀，所以無法確定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+；由以上分析與數據可得：，，；此時電荷不守恒，所以一定存在K+。【詳解】A．由以上分析可知，一定存在CO，故A錯誤；B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B錯誤；C．由以上分析可知，根據電荷守恒能確定一定存在K+，故C正確；D．由以上分析可知，，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.回答下列問題：（1）①石墨；②銅；③酒精；④稀硫酸，⑤液態氯化氫；⑥氯化鈉固體；其中能導電的是_______；屬于電解質的是_______。(填序號)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。（2）含X、Y、Z、R四種元素化合物的化學式為_______。（3）化合物R2Z與YZ2反應的化學方程式為_______。（4）W的兩種氧化物的化學式是_______。Ⅲ.回答下列問題：（5）3.2g某氣體含有的分子數為6.02×1022，則該氣體的摩爾質量是_______。（6）250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質的量濃度為_______mol?L-1。（7）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標準狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質的量之比為_______。【答案】15.①.①②④②.⑤⑥16.NaHCO3或NaHC2O417.Na2O+CO2=Na2CO318.SO2、SO319.20.21.3∶1【解析】【分析】X是原子序數最小的元素，為H元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，C元素；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，為O元素；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數，為S元素；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同，為Na元素，【小問1詳解】①石墨能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；②銅能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；③酒精不能導電，屬于非電解質；④稀硫酸能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑤液態氯化氫不能導電，但溶于水后能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質；⑥氯化鈉固體不能導電，但溶于水后能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質；【小問2詳解】由分析知，含H、C、O、Na四種元素的化合物的化學式為NaHCO3或NaHC2O4；【小問3詳解】由分析知，化合物Na2O與CO2反應的化學方程式為Na2O+CO2=Na2CO3；【小問4詳解】由分析知，S的兩種氧化物的化學式是SO2和SO3；【小問5詳解】由得，【小問6詳解】由；【小問7詳解】標準狀況下，體積為8.96L的物質的量為，設CO、CO2的物質的量分別為xmol和ymol，則x+y=0.4，28x+44y=12.8g，解得x=0.3，y=0.1。則CO、CO2的物質的量之比為0.3∶0.1=3∶1。16.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強氧化性。某實驗室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液，并用其測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。（1）實驗室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，先補充完整實驗操作；再按正確的操作排序，其順序為_______(字母表示)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱取_______gKMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用_______加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處（2）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線（3）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數目 D.溶液的密度（4）含量測定：準確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結果用百分數表示，保留一位小數)。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O【答案】（1）①.BCAFED②.3.95③.250mL容量瓶④.膠頭滴管（2）BCE（3）BD（4）77.2%【解析】【分析】實驗室利用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，配制好溶液后對樣品中FeSO47H2O的含量進行含量測定。【小問1詳解】實驗室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，則正確的操作順序為BCAFED；實驗過程中：B．用電子天平稱取KMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解；C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線相切。【小問2詳解】A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，A不符合題意；B．定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質的量濃度偏低，B符合題意；C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液物質的量濃度偏低，C符合題意；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏高，D不符合題意；E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液的物質的量濃度偏低，E符合題意；故選BCE。【小問3詳解】溶液具有均一性，溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化，故選BD。【小問4詳解】由已知可得關系式，則該樣品中FeSO47H2O的含量為。17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名稱_______。（2）試劑X是_______(填化學式)。（3）NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。（4）反應Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaClO2?3H2O。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2（5）“合成”中發生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在該反應中氧化劑是_______。標準狀況下若產生2.24LClO2，則轉移的電子數目為_______。（6）寫出“轉化”過程中的化學方程式：_______。（7）將得到的NaClO2溶液進行蒸發濃縮，_______，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。【答案】（1）過濾（2）Na2CO3（3）完全除去CaCl2、MgCl2（4）（5）①.NaClO3②.（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（7）冷卻到低于38℃結晶【解析】【分析】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入稍過量的氫氧化鈉碳酸鈉生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，過濾，濾液加適量鹽酸至酸性，除去氫氧化鈉、碳酸鈉，電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，NaClO3溶液加鹽酸生成ClO2、Cl2、NaCl。【小問1詳解】操作A是沉淀池分離出氫氧化鎂、碳酸鈣固體，操作A的名稱過濾；【小問2詳解】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入氫氧化鈉、試劑X生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，可知試劑X是Na2CO3；【小問3詳解】NaOH及Na2CO3均需過量的目的是完全除去CaCl2、MgCl2；【小問4詳解】根據流程圖，反應Ⅱ電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，反應方程式為；【小問5詳解】反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，NaClO3中Cl元素化合價降低，氧化劑是NaClO3。NaClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4，標準狀況下若產生2.24LClO2，則轉移的電子數目為。【小問6詳解】根據同時，“轉化”過程中ClO2、H2O2、NaOH反應生成NaClO2、O2，反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；【小問7詳解】將得到的NaClO2溶液進行蒸發濃縮，冷卻到低于38℃結晶，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。18.氯及其化合物在工農業生產和日常生活中用途十分廣泛。實驗室制備氯氣和漂白劑(有效成分為NaClO)的裝置如圖1所示。（1）在圓底燒瓶里加入MnO2，通過_______(填寫儀器名稱)再加入適量的濃鹽酸后加熱，發生反應的化學方程式為_______。（2）燒杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）設計實驗探究反應條件對制備Cl2的影響：實驗操作現象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol?L-1的濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol?L-1的稀鹽酸混合物無明顯現象①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，反應的方程式為_______。②為探究