2021學年山東省泰安市寧陽一中高一上學期第一次階段性考試化學試題解析版相對原子質量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分共40分。每題只有一個選項符合題意)1.下列敘述不屬于化學研究范疇的是()A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出現霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實驗D.濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼【答案】C【解析】【詳解】化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的基礎自然科學，也就是說化學是研究物質的一門科學。MERS病毒疫苗的研制、近期出現霧霾的原因探究、濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼等均屬于化學研究范疇，朝鮮的原子彈爆炸實驗屬于物理學研究范疇。故答案選C。2.某學生將兩塊綠豆粒大小的金屬鈉和金屬鉀分別投入盛有等量水的燒杯中，來研究二者與水反應的異同。該學生采用的研究方法有()①觀察法②實驗法③分類法④比較法⑤假說法⑥模型法A.①② B.①②④ C.③⑤ D.全部【答案】B【解析】【分析】實驗法是通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知性質的方法；觀察法是指研究者根據一定的研究目的、研究提綱或觀察表，用自己的感官和輔助工具去直接觀察被研究對象，從而獲得資料的一種方法；比較法是運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質間的內在聯系，促進對物質性質的理解與記憶，據此解答。【詳解】將兩塊綠豆粒大小的金屬鈉和金屬鉀分別投入到盛有等量水的燒杯中，來研究二者與水反應的異同，采用了的研究方法：觀察法、實驗法、比較法。故答案選B。3.下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們的化學性質完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與CaCl2溶液反應得到白色沉淀；③鈉在常溫下不易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡冒出；⑥鈉與CuSO4溶液反應，放出氣體并生成藍色沉淀。A.都正確 B.②④⑤⑥C.②⑤⑥ D.④⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，它們的化學性質不完全相同，故錯誤；②Na2CO3溶液與跟CaCl2溶液反應得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉與CuSO4溶液反應，首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即放出氣體并生成藍色沉淀，故正確；所以正確的選項為：④⑤⑥；故答案選D。4.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.阿伏加德羅常數就是6.02×1023B.標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NAC.1.8g的中含有的電子數為NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的數目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數等于阿伏加德羅常數的數值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.標準狀況下，水為液體，無法計算其體積，故B錯誤；C.1.8gNH4+的物質的量為0.1mol，一個NH4+含有電子數為10個，則0.1molNH4+含有的電子數為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；故選C。5.下列說法中，正確的是()A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B.氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現場C.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D.氯元素在自然界中既有單質又有化合物存在【答案】A【解析】【詳解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故A正確；B.氯氣有毒，對呼吸道有強烈的刺激作用，逃生時可以用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是強堿，具有強腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B錯誤；C.銅絲在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，故C錯誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態，只有化合態，故D錯誤；故選A。6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。7.列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D。【點睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。8.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大【答案】C【解析】【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質；【詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。答案選C。9.若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為A.1/44mol-1 B.x/22mol-1 C.3x/44mol-1 D.44x/3mol-1【答案】D【解析】【分析】根據n=計算二氧化碳物質的量，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數。【詳解】1gCO2的物質的量==mol，又二氧化碳分子是由3個原子構成的，含有x個原子，則：mol×3×NA=x，故NA=mol-1。答案選D。【點睛】本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意相關計算公式的運用。10.化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A.過氧化鈉——漂白劑 B.次氯酸鈉——消毒劑C.純堿——治療胃酸過多 D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經過發酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。11.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應是置換反應B.上述反應是放熱反應C.上述反應中CuSO4表現了吸水性D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu【答案】C【解析】【詳解】在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu和硫酸鈉，據此解題。A．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，A正確；B．根據以上分析，反應是放熱反應，B正確；C．根據以上分析，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，所以CuSO4表現了氧化性，且整個反應中均與水無關，故不體現吸水性，C錯誤；D．根據以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，D正確；

故答案為：C。12.已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2，可以區別它們的方法或試劑是①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙．A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.①②④【答案】C【解析】①觀察顏色：無色氣體為氯化氫，黃綠色氣體為氯氣，可以區別；②打開瓶蓋看有無白霧：產生白霧的為氯化氫，不產生白霧的為氯氣，可以區別；③硝酸銀溶液：兩種氣體溶于水后都會產生氯離子，氯離子都會與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀，無法區別；④濕潤的紅色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫氣體，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區別；⑤濕潤的藍色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區別；答案選C。13.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A.氧元素的質量比為1∶1 B.分子數之比為1∶1C.原子總數之比為1∶1 D.質量之比為1∶1【答案】B【解析】【詳解】A.相同物質的量的SO2和SO3，氧元素的質量比為2:3，故A項錯誤；B.相同物質的量的SO2和SO3，分子數相同，故B正確；C.原子總數之比為3∶4，故C錯誤；D.質量之比為4∶5，故D錯誤。答案選B。14.下列敘述正確的是()A.1molH2O的質量為18g/molB.CH4摩爾質量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質量為32gD.0.05molSO2的體積是1.12L【答案】C【解析】【詳解】A.1molH2O的質量為18g，水的摩爾質量是18g/mol，A錯誤；B.CH4的摩爾質量為16g/mol，1molCH4的質量為16g，B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質的量是，質量為0.5mol×64g/mol＝32g，C正確；D.二氧化硫不一定處于標況下，0.05molSO2的體積不一定是1.12L，D錯誤；答案選C。15.同溫同壓下，用等質量的、、、四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】由可知，同溫同壓下，等質量時，M越小，則體積越大，、、、四種氣體的摩爾質量分別為、、、，則甲烷的體積最大，故D正確。

故答案：D。16.有關0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是()A.100mL該溶液中含有Na+0.01molB.1L該溶液中含有NaOH0.4gC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A.100mL該溶液中含有Na+的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A正確；B.1L該溶液中含有NaOH物質的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，質量是4g，B錯誤；C.溶液是均一穩定的，因此從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.在1L水中溶解4gNaOH，所得溶液的體積不是1L，因此不能配制0.1mol/LNaOH溶液，D錯誤；答案選A。17.將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產生氣體又不會出現渾濁的是（）A.硫酸鈉溶液 B.氯化鐵溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液【答案】A【解析】【詳解】A．鈉和硫酸鈉溶液的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與硫酸鈉不反應，無沉淀生成，不會出現渾濁，A符合題意；B．鈉和水生成的NaOH和H2，NaOH再與氯化鐵溶液反應，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成紅褐色沉淀，B不符合題意；C．鈉和水生成的NaOH和H2，再與硫酸銅溶液反應，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成藍色沉淀，C不符合題意；D．鈉和水生成的NaOH和H2，再與氯化鎂溶液反應，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成白色沉淀，D不符合題意；答案選A。18.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是()A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，產生的CO2質量相同C.Na2CO3俗稱小蘇打D.二者在一定的條件下不能相互轉化【答案】B【解析】【詳解】A.二者在水中的溶解度不同，溶解度應該是Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.根據碳原子守恒可知等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，產生的CO2質量相同，B正確；C.Na2CO3俗稱蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉吸收二氧化碳和水轉化為碳酸氫鈉，二者在一定的條件下能相互轉化，D錯誤；答案選B。19.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()A.接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B.溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量C.移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D.液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，故A不選；B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，故B不選；C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，故C選；D．定容時，當液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，故D不選；故答案選C。20.下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是A.10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液 B.30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液 D.40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A.10mL0.1mol/L的氯化鋁溶液中Cl-物質的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.30mL0.1mol/L的氯化鈣溶液中Cl-物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的氯化鉀溶液中Cl-物質的量濃度為0.1mol/L；D.40mL0.25mol/L的氯化鈉溶液中Cl-物質的量濃度為0.25mol/L；則含Cl-物質的量濃度最大的是10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液，答案選A。二、選擇題(本題包括5小題，每小題3分共15分。每題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全得1分，但選項只要出錯得0分。)21.某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D.若用久置的氯水進行實驗，不會產生相同的實驗現象【答案】BD【解析】【詳解】A.HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，選項A錯誤；B.由實驗可知，滴加氯水的區域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴散速度比HClO分子快，選項B正確；C.HClO的漂白持久、穩定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復原來的顏色，選項C錯誤；D.久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故不會產生相同的實驗現象，選項D正確；答案選BD。22.設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NAmol-1。則R的相對原子質量可以表示為（）A. B. C.bNA D.aNA【答案】BC【解析】【詳解】Ar(R)==，選項A錯誤；選項B正確；M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，選項C正確；選項D錯誤；答案選BC。23.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()A.X2Y3 B.XY C.X3Y D.XY3【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，同一反應中不同物質的物質的量之比等于其計量數之比，根據質量守恒定律確定該化合物的化學式。【詳解】根據上述分析可知，設化合物的化學式為Z，所以該反應方程式為2X2+3Y2=2Z,根據質量守恒定律得Z的化學式為X2Y3，A項正確；答案選A。24.在VmL硫酸鋁溶液中含mg鋁離子，取該溶液V/3mL用水稀釋成3VmL，則稀釋后的溶液中的硫酸根離子的物質的量濃度為()A.250m/81Vmol/L B.500m/81Vmol/LC.1000m/81Vmol/L D.2000m/81Vmol/L【答案】B【解析】【詳解】據題mL溶液里含Al3+g，則：n（Al3+）=mol，所以c（Al3+）==，則c（SO42-）=×c（Al3+）=×=mol·L－1。答案選B。25.已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。現有2mol碳酸氫銨，加熱使其完全分解，120℃下收集生成的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量及氨氣的物質的量分別是()A.26.332mol B.30.52molC.26.331mol D.30.51mol【答案】A【解析】【詳解】根據NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑可知120℃下2mol碳酸氫銨加熱使其完全分解生成2mol氨氣、2mol二氧化碳和2mol水蒸氣；收集生成的氣體于一密閉容器中，根據質量守恒定律可知該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量為≈26.33。答案選A。二、填空題(共5小題，共45分)26.根據所學知識填寫下列空白。(1)在標準狀況下,67.2LCO2是___mol,質量為_____g,其中含有__mol氧原子。(2)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積約為______L,它與同條件下___molH2S含有相同的氫原子數。(3)某氣態氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的摩爾質量為_____,R的相對原子質量為________。【答案】(1).3(2).132(3).6(4).2.24(5).0.15(6).64g·mol-1(7).32【解析】【詳解】(1)在標準狀況下，67.2LCO2的物質的量是67.2L÷22.4L/mol＝3.0mol，質量為3.0mol×44g/mol＝132g，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，則其中含有6mol氧原子。(2)在標準狀況下，1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的體積約為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；1分子氨氣含有3個氫原子，含有0.3mol氫原子，1分子硫化氫含有2個氫原子，則它與同條件下0.3mol÷2＝0.15molH2S含有相同的氫原子數。(3)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相對原子質量為64－32＝32。27.(1)實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm-3，①此鹽酸的物質的量濃度為_______。②需要95mL3.00moL·L-1的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為______mL。③上述實驗中所用到的玻璃儀器有____、____、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。④用濃鹽酸配制3.00mol·L-1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是________(填序號)。a.計算需要濃鹽酸的體積。b.用量筒量取濃鹽酸。c.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平(2)下列操作使溶液物質的量濃度偏髙的是：_________A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經干燥處理C.轉移過程中有少量溶液濺出D.未冷卻至室溫就轉移定容E.搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線F.定容時俯視刻度線【答案】(1).l2mol·L-1(2).25.0(3).l00mL容量瓶(4).量筒(5).abdcfe(6).DF【解析】【分析】配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，根據c=進行計算和誤差分析。【詳解】①濃鹽酸的物質的量濃度c===12mol·L-1，故答案為：l2mol·L-1；②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/LV(濃)，V(濃)=0.025L=25.0mL，故答案為：25.0；③配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶。故答案為：l00mL容量瓶；量筒；④配制一定物質的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為abdcfe，故答案為：abdcfe；(2)A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質物質的量n偏小，所以結果偏低，故錯誤；B.容量瓶洗凈后未經干燥處理不會影響實驗結果，故錯誤；C.轉移過程中有少量溶液濺出，導致溶質物質的量n偏小，所以結果偏低，故錯誤；D.未冷卻至室溫就轉移定容，液體熱脹冷縮，所以溶液的體積會偏小，濃度偏高，故正確；E.搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導致體積偏大，所以濃度偏低，故錯誤；F.定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制結果偏高，故正確。故選DF。28.如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_____________；（2）B裝置的作用是_____________________；（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_________；（4）實驗時在C裝置中觀察到的現象是_______________；（5）若將雙球干燥管內Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的現象是___________________________________。【答案】(1).2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2).吸收CO2中的水蒸氣（或干燥CO2）(3).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4).淡黃色的固體逐漸轉變為白色粉末，蚊香燃燒更加劇烈(5).蚊香逐漸熄滅【解析】【分析】由實驗裝置可知，裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置B中濃硫酸吸收反應生成的水蒸氣，裝置C為雙球干燥管，在雙球干燥管內過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應生成氧氣具有助燃性，使蚊香燃燒更劇烈。【詳解】（1）在A試管內碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）B裝置中的濃硫酸吸收反應生成的水蒸氣，干燥二氧化碳氣體，故答案為：吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）；（3）在雙球干燥管內過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應進行變為白色固體碳酸鈉，反應生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈，故答案為：淡黃色的Na2O2逐漸轉變為白色粉末，點燃的蚊香燃燒更加劇烈；（5）氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無氧氣生成，在二氧化碳環境，蚊香逐漸熄滅，故答案為：點燃的蚊香逐漸熄滅。【點睛】過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無氧氣生成，所以干燥管內的過氧化鈉使點燃的蚊香燃燒更加劇烈，氧化鈉使蚊香逐漸熄滅是分析解答關鍵。29.如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O據此回答下列問題：(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________；(2)裝置B也是安全瓶，目的是監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出裝置C中發生堵塞時裝置B中的實驗現象：______________________________；(3)裝買C作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是_______(填序號)序號IⅡⅢa干