六安二中2025屆高三第二次月考1.從古至今，人類的生活、生產都離不開材料的應用。下列說法正確的是A.殲－20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型金屬材料B.人民幣票面文字處采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作紅色顏料C.北斗衛星上使用的硅太陽能電池陣，利用SiO2將太陽能轉化為電能D.神舟十七號返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機高分子材料2.納米銅粉(平均粒徑30~80nm)可用于CO2和H2合成甲醇等反應過程的催化劑，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：已知：①浸取時，浸渣中含有硫單質；@還原時，生成的氣體對環境沒有污染。下列說法錯誤的是A.“浸取”時，發生反應的化學方程式為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S↓B.“萃取”時，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環使用C.“還原”時，消耗N2H4和Cu2+的物質的量之比為1：2D.用激光筆照射納米銅粉，可觀察到丁達爾效應3.下列用于解釋事實的化學用語書寫正確的是A.向AlCl3溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NHB.用氨水吸收煙氣中少量的SO2:NH3.H2O+SO2=NH+HSO3-C.向Mg(OH)2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.電解熔融NaCl的陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.40gSiC晶體中含有的Si-C的數目為2NAB.100g質量分數為46%的C2H5OH的水溶液中含有的氧原子數目為4NAC.標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質子D.1molC6H14中含有的σ鍵的數目為20NA5.將50g膽砜(CuSO4.5H2O)放在坩堝中加熱，固體的質量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：c→d過程中無電子轉移。A.失重過程中涉及的反應為分解反應B.a點固體的成分是CuSO4.3H2OC.c→d反應的化學方程式為CuSO4CuO+SO3↑D.將b點固體溶于水配制成200g溶液，所得溶液中溶質的質量分數為17.8%6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉B．制備并收集乙酸乙酯D．制備并收集NOA.AB.BC.CD.D7.下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應實驗(夾持裝置略去)的是A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B.分離四氯化碳和碘單質的混合物：③④⑥C.測定CuSO4.5H2O晶體中結晶水的含量：③⑤⑦⑧D.用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤8.油畫創作需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應。下列說法正確的是A.As2O3與水作用可生成對應的酸：H3AsO4B.反應Ⅰ中元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉移電子數之比為3:7n2)D.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的'n(2O)：Ⅰ<Ⅱ閱讀下列材料，完成下面小題。資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。方法1：用Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。隨著反應的進行，若吸收劑失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。實驗得出聚合離子液體在不同溫度、不同CO2流速條件下，CO2吸附量變化如圖所示：Ⅱ.CO2合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：9.NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05NA個H原子B.常溫常壓下，11.2LCO2中含有分子數小于0.5NAC.14C18O2分子中含有中子數為27NAD.3.2gCH3OH中含有共價鍵個數為0.4NA10.下列相關說法正確的是A.NaOH、Na2CO3、CH3COOH均含有共價鍵和離子鍵B.NaOH溶液使“Na2CO3吸收劑”再生的離子反應：OH-+HCO3-=H2O+CO-C.低溫高流速有利于聚合離子液體吸附CO2D.CO2合成乙酸的總反應：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+2H2O11.下列方案不能測出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，得到bgCO2C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體12.下表中的各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是編號abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3③2Fe④MgOMgMg(OH)2A.②④B.①④C.②③D.③④13.GaZrOx雙金屬氧化物催化CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示，活化位點為催化劑區域能吸附反應物分子同催化劑反應的基團位置。下列說法不正確的是A.該過程的總反應可表示為CO2+3H2劑CH3OH+H2OB.反應①②③④均有極性鍵的斷裂與形成C.CO2和H2的活化位點相同D.氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力14.NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是A.反應③實現了氮的固定C.反應②過程中，氮元素的雜化方式由sp3變為sp2D.結合H+能力：N2H4>CH3NH215.鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要的作用。請回答下列問題：（1）工業上，將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，寫出該反應的化學方程式：。（2）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質已略去)。①寫出反應①的化學方程式： 。②下列關于該流程的說法正確的是 (填標號)。A．可循環使用的物質只有CO2B．副產物NH4Cl可用作氮肥C．優先通入CO2氣體至飽和，后通入NH3，就會產生NaHCO3沉淀（3）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀鹽酸，產生氣體的體積(標準狀況)如圖所示。①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是(填化學式)。②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性(填“增強”“減弱”或“不變”)，試解釋其原因：③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為。16.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol.L-1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L.min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。（2）三頸燒瓶適宜的規格為(填標號)。A．250mLB．500mLC．1000mL（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：。（4）滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；滴定反應的離子方程式為。（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kg-1(以SO2計，結果保留三位有效數字)。（1）已知CuO具有氧化性，與氨氣加熱反應的產物中含有兩種單質。寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式：。（2）在Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。將以上物質組成一個正確的離子方程式，并用單線橋標出其電子轉移的方向和數目： 。（3）Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一種制備理想的綠色水處理劑(Na2FeO4)的方法，寫出該反應的化學方程式：。（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：。（5）某地污水中有機污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向該污水中加入KMnO4(還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：。18.黃鐵礦高溫煅燒除硫后的燒渣主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，某研究小組嘗試用燒渣制取綠已知：Al3+完全沉淀時的pH小于Fe2+開始沉淀時的pH。（1）為提高燒渣的浸取速率，可采用的措施有(填標號)。a升高溫度b．將燒渣粉碎c．增大燒渣用量d.適當增大硫酸濃度e．增大反應容器氣壓（2）濾渣I的主要成分是(填化學式)。（3）試劑X可以選用多種物質，若X是一種非金屬氧化物，寫出還原過程中發生反應的離子方程式：（4）濾渣II的主要成分是(填化學式)。（5）過濾II后的濾液為FeSO4溶液，從FeSO4溶液得到FeSO4.7H2O的一系列操作中應將FeSO4溶液放置于(填儀器名稱)中加熱。（6）綠礬容易被氧化變質，寫出實驗室中檢驗綠礬是否被氧化變質的操作和現象：。（7）該研究小組取14.00g燒渣進行實驗，最后得到綠礬的質量為25.02g，若從燒渣制取綠礬的流程中沒有使用含鐵的試劑，則燒渣中Fe的質量百分數為。(假設流程中的鐵元素全部轉化到綠礬中)六安二中2025屆高三第二次月考1.從古至今，人類的生活、生產都離不開材料的應用。下列說法正確的是A.殲－20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型金屬材料B.人民幣票面文字處采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作紅色顏料C.北斗衛星上使用的硅太陽能電池陣，利用SiO2將太陽能轉化為電能D.神舟十七號返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鎵（GaN）是一種半導體材料，不是金屬材料，A錯誤；B．Fe3O4為黑色固體，常用作紅色顏料的是Fe2O3，B錯誤；C．硅太陽能電池陣是利用硅半導體的性質將太陽能轉化為電能，C錯誤；D．芳綸是一種有機高分子材料，具有高強度和耐熱性，常用于制作降落傘等，D正確；答案選D。2.納米銅粉(平均粒徑30~80nm)可用于CO2和H2合成甲醇等反應過程的催化劑，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：已知：①浸取時，浸渣中含有硫單質；@還原時，生成的氣體對環境沒有污染。下列說法錯誤的是A.“浸取”時，發生反應的化學方程式為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S↓B.“萃取”時，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環使用C.“還原”時，消耗N2H4和Cu2+的物質的量之比為1：2D.用激光筆照射納米銅粉，可觀察到丁達爾效應【答案】D【解析】【分析】輝銅礦中加入FeCl3溶液浸取發生反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，過濾后得到氯化銅和氯化亞鐵，加入萃取劑萃取，將氯化銅和氯化亞鐵分離，再加入硫酸進行反萃取，此時銅離子在水相中，水相中加入N2H4還原生成納米銅粉。【詳解】A．根據題干可知，“浸取”時，浸渣中含有硫單質，則是Cu2S與FeCl3反應生成了S，Cu也會失電子生成銅離子，Fe3+得電子生成亞鐵離子，發生反應的化學方程式為B．“萃取”時，可分離出水相，說明選擇的萃取劑不溶于水，同時后續的反萃取后又得到萃取劑，說明該萃取劑在該工藝中可循環使用，B項正確；C．根據已知信息可知，“還原”時，N2H4轉化為N2，1molN2H4轉移4mole-，1molCu2+轉化為Cu轉移2mole-，因此消耗N2H4和Cu2+的物質的量之比為1：2，C項正確；D．該流程中制得的納米銅粉屬于純凈物，沒有溶于水形成膠體，因此不能產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選D。3.下列用于解釋事實的化學用語書寫正確的是A.向AlCl3溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NHB.用氨水吸收煙氣中少量的SO2:NH3.H2O+SO2=NH+HSO3-C.向Mg(OH)2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.電解熔融NaCl的陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-【答案】A【解析】【詳解】A．向AlCl3溶液中滴入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，A項正確；B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2，生成SO-，正確的離子方程式為2NH3.H2O+SO2=2NH+SO-C．向Mg(OH)2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，Mg(OH)2是難溶物，不拆，正確的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，C項錯誤；D．電解熔融NaCl，陰極Na+放電，正確的電極方程式為Na++e-=Na，D項錯誤；答案選A。4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.40gSiC晶體中含有的Si-C的數目為2NAB.100g質量分數為46%的C2H5OH的水溶液中含有的氧原子數目為4NAC.標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個質子D.1molC6H14中含有的σ鍵的數目為20NA【答案】B【解析】【詳解】A．SiC是共價晶體，1molSiC中含4molSi-C鍵，40gSiC晶體中含有的Si-C的數目為4NA，AB．100g質量分數為46%的C2H5OH的水溶液，C2H5OH的質量為46g，物質的量為1mol，氧原子為1mol，溶劑水的質量為54g，物質的量為3mol，O原子物質的量為3mol，O原子共4mol，數目為4NA，BC．標準狀況下HF不是氣體，無法計算質子數，C錯誤；D．C6H14符合鏈狀烷烴通式，分子中所含共價鍵數=6×3+1=19，故1molC6H14中含有的σ鍵的數目為故選B。5.將50g膽砜(CuSO4.5H2O)放在坩堝中加熱，固體的質量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：c→d過程中無電子轉移。A.失重過程中涉及的反應為分解反應B.a點固體的成分是CuSO4.3H2OC.c→d反應的化學方程式為CuSO4CuO+SO3↑D.將b點固體溶于水配制成200g溶液，所得溶液中溶質的質量分數為17.8%【答案】D【解析】【分析】50g膽砜(CuSO4.5H2O)為0.2mol；a點時，失去水的質量為50.0g-42.8g=7.2g，為0.4mol，則35.6g=14.4g，為0.8mol，b點時所得固體的成分為CuSO4.H2O；c點時，失去水的質量為50.0g-32g=18g，為1.0mol，c點時所得固體的成分為CuSO4；c→d過程中無電子轉移，則沒有發生氧化還原反應，為無水硫酸銅進一步受熱生成氧化銅，結合銅守恒可知，0.2molCuO為16g，d點時固體成分是CuO；【詳解】A．失重過程中為一種物質生成多種物質的反應，涉及的反應為分解反應，故A正確；B．a點固體的成分是CuSO4.3H2O，故B正確；C．c→d過程中無電子轉移，則沒有發生氧化還原反應，為無水硫酸銅進一步受熱生成氧化銅和三氧化硫，c→d反應的化學方程式為CuSO4CuO+SO3↑,故C正確；D．b點時所得固體的成分為CuSO4.H2O，結合銅守恒，將b點固體溶于水配制成200g溶液，所得溶液中溶質的質量分數為故選D。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉B．制備并收集乙酸乙酯D．制備并收集NOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，可利用碳酸氫鈉熱穩定性差的性質，用加熱法將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，A正確；B．制備并收集乙酸乙酯時，出氣導管口應位于飽和碳酸鈉液面的上方，否則會產生倒吸，B不正確；C．驗證SO2的漂白性時，應使用品紅溶液，SO2通入酸性KMnO4溶液中，表現出的是還原性，C不正確；D．因為NO能與空氣中的O2反應，所以收集NO時，不能使用排空氣法，D不正確；故選A。7.下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應實驗(夾持裝置略去)的是A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨B.分離四氯化碳和碘單質的混合物：③④⑥C.測定CuSO4.5H2O晶體中結晶水的含量：③⑤⑦⑧D.用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤【答案】D【解析】【詳解】A．配制40%的硫酸用到：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，A錯誤；B．分離四氯化碳和碘單質應該用蒸餾方法，使用的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，B錯誤；C．膽礬晶體中結晶水的含量需要使用研缽、三腳架、泥三角、酒精燈、蒸發皿，玻璃棒、藥匙、坩堝鉗、干燥器、托盤天平，C錯誤；D．提純乙酸乙酯，加入飽和碳酸鈉溶液，分液，需要分液漏斗、燒杯，選擇@⑤,D正確；故選D。8.油畫創作需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應。下列說法正確的是A.As2O3與水作用可生成對應的酸：H3AsO4B.反應Ⅰ中元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉移電子數之比為3:7D.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的【答案】C【解析】反應Ⅰ為反應Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為As2O3和H2S2O3，化學方程式為：光2As2O3+3H2S2O3；反應Ⅱ光2As2O3+3H2S2O3；反應Ⅱ為As2S3在自然光條件下被氧氣氧化為H3AsO4和紫外光H2SO4，化學方程式為：As2S3+7O2+6H2O=2H3AsO4+3H2SO4。【詳解】A．As2O3與水作用時，可以生成對應的酸為H3AsO3，故A項錯誤；B．As2S3中元素As為+3價，元素S為-2價，則反應Ⅰ中，As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為As2O3和H2S2O3，H2S2O3中S化合價為+2價，化合價升高被氧化；As2O3中As元素化合價為+3，未發生改變，未被氧化，故B項錯誤；C．反應Ⅰ中，As2S3中S元素從-2價升高為中的+2價，則氧化1molAs2S3轉移的電子數為：3×4mol=12mol；反應Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價升高為中的+5價，S元素從-2價升高為H2SO4的+6價，則氧化1molAs2S3轉移的電子數為：2×2mol+3×8mol=28mol，因此反應Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為項正確；n(O2)D．結合分析中反應Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學計量數可知，參加反應的n(O2)故答案選C。閱讀下列材料，完成下面小題。資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。方法1：用Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。隨著反應的進行，若吸收劑失活，可利用NaOH溶液使其再生。方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。實驗得出聚合離子液體在不同溫度、不同CO2流速條件下，CO2吸附量變化如圖所示：Ⅱ.CO2合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：9.NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05NA個H原子B.常溫常壓下，11.2LCO2中含有分子數小于0.5NAC.14C18O2分子中含有中子數為27NAD.3.2gCH3OH中含有共價鍵個數為0.4NA10.下列相關說法正確的是A.NaOH、Na2CO3、CH3COOH均含有共價鍵和離子鍵B.NaOH溶液使“Na2CO3吸收劑”再生的離子反應：OH-+HCO3-=H2O+CO-C.低溫高流速有利于聚合離子液體吸附CO2D.CO2合成乙酸的總反應：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+2H2O【答案】9.B10.B【解析】A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物質有溶質氫氧化鈉也有溶劑水，含有H原子個數不止0.05NA，A錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2中含有分子數小于0.5NA，B正確；C.一個14C18O2分子中含有中子數為27，未給二氧化碳的物質的量，含有中子數目無法計算，C錯誤；D.一個甲醇含有5個共價鍵，故3.2gCH3OH即0.1mol甲醇中含有共價鍵個數為0.5NA，D錯誤；故選B。【10題詳解】A.CH3COOH含有共價鍵，不含有離子鍵，A錯誤；B.用Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2生成酸式鹽碳酸氫鈉，NaOH溶液使“Na2CO3吸收劑”再生的離子反應：OH-+HCO3-=H2O+CO-，B正確；C.由聚合離子液體在不同溫度、不同CO2流速條件下的圖示可知低溫低流速有利于二氧化碳吸附，C錯D.CO2合成乙酸的總反應：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，D錯誤；故選B。11.下列方案不能測出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，得到bgCO2C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，得到bgCO2，根據碳守恒可計算出Na2CO3和NaHCO3的總的物質的量，結合總質量ag，可計算出Na2CO3質量分數，B不符合題意；C．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，不可以計算出Na2CO3質量分數，C符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質量分數，D不符合題意；12.下表中的各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是編號abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3③2Fe④MgOMgMg(OH)2A.②④B.①④C.②③D.③④【答案】D【解析】【詳解】①NaOH加熱不能分解，NaOH不能一步轉化為Na2O，故不選①;②Al2O3不能生成Al(OH)3，Al(OH)3也不能直接生成Al，故不選②;③FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，Fe與鹽酸反應生成FeCl2、Fe與氯氣反應生成FeCl3；FeCl3與Cu反應生成CuCl2，CuCl2與鐵反應生成FeCl2和銅，故選③;④MgO與鹽酸反應生成MgCl2，單質Mg與氧氣反應生成MgO，單質Mg與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2和氫氧化鈉反應生成Mg(OH)2，加熱Mg(OH)2分解為MgO，故選④;③④正確；答案選D。13.GaZrOx雙金屬氧化物催化CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示，活化位點為催化劑區域能吸附反應物分子同催化劑反應的基團位置。下列說法不正確的是A.該過程的總反應可表示為CO2+3H2劑CH3OH+H2OB.反應①@③④均有極性鍵的斷裂與形成C.CO2和H2的活化位點相同D.氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該圖表示GaZrOx雙金屬氧化物催化CO2加氫制甲醇的反應機理，總反應為CO2+3H2劑CH3OH+H2O，A正確；B．反應①中有Ga-O極性鍵斷裂，Ga-H極性鍵形成；反應②中有Ga-H極性鍵斷裂，C-H極性鍵形成；反應③中有Ga-O極性鍵斷裂，C-H極性鍵形成；反應④中H-O極性鍵斷裂，Ga-O極性鍵形成，B正確；C．根據圖示，CO2活化位點是氧空位，與H2活化位點不相同，C錯誤；D．根據圖示，氧空位與二氧化碳作用，氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力，D正確；14.NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是A.反應③實現了氮的固定C.反應②過程中，氮元素的雜化方式由sp3變為sp2D.結合H+能力：N2H4>CH3NH2【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定指將游離態氮轉化為化合態氮，反應③是化合態氮到游離態氮，不屬于氮的固定，A錯誤；-C．反應②過程中，含氮元素的物質由NH3變成N2H4，NH3和N2H4中氮元素的雜化方式都為sp3，CD．甲基為推電子基團，使得—NH2中N原子周圍電子云密度比N2H4的大，易給出孤電子對與H+形成配位鍵，故結合H+能力：N2H4<CH3NH2，D錯誤；答案選B。15.鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要的作用。請回答下列問題：（1）工業上，將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，寫出該反應的化學方程式：。（2）我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質已略去)。①寫出反應①的化學方程式： 。@下列關于該流程的說法正確的是 (填標號)。A．可循環使用的物質只有CO2B．副產物NH4Cl可用作氮肥C．優先通入CO2氣體至飽和，后通入NH3，就會產生NaHCO3沉淀（3）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀鹽酸，產生氣體的體積(標準狀況)如圖所示。①通入二氧化碳后形成溶液的溶質成分是(填化學式)。@滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導電性(填“增強”“減弱”或“不變”)，試解釋其原因：③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為。【答案】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2）①CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.B.（3）①.NaOH、Na2CO3②.減弱③.發生中和反應，溶液中的離子總數不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱④.0.15mol/L【解析】將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，根據得失電子守恒，該反應的化學方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；【小問2詳解】①向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②A．侯氏制堿法制堿過程中可循環利用的物質有二氧化碳和氯化鈉，A錯誤；B．副產物NH4Cl中含N元素，可用作氮肥，B正確；C．該過程需先通入氨氣，使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，C錯誤；【小問3詳解】①氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，反應可生成碳酸氫鈉，向反應后溶液中加入稀鹽酸，加入0-50mL未產生氣體，說明存在NaOH；②滴入25mL稀鹽酸過程中，發生的主要反應：H++OH-=H2O，溶液中的離子總數不變，溶液體積增大，導致溶液的導電性減弱；③當加入75mL鹽酸時，恰好生成NaCl，原NaOH物質的量等于氯化氫物質的量，n(NaOH)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，原50mL氫氧化鈉溶液的濃度：c(NaOH)=16.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol.L-1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L.min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。（2）三頸燒瓶適宜的規格為(填標號)。A．250mLB．500mLC．1000mL（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：。（4）滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；滴定反應的離子方程式為。（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kg-1(以SO2計，結果保留三位有效數字)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.恒壓滴液漏斗（2）C（3）加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3SO2+H2O向右移動（4）①.檢驗其是否漏水②.藍色③.I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-（5）偏低（6）【解析】【分析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標準溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量。根據儀器a、b的結構可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和恒壓滴液漏斗，故答案為：球形冷凝管；恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PO4的體積不超過10mL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的，因此，三頸燒瓶適宜的規格為1000mL，故答案為：C；【小問3詳解】Ka1(H3PO4)=7.1×10-3＜Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，但H3PO4為難揮發性的酸，而H2SO3易分解為SO2和水，加熱時SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3fSO2+H2O向右移動，故答案為：加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3fSO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3fSO2+H2O向右移動；【小問4詳解】滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、洗滌、潤洗；滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘離子，溶液的顏色為無色，當滴加最后半滴標準碘液時淀粉溶液由無色變為藍色，且半分鐘之內不褪色說明已達滴定終點，反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-，故答案為：檢驗其是否漏水；藍色；I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-；【小問5詳解】若先加磷酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化，碘的標準液的消耗量將減少，因此會使測定結果偏低，故答案為：偏低；【小問6詳解】實驗中SO2消耗的標準碘液的體積為0.30mL+1.00mL=1.30mL，減去空白實驗消耗的0.10mL，則實際消耗標準碘液的體積為1.20mL，根據反應I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-可以計算出n(SO2)=n(I2)=(1.20×10-（1）已知CuO具有氧化性，與氨氣加熱反應的產物中含有兩種單質。寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式：。（2）在Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。將以上物質組成一個正確的離子方程式，并用單線橋標出其電子轉移的方向和數目：（3）Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一種制備理想的綠色水處理劑(Na2FeO4)的方法，寫出該反應的化學方程式：。（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：。（5）某地污水中有機污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向該污水中加入KMnO4(還原產物為 MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：。O【解析】已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(Cu、N2)，則在加熱條件下CuO和NH3反應的化學【小問2詳解】BiO3-被還原為Bi3+，Bi元素化合價降低了2，則應該有Mn2+被氧化為MnO4-，Mn元素化合價升高了5，由最小公倍數可知，