答案以及解析1.答案：B解析：向溶液中加入過量稀鹽酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加適量溶液，出現白色沉淀，只能說明原溶液中含有，不能證明其是部分變質還是全部變質：向KI溶液中先滴加適量硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，說明溶液中含有，再滴加少許淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有碘單質，故能證明KI溶液部分變質：取少量固體用蒸餾水溶解，加入過量溶液，出現白色沉淀，說明溶液中存在，但未檢驗溶液中是否含有，故不能證明NaOH固體是部分變質還是全部變質；向溶液中滴加適量KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有，再滴入幾滴新制氯水，溶液紅色加深，說明，和發生氧化還原反應生成了，則證明溶液只是部分變質，故選B。2.答案：D解析：若M中盛裝的氣體為，加入水發生反應：，裝置內氣體減少，壓強減小，滴加稀硫酸，稀硫酸不與反應，壓強不變，再滴加雙氧水，發生反應：，減少，壓強繼續減小；與水反應生成，壓強減小，加入NaOH溶液，與反應生成或，壓強繼續減小，苯酚的酸性比弱，不會與反應生成，且苯酚與不反應，壓強不會增大；易溶于水生成，壓強減小，加入稀硝酸，與反應生成壓強減小，再滴加稀鹽酸，沒有氣體生成，壓強不變；與水反應生成HCl和HClO，壓強減小，加入NaOH溶液，與反應生成NaCl、NaClO，壓強繼續減小，再滴加稀鹽酸，發生反應：，有氣體生成，壓強增大；故選D。3.答案：D解析：和濃鹽酸在加熱條件下反應生成：，用飽和食鹽水除去中混有的HCl雜質，用濃硫酸干燥，干燥的與Fe在加熱條件下反應生成，用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，但NaOH溶液中的水蒸氣可能進入收集裝置，使水解；故選D。4.答案：A解析：甲苯中與苯相連的碳原子上含有氫原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸而使溶液褪色，苯甲酸微溶于水，靜置后有固體析出，溶液不分層，A錯誤：向NaCl溶液中先滴加溶液，發生反應：，生成AgCl白色沉淀，因過量，再滴加NaOH溶液，生成的AgOH白色沉淀不穩定，易分解生成棕黑色沉淀，B正確；向溶液中滴加硝酸酸化的溶液，反應生成白色沉淀，與鹽酸不反應，故沉淀不溶解，C正確；冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不含醛基，為非還原性糖，加熱條件下不與新制氫氧化銅反應，無明顯現象，D正確。5.答案：C解析：配制一定體積和物質的量濃度的稀硫酸時，可使用移液管移取液體試劑，以保證精度，A項正確；易腐蝕堿式滴定管的膠管，宜選用酸式滴定管，B項正確；餾分冷凝后宜選用錐形瓶收集，以減少揮發，C項錯誤；堿石灰為固體干燥劑，可放置于U形管中用于干燥氨氣，D項正確。6.答案：C解析：驗證氯氣有無漂白性，U形管中應裝入無水氯化鈣徹底隔絕水蒸氣，A錯誤；HClO有漂白性，不能用pH試紙測定其溶液的pH，B錯誤；加熱氯化鐵溶液時會發生水解反應生成，灼燒最終得到氧化鐵，C正確；用溶液滴定草酸溶液時，溶液需要用酸式滴定管盛裝，D錯誤。7.答案：A解析：稀硝酸與Cu發生反應生成NO，NO被裝置內空氣中的氧氣氧化為，遇水發生反應：，生成的稀硝酸可使噴有石蕊溶液的紙蝴蝶由紫色變為紅色；實驗室利用濃鹽酸和反應制取，與水反應生成HCl和HClO，HCl使噴有石蕊溶液的紙蝴蝶由紫色變為紅色，HClO具有強的氧化性，又會使變紅的紙蝴蝶褪色；實驗室常用稀鹽酸和FeS反應制取，但不能使噴有品紅溶液的紙蝴蝶變色或褪色；醋酸和反應生成，且醋酸有揮發性，二者均不能使酚酞變色，故選A。8.答案：D解析：該裝置中球形冷凝管豎直使用，作用是冷凝回流，可以用蛇形冷凝管代替，A錯誤；液溴與苯的反應無需加熱，B錯誤；溴苯沸點較高，不能揮發至中，C錯誤；溶液吸收揮發出的HBr，生成AgBr淺黃色沉淀，作為水溶液也能大量溶解HBr，防止其逸出，D正確。9.答案：D解析：蒸餾時應使用蒸餾燒瓶，且錐形瓶瓶口不能密封，應防止壓力過大而炸裂，A不合理。酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，B不合理。實驗室制備乙炔的反應較劇烈，用啟普發生器難以控制反應速率；該反應會放出大量的熱，如操作不當，會使啟普發生器炸裂；該反應生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞啟普發生器的導氣管，從而引發危險，C不合理。碘單質易升華，將碘單質和氯化鈉的混合物放到燒杯中，再在燒杯上方放置一個圓底燒瓶，加熱燒杯，氯化鈉會留在燒杯中，而碘單質則在升華后凝結在燒瓶的底部，裝置如圖所示，D合理。10.答案：C解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，A錯誤；Fe與直接發生氧化還原反應，導線中沒有電子通過，裝置不能驗證原電池原理，B錯誤；丙中Z做負極，發生氧化反應生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入鐵氰化鉀溶液，試管內無明顯變化，說明沒有，證明Fe做正極被保護，C正確；Cu與濃硫酸發生反應產生，由于反應后溶液中還含有大量未反應的濃硫酸，濃硫酸密度比水的大，溶于水會放出大量熱，因此檢驗銅與濃硫酸反應后的混合液中是否含有時，應該將冷卻后的反應溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并邊加邊攪拌，使熱量迅速擴散，D錯誤。11.答案：C解析：不具有漂白性，具有強氧化性，將碘單質氧化后，溶液的藍色褪去，A錯誤；對于不含雜質但是含有結晶水的純堿樣品，進行灼燒后并稱量，由于結晶水脫去，固體質量同樣會減小，B錯誤；固體溶于水后形成的溶液呈粉紅色是因為生成了，加入濃鹽酸后，與形成，溶液變為藍色，再加入固體，溶液又變回粉紅色，說明的穩定性較差，與形成更穩定的無色的，使逆向移動，因此呈粉紅色，C正確；向碳酸鈣的懸濁液中通入二氧化碳氣體，一段時間后碳酸鈣轉化為可溶的碳酸氫鈣，溶液也可以變澄清，D錯誤。12.答案：（1）球形冷凝管（2）Z與酷酸反應產生氫氣，趕出裝置中的空氣，防止苯胺被氧化；b（3）使揮發出來的少量苯胺冷凝后，再流回三頸燒瓶中，提高萘胺的利用率（4）使反應生成的水氣化并及時脫離反應體系，促進反應正向進行，提高苯胺的利用率（5）3.6（6）回收未反應的乙酸防止固體析出，減少產品損失或提高乙酰苯胺的產率（7）60.0解析：（1）根據裝置圖，可知儀器A是球形冷凝管。（2）苯胺易被氧化，加入鋅粉，其可與醋酸反應產生氫氣，趕出裝置中的空氣，防止苯胺被氧化；Z為還原劑，因此實驗中可使用其他還原劑代替Zn，在給定的物質中，、NaClO主要表現為較強的氧化性，具有還原性，可作Zn的替代品，防止苯胺被氧化。（3）油水分離器中加入乙酸至液面到支管下沿處，由表中各物質的密度可知，揮發出來的少量苯胺冷凝后，在乙酸上方，然后會流回三頸燒瓶中，提高苯胺的利用率。（4）生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，控制Y形加料管中溫度計讀數在100℃，有利于反應生成的水氣化，及時脫離反應體系，促進反應正向進行，提高苯胺的利用率。（5）反應體系中，乙酸過量較多，有利于苯胺的轉化，當苯胺轉化完全時，生成0.2mol水，質量為3.6g，體積約3.6mL，當量筒內收集到的滴出液體積接近此體積時，即接近反應終點的理論值。（6）本實驗中乙酸的物質的量是苯胺的3倍，反應后的混合液中含有較多乙酸，將該混合液蒸餾，可回收未反應的乙酸，節約成本，避免浪費；將餾余液趁熱倒出，可防止乙酰苯胺固體析出，減少產品損失或提高乙酰苯胺的產率。（7）苯胺完全反應，乙酰苯胺的理論產量為，產率。13.答案：（1）恒壓滴液漏斗；酸性（2）排盡整套裝置內的空氣，防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化（3）（4）防止裝置D中的溶液倒吸入裝置C中（5）過濾速度快，防止CuCl被氧化；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重復此操作2~3次（6）93.53解析：（1）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗。70%硫酸與粉末的反應為非氧化還原反應，硫酸只表現酸性。（2）先通一段時間，排盡整套裝置內的空氣，防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化。（3）根據題給信息知生成的白色沉淀為CuCl，被氧化為，故該反應的離子方程式為。（4）裝置D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染空氣但易溶于NaOH溶液，易倒吸，故裝置C和D之間安裝單向閥的作用是防倒吸。（5）根據已知信息可知，CuCl在空氣中迅速被氧化為綠色，故采用減壓過濾的優點是過濾速度快防止CuCl被氧化。CuCl不溶于乙醇，故用乙醇洗滌CuCl，其操作是沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重復此操作2~3次。（6）第一步：列關系式。根據得失電子守恒可列關系式。第二步計算產品中CuCl的質量。產品中。第三步：計算產品純度。產品中CuCl的純度為。14.答案：（1）蒸餾燒瓶；濃度過大太小不利于的生成；濃度過小，溶于水，不利于的逸出（2）BD（3）；1:2（4）D（5）乙醇（6）79.36%解析：（1）裝置A中盛裝糊狀，的儀器名稱為蒸餾燒瓶。濃硫酸濃度不能過大或過小的原因是濃度過大太小，不利于的生成，濃度過小，溶于水，不利于的逸出。（2）裝置B中盛裝溶液用于吸收尾氣，可選擇NaOH溶液或酸性溶液。（3）根據題給信息，硫代硫酸鈉在酸性溶液中不能穩定存在，所以實驗中不能使溶液pH過小，否則會發生反應。裝置C中發生的反應為，則理論上和的最佳物質的量之比為1:2。（4）當數據采集處pH為7~8時，停止通入氣體，將多余的氣體進行尾氣吸收，調節三通閥的孔路位置使進入裝置B。（5）根據題給信息，易溶于水，難溶于乙醇，產品分離提純中可用乙醇洗滌。（6）第一步：列關系式。根據反應列關系式。第二步：計算平均消耗碘的物質的量。平均消耗碘的物質的量為。第三步：計算產品的純度。產品的純度為[提示：計算時不要漏掉中的]。15.答案：（1）三頸燒瓶；BD（2）①膠體；使CdSe膠體聚沉或絮凝②無水甲醇（3）60%（4）C（5）使用不易揮發、相對安全的試劑，降低了污染、提高了實驗安全性，同時可以降低成本解析：（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶或三口燒瓶。實驗中要求最高加熱至300℃，且反應體系溫度在230~260℃之間，而水的沸點為100℃，故不能選擇水浴加熱；400℃以內的控溫加熱可以采用沙浴加熱；酒精噴燈的加熱溫度可達1000℃左右，不可以采用酒精噴燈加熱；電爐可控溫，可以用電爐加熱。（2）①等分液為直徑為70nm的CdSe的分散系，故等分液屬于膠體。加入無水甲醇后等分液中出現了絮凝物，說明無水甲醇是絮凝劑，起到了使膠體聚沉的作用。②整個實驗過程在無水環境中進行，因此應使用非水洗滌劑。根據離心的具體操作可知，CdSe量子點微溶于無水1-丁醇，而難溶于無水甲醇，因此洗滌劑應選用無水甲醇。（3）將含有13.35mmol的TOP溶液和含有10.00mmolTOPSe的TOP溶液混合，則過量，計算CdSe產率時應基于TOPSe的物質的量計算。10.00mmolTOPS