試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽中學、濱海中學2023-2024學年高一上學期期末聯考化學試卷時量：75分鐘滿分：100分一、單選題1．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A．我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿B．推廣碳捕集和轉化成化工原料技術，逐步實現二氧化碳零排放C．Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應，均可用于治療胃酸過多D．SO2可用作食用銀耳的漂白，使其顏色潔白2．2021年9月，我國中科院天津工業生物所首次在實驗室實現以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉CA．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4L C．22gCO2的物質的量為0.5mol3．溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是A．質量分數為98%的濃硫酸和等質量的水混合后，硫酸溶液的質量分數小于49%B．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盤天平稱量2.0gNaOHC．將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LNaClO溶液中的Cl-濃度相同4．下列圖示的實驗或操作正確的是A．釀制的米酒獲取酒精用裝置① B．檢測氯水的pH用裝置②C．分離出碘的CCl4溶液用裝置③ D．裝置④是萃取振蕩時放氣5．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是A．試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均為過濾C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．Y和Z中都含有BaSO46．對于某些離子或物質成分的檢驗及推斷正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋B．加入碳酸鉀溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產生，可推斷Na2O2已變質D．加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO7．K2FeO4可與水發生反應：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是A．K2FeO4中鐵的化合價為+7B．氧化性：K2FeO4<O2C．KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質D．標準狀況下該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數目約為4×6.02×10238．下列各組離子能大量共存的是A．在飽和氯水中：Ag+、NO3?、HCO3? B．在氯化鈉溶液中：SOC．在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D．在酸性溶液中：Ca2+、Na+、ClO-9．下列反應的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．實驗室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-ΔMn2+＋Cl2↑＋2H2D．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H10．下列有關Na2CO3、NaHCO3的性質和應用說法正確的是A．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D．NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質量恒定11．下列關于硫及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大B．濃硫酸與S反應為2H2SO4(濃)＋SΔ3SO2↑＋2H2C．將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產生有刺激性氣體，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性D．把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標準狀況下為22.4L12．實驗室需要制備少量SO2并驗證其性質，下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A．制取SO2B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO213．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．X、Y均可與氫元素形成共價化合物D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強14．黑火藥發生爆炸的主要反應為2KNO3+S+3CΔK2S+N2↑+3CO2A．KNO3中存在離子鍵和共價鍵 B．N2的電子式為C．固態CO2升華時吸收熱量用于克服分子間作用力 D．K2S是離子化合物15．海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法正確的是海水→制鹽工業：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業→制溴工業：Br→制鎂工業：MgA．工業上通過電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B．制溴工業中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C．在制溴工業中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現了溴的富集D．在制鎂工業中，工業常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑16．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述正確的是A．試管①收集到的Cl2可使干燥有色布條褪色，說明Cl2有漂白性B．用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2C．除去氯氣中的HCl氣體，可用如圖裝置：D．若用熱的NaOH溶液吸收Cl2時能制備NaClO3，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1二、填空題17．隨著原子序數的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖。回答下列問題：(1)寫出中子數為8的A元素的一種核素的化學符號：。(2)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。(3)E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(4)元素A與G形成的電子總數為38的分子的結構式為。(5)元素C與D按原子個數比1∶1形成的化合物的電子式為，所含有化學鍵類型有。(6)如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：。18．含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為；SO2吸收塔中發生反應化學方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發生反應的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協同脫除，部分反應過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉化過程簡單描述為。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為。19．石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應)。已知：實驗前后，各通入一次N2，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。(1)石墨烯與金剛石互稱為(填“同分異構體”或“同素異形體”)；寫出電熱爐中石墨烯和濃硫酸反應化學方程式：。(2)足量酸性KMnO4溶液的作用：，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，若不能，說明原因：。(3)實驗結束后，若U型管增重mg，則復合材料中石墨烯的質量分數為(用字母表示)。(4)實驗完畢后，將三口燒瓶里的混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過濾，得到藍色溶液和黑色固體。現探究該黑色固體成分。取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入40mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，則X是(填化學式)。20．二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題：(1)①工業制備ClO2的反應原理為2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應中每生成0.1molClO2轉移電子數為mol。現需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和；如果定容時仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO2?)，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2?轉化為ClA．O2

B．KI

C．KMnO4

D．SO2(2)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國規定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測定水樣中ClO2的含量的過程如下：步驟1：量取25.00mL水樣加入錐形瓶中；步驟2：用稀H2SO4調節溶液呈酸性，加入足量的KI晶體充分反應；步驟3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規定。(請寫出計算過程)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1—5BCBCC6—10ADCCB11—15CBCBC16．D17．(1)614C或(2)第三周期第ⅣA族(3)Al(OH)(4)S=C=S(5)離子鍵和共價鍵(6)2SO2+O2?Δ催化劑18．(1)氨氣或NH3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO2鋁礬礦773K4CO2＋S(3)①2SO2+CO32?+H2O=2HSO3?+CO2②取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再加入BaCl(4)①在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質②實現煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H219．(1)同素異形體C+2H2SO4(濃)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H(2)吸收生成SO2氣體不可以，SO2與NaHCO3溶液反應會生成CO2，影響實驗結果測定(3)3(4)Cu