高中PAGE1高中第三節物質的量第2課時氣體摩爾體積（分層練習）1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是A．相同條件下，氣體物質的量越大，氣體摩爾體積越大B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/molC．非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/molD．在標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L2．關于決定物質體積的因素，說法錯誤的是A．物質的體積取決于微粒數目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大3．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB．16gCH4所含原子數目為NAC．17gNH3所含電子數目為10NAD．標況下，18g水所占的體積為22.4L5．下列說法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數C．標準狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況6．標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L7．NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4LB．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數為NAD．16g氧氣中所含氧分子數為0.5NA8．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是A．36gH2O B．1.5molH2C．48gO3 D．3.01×1023個N29．等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結論正確的是A．氫原子個數比為2：5 B．原子個數比為1：2C．質量比為28：17 D．分子總數比為1：110．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“〇”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數為3.01×1023B．①和②中氣體的質量之比為1：8C．等物質的量的H2、O2的體積一定相等D．兩容器的溫度和壓強均相同11．列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列關于阿伏加德羅常數和氣體摩爾體積等的說法正確的是A．標準狀況下，1摩爾SO3的體積約為22.4LB．92克NO2氣體在標準狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比D．標準狀況下，22.4LO2所含的分子數為NA13．關于O2與O3氣體，下列說法正確的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比為2∶3B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比為2∶3C．若兩種氣體的原子數相同，兩種氣體的質子數之比為2∶3D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比為2∶314．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯誤的是A．a：b等于A與B的相對分子質量之比B．b：a等于等質量的A與B的分子數之比C．a：b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．a：b等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比15．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大17．如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是A．當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2B．當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1C．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為1∶1D．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為2∶118．現有21．6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13．44L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為（2）混合氣體中碳原子的質量為（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為②氣球中收集到的氣體中，電子總數為（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）③氣球的體積為___。19．設NA為阿伏加德羅常數的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA（____）(2)標準狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數目為2NA（____）(3)同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同（____）(4)標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質子數為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個（____）(8)標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA（____）(9)標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）20．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：(1)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為______。(2)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積______。(3)6.72L(標況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為_____g。(4)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______，R的相對原子質量為________。(5)標準狀況下，1.7gNH3與____________LH2S氣體含有的氫原子數相同。(6)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_____，NH3的體積分數為_____。

第三節物質的量第2課時氣體摩爾體積（分層練習）1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是A．相同條件下，氣體物質的量越大，氣體摩爾體積越大B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/molC．非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/molD．在標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L【答案】B【解析】A．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，其數值只受狀態的影響，與氣體的物質的量無關，A項錯誤；B．標準狀況即0℃、101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下，由于溫度高于0℃，氣體分子間間距增大，故氣體摩爾體積大于22.4L/mol，B項正確；C．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，又不一定是標準狀況下的氣體，因為溫度和壓強都可以影響氣體的體積，C項錯誤；D．標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，D項錯誤；2．關于決定物質體積的因素，說法錯誤的是A．物質的體積取決于微粒數目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【分析】決定物質體積大小的因素有粒子數目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數目和微粒大小。【解析】A．決定物質體積大小的因素有粒子數目、微粒之間的距離和粒子的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠大于微粒直徑，所以微粒直徑大小可以忽略不計，則決定氣體體積大小的因素是粒子數目和粒子間距離，故A正確；B．相同條件下，粒子數相同的任何氣體，微粒平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確；C．固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數和粒子的大小，同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯誤；D．氣態方程分析，PV=nRT，等質量的H2，物質的量相同，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確；3．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】氣體體積主要由氣體物質的量的多少和氣體分子間的平均距離決定，故選C項。4．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB．16gCH4所含原子數目為NAC．17gNH3所含電子數目為10NAD．標況下，18g水所占的體積為22.4L【答案】C【解析】A．2.4g金屬鎂物質的量為，含有1.2mol電子，電子數目為1.2NA，故A錯誤；B．16gCH4物質的量為，含原子數目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質的量為，所含電子數目為10NA，故C正確；D．標況下，水不是氣體，所占的體積不能用氣體標準摩爾體積計算，故D錯誤。5．下列說法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數C．標準狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況【答案】B【解析】A.摩爾質量的單位為g/mol，故A錯誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質的量相同，分子數相同，20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數，故B正確；C.16g氧氣物質的量為0.5mol，24gMg的物質的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2，故C錯誤；D.依據PV=nRT分析，壓強和溫度同倍數增大，1mol氣態物質的體積也可以為22.4L，不一定處于標準狀況，故D錯誤；6．標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【解析】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。7．NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4LB．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數為NAD．16g氧氣中所含氧分子數為0.5NA【答案】D【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；B．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質的物質的量相同，但所含原子數不一定相同，如等物質的量的O2和O3，所含原子數不同，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，無法計算氧氣的物質的量，也就無法計算原子數，C錯誤；D．16g氧氣的物質的量為=0.5mol，所含氧分子數為0.5NA，D正確；8．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是A．36gH2O B．1.5molH2C．48gO3 D．3.01×1023個N2【答案】B【解析】A項，標準狀況下，36g水的體積為36mL；B項，1.5mol氫氣的體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L；C項，48g臭氧的體積為EQ\f(48g,48g·mol－1)×22.4L·mol－1＝22.4L；D項，3.01×1023個氮氣的體積為EQ\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)×22.4L·mol－1＝11.2L，則1.5molH2的體積最大，故選B項。9．等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結論正確的是A．氫原子個數比為2：5 B．原子個數比為1：2C．質量比為28：17 D．分子總數比為1：1【答案】D【解析】根據阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數，設均具有NA個分子，據此分析解題：A．A中的氫原子數為0，B中的氫原子個數比為2NA~3NA，A錯誤；B．A中的原子個數為2NA，B中的原子個數比為2NA~4NA，B錯誤；C．A中的質量為1mol×28g/mol=28g，B中的質量為：1mol×2g/mol=2g~1mol×17g/mol=17g，C錯誤；D．根據阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數，故分子總數比為1:1，D正確；10．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“〇”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數為3.01×1023B．①和②中氣體的質量之比為1：8C．等物質的量的H2、O2的體積一定相等D．兩容器的溫度和壓強均相同【答案】B【解析】A．若①中H2的物質的量為1mol，則②中所含氧氣的物質的量為0.5mol，l個O2分子中含有2個原子，則②中所含原子總數為6.02×1023，A項錯誤；設①中H2的物質的量為1mol，則②中氧氣的物質的量為0.5mol，①和②中氣體的質量之比為（1×2）：（0.5×32）=1:8，B項正確；C．只有在相同條件下，等物質的量的H2、O2的體積才相等，C項錯誤；D．兩容器的體積相同，但容器中分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D項錯誤；11．列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【答案】B【解析】①標準狀況下，6.02×1023個分子為1mol，但該物質不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L，故①錯誤；②氫氣所處的狀態不一定是標準化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，故②錯誤；③標準化狀況下，水是液體，1mol水的體積遠大于22.4L，故③錯誤；④28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，故④正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強，氣體所處的狀態不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故⑤錯誤；⑥同溫同壓下，體積相同，含有的分子數目相同，故⑥正確；故選B。12．下列關于阿伏加德羅常數和氣體摩爾體積等的說法正確的是A．標準狀況下，1摩爾SO3的體積約為22.4LB．92克NO2氣體在標準狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比D．標準狀況下，22.4LO2所含的分子數為NA【答案】D【解析】A.標準狀況下SO3不是氣體，不能用于氣體摩爾體積，故A錯誤；B.92克NO2的物質的量為92g/46g/mol=2mol，但是存在與四氧化二氮的互變平衡2NO2N2O4，所以體積小于44.8L，故B錯誤；C.同溫同壓下同體積的氣體內分子的數量相等，因此兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，與摩爾質量無關，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4LO2的物質的量為1mol，所含的分子數為NA，故D正確。故選D。13．關于O2與O3氣體，下列說法正確的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比為2∶3B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比為2∶3C．若兩種氣體的原子數相同，兩種氣體的質子數之比為2∶3D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比為2∶3【答案】B【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同，則二者的質量比不一定等于2：3，A錯誤；B．在同溫同壓下，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以O2、O3的相對分子質量之比是2：3，所以兩種氣體的密度之比等于2：3，B正確；C．兩種氣體都有O原子組成，若兩種氣體原子數相同，則兩種氣體的質子數相同，兩種氣體的質子數之比為1∶1，C錯誤；D．兩種氣體的質量相同，由n=可知，O2、O3的摩爾質量之比是2：3，若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比為3：2，D錯誤；14．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯誤的是A．a：b等于A與B的相對分子質量之比B．b：a等于等質量的A與B的分子數之比C．a：b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．a：b等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比【答案】D【解析】A．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，說明兩種氣體的物質的量相等，則質量比等于摩爾質量之比，即a：b等于A與B的相對分子質量之比，A正確；B．A與B的相對分子質量之比為a：b，則等質量的A與B的分子數之比為b：a，B正確；C．同溫同壓條件下密度之比等于相對分子質量之比，即a：b，C正確；D．同溫同體積等質量的A與B兩種氣體，壓強比等于摩爾質量的反比，即為b：a，D錯誤；15．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(O2)【答案】B【解析】氫氣的摩爾質量是2g/mol，氮氣的摩爾質量是28g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，A．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據ρ=M/Vm知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據摩爾質量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯誤；B．根據PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正確；C．根據PV=nRT=RT得V=，當它們的質量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C錯誤；D．根據PV=nRT=RT得m=，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯誤；16．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大【答案】D【解析】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數比CO2分子數多，Ａ不正確；B．兩容器的溫度和壓強相同，則兩容器內氣體的體積與氣體的總物質的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，Ｂ不正確；C．溫度、壓強相同時，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確；D．根據阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強與氣體的總物質的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的壓強比乙容器的壓強大，D正確；17．如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是A．當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2B．當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1C．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為1∶1D．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為2∶1【答案】A【解析】8gSO2的物質的量為EQ\f(1,8)mol，II中充入8gO2為EQ\f(1,4)mol。A項，同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為EQ\f(1,8)∶EQ\f(1,4)＝1∶2，正確；B項，ρ＝EQ\f(m,V)，質量相同，則密度之比等于體積的反比，為2∶1，錯誤；C項，當活塞固定在氣缸中間，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，故I、II兩部分壓強比為：EQ\f(P1,P2)＝EQ\f(n1,n2)＝EQ\f(EQ\f(1,8),EQ\f(1,4))＝1∶2，錯誤；D項，當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：EQ\f(P1,P2)＝EQ\f(n1,n2)＝1∶2，錯誤。18．現有21．6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13．44L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為（2）混合氣體中碳原子的質量為（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為②氣球中收集到的氣體中，電子總數為（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）③氣球的體積為___。【答案】（1）36g．mol-1；（2）7．2g；（3）①28g．mol-1；②4．2NA；③6．72L。【解析】（1）根據n=V/Vm，計算出n=13．44/22．4mol=0．6mol，根據M=m/n=21．6/0．6g·mol－1=36g/mol；（2）無論是CO還是CO2，1mol時都含有1molC，因此碳原子的物質的量為0．6mol，即質量為0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH溶液吸收CO2，濃硫酸干燥CO，氣球中收集的氣體因此摩爾質量為28g．mol-1；②設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，根據題意：28x＋44y=21．6g，x＋y=13．44/22．4，解得x=y=0．3mol，1molCO含有電子物質的量為14mole－，因此氣球中碳原子的總數為0．3×14×NA=4．2NA；③體積為0．3×22．4L=6．72L。19．設NA為阿伏加德羅常數的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA（____）(2)標準狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數目為2NA（____）(3)同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同（____）(4)標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質子數為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個（____）(8)標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA（____）(9)標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）【答案】對對對錯對對錯對錯【解析】(1)Ar為單原子分子，含有的質子數為18，標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，含有的質子數為18NA，故答案為：對；(2)甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，含有氫原子數目為2NA，故答案為：對；(3)O2和O3的最簡式相同，等質量的O2和O3中含有等物質的量的氧原子，含有的電子數相同，故答案為：對；(4)標準狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質的量為0.1mol，所含分子數為0.1NA，故答案為：錯；(5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質子，則1molCO和N2的混合物中含有的質子數為14NA，故答案為：對；(6)乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數目為2NA，故答案為：錯；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量不是1mol，含有的分子數不是6.02×1023個，故答案為：錯；(8)標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，含有的氧原子的物質的