2022學年第一學期9+1高中聯盟期中考試高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；4.學生和家長可關注“啟望教育”公眾號查詢個人分析報告。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質屬于酸的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應生成，是堿，是堿性氣體，故不選A；B．能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物，故不選B；C．電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故選C；D．由構成，屬于鹽，故不選D；選C。2.下列常見儀器中能直接加熱的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發皿可以直接加熱，A符合題意；B．漏斗可以用來過濾，不能加熱，B不符合題意；C．燒杯可以用來加熱液體物質，但要墊上石棉網，而不能直接加熱，B不符合題意；D．容量瓶不能加熱，D不符合題意；故合理選項是A。3.下列物質屬于電解質的是A. B.Fe C.KCl D.的水溶液【答案】C【解析】【詳解】A．在水溶液中或熔融狀態下都不能導電，為非電解質，故A不符合題意；B．Fe為單質，不是電解質，故B不符合題意；C．KCl在水溶液中或熔融狀態下可以導電，故為電解質，故C符合題意；D．的水溶液為混合物，不是電解質，故D不符合題意；故選C。4.下列說法正確的是A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.在水溶液中能電離出的化合物叫做酸C.電解質不一定導電，能導電的不一定是電解質D.1mol不同物質的體積大小主要取決于構成微粒的間距【答案】C【解析】【詳解】A．膠體區別于其他分散系本質特征是分散質粒子直徑不同，故A錯誤；B．在水溶液中能電離出的化合物不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，NaHSO4是鹽，故B錯誤；C．電解質不一定導電，如氯化鈉是電解質，但氯化鈉固體不導電；能導電的不一定是電解質，如金屬銅能導電，銅既不是電解質又不是非電解質，故C正確；D．1mol氣體物質的體積大小主要取決于構成微粒的間距，1mol固體物質的體積主要取決于微粒大小，故D錯誤；選C。5.人類文明的進步離不開化學學科的發展。下列化學家與其貢獻不匹配的是A.門捷列夫——編制第一張元素周期表B.道爾頓——提出分子學說C.侯德榜——發明聯合制堿法D.屠呦呦——從青蒿中提取青蒿素【答案】B【解析】【詳解】A．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，不符合題意，A錯誤；B．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，不是分子學說，符合題意，B正確；C．侯德榜是我國近代化學工業的奠基人之一，主要貢獻發明聯合制堿法，不符合題意，C錯誤；D．屠呦呦從青蒿中提取青蒿素，并獲得諾貝爾獎，不符合題意，D錯誤；故答案選B6.蜂窩狀石墨烯是一種低成本光伏材料，其生產原理為：(石墨烯)。下列說法不正確的是A.是堿性氧化物 B.石墨烯、金剛石都是碳元素的同素異形體C.該反應是置換反應 D.的水溶液呈堿性【答案】C【解析】【詳解】A．能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，是堿性氧化物，故A正確；B．石墨烯、金剛石都是碳元素組成的單質，屬于同素異形體，故B正確；C．該反應是兩種化合物反應生成一種化合物和一種單質，不是置換反應，故C錯誤；D．是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故D正確；選C。7.下列物質不能通過化合反應一步合成的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．加熱條件下，鐵和氯氣發生化合反應生成三氯化鐵，不符合題意，A錯誤；B．碳酸鈉和二氧化碳和水發生化合反應生成碳酸氫鈉，不符合題意，B錯誤；C．鐵在氧氣中燃燒，反生化合反應生成四氧化三鐵，不符合題意，C錯誤；D．氧化銅不溶于水，不能一步化合生成，符合題意，D正確；．故答案選D。8.已知：，下列說法正確的是A.發生氧化反應 B.是還原劑C.是還原產物 D.n(氧化產物)∶n(還原產物)【答案】B【解析】【分析】反應中，Cl2中的Cl化合價降低，作氧化劑，被還原；H2O2中O化合價升高，作還原劑，被氧化。【詳解】A．中的Cl化合價降低，作氧化劑，被還原，發生還原反應，故A錯誤；B．H2O2中O化合價升高，作還原劑，故B正確；C．H2O2中O化合價升高，被氧化，生成O2為氧化產物，故C錯誤；D．Cl2中的Cl化合價降低，被還原，生成HCl為還原產物；H2O2中O化合價升高，被氧化，生成O2為氧化產物，故n(氧化產物)∶n(還原產物)，故D錯誤；故選B。9.下列有關物質制備或用途說法不正確的是A.工業上常用金屬鈉和氯氣制備氯化鈉B.可用于紡織、造紙工業，可用治療胃酸過多C.將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D.俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料和紅色顏料【答案】A【解析】【詳解】A．工業上將海水蒸發結晶得到氯化鈉晶體，故A錯誤；B．Na2CO3屬于鹽能與二氧化硅、酸、堿、鹽等物質反應，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業，而NaHCO3能與酸反應，可用于治療胃酸過多，且受熱易分解，用于制造發酵粉等，故B正確；C．工業上采用向冷的石灰乳中通入氯氣的方法制漂白粉，且其有效成分為次氯酸鈣，故C正確；D．俗稱鐵紅，是紅色物質，常用作油漆、涂料和紅色顏料，故D正確；故選A。10.下列說法正確的是A.摩爾是國際上采用的一個基本物理量B.任何條件下，等物質的量的和所含的分子數相等C.常溫常壓下，任何氣體的摩爾體積均為22.4D.0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固體【答案】B【解析】【詳解】A．物質的量是國際上采用的一個基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．任何條件下，等物質的量的和所含的分子數相等，故B正確；C．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4，故C錯誤；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固體，故D錯誤；選B。11.下列物質間的轉化一定需要再加入還原劑的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．，鈉元素化合價升高發生氧化反應，需要再加入氧化劑，故不選B；C．，Fe元素化合價降低發生還原反應，需要再加入還原劑，故選C；D．次氯酸自身能分解為氯化氫和氧氣，不需要再加入氧化劑或還原劑，故不選D；選C。12.下列有關新制氯水的說法不正確的是A.新制氯水中含有溶液顯淡黃綠色B.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀C.新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于冷暗處D.用強光照射新制氯水，酸性增強【答案】C【解析】【分析】氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，因此氯水具有漂白性(HClO)、強氧化性(HClO、Cl2)、酸性(HCl)，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強。據此解答。【詳解】A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2，A正確；B．根據分析可知，新制氯水中含有Cl-，與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，B正確；C．新制氯水中含有見光易分解的HClO，需保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強，D正確；故選C。13.下列說法正確的是A.金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火B.做焰色試驗的鉑絲需用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同C.為除去溶液中的雜質，可加入足量銅粉充分反應后過濾D.純凈的能在中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白煙【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉著火時，其燃燒產生的Na2O2與水反應產生O2，會導致火勢加劇，而且Na與H2O反應產生NaOH和H2，H2是易燃物，也會加劇物質燃燒，因此金屬鈉著火時不可用含有水的泡沫滅火器，而能夠使用干燥的沙土滅火，A錯誤；B．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質元素變為沸點低的氯化物，當在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變為氣體逸出，從而避免雜質元素對待檢驗元素的干擾，B正確；C．銅和FeCl3發生離子反應如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去鐵離子的同時引入雜質銅離子，C錯誤；D．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒發出蒼白色火焰，二者反應產生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現霧狀，D錯誤；故選B。14.下列各組物質，因反應溫度或反應物用量改變可得到不同產物的是①和②和鹽酸③和④和A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②和鹽酸反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產物都碳酸鈉、二氧化碳和水，故不選；③和反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產物都是氯化鐵，故不選；④反應物用量不同時，和的反應產物不同，過量時得到碳酸氫鈉，不足時得到碳酸鈉，故選；正確答案是D。15.常溫下，在指定溶液中能大量共存的離子組是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.能使酚酞變紅的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、互不反應，能大量共存，故A符合題意；B．酸性溶液中，與氫離子反應而不能大量共存，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Cu2+與OH-反應而不能大量共存，故C不符合題意；D．溶液中的Cl-和Ag+可以反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。16.納米(粒子直徑介于1~100)在生物、醫學等方面有廣泛用途，將其分散在液態載液中可得到納米磁流體。下列有關說法正確的是A.納米的摩爾質量為232gB.納米為紅棕色粉末，具有磁性C.納米磁流體是混合物，屬于液溶膠D.當光束通過納米固體時會出現丁達爾效應【答案】C【解析】【詳解】A．的摩爾質量為232g/mol，A錯誤；B．納米為黑色粉末，具有磁性，B錯誤；C．納米磁流體是將分散在液態載液中的混合物，分散質粒子直徑介于1~100屬于液溶膠，C正確；D．納米固體不是膠體，不會出現丁達爾效應，D錯誤；故答案選C。17.固體溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是A.a離子為，b離子為B.的電離方程式為：C.該溶液導電時，水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動D.加入少量固體(假設溶液體積不變)，溶液導電性基本不變【答案】A【解析】【詳解】A．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，氯離子帶負電，形成水合離子時應該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子，b離子為，a離子為，故A錯誤；B．NaCl是電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故B正確；C．NaCl溶液導電時，陰離子向正極移動，則水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動，故C正確；D．加入少量固體，發生反應：+NaCl=AgCl+NaNO3，反應過程中離子濃度基本不變，溶液導電性基本不變，故D正確；故選A。18.下列反應對應的離子方程式正確的是A.與水反應：B.稀硫酸和溶液的反應：C.向溶液中滴入少量鹽酸：D.溶液中滴入氯水：【答案】D【解析】【詳解】A．所給離子方程式氧原子不守恒，應為，A錯誤；B．離子方程式中離子比不符合化學式中實際離子比，應為B錯誤；C．向溶液中滴入少量鹽酸，生成，不能放出CO2，應為，C錯誤；D．溶液中滴入氯水生成FeCl3，，D正確；故答案選D。19.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L所含質子數為B.56gFe與足量的稀硫酸充分反應，轉移電子數為3C.32g和的混合物所含氧原子數為2D.0.1mol/L溶液中所含鈉離子數為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下水是液體，2.24L的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價由0升高為+2，56gFe與足量的稀硫酸充分反應，轉移電子數為2，故B錯誤；C．和的混合物中只含氧原子，32g和的混合物所含氧原子數為2，故C正確；D．沒有明確溶液體積，不能計算01mol/L溶液中所含鈉離子數，故D錯誤；選C。20.堿性條件下30mL1mol/L溶液恰好將某溶液中0.02mol完全氧化為，被還原為，則x為A.4 B.3 C.2 D.1【答案】C【解析】【詳解】中M元素的化合價為8-x，M元素化合價升高5-x，氯元素化合價降低2價，根據得失電子守恒，0.03L×1mol/L×2=0.02mol×(5-x)，x=2，故選C。21.下列實驗操作及現象、實驗結論均正確的是實驗操作及現象結論A向1mol/LNaOH溶液中滴加飽和溶液可得到紅褐色液體反應生成膠體B向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含C用潔凈鐵絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅該固體中不含三價鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．制備膠體時應該將飽和FeCl3溶液加入沸水中，若加入NaOH中會生成沉淀，A錯誤；B．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，由操作和現象可知，溶液中不一定含有，B錯誤；C．焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，一定有鈉元素，可能含有鉀元素，故C正確；D．熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅，說明溶液中沒有Fe2+，但不能證明固體中不含三價鐵，可能是固體溶于鹽酸生成Fe3+，Fe3+和過量的鐵反應生成了Fe2+，D錯誤；故答案選C。22.具有還原性，具有氧化性，某同學設計如下裝置探究和能否反應。下列說法不正確的是A.裝置A也可用于實驗室制取B.裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替C.實驗時先打開、，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈D.若C處固體變白，D處無明顯變化，可推知反應生成了NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．A是固液不加熱制取氣體的裝置，可用于實驗室制取，故A正確；B．裝置B中盛放的是堿石灰，液體干燥劑不能用“U形管”盛裝，所以不能用濃硫酸代替，故B錯誤；C．氫氣和氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時先打開、，用氫氣排出裝置內空氣，檢驗出口處氣體純度后再點燃C處酒精燈，故C正確；D．D處無明顯變化，說明沒有生成水，若C處固體變白說明過氧化鈉和氫氣發生了反應，根據元素守恒，可推知反應生成了NaOH，故D正確；選B。23.下列實驗方案中，不能鑒別和兩種固體的是A.分別取一定質量的兩種固體充分加熱，比較實驗前后固體質量B.分別取等質量的兩種固體加入少量水，觀測實驗前后溫度C.分別取少量兩種固體溶于水后的溶液，逐滴加入稀鹽酸，觀察現象D.分別取少量兩種固體溶于水后的溶液，加入足量的溶液，觀察是否有白色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體質量減小，故可以鑒別，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水放熱，試管微熱，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，試管溫度較低，因此可以用來區別兩種固體，故B不符合題意；C．Na2CO3溶液中滴加HCl，開始無現象，后來有氣泡，而NaHCO3溶液滴加HCl，立即有氣泡產生，滴加鹽酸實驗現象不同，可以用滴加鹽酸的方法進行鑒別，故C不符合題意；D．向二者的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，都產生BaCO3白色沉淀，實驗現象相同，不能用Ba(OH)2溶液進行鑒別，故D符合題意；故選D。24.氯胺()有強氧化性，可與水發生復分解反應，是飲用水的長效緩釋含氯消毒劑。下列有關說法正確的是A.氯胺屬于銨鹽B.氯胺中氯元素的化合價為-1價C.氯胺與水反應可生成和HClD.氯胺的消毒原理和漂白粉相似【答案】D【解析】【詳解】A．氯胺中不含，不屬于銨鹽，故A錯誤；B．氯胺有強氧化性，可與水發生復分解反應，是飲用水長效緩釋含氯消毒劑，可知發生復分解反應生成HClO，所以氯胺中氯元素的化合價為+1價，故B錯誤；C．氯胺有強氧化性，可與水發生復分解反應，是飲用水的長效緩釋含氯消毒劑，可知發生復分解反應生成HClO，故C錯誤；D．氯胺可與水發生復分解反應生成HClO，所以消毒原理和漂白粉相似，故D正確；選D。25.向100和的混合液中加入一定量鐵粉，溶液中不溶物的質量變化如圖。下列說法正確的是A.氧化性：B.b點溶液中的金屬陽離子有：、C.原溶液中和物質的量之比為D.溶液體積變化忽略，c點溶液中【答案】C【解析】【分析】溶液中發生反應：①，不溶物的質量不變；Cu2++Fe=Cu+Fe2+②，不溶物的質量變化△m=m加入(Cu)，之后再加入鐵粉，不溶物的質量變化△m=m加入(Fe)③，易得a→b對應②，n(Fe)=n(Cu)==0.05mol，b→c對應③△m=0.05mol×56g/mol=2.8g，0→a對應①，且a處n(Fe)=0.1mol。【詳解】A．Fe先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化，氧化性，故A錯誤；B．b點①②反應完全，僅有Fe2+，B錯誤；C．①消耗0.1molFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有0.05molCu2+，Cu2+與Fe3+物質的量比為1:4，C正確；D．c點有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2，n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)==7mol/L，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.請按要求回答下列問題：（1）寫出硝酸銨溶于水的電離方程式：_______；（2）寫出金屬鈉與水反應的離子反應方程式：_______；（3）現有七種物質：①液氯；②熔融的；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦，屬于電解質的是_______；能導電的是_______；（4）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：。①該反應的氧化劑是_______；②在標準狀況下，若生成22.4L，則轉移的電子數目為_______。【答案】（1）（2）（3）①.②⑤⑦②.②③④（4）①.S、②.12【解析】【小問1詳解】硝酸銨是強電解質，溶于水完全電離，，答案：；【小問2詳解】金屬鈉與水反應的離子反應方程式，答案：；【小問3詳解】①液氯，單質既不是電解質也不是非電解質，不導電，②熔融的能導電，是電解質，③稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動離子，能導電，④Cu是金屬，能導電，單質既不是電解質也不是非電解質，⑤NaOH是電解質，但沒自由移動離子不導電，⑥酒精是非電解質，不導電，⑦是電解質，但沒自由移動離子不導電，所以屬于電解質的是②⑤⑦，能導電的是②③④，答案：②⑤⑦；②③④；【小問4詳解】，該反應中S元素化合價由0降到-2，N元素化合價+5降到0，碳元素化合價0升高到+4，所以S、KNO3為氧化劑，C為還原劑，分析可知，1molS和2molKNO3、3molC反應生成1molN2，轉移電子12mol，所以當標準狀況下生成22.4L即1molN2，則轉移的電子數目12。答案：S、KNO3；12；27.黑色固體X為2種物質的混合物，共含有3種常見元素。取兩份質量均為ag的試樣X分別進行實驗，反應過程和現象如下圖所示。溶液E中滴加KSCN溶液不變色，放置在空氣中會慢慢變為血紅色。請回答：（1）X中含有的3種元素是O、_______，生成血紅色物質的化學式是_______。（2）生成紅色固體單質D的離子方程式為_______。（3）檢驗氣體C成分的方法是_______。（4）若又知固體D的質量是bg，用a、b表示試樣X中兩種物質的質量比_______。【答案】（1）①.Fe、Cu②.(其它如，答案合理均可)（2）（3）①將氣體C通入澄清石灰水，若變渾濁，則氣體C中含有；②將氣體通過灼熱的氧化銅，若固體由黑變紅，則氣體C中含有CO（4）m(或)【解析】【分析】根據黑色固體X為2種物質的混合物，且X與足量稀鹽酸反應得到藍綠色溶液A，再由(1)中給了O元素信息，則X為CuO、FeO的混合物，藍色色溶液A為CuCl2、FeCl2、HCl；固體B為Cu、Fe；氣體C為CO2，D為Cu，E為FeCl2溶液，氣體F為H2。【小問1詳解】X中含有3種元素O、Fe、Cu，生成血紅色物質為(其它如，答案合理均可)。【小問2詳解】生成單質D(Cu)是Fe與Cu2+發生反應，離子方程式為。【小問3詳解】檢驗氣體C(CO2)方法：將氣體C通入澄清石灰水，若變渾濁，則氣體C中含有或將氣體通過灼熱的氧化銅，若固體由黑變紅，則氣體C中含有CO。【小問4詳解】Cu的質量為bg，根據Cu原子守恒，則CuO~Cu，則m(Cu)=×bg=bg，則每份試樣中m(Cu)=bg，試樣X中FeO的質量為ag-bg，則m(或)。28.硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸藥、染料等。實驗室常用濃硫酸的質量分數為98.0%，密度為1.84。（1）該濃硫酸的物質的量濃度為_______。（2）配制901.5的稀硫酸，配制時需要用量筒量取_______mL該濃硫酸。配制時必需的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_______。（3）用量好的濃硫酸配制溶液時，還需以下步驟：寫出步驟①中濃硫酸稀釋的操作_______；步驟⑥定容操作_______。（4）下列有關說法正確的是_______。A.容量瓶上標有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.溶液注入容量瓶前未冷卻至室溫就轉移定容D.將洗滌量筒的洗滌液轉移到容量瓶中E.定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高F.搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線【答案】（1）18.4mol/L（2）①.8.2mL②.100mL容量瓶、膠頭滴管（3）①.要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪②.當液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2的時候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切（4）AE【解析】【小問1詳解】mol/L，答案：18.4mol/L；【小問2詳解】根據題意可知需配制1001.5的稀硫酸，根據稀釋定律，，V（濃）=0.0082L，為8.2ml。配制時必需的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，答案：8.2mL；100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】濃硫酸稀釋時需要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪。定容操作時，當液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2的時候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，答案：要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪；當液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2的時候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；【小問4詳解】A．容量瓶上標有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗否則配制濃度偏大，B錯誤；C．溶液注入容量瓶前需要冷卻至室溫再轉移定容，否則影響配制濃度的準確性，B錯誤；D．量筒量取液體后，不能將洗滌量筒的洗滌液轉移到容量瓶中，否則配制濃度偏大，C錯誤；E．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，E正確；F．搖勻后立即觀察，發現溶液未達到刻度線，靜置即可，若再加幾滴蒸餾水至刻度線，配制濃度偏小，F錯誤；答案：AE；29.已被世界衛生組織(WHO)列為AⅠ級的安全高效滅菌消毒劑，我國從2000年起就逐漸用取代對飲用水進行消毒。下圖是某實驗室用于制備一定量較純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。已知：①實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應來制備：。②通常情況下，是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，常溫下1L水約溶解2.9g，遇熱水或見光不穩定。③氯氣和二氧化氯的熔沸點如表：物質熔點沸點Cl2-101℃-34℃-59.5℃11℃④A中反應后錳元素全部以存在。請回答：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）寫出A裝置中發生反應的化學反應方程式并標明電子轉移的方向和數目_______。（3）試說明加入試劑前檢驗A、B儀器氣密性的操作方法_______。（4）下列操作或描述正確的是_______。A.裝置A中導氣管a起平衡氣壓的作用，可以使濃鹽酸順利流下B.A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代C.E裝置用以收集，宜采用冰水浴