第二章

海水中的重要元素第二節氯及其化合物2.2.2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗知道實驗室制取氯氣的原理，并正確寫出相應離子方程式；正確描述常見實驗儀器以及所具有的功能，認識常見除雜、檢驗、收集方法；知道常見離子的檢驗方法，并正確描述實驗操作和現象。重點：離子檢驗方法、實驗室制取氯氣的原理難點：實驗儀器的作用、目標產物的除雜1.反應原理實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取Cl2,反應的化學方程式為：△MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-===

Mn2++Cl2↑+2H2O二、氯氣的實驗室制法反應中是不是所有氯離子都被氧化？不是離子方程式為：集氣瓶圓底燒瓶分液漏斗2.裝置改進氯氣的除雜：①通入飽和食鹽水（除去揮發出來的氯化氫氣體）②通入濃硫酸（除去水蒸氣）倒掛漏斗，防倒吸KClO3NaClO2.裝置改進K2Cr2O7不加熱錐形瓶長頸漏斗已知氯氣的密度大于空氣的密度、易溶于水、難溶于飽和食鹽水，可用什么方法來收集制得的氯氣呢？氯氣的收集：①排飽和食鹽水②向上排空氣法如何檢驗所得氣體是氯氣？將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入集氣瓶中，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明是氯氣。（也可觀察顏色）Cl2＋2KI===2KCl＋I2淀粉遇碘變藍也可用于液液反應常見的實驗發生裝置(1)洗氣瓶(圖甲)：盛有液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。(2)干燥管(圖乙)：盛有固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。常見除雜裝置①球形干燥管②U形干燥管甲乙液體干燥劑：濃硫酸固體干燥劑：五氧化二磷、無水CaCl2、堿石灰等常見氣體收集方法方法排水法向上排空氣法向下排空氣法裝置典型氣體難溶于水密度比空氣大密度比空氣小常見尾氣處理方法方法燃燒法吸收法收集法裝置

典型氣體CO等Cl2、SO2等CO2等3.氯氣的其他制法用MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化性物質與濃鹽酸反應制取氯氣:KClO3

+6HCl(濃)

===

KCl＋3Cl2↑＋3H2O2KMnO4

+

16HCl(濃)===

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2ONaClO

+2HCl(濃)

===NaCl+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃）===

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化劑還原劑

酸性鹽酸有什么作用？根據反應物的狀態和反應條件，選擇(1)～(4)氣體的發生裝置：上述制取Cl2的反應原理中：(1)選擇制取裝置A；(2)～(4)選擇制取裝置B?！纠磕惩瑢W用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法不正確的是（）AA．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產生了棕黃色的煙D．Ⅳ圖：驗證Cl2有無漂白性不同離子的檢驗方法不同，一般采用可產生的特殊現象來判斷，常用的如：觀察顏色法：焰色試驗法：沉淀法：氣體法：鉀元素焰色:

(通過藍色鈷玻璃觀察)、鈉元素焰色:

。黃色Cu2+(

)、Fe3+(

)、Fe2+(

)、MnO4-(

)藍色棕黃色淺綠色紫紅色用于能轉化為特殊沉淀的離子檢驗，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等用于能轉化為特殊氣體的離子檢驗，如CO2、NH3三、氯離子的檢驗紫色在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象?！緦嶒?-9】氯離子的檢驗——沉淀法注意觀察：三支試管中分別滴入AgNO3溶液是否出現沉淀；繼續滴入少量稀鹽酸，沉淀是否溶解（出現氣泡）。HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液出現沉淀出現沉淀出現沉淀Cl-+Ag+

===AgCl↓沉淀不溶解CO32-+2Ag+

===Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O沉淀溶解并且出現氣泡在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。檢驗Cl-時要排除CO32-的干擾取少量試液（待測液）于試管中，加入過量的稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出現白色沉淀則證明溶液中有Cl-。試樣溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓為判斷某溶液是否存在Cl-，該如何檢驗？類比Cl-的檢驗，如何檢驗待測液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？Ba2+的檢驗：Ca2+的檢驗：取少量試液（待測液）于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色沉淀則證明溶液中有Ba2+。取少量試液（待測液）于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色沉淀則證明溶液中有Ca2+。Ba2++CO32-===BaCO3↓

Ca2++CO32-===CaCO3↓

類比Cl-的檢驗，如何檢驗待測液是否有Ba2+、Ca2+

、CO32-、SO42-

？CO32-的檢驗：SO42-

的檢驗：

取少量試液（待測液）于試管中，滴入CaCl2溶液出現白色沉淀，再加入過量的鹽酸，若沉淀溶解則證明溶液中有CO32-

。取少量試液（待測液）于試管中，滴入CaCl2溶液若出現白色沉淀，則證明溶液中有SO42-

。溶解1.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有 (

)A．Cl－、SO4

2－

B．Cl－、NO3－C．Cl－、CO3

2－ D．Cl－、OH－C2．(2021·湖北部分重點校高一聯考)下列離子檢驗的方法正確的是(

)A．待測溶液

有白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．待測溶液

有白色沉淀，說