基于化學規(guī)則應用程序性知識的教學設計

成都市樹德協(xié)進中學李璐

本節(jié)選擇《水的電離程度》進行化學規(guī)則應用類程序性知識教學設計。

【課標分析】

認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)。

【教材分析】

第三章《水溶液中的離子平衡》一共分為四節(jié)：“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離”、“鹽類的水

解”、“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，水是一種極弱的電解質(zhì)，通過“弱電解質(zhì)的電離”為分析水的電

離平衡影響因素奠定了知識基礎，鹽類的水解反應實質(zhì)是破壞并促進了水的電離，“難溶電解質(zhì)的

溶解平衡”中關于溶解平衡的理解與計算與“水的電離”知識息息相關，所以，“水的電離”在本

章內(nèi)容中有承上啟下的作用，也可將“水的電離”看做《水溶液中的離子平衡》一章內(nèi)容的“隱形

線索”，貫穿本章的始終。

【學情分析】

圖5-4《水的電離程度復習課》教學案例學情分析圖

【教學目標】

知識與技能：

1.了解考試大綱對水的電離程度這部分內(nèi)容的要求；

2.理解水的電離并結(jié)合勒夏特列原理掌握一般外界條件改變對水的電離程度的影響;

3.掌握比較不同外界條件下水的電離程度的方法。

過程與方法：

1.通過思維建模過程，練習運用思維導圖的使用；

2.通過思維模型建立及應用，培養(yǎng)學生“證據(jù)推理，模型認知”的學科素養(yǎng)：

3.通過發(fā)現(xiàn)和深入研究教材內(nèi)容的隱形線索，培養(yǎng)學生組織策略的使用。

情感態(tài)度價值觀：

1.滲透化學學科“定性一一定量”的學科思維，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；

2.構(gòu)建知識體系，讓學生在學習中感受自己的提升，由此獲得成就感。

【教學重難點】

掌握比較不同外界條件水的電離程度的方法；

理解水的電離程度的定量計算。

【課型】:

復習課

【教學策略】

本節(jié)課課型為復習課教學，主題是水的電離程度規(guī)則的應用，包含了程序性知識的程序化階段、

自動化階段的教學，教學設計中主要采取了以下教學策略：

1.促進注意與預期：告知學生考綱對本節(jié)知識的要求，明確學習目標：

2.激活原有知識策略：合理利用預習案，促進激活原有知識；

3.加強模式識別策略：建立水電離程度解題模型，促進學生知識知識的結(jié)構(gòu)化，為學生知識

提取與遷移提供線索。

4.歸類法：通過對練習題目的歸納，強化學生組織策略應用能力；

5.反復練習策略：通過反復練習，促進知識自動化；

6.反饋調(diào)整策略：練習過程中，不斷地反饋并作出調(diào)整，讓規(guī)則地使用準時性、快速性提高；

7.變式練習策略：通過變式練習，提高學生地信息獲取能力，促進知識應用自動化。

【教學設計思路】

根據(jù)建構(gòu)主義學習理論、人本主義學習理論，尊重學生原有知識和經(jīng)驗，合理使用學生的“最

近發(fā)展區(qū)”，設置從“定性一一定量”逐漸深入的教學模式，具體教學環(huán)節(jié)如下圖所示。在課堂教

學建議采取“翻轉(zhuǎn)課堂”的模式，分為課前、課中、課后三個部分并設計教學合案，充分重視課前

自主復習，培養(yǎng)學生預習習慣，課堂教學過程中充分發(fā)揮學生的主體地位，讓學生參與到課堂的各

個環(huán)節(jié)，發(fā)揮學生的智慧，讓學生在課堂上獲得成就感。

圖5?5《水的電離程度復習課》教學案例設計思路圖

［批注［LL1］:做一個教學流程圖

教學流程】

活動元一：課前預習，課堂反饋

教師活動學生活動設計意圖

1學.生了解

考綱，明確學習

目標；

2培.養(yǎng)學生

1.研究考

課前自主學習習

準備課前預習案，布置任務,檢查任務完成情況，綱：

前慣。

發(fā)現(xiàn)總結(jié)歸納學生錯誤，充分了解學情，為課堂教學2.完成基礎

習3復.習基礎

做準備。知識預習與復

預知識，方便應用

習。

提取：知道自己

的知識缺陷，有

利于學生明確學

習目標。

利用實驗引

實驗引入：測定純水的導電性，再逐漸加入酸或觀察實驗現(xiàn)起學生注意，激

入堿測定水溶液的導電性，引入水的電離。象發(fā)學生學習興

趣。

教師展示優(yōu)秀作業(yè)、選擇題答題情況以及出現(xiàn)的1.學生分析1.學生講解

饋問題。題干知識點，講與互評，尊重學

作點評補充學生的講解。解題目；生的主體地位并

業(yè)梳理學生的發(fā)言內(nèi)容，得出水電離程度定性判斷2學.生互有益于激發(fā)學生

情方法：評，完善知識點的有意注意；

況酸、堿對水的電離有抑制作用；與解題方法：2.通過學生

強酸強堿鹽不影響水的電離；3.初步歸納的講解再次發(fā)現(xiàn)

落會水解的正鹽能促進水的電離。水電離程度定性學生知識的共性

實判斷的方法。問題，讓學生意

基識自己的知識缺

礎陷，進一步明確

學習目標。

活動元二：難點突破，比較水的電離程度

教師活動學生活動設計意圖

1.組織練習以下題目：

比較含有等物原電單濃度的下列溶質(zhì)的溶液中

水的電離程度的大小(用＞、＜或=填空)

(1)CH3COOH—HC1(2)H2SO4_______HC1

點(3)NaOH______HCI(4)NaOH_CH3coOH

1.提取知

突(5)CH3COONa_NaHCO3(6)NaHCO3____

識，獨立思考完

破Na2cO3

成題目后，小組

(7)NH4cl—(NH4)2SO4(8)CH3COONa_

內(nèi)交流；

比CH3COONH41培.養(yǎng)學生

2組.間交流

較2.引導學生得出酸、堿、會水解的鹽對水電離影獨立思考能力；

分享成果。

水響的實質(zhì)：2.培養(yǎng)學生

3.歸納整

的(D酸、堿抑制水的電離的實質(zhì)是酸堿電離出的小組協(xié)作能力。

理，得出酸、

典H+、OH影響水的電離，酸堿電離出的H，OH的

堿、會水解的鹽

例濃度越大，對水的電離抑制程度越大：

對水電離影響的

程(2)同濃度會水解的正鹽結(jié)合水電離出的H+、

實質(zhì)。

度OH能力越強，對水的電離促進程度越大：

(3)弱酸酸式鹽中，酸式酸根的電離出的H+對水

的電離有抑制效果，酸式酸根的水解過程對水的電離

有促進效果，所以判斷弱酸酸式鹽對水的電離程度的

影響，需要比較水解與電離程度的相對大小。

活動元三：思維建模，鞏固練習

教師活動學生活動設計意圖

1.以上述題目為載體，弓導學生構(gòu)建判斷水電

構(gòu)建解題模

離程度的解題模現(xiàn)1:

1.小組談型，可幫助學生

論，講右側(cè)的選知識結(jié)構(gòu)化，方

項填入思維導圖便知識的提取與

維

/\中：遷移應用，同時

建1

2.構(gòu)建水的也可培養(yǎng)學生“證

模

-八一電離程度的解題據(jù)推理與模型認

模型。知，，的化學學科素

第

電水的電離他不水的電M1??1養(yǎng)。

g水酊電?水立電離

組織練習以下題目鞏固練習思

常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的維模型，從定性

判斷過渡到淺層

溶液中①Na2cCh@NaHS04@NaHS03④

固完成練習，

次的定量比較，

NaHCO3,水的電離程度由大到小順序排列的是

練鞏固知識

()滲透化學學科“定

習

A.①，②〉③>④B.?>?>?>?C.②性——定量”的學

>?>?>?D.科特征。

活動元四：思維提升，把握考向

教師活動學生活動設計意圖

1.組織練習以下題目

①25℃時，在等體積的pH=0的H2s溶液、L1再.次鞏固

維

的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2s溶液、pH=5的思維模型的應

提

NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是用，使之盡快達

升1.完成練

1：__：____：___O到自動化。

習，分享交流；

②比較含有等P目的下列溶質(zhì)的溶液中水的電離2.從定量比

把2.思考整理

程度的大小：較升華到定量計

握計算水的電離程

H2s。4_____HCI算，過度到水的

考度的高階方法。

CH3COONa_____NaOH電離程度的“高級

查

CH3coONa_____NaHCOj規(guī)則”的學習及應

方

2.對學生練習進行指導，若學生計算障礙較大，用。

向

可將其中一項計算做為例題進行演算。

3.引導學生分析總結(jié)計算水的電離程度的高階

常溫下常溫下已知水漕液的PH=O.

.1mot/l-------則所卜=叱motA

定性判斷款A'

本的出斑"

被保送還

培祐抑制

"%.京溫下

常退下巳知水*茶的pH=a.

c(H-)?<10-7mol/L-------射?匹卜=1""7EWI

方法

組織練習以下題目：

(高考真題節(jié)選)若溶液中pOH(pOH=-

1.訓練學生

lg[c(OH)]與pH的變化關系如圖所示：請將M、

知識遷移能力及

:K信息獲取能力：

題完成練習，

2學.以致

再分享交流。

用，讓學生獲得

線

成就感，提升學

習興趣