課題2化學方程式九年級化學上冊

第五單元

化學反應的定量關系（第3課時）核心素養(yǎng)目標1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。2.掌握化學計算的解題格式。3.通過有關化學反應的計算，能從定量的角度理解化學反應。新課導入長征五號運載火箭潛水艇奧運氫能源汽車火箭發(fā)射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發(fā)生什么反應？寫出化學方程式。2H2+O22H2O點燃新課導入根據(jù)化學方程式，計算各物質(zhì)的質(zhì)量關系溫故知新2H2+O22H2O點燃4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水。微觀粒子個數(shù)比2∶12∶質(zhì)量比2×2∶32∶2×184∶32∶36化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。探究新知一、化學方程式的計算依據(jù)2H2+O22H2O點燃質(zhì)量比4∶32∶36在化學方程式中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_______關系。因此，利用化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量，可求出未知量。正比例若4g___g___g3236若___g___g72g648計算依據(jù)探究新知二、利用化學方程式計算【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？例：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設可得到氧氣的質(zhì)量為x。△2×158327.9gx2×1587.9g32x==0.8g答：可以得到0.8g氧氣。x按題意設未知量設

寫出化學方程式寫

標出質(zhì)量關系標

列出比例關系列

計算并作答答

探究新知二、利用化學方程式計算【解】設：加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△x=0.8g答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。所設未知量不能加單位。化學方程式書寫要正確。只標出相關量，已知量要帶單位，且上下對齊。計算結(jié)果要帶單位。2×(39+55+16×4)1×(16×2)x7.9g探究新知試試眼力：01不認真審題，答非所問；02元素符號或化學式寫錯；03化學方程式?jīng)]有配平；04相對分子質(zhì)量計算錯誤；05單位使用錯誤；06把不純物質(zhì)當成純凈物進行計算。錯誤點撥探究新知【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？探究新知二、利用化學方程式計算【解】設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。高溫CaCO3CaO+CO2↑100565.6txx=10t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。在實際生產(chǎn)和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮雜質(zhì)問題。探究新知二、利用化學方程式計算化學方程式計算共有四種類型：①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。探究新知二、利用化學方程式計算

在例題中，我們通過化學方程式描述高錳酸鉀和碳酸鈣的分解反應，根據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比例關系計算相關物質(zhì)的質(zhì)量。這是在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規(guī)律。

這將有助于我們在生產(chǎn)、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發(fā)各類資源，創(chuàng)造更多的經(jīng)濟、社會和生態(tài)效益。化學反應的定量認識1.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為______。272.在反應2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）A.26 B.28 C.30 D.32B練習與應用3.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反

應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（

）A．該反應是化合反應B．甲可能是該反應的催化劑C．反應后甲的質(zhì)量為0D．乙、丙變化的質(zhì)量比為11:28物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285B練習與應用4.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________________都沒有發(fā)生變化。（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。(寫出計算過程)質(zhì)量和化學性質(zhì)1.6練習與應用解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑MnO26832x1.6g答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。練習與應用5.鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？解：設可制得氫氣的質(zhì)量為x，氯化鋅的質(zhì)量為y。6513626.5gy

x答：可制得氫氣0.2g，氯化鋅13.6g。x=0.2g，y=13.6gZn+2HClZnCl2+H2↑練習與應用學完本課你知道了什么？化學方程式（第3課時）計算步驟計算注意事項(1)設未知量…………….設(2)寫出化學方程式......