PAGE7-第1課時金屬材料課后訓練鞏固提升雙基鞏固學考突破1.下列關于氧化鋁的敘述正確的是()A.氧化鋁與酸溶液、堿溶液都能反應生成鋁鹽和水B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁答案:C解析:氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物,而是兩性氧化物;能與酸溶液反應生成鋁鹽和水,能與堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水,氧化鋁難溶于水,不能與水反應。2.下列物質中,不屬于合金的是()A.硬鋁 B.水銀C.黃銅 D.鋼鐵答案:B解析:硬鋁是由鋁、銅、鎂、錳和硅等組成的合金;黃銅是由銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等形成的合金;鋼鐵是由鐵、碳等形成的鐵合金;水銀是金屬汞的俗稱,為純金屬,不屬于合金。3.純鐵的熔點為1535℃,而高爐中煉鐵時生鐵在1200℃左右就熔化了,這是因為()A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高C.因為形成了鐵碳合金,所以熔點降低D.生鐵在高爐內熔化的過程中發生了化學反應答案:C解析:生鐵是鐵與碳形成的合金,合金的熔點、沸點一般比成分金屬要低,所以生鐵的熔點比純鐵低,并不是發生化學變更的緣由。4.下列用途主要體現鋁的物理性質的是()①家用鋁鍋②制導線③制包裝鋁箔④做防銹油漆⑤制成合金作制造飛機的材料A.①②③ B.②③⑤C.①②③⑤ D.④⑤答案:C解析:因為金屬鋁具有良好的導熱、導電性,故可制作鋁鍋和輸電線路的導線;鋁的密度小、延展性好,可制包裝鋁箔;鋁合金的密度小、強度高,可用作飛機、火箭等航空制造業的材料;做防銹油漆是利用了鋁與氧氣反應生成Al2O3,Al2O3覆蓋在鋁的表面,阻擋鋁和空氣接觸,進而起到防銹的功能。5.下列有關廚房鋁制品的運用中,你認為合理的是()A.盛放食醋B.燒煮開水C.用鋼絲球擦洗鋁鍋表面的污垢D.用堿水洗滌答案:B解析:食醋呈酸性,能與鋁反應而使其腐蝕;用鋼絲球擦洗時會破壞鋁表面的氧化鋁層,使鋁袒露在外接著被腐蝕;用堿水洗滌也同樣不行,因為鋁能與堿水反應而被腐蝕。6.合金有很多特點,如鈉鉀合金為液體,而鈉和鉀的單質均為固體。據此,試推想:錫鉛合金、純錫、純鉛三種物質中,熔點最低的是()A.純錫 B.錫鉛合金 C.純鉛 D.無法確定答案:B解析:合金的熔點一般低于組成它的各成分金屬的熔點。7.下列離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.鋁粉投入鹽酸中:Al+2H+Al3++H2↑C.Al2O3與NaOH溶液反應:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2D.Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案:C解析:A項質量不守恒,應為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;B項電荷不守恒,應為2Al+6H+2Al3++3H2↑;D項Fe與稀硫酸反應生成Fe2+,應為Fe+2H+Fe2++H2↑。8.有關鋁和它的化合物的說法正確的是()A.Al2O3難溶于水,不與水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以Al2O3是堿性氧化物C.Al2O3能與NaOH溶液反應生成鹽和水,所以Al2O3是酸性氧化物D.鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層愛護膜答案:D解析:Al2O3雖難溶于水,但卻是Al(OH)3對應的氧化物,可以依據Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價相同推斷;金屬氧化物多數是堿性氧化物,但有些高價態的氧化物如Mn2O7卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物。9.鋁、氧化鋁分別與過量NaOH溶液反應,下列對其生成物的說法中正確的是()A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有AlO2-生成 D.都有Al答案:C解析:Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,明顯均生成偏鋁酸鹽,都有AlO210.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以限制,鋁在下列應用中應加以限制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤制易拉罐⑥用鋁箔包裝糖果和食品A.③④⑤⑥ B.①②⑥ C.①②③⑤ D.③⑤⑥答案:D解析:與食品加工和食品包裝有關的應用均應加以限制。11.足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液答案:C解析:鋁與氯化鈉溶液不反應,由2Al+6H+2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑可知,Al~3H+~32H2,Al~OH-~32H2,即1mol鋁消耗1molNaOH、1.5molH2SO12.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物,參考下列四種金屬的熔點、沸點數據:金屬NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000其中不能形成合金的是()A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na答案:C解析:鈉的沸點低于鐵的熔點,兩者不能形成合金。13.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質量相等的兩份試樣,按下圖所示進行試驗:請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式:。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)。

答案:(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑58m解析:(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經用作貨幣。(2)試樣與過量鹽酸反應所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發生反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金屬銅,每份試樣中氧化銅的質量為m×8064×12選考奠基素養提升1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發展前景的金屬材料”,它們具有很多優良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。依據它們的主要性能,下列用途不切合實際的是()A.用作保險絲B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案:A解析:由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領域,B項正確;由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”,可與人體的組織相容,不引起排異反應,因此可以用于制造人造骨,C項正確;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門,D項正確;由于其熔點高,不適合用作保險絲,A項錯誤。2.鋼筆的筆頭是合金鋼,其筆頭尖端是用機器軋出的便于運用的圓珠體。為了變更筆頭的耐磨性能,在筆頭尖端點上銥金粒,通常叫做銥金筆。下列說法中錯誤的是()A.鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好B.銥金筆的耐磨性能比一般鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的D.銥金筆經久耐磨,書寫時彈性特殊好,是一種志向的硬筆答案:C解析:銥金筆的筆頭是合金鋼,而不是用純金屬制成。3.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵,其沸點為2403℃,更奇異的是鎵熔化后在-120℃仍不凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應,但能溶于強酸和強堿;與其他金屬熔合可改善合金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優良的半導體材料。下列有關鎵的性質和用途敘述錯誤的是()A.鎵的熔點高B.鎵的性質與鋁類似C.鎵與鹽酸反應生成氣體D.鎵與多種金屬形成合金答案:A解析:從題給信息可知鎵的熔點低但沸點很高,這說明它很易與其他金屬熔合在一起形成合金。4.某合金與鐵物理性質的比較如下表所示:性質熔點密度硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看,該合金不適合用作()A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼答案:A解析:由于該合金的強度和硬度均較大且耐腐蝕,所以可以用作門窗框、爐具和制造飛機的材料,但由于其導電性差,所以不用作導線。5.現有一塊鋁鐵合金,欲測定其中鋁的質量分數,切下Wg合金,溶于鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,將沉淀在空氣中充分灼燒,最終得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數為()A.20% B.30% C.70% D.80%答案:B解析:解答本題可按下面的流程圖來進行分析,6.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知焰色試驗中銅元素的火焰呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;(4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。試據此推斷,該合金中肯定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填選項編號)。

A.Ag B.Mg C.Na D.Fe假如該合金中只含2種元素,則兩者的質量比是。

答案:Cu、AlAm(Al)∶m(Cu)=18∶7解析:火焰呈綠色,說明有銅元素。等質量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應放出H2的體積相同,說明肯定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。且Na的熔點、沸點很低,不能與Cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應的Ag。該合金假如只含2種元素,則為Cu、Al。2Al~3H22mol 3molm(m(Al)=0.83m(Cu)=10g-7.2g=2.8gm(Al)∶m(Cu)=7.2∶2.8=18∶7。7.下表是某種常見金屬M的部分性質。顏色狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較小2.7g·cm-3660.4℃良好良好良好將該金屬M投入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中,都有大量無色氣體產生。回答下列問題:(1)金屬M是(填名稱)。

(2)試推斷金屬M的一種用途:。

(3)M的金屬活動性比銅的金屬活動性(填“強”或“弱”),推斷的事實依據是。

(4)請寫出金屬M與氫氧化鈉溶液反應的化