成都市2022級高中畢業班摸底測試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5．考試結束后，只將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．石墨烯具有優異的光學、電學等特性，有著廣泛的應用前景。下列有關敘述正確的是（）A．石墨烯是碳的一種同位素B．基態碳原子的電子排布式：C．第一電離能比較：D．軌道的電子云輪廓圖2．光學分析法是融合物理學和化學實驗技術的一類重要儀器分析方法。在青蒿素分子結構（相對分子質量282）測定中，使用下列方法不能得到對應結論的是（）ABCD分析方法質譜法紅外光譜核磁共振氫譜X射線衍射結論相對分子質量282分子中含有酯基分子中含有過氧基測定分子結A．AB．BC．CD．D3．下列表達有關反應的化學方程式正確的是（）A．B．C．D．4．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素。基態X原子核外有兩個未成對電子，X、Z同主族。Y是地殼中含量最多的元素，W最外層只有1個電子且內層電子全充滿。下列說法正確的是（）A．是一種典型的共價晶體B．原子半徑：C．X、Z形成最高價含氧酸的酸性：D．W為d區元素5．乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性質活潑可以合成很多有機物。有如圖的轉化關系，下列有關說法錯誤的是（）A．乙烯中碳原子的雜化軌道類型為B．分子A中含有非極性共價鍵C．反應③的副產物可能有1，2二氯乙烷D．反應②的原子利用率為6．有機反應產物往往伴隨著雜質。下列除去樣品中少量雜質（括號內為雜質）所用的試劑、方法及解釋都正確的是（）樣品（雜質）除雜試劑與方法解釋A酸性高錳酸鉀溶液，洗氣被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇C苯（苯酚）適量濃溴水，過濾酚羥基活化苯環，與濃溴水反應生成三溴苯酚D溴苯水洗，分液溴苯和溴在水中溶解度不同A．AB．BC．CD．D7．有機合成可以使用簡單易得的原料，通過化學反應增長或者縮短碳骨架。下列合成是通過氧化反應實現的是（）A．乙酸→乙酸乙酯B．乙炔→聚乙炔C．乙醛→2羥基丙腈D．乙苯→苯甲酸8．臭氧雙氧水系統是污水處理的一種高級氧化方法。已知臭氧是V形結構，且存在大π鍵。下列有關說法正確的是（）A．雙氧水的電子式是B．臭氧晶體屬于分子密堆積C．雙氧水和臭氧都是非極性分子D．臭氧中氧氧鍵長大于雙氧水中氧氧鍵長9．水楊酸是治療皮炎的一種外用藥，對水楊酸進行分子結構修飾能得到解熱鎮痛的乙酰水楊酸（阿司匹林）。下列說法錯誤的是（）A．水楊酸分子中所有原子可能共平面B．反應①的氧化過程中需注意保護酚羥基C．反應②為取代反應D．乙酰水楊酸最多與反應10．為達到實驗目的，下列實驗設計或操作正確的是（）ABCD目的制備乙酸乙酯制備乙炔配制銀氨溶液證明1溴丁烷的消去產物是烯烴裝置A．AB．BC．CD．D11．某烴的相對分子質量為56，兩分子M可脫水成六元環酯N。下列說法正確的是（）A．X是2甲基丙烯B．的反應條件是稀硫酸、加熱C．M中只有一種官能團D．生成時，脫去水12．乙酰丙酮（）能與乙醛發生縮合反應。下列從結構角度的預測或解釋有錯誤的是（）A．乙酰丙酮能與乙醇形成分子間氫鍵，易溶于乙醇B．上述反應中①處鍵斷裂C．與①處相比，②處鍵極性更大D．碳氧雙鍵的活性：13．已知呈淡紫色。為探究鐵鹽溶液呈黃色的原因，進行了實驗：序號實驗操作現象①向較濃硫酸中滴加2滴飽和溶液溶液變淡紫色②向中滴加少量溶液黃色變淺結合實驗事實，下列分析錯誤的是（）A．實驗①中被氧化為B．實驗①使用較濃硫酸因其酸性強且含水量少，能抑制水解C．由實驗可知鐵鹽溶液呈黃色可能是水解導致D．由實驗①和②推測的配位能力比弱14．常用于檢驗的試劑為，反應生成的藍色沉淀其晶體中基本單元的部分結構如圖。下列說法正確的是（）A．如圖可表示藍色晶體的一個晶胞B．由如圖結構可推測中N為配位原子C．1個上述結構有1個單位負電荷D．有個鍵二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）對硝基苯甲酸廣泛應用于醫藥、染料、感光材料等領域。實驗室用圖示裝置制備（加熱和夾持儀器已略去）。反應原理為：實驗步驟：I．向三口燒瓶中加入水，再加入微量的溴化四丁基銨（結構如圖）。加熱待溫度達到，恒溫分批共加入對硝基甲苯。升溫到一定溫度控制條件反應。溴化四丁基銨Ⅱ．反應結束后趁熱過濾，洗滌固體，合并洗滌液。Ⅲ．向濾液中加入，調節至，析出黃白色沉淀。待沉淀完全后，過濾，洗滌。經過重結晶，得到對硝基苯甲酸。熔點沸點溶解性對硝基甲苯51.3238（易升華）不溶于水，溶于乙醇對硝基苯甲酸242微溶于水，溶于乙醇回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________。（2）根據下列實驗數據，從經濟環保的角度選擇的溫度條件和時間分別是_________，加熱方式為_________。溫度過高會造成產率下降，可能原因是_________。圖1反應溫度對產率的影響圖2反應時間對產率的影響（3）步驟Ⅱ反應結束后趁熱過濾除去__________________（填化學式），用_________洗滌固體并合并濾液。（4）溴化四丁基銨有類似冠醚的作用（吸引）。解釋溴化四丁基銨在該實驗中的作用。（5）計算對硝基苯甲酸的產率_________（保留2位有效數字）。l6．（13分）白云石礦的主要成分為，還含有質量分數約的和的。利用白云石制備高純度的輕質氧化鎂和活性碳酸鈣，流程如下。已知：回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分是_________。（2）“氧化”步驟中的作用是__________________。（3）加氨水“調節”后得到的固體是_________。（4）“沉鎂”反應的基本反應類型為_________。“沉鈣”反應的離子方程式為__________________。（5）結合數據解釋“鹽浸”過程中主要浸出物為的原因__________________，提高浸出率的措施為_________（任寫一種）。17．（16分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”，直到近年來人們才研究出來其成分為，還含有微量硫元素，硫來自于天然鋇礦。合成“中國藍”的原料有、孔雀石和沙子。回答下列問題：（1）氧元素在元素周期表中的位置_________，基態的價電子軌道表示式為_________。（2）的發色中心是以為中心離子的配位化合物，其配位原子是_________。（3）中心原子的雜化軌道類型為_________，的鍵角為_________。（4）號為平面結構，其成鍵方式可看作碳（C）原子的一個軌道和兩個軌道形成了_________個雜化軌道，再與三個氧（O）的價層軌道形成了_________。和的中心原子均為雜化，但的鍵角大于的鍵角，其原因是__________________。（5）在硅酸鹽中四面體可以圖示為，的結構式是可表示圖示為，的圖式為，其結構式是_________。18．（15分）苯磺酸貝斯汀用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹、濕疹等，合成路線如下。回答下列問題：（1）與互為_________。C中含氧官能團名稱是_________。（2）物質G中手性碳原子是_________（填“a”、“b”或“c”）。反應的反應類型為_________。（3）物質I的熔點比H高，可能原因是__________________（寫兩條）。（4）與A互為同系物，且比A多一個碳原子。寫出其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為的結構_________。（5）參照上述路線，以苯和醋酸為主要原料合成如下圖有機物。①M的結構簡式_________。②反應i的化學反應方程式_________。

成都市2022級高中畢業班摸底測試化學試題參考答案及評分意見一、選擇題（共14題，每題3分，共42分）1．D2．C3．B4．A5．B6．B7．D8．B9．D10．D11．A12．C13．D14．B二、非選擇題（共4題，共58分）15．（14分）（1）球形冷凝管（2分）（2），2.5小時（2分，各1分）水浴（1分）溫度過高對硝基甲升華（或凝華），附著在冷凝管內部造成原料提失（2分答到“附著在冷凝管內部，造成原料損失即可”）（3）（2分）熱水（1分）（4）四丁基銨根離子溶于有機層且帶正電，吸引進入有機層，增大與對硝基甲苯的接觸，加快反應速率并提高產率（2分）（5）（2分）16．（13分）（1）（2分）（2）將轉化為，便于下一步沉淀除去（2分）（3）（2分，各1分，寫名稱也可）（4）復分解反應（1分）（2分）（5）反應，同理，被溶解的反應K約為，程度太小，因此鹽浸只能溶解（2分，平衡常數1分，解釋1分）蒸出氨（2分，其他合理答案也可）17．（16分）（1）第二周期VIA族（2分，各1分）（2分）（2）O（或氧）（2分）（3）（2分）（1分）（4）3（1分）三個鍵（2分，各1分）的中心原子上無孤對電子，的中心原子上有一對孤對電子，含有較大斥力，使鍵角變小（2分）（5）（2分）18．（15分）（1）同系物（2分）（酮）羰基（2分）（2）b（1分）