云南省建水縣四校2025屆高三下化學試題期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置可達到實驗目的是A．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體2、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC13、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C．Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝D．SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路4、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個5、下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數目約為6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，當有2molCO參加反應時，該反應ΔH變成原來的2倍C．反應2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.0lmol/L的s溶液pH為12，X的質子數是W與Z的質子數之和的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．簡單氫化物沸點：Z<X<YC．n、s中均含有離子鍵和共價鍵D．q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱7、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A．加熱均勻 B．相對安全 C．達到高溫 D．較易控溫8、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a極應與X連接B．N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋9、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結構如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時，Li＋向左移動B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO410、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）11、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2NAB．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10?12NAC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA12、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，則x:y為A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶513、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說法不正確的是（）A．P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mLB．Ka(HB)的數量級為10-4C．水的電離程度：N＞M=PD．M、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)14、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。二維結構的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．1mol硼原子核外電子數為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數目為3NAC．1molNaBH4與水反應轉移的電子數為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料15、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電池將太陽能轉變為電能B．電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C．在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加16、下列有關敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應，轉移的電子數目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NAC．25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數目為0.02NAD．標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數目為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成A的反應類型是_____。（2）試劑a是_____。（3）B中所含的官能團的名稱是_____。（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。①F的結構簡式是_____。②生成聚合物Y的化學方程式是_____。（5）Q是W的同系物且相對分子質量比W大14，則Q有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為_____、_____（寫結構簡式）（6）試寫出由1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________18、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1?；卮鹣铝袉栴}:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個19、實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有機溶劑，醫用麻醉劑；易揮發儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是_________。（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：①_________②_______。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。（5）有關步驟4的說法，正確的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-①先稱取0.7500g無水MgBr2產品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_______（保留4位有效數字）。②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次21、過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2＋I－→H2O＋IO－；反應②：H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－，完成下列填空：(1)反應①中的氧化產物是_________，被還原的元素是___________。(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目。_______________(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。(4)根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該變化的化學反應方程式：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．醋酸易揮發，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B。本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。2、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。3、C【解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為Fe2O3能溶于酸，故A錯誤；B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝，故C正確；D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；正確答案是C。4、B【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B。原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。5、A【解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反應的ΔH與參加反應的物質的量無關，與方程式中物質前的化學計量數有關，故B錯誤；C．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應為常溫下不能自發進行的分解反應，故反應的△H＞0，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；答案選A。本題的易錯點為D，要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。6、C【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r，而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1．結合原子序數可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此分析解答?！驹斀狻緼．H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯誤；B．C對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O，Na對應簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z，故B錯誤；C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價鍵，故C正確；D．Na2CO1溶于水時，Na+和CO12-在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；故答案為：C。非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。7、C【解析】

水浴加熱的優點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點是無法達到高溫。故選：C。8、C【解析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A.根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。9、A【解析】

A．充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，故A符合題意；B．放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；C．充電時，陰極上發生得電子的還原反應，電極反應式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時，FePO4為正極，正極上發生得電子的還原反應，電極反應式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A。鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態，放電時則相反。10、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NH4HCO3，根據電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯誤；答案為A。11、C【解析】

A．標準狀況下，HF是液態，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數不是2NA，故A錯誤；B．常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；C．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA，故C正確；D．1molC2H6含有7mol共價鍵數，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.7NA，故D錯誤；故答案為C。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。12、B【解析】

第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，根據方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應的電子轉移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系?！驹斀狻康谝环葜蠥l與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應,發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol，則：令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據Al與xFeO?yFe2O3反應中的電子轉移守恒：7mol××3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。13、D【解析】

未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】A．P點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質的量相等，酸堿的物質的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；D．M、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點，則c（A-）＞c（B-），故D錯誤；答案選D。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質及其性質、酸的酸性強弱是解本題關鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。14、A【解析】

A.硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數為5NA，故A錯誤；B.BF3的結構為，1molBF3分子中共價鍵的數目為3NA，故B正確；C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應轉移的電子數為4NA，故C正確；D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。15、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應為：2RuⅡ-2e-=2RuⅢ，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，據此分析解答?！驹斀狻緼.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變為電能，選項A正確；B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C.電池工作時，在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，選項C正確；D.Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質中又發生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。16、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數目，B錯誤；C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數目，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B→引入氨基，A→B引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發生消去反應生成E為CH2＝CH2，乙烯發生信息中加成反應生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環，X發生氧化反應生成W，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，結合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發生縮聚反應得到Y為。（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成，和溴發生加成反應生成，發生水解反應生成?！驹斀狻浚?）生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應，故答案為：取代反應；（2）A→B發生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）①由分析可知，F的結構簡式是：，故答案為：；②生成聚合物Y的化學方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對分子質量比W大14，則Q含有苯環、2個羧基、比W多一個CH2原子團，有1個取代基為﹣CH（COOH）2；有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH，有鄰、間、對3種；有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3，2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置，對應的﹣CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1＝10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為、，故答案為：10；、；（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成，和溴發生加成反應生成，發生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學?？碱}型。18、酯基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！驹斀狻浚?）F是酯，含有的官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC。在有機轉化關系中，連續氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。19、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%（或0.9752）偏高【解析】

B中通入干燥的N2，產生氣泡，使Br2揮發進入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應，放出大量的熱，為避免反應過劇烈，同時減少反應物Br2、乙醚揮發，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，據此解答。【詳解】(1)步驟2應為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發的Br2進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發，可降低反應的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解；控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發；(3)本實驗用到的溴和乙醚均有毒且易揮發，實驗時為防止揮發對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A．95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；B．選用0℃的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C．加熱到160℃的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產生溴化鎂，C錯誤；D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；(6)①共消耗EDTA的物質的量=0.0500mol·L-1×26.5×10-3L×3=3.975×10-3mol，根據鎂原子守恒有：MgBr2～EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975×10-3mol，m(MgBr2)=3.975×10-3mol