202012月階段性測試化學試題

8．某溶液中加入鋁粉后產生氫氣。則該溶液中可能大量共存的離子組是可能用到的相對原質：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合是A．明——作水劑 ——療酸多C．氧鋁——煉屬鋁 食干劑2．下列實驗或事故處理操作中正確的有

9．下列反應的離子方程式正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O2- 2+ -B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H++SO4+Ba+OH=BaSO2- 2+ -3C.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2-+2H+=CO2↑+H2O3D.NHHCO溶于過量的濃KOH溶液中：4 A.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4

B.被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎C.做氫氣還原氧化銅的實驗時，先加熱再通氫氣D.KNO33…A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 過濾4．合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4。下列關于O4的說法中，正確的是A．O4是種型化物 B．1個O4分由個O2分子成C．O4和O2為素體 D．O4和O2可通氧原反實轉化5．將蛋白質溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是A．能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質溶液B．該半透膜的孔徑大小可能為200nmC．該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液D．該半透膜可用來分離泥沙和淀粉溶液6．下列說法正確的是A．1mol任何物質所含的分子數均與0.012kg12C中所含碳原子數相同

10．根據圖中信息，判斷下列說法中錯誤的是A．該轉化可實現N2O、CO的無害化處理2B．轉化過程中，PtO＋發生氧化反應2C．當有1molCO2生成時，消耗1molN2O＋D．轉化過程中，氧化產物有N2、Pt2O＋11．如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關于該圖的說法中。錯誤的是A．在NaCl晶體中，Na+和Cl-的排列整齊有序B．Na+、Cl-在水中是以水合離子的形式存在的C．水合離子中，水分子取向都應該是氧原子朝內D．上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl—C．7.4g10gCa2+0.1NAD．agC2H4和C3H63aNA/147．某離子反應中涉及MnO4—、S、S2—、H+、Mn2+、H2O六種粒子，反應過程中，S的質量隨時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述正確的是4A．MnO—中的Mn元素的化合價為+64B．S2—做還原劑，得電子后生成SC．根據該反應可判斷還原性：S2—＞Mn2+D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

12．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤13．下列關于鋁及其化合物的敘述中，正確的是A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物B．金屬都是銀白色固體，一般具有良好的導電性和導熱性C．許多金屬或它們的化合物都能發生焰色反應，這種化學變化可用于驗證金屬元素的存在D．向CaCl2溶液中通CO2至過量，先有白色沉淀，后沉淀消失14．列應能離方式Ca2++2OH－+2HCO-=CaCO3↓+CO2-+2H2O示是 20．知將Cl2通量NaOH液產中能有NaCl、NaClONaClO3，且c(Cl—)/3 3A．碳氫與量氧化鈣 化與量碳氫鈣C．碳氫與量氫化鈉 氫化與量酸氫鈣15．下列有關實驗過程中，需要使用玻璃棒進行操作的是

與溫度高低有關，當n(NaOH)＝amol時，下列有關說法不正確的是A．參加反應的氯氣的物質的量為amol2①用pH試測定Na2CO3溶的pH ②氯和二化制氧的余固中取KCl③洗沉淀 分汽油水混物 備氫化膠體

aB．改變溫度，產物中NaClO3的最大理論產量為7

molA．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e－)的理論范圍：(Bi)3(NaBiO3)(MnSO4)

加入溶液①適量鉍酸鈉溶液加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡得到藍色溶液

D二、填空題（共60分）

則下列說法錯誤的是A．②產的體為O2 B．③中Mn2+氧劑C．氧性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2 17．—CO2通入某濃度的NaOHA述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中含有NaOH和NaHCO318．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關的推斷合理的是A．該反應中，一定有SO2生成B．當=4（H2SO2Cx=31：1D．若x=4，則每生成1molS原子，此時轉移的電子數目為2CuCuOCu2O14.4g夾。測得實驗后裝置B4.4gA．點燃酒精噴燈前應先通一段時間的COB．裝置D的作用是處理尾氣，防止污染空氣C．該固體不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD．若缺少裝置C，則實驗測得固體中n(Cu)：n(O)偏高

218）觀察以上樹狀分類圖，按要求填空：（1）上第級類的依為 ；列可為級分中別c組和d組的標為 號)。A．是為凈物 B．是為合物 C．物質態 是電解質（2）a物質化式。（3）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目 。（4）d組中某一物質的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，寫出該物質在水中的電離方程式 。－122（0分（1由O2和C4O2和H－1的體比。（2）已某酸物量濃為cmol/L，溶質質量為w，液度為ρg/cm3。如蒸溶劑使酸質分為2，所硫的物量濃 填＞＜或＝）2c。（3）某晶合的式為AnH2O，其對子質為M。25℃時將a該體于b水恰好可成Vml飽和液則該和液溶的量分為 飽溶物質的濃為 （含aMV式表示。鐵粉能水氣學程為 鐵與定水蒸氣應得的燥體質比應鐵的量增了16g，則加應的粉量。23（12分（0.1oLAC3溶液0L和0.1o/LNaOH70L溶液混合分反書反離子方程： 。

25（8分AO4212H明礬主要成分為AlFe、Mg種離，該液滴少量水，液呈色已，水為Br2水溶，橙色化性：Br2＞I2）則溶一定有離是 ；定有離子。2－（3）(Cr2O7)2－

（1）為量引雜試劑應用 （號。A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH（2）易罐解程要反的子程為 。 2＋2Cr3＋＋7HO反應還產是 若反應氧反的程以表為Fe2＋－e－＝Fe3＋，2

（3）沉淀B的學為 。（4）由淀B成KAl(SO4)2化方式為 。42則還反的程以示為 。42

（5）30mL1mol·L－1KAl(SO)4mol·L－1NaOH0.78g白（4）NH3催化還原氮氧化物可用于煙氣中氮氧化物脫除，反應原理如圖所示：①該應氧劑發氧反的物為 。②當煙氣中NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件發了應該應的學程為 。424（0）+、N+H+、g2+Cu2、4

色沉，加的NaOH溶液體可為 。26.（12分）在呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。序號實驗內容實驗結果1加入鹽酸有氣泡產生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標準狀況下的氣體1.12L序號實驗內容實驗結果1加入鹽酸有氣泡產生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標準狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱量。第二次稱量讀數為2.33g儀器加入試劑加入該試劑或用品的目的B 溶液除去CO2氣體中混入的HClC石棉絨與過氧化鈉石棉 Na2O2 DNaOH溶液 請回答下列問題：（1）實驗1明在離子是 (離符號下同)，定存的離是 。4（2）由驗2可，100mL溶液中c(NH+)= 44（3）由驗3可，100mL溶液中n(SO2-)= 4（4）溶中c(Na+)范是 （不式達。

（2）為達實目填“要或“需要在B裝之增一個收蒸的置。（3）C固與CO2應外還能生應化學程為 。（4）試管F中收滿后，驗體實操是 。斷氧鈉否生反了試管F中收集氣外還以從C置中 的實驗象判。2020122分。1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C8.D 9.D10.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.B 17.B18.B 19.D 20.B21.8分（）否水發反（1分） A(1分)Na2O2和CO2 (2分，給1，寫給分)(23分)—(1分)—22.（0分（）231分） （）＞（1分）（3）a(M-18n)/M(a+b)（2分） 1000a/MV mol/L（2分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2） 42g（23 2 223（2（）A3+H—AH)↓+AO—+H3 2 22— + 2+SO3、H4（21Cu2— + 2+2— — + 3+C3+（1分C2O7+6e+4H=Cr +H2（2分電符寫2— — + 3+（4）①NO2，NO（2分漏給1，寫給） NH3（1分）②NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O（2分）2— 2+ 2+24（0，空2分O3 ；g Cu 漏給1，寫給；0.2— 2+ 2+0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1（或c(Na+)≤0.1mol?L-1）2 2 2258分（）D（1）（）Al+O—+2HO2AO+3H↑2 2 2（3）Al(OH)3 （1分）（4）Al(OH)3+3H2SO4+K2SO42KAl(SO4)2 6H2O（2（5）7.5mL和27.5mL（2分，對一種1分，一錯一對扣1分