2021級6月高考模擬考試(四)理綜試卷可能用到的相對原子質量：H1O16Al27S32Fe56Ni59Cu64Se79Bi209一、選擇題(113題只有一個選項正確，每題6分，共計78分)1.化學與生產生活密切相關。下列有關說法正確的是A.鉆石、剛玉、水晶的主要化學成分均為金剛石B.酸性重鉻酸鉀溶液可被乙醇氧化，故可用于檢驗酒駕C.糖尿病人應適當減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多糖類物質D.“雷雨發莊稼”是因為雨水中含有較多銨鹽2.NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A.將1molCl2通入足量水中，轉移的電子數為NAB.常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數大于NAC.1mol·L?1NaHSO4溶液中含有的數目為NAD.總質量為2.0g的H218O和D2O的物質中含有的中子數為NA3.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產物未給出)，下列說法正確的是A.X分子中一定共面的碳原子有8個B.有機物X可發生取代、加成、氧化反應C.Y在堿性溶液中反應可用于生產肥皂D.1mol有機物Z與足量的氫氣發生加成反應最多可消耗6mol氫氣4.前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人體內含量最高的三種元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外電子數之和為51。下列敘述合理的是A.原子半徑B.X、Y形成的化合物沸點低于X、Z形成的化合物C.這些元素組成的三元化合物都可溶于水D.的一種化合物常加于煤中，避免煤燃燒產生的的某種氧化物污染空氣5.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器和連接裝置）實驗序號實驗目的玻璃儀器試劑①萃取碘水中的碘單質長頸漏斗、燒杯、碘水②制啟普發生器、試管、導管固體、濃硫酸（70%）③配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體④葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④6.在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子()，在酸性條件下氧化性極強且不穩定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.隔膜為陽離子交換膜B.由于陰極區產KOH，故電解過程中不需要額外補充C.Fe電極上的反應為D.電路中每轉移，Pt電極上理論上產生2.24L氣體(標準狀況)7.298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負對數，M表示、、]隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知：常溫下，，當離子濃度時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是A.①代表滴定溶液的變化關系B.調節pH=5時，溶液中完全沉淀C.滴定HR溶液至X點時，溶液中：D.經計算，能完全溶于HR溶液8.鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]是一種能夠有效調理胃腸功能、促進疾病恢復的常見藥物，常用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，還含少量Cu2S和Ag2O)和鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制取：已知：①Bi(AlO2)3難溶于水；②BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和堿。回答下列問題：（1）輝鉍礦“酸浸”過程中，需要控制溫度不超過50℃的原因是_______。（2）輝鉍礦“酸浸”時S元素轉化為單質硫，浸渣1的成分為_______。“酸浸”時Bi2S3轉化的離子方程式為_______。（3）“沉鉍”時氨水稍過量的目的是_______；“沉鐵”時稍過量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目是_______。（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反應，寫出制取Bi(AlO2)3的化學方程式_______，利用1kg含77.1%Bi2S3的輝鉍礦與足量鋁土礦作用制得868.5gBi(AlO2)3，則鋁酸鉍的產率為_______。9.肉桂酸是一種重要有機合成中間體，被廣泛應用于制備藥物、食品添加劑等精細化學品。實驗室利用苯甲醛和乙酸酐無水環境下合成肉桂酸的原理及部分試劑物理常數如下。++CH3COOH名稱性狀比重熔點℃沸點℃溶解度苯甲醛無色油狀液體1.04426179微溶于水乙酸酐無色透明液體1.08273140與水緩慢反應生成乙酸肉桂酸白色晶體1.248135300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇某實驗小組采用如下裝置制備肉桂酸，實驗步驟如下，按要求回答下列問題。①在裝置1三頸燒瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸餾過的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸餾過的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研細的無水碳酸鉀，160~170℃回流30min。②反應結束稍冷，加入10mL溫水，改用裝置2利用水蒸氣蒸餾出未反應完的苯甲醛。③將燒瓶冷卻，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加熱煮沸后加入少量活性炭脫色，趁熱抽濾。④將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產品1.5g。（1）儀器a的名稱是___________，與儀器b___________(填“能”或“不能”)互換。（2）步驟①中加熱方式可以采用___________；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的是___________。（3）裝置2中水蒸氣發生器為___________(填“1”或“2”)，判斷水蒸氣蒸餾操作結束的實驗現象為___________。（4）步驟④中可采用___________洗滌沉淀，加入濃鹽酸酸化的目的是___________。（5）該實驗中肉桂酸的產率約為___________%。(保留兩位有效數字)10.中國科學院研究團隊在人工合成淀粉方面取得重大突破性進展，首次在實驗室實現了二氧化碳到淀粉的合成，為解決糧食危機和實現碳循環利用提供了有效途徑。回答下列問題：（1）人工合成淀粉的第一步是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成一碳化合物，其反應過程如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為_______。（2）在一定條件下，若上述反應的平衡常數為K1，已知存在副反應，平衡常數為K2，則反應的平衡常數_______(用K1、K2表示)。（3）選擇合適的催化劑，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假設在壓強為100kPa的恒壓容器中只存在反應，不同投料比時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖乙所示(已知投料比)。①圖乙中，x_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，該反應的ΔH_______0，有利于該反應自發進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)；②圖乙A、B兩點中，?正(A)_______?正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；③恒溫恒壓下，以投料比m=3進行該反應，下列能判斷該反應已達平衡的標志有_______(填標號)；A．保持不變B．CO2的轉化率與H2的轉化率相等C．斷裂6molH—H鍵同時，生成8molH—O鍵D．容器中混合氣體的密度保持不變④已知B點縱坐標為40%，則該反應B點的壓強平衡常數Kp=_______(列出計算表達式)。11.、、三種元素性質非常相似，稱鐵系元素。請回答下列問題。（1）三種元素位于周期表中______區（填分區），基態原子的外圍電子軌道表達式為______。（2）成為陽離子首先失去______軌道電子；、的熔點是下列兩個數值中的一個：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔點，理由是______。（3）常作凈水劑和補鐵劑，空間構型為______，與其互為等電子體的分子有______（寫一個）。（4）的結構如圖1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式為）。該圖中四種元素第一電離能由大到小