高中PAGE1高中第二節離子反應第1課時電解質的電離（分層練習）1．下列物質能導電，但不屬于電解質的是A．濃硝酸 B．熔融的NaCl C．KNO3晶體 D．液氨2．下列物質屬于電解質且能導電的是A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體 C．硝酸鈉溶液 D．熔融氯化鈉3．下列說法正確的是A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質4．下列關于物質的分類中，均正確的是A．Cu絲——電解質；氫氧化鉀——電解質B．二氧化硫——電解質；氧化鈣——電解質C．NaCl溶液——非電解質；酒精——非電解質D．氧氣——不屬于電解質或非電解質；熔融的MgCl2——電解質5．根據電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是A．鹽不能電離出陽離子 B．鹽不能電離出陰離子C．鹽不能電離出H＋或OH- D．鹽不能電離出共同的離子6．僅能在水溶液中導電的電解質是A．NH3 B．C2H5OH C．NaHCO3 D．NaOH7．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發生電離8．下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的是A．乙醇 B．醋酸 C．醋酸鈉 D．硫酸鈉9．下列電離方程式書寫正確的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl10．下列電離方程式正確的是A．NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－D．硫酸電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－11．下列電離方程式正確的是A．硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++Cl22-C．氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-12．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3=H＋＋NO3- D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2－13．下列物質在水中發生電離的電離方程式書寫正確的是A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-14．下列電離方程式錯誤的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH- D．H2SO4＝H2＋＋SO42－15．下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；③固態氯化氫不導電，液態氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤16．現有以下物質：①N2

②CO2

③HCl

④酒精C2H5OH

⑤Ba(OH)2

⑥NaCl溶液

⑦石墨(C)

⑧熔融的KNO3

⑨NH3·H2O

⑩Cu

?H2O

?H2SO4

?NH3

?Al2(SO4)3

?CaO

?Al(OH)3膠體請回答下列問題填序號：(1)以上物質能導電的是_______。(2)以上物質中屬于電解質的是_______。(3)③⑤⑧??的電離方程式分別為：③_______；⑤_______；⑧_______；?_______；?_______。17．回答下列問題：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是_______(填序號)。①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化銨晶體、④氫氧化鋇溶液、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。(2)請寫出下列物質電離方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______18．現有①純堿、②鋁、③石墨、④干冰、⑤氫氧化鐵膠體、⑥氯酸鉀、⑦鹽酸、⑧氧化鈣、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O，其中屬于混合物的有_______(填序號，下同)；能導電的有_______；屬于酸性氧化物的有_______，并寫出其與氫氧化鈉反應的方程式_______；屬于電解質的是_______。19．按要求完成下列電離方程式：(1)氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。(2)硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。(3)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________。20．下列物質①Na②Br2

③CO2

④H2SO4

⑤NaCl⑥蔗糖

⑦NaCl溶液。屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是

___________，能導電的是_____________。(填序號）(2)寫出下列物質的電離方程式：H2SO4___________________________________________________，Ba(OH)2__________________________________________________。

第二節離子反應第1課時電解質的電離（分層練習）1．下列物質能導電，但不屬于電解質的是A．濃硝酸 B．熔融的NaCl C．KNO3晶體 D．液氨【答案】A【解析】A．濃硝酸是硝酸的水溶液，能導電，濃硝酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故選A；B．熔融的NaCl中離子能自由移動，能導電，NaCl是電解質，故不選B；

C．KNO3晶體中離子不能自由移動，不能導電，KNO3晶體屬于電解質，故不選C；

D．液氨自身不能電離，不導電，液氨是非電解質，故不選D；選A。2．下列物質屬于電解質且能導電的是A．金屬銅 B．碳酸鈉晶體 C．硝酸鈉溶液 D．熔融氯化鈉【答案】D【解析】A.銅是金屬能導電，但它是單質，不是電解質，故A錯誤；B.碳酸鈉晶體中沒有自由移動的離子或電子，不導電；碳酸鈉晶體溶于水或者熔融狀態下能導電，屬于電解質，故B錯誤；C.硝酸鈉溶液中有自由移動的鈉離子和硝酸根離子，能導電，但它是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D.熔融的氯化鈉中含有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，屬于化合物，是電解質，故D正確；3．下列說法正確的是A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質【答案】A【解析】A、根據電解質包含的物質類別，酸、堿、鹽都是電解質，正確；B、電解質不一定易溶于水，如碳酸鈣，難溶于水是電解質，錯誤；C、非金屬的氧化物不是電解質，錯誤；D、氫化物中部分是電解質，如鹵族元素的氫化物都是電解質，錯誤；4．下列關于物質的分類中，均正確的是A．Cu絲——電解質；氫氧化鉀——電解質B．二氧化硫——電解質；氧化鈣——電解質C．NaCl溶液——非電解質；酒精——非電解質D．氧氣——不屬于電解質或非電解質；熔融的MgCl2——電解質【答案】D【解析】A項，Cu絲屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，KOH是在水溶液和熔融狀態下均能導電的化合物，KOH屬于電解質，A項不符合題意；B項，SO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是SO2電離的，SO2屬于非電解質，CaO在熔融狀態下能導電，CaO屬于電解質，B項不符合題意；C項，NaCl溶液屬于混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，酒精是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物，酒精屬于非電解質，C項不符合題意；D項，氧氣屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，熔融的MgCl2是在水溶液和熔融狀態下均能導電的化合物，熔融的MgCl2屬于電解質，D項符合題意；5．根據電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是A．鹽不能電離出陽離子 B．鹽不能電離出陰離子C．鹽不能電離出H＋或OH- D．鹽不能電離出共同的離子【答案】D【解析】酸可以電離出H+，堿可以電離產生OH-，鹽是由金屬陽離子(或銨根)與酸根離子組成的化合物。由于電離產生的陽離子及陰離子可能相同，也可能不相同，所以鹽沒有通性，故選項D正確。6．僅能在水溶液中導電的電解質是A．NH3 B．C2H5OH C．NaHCO3 D．NaOH【答案】C【解析】A.NH3的水溶液中存在陰陽離子，能導電，但氨氣本身不能電離出離子，是非電解質，故A錯誤；B.C2H5OH的水溶液不能導電，是非電解質，故B錯誤；C.NaHCO3是電解質，只能在水溶液中導電，加熱不穩定不能出現熔融態，故C正確；D.NaOH是強堿，是電解質，其水溶液或者熔融態均能導電，故D錯誤；故選：C。7．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發生電離【答案】B【解析】A.水屬于弱電解質，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導電，說明KNO3屬于電解質，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質，雖然能導電，但它們不屬于電解質，故C錯誤；D.電解質的電離不需要通電才能發生，故D錯誤；答案：B。8．下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的是A．乙醇 B．醋酸 C．醋酸鈉 D．硫酸鈉【答案】A【解析】A．乙醇屬于非電解質，溶于水后仍以乙醇分子的形式存在，A符合題意；B．醋酸屬于弱電解質，溶于水后發生部分電離，僅有一部分以分子形式存在，B不符合題意；C．醋酸鈉為可溶性強電解質，溶于水后完全電離，不存在醋酸鈉分子，C不符合題意；D．硫酸鈉為可溶性強電解質，溶于水后完全電離為鈉離子和硫酸根離子，D不符合題意；故選A。9．下列電離方程式書寫正確的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl【答案】C【解析】A．把H2SO4放入水中，1個H2SO4電離出2個H+和1個SO42-，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；

B．把KOH放入水中，KOH電離出K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH-，故B錯誤；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氫鈉完全電離成Na+、H+和SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；D．把BaCl2放入水中，1個BaCl2電離出1個Ba2+和2個Cl-，離子方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-，故D錯誤。故選C。10．下列電離方程式正確的是A．NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－D．硫酸電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－【答案】D【解析】電離時原子團作整體電離，且電荷守恒，離子系數寫在離子符號前面，故A、B錯誤，C正確；NaCl在通電條件發生電解，屬于化學變化，D錯誤。11．下列電離方程式正確的是A．硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++Cl22-C．氯酸鉀的電離方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-【答案】D【解析】A.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，水中電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯誤；B.MgCl2是鹽，屬于強電解質，電離產生Mg2+、Cl-，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-，B錯誤；C.氯酸鉀是可溶性鹽，電離產生K+、ClO3-，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，C錯誤；D.碳酸鈉是可溶性鹽，電離產生Na+、CO32-，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，D正確；故合理選項是D。12．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3=H＋＋NO3- D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2－【答案】D【解析】A．氯化鈣為強電解質，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強電解質，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強電解質，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；答案選D。13．下列物質在水中發生電離的電離方程式書寫正確的是A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-【答案】C【解析】A.硝酸為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。14．下列電離方程式錯誤的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH- D．H2SO4＝H2＋＋SO42－【答案】D【解析】A選項，Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，電離方程式書寫正確，故A正確；B選項，NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，電離方程式書寫正確，故B正確；C選項，Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，電離方程式書寫正確，故C正確；D選項，H2SO4＝2H＋＋SO42－，電離方程式書寫錯誤，故D錯誤；綜上所述，答案為D。15．下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；③固態氯化氫不導電，液態氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤【答案】D【解析】①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，②錯誤；③電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；固態的氯化氫不導電，液態的氯化氫只有氯化氫分子，不能導電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導電。碳酸鈣在熔融狀態下，能完全電離，碳酸鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤；16．現有以下物質：①N2

②

③HCl

④酒精C2H5OH

⑤Ba(OH)2

⑥NaCl溶液

⑦石墨(C)

⑧熔融的KNO3

⑨NH3·H2O

⑩Cu

?H2O

?H2SO4

?NH3

?Al2(SO4)3

?CaO

?Al(OH)3膠體，請回答下列問題填序號：(1)以上物質能導電的是_______。(2)以上物質中屬于電解質的是_______。(3)③⑤⑧??的電離方程式分別為：③_______；⑤_______；⑧_______；?_______；?_______。【答案】(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨???(3)

HCl=H++Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KNO3=K++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【解析】(1)存在自由電子和自由移動的離子，則能導電，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的KNO3、Cu，故選：⑥⑦⑧⑩；(2)在水溶液或熔融狀態下能電離出自由移動的離子而導電，是電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，則屬于電解質的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的KNO3、⑨NH3·H2O、?H2SO4、?Al2(SO4)3、?CaO，故選：③⑤⑧⑨???；(3)③HCl完全電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-；⑤Ba(OH)2電離出鋇離子和2個氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；⑧熔融的KNO3電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3=K++NO3-；?H2SO4電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；?Al2(SO4)3電離出3個鋁離子和3個硫酸根離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-。17．回答下列問題：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是_______(填序號)。①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化銨晶體、④氫氧化鋇溶液、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。(2)請寫出下列物質電離方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)

NH4Cl=NH4++Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaHCO3=Na++HCO3-【解析】(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，說明廣口瓶內的物質A中含有自由移動的離子，能夠導電。在題目已知物質中，①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、④氫氧化鋇溶液、⑧稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠導電，能夠使燈泡亮；③氯化銨晶體、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑦干燥的氫氧化鈉固體中含有離子，但不能自由移動，因此不能導電；⑥蔗糖是由分子構成的共價化合物，屬于非電解質，其中無離子，因此不能導電，故物質A的序號可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性鹽，電離產生NH4+、Cl-，電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl-；Ba(OH)2是二元強堿，電離產生Ba2+、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHCO3是可溶性鹽，在水溶液中電離產生Na+、HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。18．現有①純堿、②鋁、③石墨、④干冰、⑤氫氧化鐵膠體、⑥氯酸鉀、⑦鹽酸、⑧氧化鈣、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O，其中屬于混合物的有_______(填序號，下同)；能導電的有_______；屬于酸性氧化物的有_______，并寫出其與氫氧化鈉反應的方程式_______；屬于電解質的是_______。【答案】⑤⑦

②③⑤⑦

④

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

①⑥⑧⑨⑩【解析】氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；屬于混合物的是⑤⑦。鋁是金屬單質，能導電；石墨含有自由移動的電子，能導電；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，氫氧化鐵膠體能導電；鹽酸中含有自由移動的離子，鹽酸能導電，能導電的有②③⑤⑦。干冰是固態二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以干冰是酸性氧化物。純堿是碳酸鈉，其水溶液能導電，純堿是電解質；氯酸鉀的水溶液能導電，氯酸鉀是電解質；熔融狀態的氧化鈣能導電，氧化鈣是電解質；溶于水中的碳酸鈣能電離，碳酸鈣是電解質；CuSO4·5H2O的水溶液能導電，CuSO4·5H2O是電解質，屬于電解質的是①⑥⑧⑨⑩。19．按要求完成下列電離方程式：(1)氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。(2)硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。(3)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：___________________________